必刷06（10題）-2019-2020學年高一化學期末滿分必刷200題（優(yōu)等生專用）（人教版必修二）（解析版）

必刷題型二實驗題（20題）必刷06（10題）1．（2020·安徽師范大學附屬中學高一期中）近年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的。實驗目的：通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。查閱資料：（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），請完成該反應的離子方程式：___。（）SO2+（）MnO4-+（）=（）+（）Mn2++（）根據上述資料，甲同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。實驗探究：甲同學：甲同學進行了如圖所示A、B兩步實驗：“實驗現(xiàn)象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。“得出結論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。（2）乙同學認為甲的方案不合理，其理由是___。實驗探究：丙同學：丙同學進行了如圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：（3）圖C裝置的作用是___。（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：___。（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為___。A．足量I2的淀粉溶液B．足量飽和NaHCO3溶液C．足量Na2SO3溶液D．足量溴水【答案】（1）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H＋（2）SO2也能使澄清石灰水變渾濁，不能證明煤中含有碳元素（3）除去SO2并檢驗其是否除盡（4）B中褪色，C中不褪色，D中變渾濁（5）AD【解析】(1)SO2被MnO4-氧化為SO42-，S元素化合價由+4升高為+6、Mn元素化合價由+7降低為+2，根據得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H＋；(2)SO2和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，B中澄清石灰水變渾濁，不能證明煤中含有碳元素；(3)SO2被MnO4-氧化為SO42-，裝C用濃酸性高錳酸鉀溶液來除去SO2，以確保完全除盡，防止干擾CO2的檢驗；(4)SO2能使高錳酸鉀褪色，證明煤中含有硫元素的現(xiàn)象是B中溶液褪色；CO2能使澄清石灰水變渾濁，證明含有碳元素的現(xiàn)象是C中不褪色，D中變渾濁；(5)高錳酸鉀溶液有強氧化性，可以把SO2氧化為硫酸。若用其它物質來代替，只要物質有強氧化性，可以與SO2發(fā)生氧化還原反應即可。A．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，SO2能被吸收，I2與CO2不能發(fā)生反應，故選A；B．NaHCO3＋SO2=NaHSO3＋CO2．雖然能除去SO2，但是能產生CO2，會影響CO2的檢驗，故不選B；C．Na2SO3＋SO2＋2H2O=2NaHSO3，由于該溶液呈堿性，也能吸收CO2，所以會影響CO2的檢驗，故不選C；D．Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，SO2能被吸收，溴水與CO2不能發(fā)生反應，所以可以除去SO2中的CO2，故選D；所以選AD。2．（2020·四川省瀘縣第四中學高一期中）某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。(1)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是______熱反應，Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應時，需要將固體研細其目的是________________。反應過程______(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________(填序號)。(3)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中____(填A或B)處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________________。當消耗標況下甲烷33.6L時，假設能量轉化率為90%，則導線中轉移電子的物質的量為_________mol。(4)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：①當電極c為Al、電極d為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為_______________。②當電極c為Al、電極d為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應式為_____________________________?！敬鸢浮浚?）放擴大接觸面積，提高反應速率①（2）②（3）ACH4﹣8e—+10OH﹣=CO32—+7H2O10.8（4）2H++2e—═H2↑MgAl+4OH—﹣3e—=AlO2—+2H2O【解析】【分析】根據反應物和生成物具有總能量的大小判斷吸熱反應還是放熱反應；根據原電池原理分析電池的正負極及書寫電極反應式；根據電極反應式計算電子的轉移?！驹斀狻?1)溫度升高，說明反應為放熱；將固體研細其目的是擴大接觸面積，提高反應速率；圖示中反應物的總能量高于生成物的總能量，反應為放熱反應，反應①為放熱反應，故答案為放；擴大接觸面積，提高反應速率；①；(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，可以利用原電池原理，裝置②中發(fā)生的總反應為Cu與Fe3+反應生成Fe2+，根據氧化還原反應原理知強化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以驗證了Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故答案為②；(3)由圖所示，電子從A極流出，則A電極入口通甲烷，其電極反應式為：CH4﹣8e—+10OH﹣=CO32—+7H2O；根據電極反應知：n(8e-)=8n(CH4)=，若能量轉化率為90%，則導線中轉移電子的物質的量為12mol×90%=10.8mol；(4)①正極氫離子得電子，電極反應式為2H++2e—═H2↑；②因為Al和氫氧化鈉溶液反應、而Mg不反應，所以負極是鋁、Mg作正極；該原電池的負極反應式為：Al+4OH—﹣3e—=AlO2—+2H2O。3．（2020·四川省瀘縣第一中學高一期中）許多非金屬元素是重要的化工原料，某學習小組對某些非金屬的化合物性質和制備進行如下實驗探究：Ⅰ.探究實驗一：將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應，對反應后的氣體X進行氣體成分分析回答下列問題：(1)氣體X可能是________。（水蒸氣除外）(2)酸性高錳酸鉀溶液的作用是________。(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分，按照D、E裝置順序觀察到的實驗現(xiàn)象分別是____、______。Ⅱ.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備及A中酒精燈已略)。(1)實驗室制氯氣的離子方程式為________。(2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是_______(填編號)。編號abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條【答案】Ⅰ.（1）二氧化硫、氫氣（2）除去氣體中殘余的二氧化硫（3）黑色粉末變紅色白色粉末變藍色Ⅱ.（1）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）d【解析】I.(1)將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應，開始反應產生硫酸鋅、二氧化硫和水；隨著反應的進行，硫酸變?yōu)橄×蛩幔@時Zn與稀硫酸反應產生硫酸鋅和氫氣，反應都是放熱反應，因此生成的氣體X中有水蒸氣，還可能含有二氧化硫、