復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用-課件

酸堿鹽知識(shí)的應(yīng)用專(zhuān)題專(zhuān)題講座復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→AD+CB復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生生成物中如有沉淀生成，反應(yīng)前還必須溶于水

給HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、BaSO4、NaOH、CO2這八種物質(zhì)分類(lèi)，并判斷所給的物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能，完成表格對(duì)應(yīng)內(nèi)容。酸：堿：鹽：金屬氧化物：非金屬氧化物：

知識(shí)回顧HClNaOHFe2O3CO2CuSO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4Na+OH-H+NO3－H2ONaOH溶液和稀HNO3反應(yīng)看圖探究結(jié)論：有水生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)實(shí)質(zhì)：旁觀者：NO3-和Na+看圖探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)結(jié)論：有co2生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是CO32-和H+反應(yīng)CO2實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+CO2看圖探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)結(jié)論：有BaSO4沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Ba2＋和SO42-反應(yīng)實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+問(wèn)題二常見(jiàn)的哪些離子之間能產(chǎn)生沉淀、氣體、水呢？1.產(chǎn)生水的：2.產(chǎn)生氣體的3產(chǎn)生沉淀的酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)3

2OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O鹽：Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4

Ba2+

+CO32-=BaCO3Ca2+

+CO32-=CaCO3常見(jiàn)的離子反應(yīng)藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀專(zhuān)題一酸堿鹽知識(shí)的應(yīng)用(一)專(zhuān)題講座——物質(zhì)的共存復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用之：（一）判斷兩種化合物(或幾種離子)是否能共存例：氫氧化鈉與硝酸：NaOH+HNO3=☆方法小結(jié)：解決此類(lèi)題的關(guān)鍵是：先看有否雙互換的可能，后判斷生成物中是否有水、沉淀或氣體。【練習(xí)】下列各組物質(zhì)能否共存：①氯化鈉與硝酸銀：

。②氯化鈉與硝酸鉀：

。③氯化鈉與碳酸鈣：。NaNO3+H2O離子共存的判斷例1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+D例2:在PH=1的無(wú)色溶液中,能夠大量共存的一組是()A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、

NH4+、Ba2+、Cl-C解題要點(diǎn)1：相互反應(yīng)的離子不能共存解題要點(diǎn)2：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無(wú)色。H+例題講解離子共存問(wèn)題

C2．下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是方法點(diǎn)撥：共存即不反應(yīng)，一般指不生成沉淀、氣體和水例1：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOH例2：下列物質(zhì)能大量共存的是（）A、HClCuSO4NaNO3K2CO3B、NaOHCaCl2Mg(NO3)2KOHC、Ca(OH)2KClNa2CO3Na2SO4D、KNO3NaClNaOHBaCl2二、共存問(wèn)題

DD要點(diǎn)：指離子之間，或物質(zhì)之間不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀。（也就是三五反應(yīng)）

應(yīng)試策略：1.熟悉常見(jiàn)物質(zhì)(或離子)的特征性質(zhì)和特征反應(yīng)；2.依據(jù)被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)特征，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ?.同步被鑒別出的物質(zhì)應(yīng)有一一對(duì)應(yīng)的不雷同的現(xiàn)象；4.明確要求，分清無(wú)試劑鑒別、一種試劑(一次或多次)鑒別、指定試劑鑒別等。（二）用復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用之：（2）鑒別型例1：如何區(qū)分NaCl溶液和NaOH溶液？實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

拓展：除此方法之外，還有哪些方法可以區(qū)分？

說(shuō)明：鑒別物質(zhì)，可以采用物理方法和化學(xué)方法?；瘜W(xué)方法主要原理是加入一種物質(zhì)，可以產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，一種現(xiàn)象鑒別一種物質(zhì)，目前常用的是形成沉淀或氣體。

用兩支干凈的試管各盛取少量的兩種溶液，然后分別滴加幾滴硝酸銀溶液。

溶液變渾濁的是NaCl溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液。例2：請(qǐng)用化學(xué)方法區(qū)分HCl、NaCl和Ca(OH)2三種溶液。HClNaClCa(OH)2紫色石蕊Na2CO3溶液鑒別方法:紅色紫色藍(lán)色冒氣泡無(wú)明顯變化產(chǎn)生白色沉淀鏈接中考1.（2008年荊州中考題）只用一種試劑就能把NaOH溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑可以是下列物質(zhì)中的___________。A、BaCl2溶液 B、石蕊試液 C、酚酞試液 D、Na2CO3溶液E、pH試紙2.(2011年鄂州市中考題)下列各組物的溶液不用其他試劑就可以鑒別出來(lái)的是（）A.HClCuCl2NaNO3Na2SO4

B.BaCl2Na2CO3HCl(NH4)2CO3

C.FeCl3NaClNaOHHCl

D.Na2CO3Na2SO4H2SO4HCl

DC1、能（一次操作就）區(qū)分氯化鈉、鹽酸、氫氧化鈣三種溶液的一種試劑是（）A、酚酞試液B、K2CO3溶液

C、NaNO3溶液D、K2SO4溶液2．在不用其他指示劑的情況下，鑒別出①硫酸鎂②氫氧化鈉③硫酸銅④氯化鉀四種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確順序是___________③②①④B3、下列各組稀溶液中，不用其他任何試劑就能鑒別出來(lái)的是()。A．Na2CO3、HCl、H2SO4、Na2SO4

B．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaClC．HCl、AgNO3、HNO3、NaClD．FeCl3、NaOH、HCl、NaClD2002?黑龍江）下列各組溶液中，不用其他任何試劑就能鑒別出來(lái)的是（）A．FeCl3、NaOH、HCl、KClB．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HClC．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2D．KCl、AgNO3、HCl、HNO3小結(jié)：物質(zhì)的鑒別方法☆鑒別物質(zhì)，可以采用物理方法和化學(xué)方法?；瘜W(xué)方法主要原理是加入某種物質(zhì)，可以產(chǎn)生特殊的現(xiàn)象。目前常用的是形成沉淀或氣體。有時(shí)也用到顏色變化。二、常見(jiàn)六種離子的鑒定方法：離子選擇試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀HNO3石蕊（鐵、Na2CO3）酚酞生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2和稀HNO3同上HCl和澄清石灰水生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體NaOH和紅色石蕊試紙生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體變紅變紅1、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證溶液中有SO42-。請(qǐng)分別說(shuō)明甲、乙兩同學(xué)的方案是否嚴(yán)密，并簡(jiǎn)單說(shuō)明理由。足量稀鹽酸加足量稀鹽酸BaCl2溶液甲同學(xué)的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解乙同學(xué)的方案：溶液無(wú)沉淀白色沉淀甲：

。

乙：

。

BaCl2溶液習(xí)題點(diǎn)評(píng)不嚴(yán)密，溶液中可能含SO42-或AgNO3甲：BaCl2BaSO4解題思路沉淀不溶于硝酸AgCl乙：HCl無(wú)沉淀無(wú)AgNO3白色沉淀有SO42-嚴(yán)密,加HCl無(wú)沉淀可排除Ag+及CO32-對(duì)SO42-的干擾4、綜合應(yīng)用

（1）、已知下列事實(shí)，人的胃液里會(huì)有少量鹽酸，用于幫助消化，兼有殺菌的作用。但胃酸過(guò)多時(shí)，人就會(huì)常吐酸水，為此可內(nèi)服胃舒平治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)說(shuō)出其中的道理。（2）、為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無(wú)色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無(wú)色溶液可能是

。

②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)。

已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾。請(qǐng)根據(jù)右圖部分物質(zhì)的溶解性表(20℃)所提供的信息，將下表填寫(xiě)完整。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式除去碳酸鈉

取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的

溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾有白色沉淀生成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為——————

檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉在濾液中滴加酚酞溶液__________該樣品中含有氫氧化鈉

（2011?婁底）化學(xué)課后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)桌時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒(méi)有塞橡皮塞，征得老師同意后，開(kāi)展了以下探究：

[提出問(wèn)題1]該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？

[實(shí)驗(yàn)探究1]

[提出問(wèn)題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？

[猜想與假設(shè)]

猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)．

猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)．

[查閱資料]

（1）氯化鈣溶液呈中性．

（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

反思與評(píng)價(jià)]

（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）在上述[實(shí)驗(yàn)探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案（填“可行”或“不可行”）．

[理解與應(yīng)用]

氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存．實(shí)驗(yàn)室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：．用氫氧化鈣代替氯化鈣時(shí)引入了氫氧根，無(wú)法判斷是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)（2012?紹興）為檢測(cè)某化工廠排放的廢液中是否含有S042-，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．

1）方案Ⅱ的實(shí)驗(yàn)結(jié)論如果正確，步驟①中滴加的物質(zhì)是

（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，結(jié)論不成立的方案是

，理由是

（3）方案Ⅲ的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除

的干擾．稀鹽酸不能排除Ag+的干擾（2013?麗水）工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價(jià)易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉．提純除雜方法

2.化學(xué)方法：思路：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀.氣體或水,必要的時(shí)候,將物理和化學(xué)方法結(jié)合在一起,1.物理方法：(2)結(jié)晶(1)過(guò)濾(3)蒸餾適用于固液分離(即可溶物與不溶物)適用于S隨T變化影響不同的兩種可溶物適用于沸點(diǎn)不同的兩種液體(如酒精.水)(如分離KCl和MnO2的混合物)(如分離NaCl和KNO3的混合物)提純除雜原則1.不減:不應(yīng)消耗原主要成分2.不增:不能引入新雜質(zhì),除雜試劑必須適量,若過(guò)量會(huì)成為新雜質(zhì),即使非帶入新的雜質(zhì)不可,也應(yīng)在后面的實(shí)驗(yàn)中采取適當(dāng)方法除去．3.易分:一般轉(zhuǎn)化為沉淀.氣體.水4.沾親帶故,變廢為寶為了除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3,甲,乙,丙三位同學(xué)分別選用一種試劑(適量)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你對(duì)他們所選用的試劑進(jìn)行評(píng)價(jià):學(xué)生選用試劑評(píng)價(jià)(是否可行,并簡(jiǎn)述理由)甲HCl乙H2SO4丙Ba(OH)2應(yīng)用練習(xí)例：選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2雜質(zhì)?【分析】Ba（NO3）2和NaNO3相比較真正的雜質(zhì)是Ba2+，只需加入一種試劑既能除去Ba2+，又不帶入新的雜質(zhì)，它就是碳酸鈉或者硫酸鈉。

反饋練習(xí)：從提供的試劑中選擇除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，供選用的試劑：①稀硫酸②氯化鈣溶液③鹽酸④澄清的石灰水把選擇的試劑的代號(hào)填在相應(yīng)的橫線上，并寫(xiě)出反應(yīng)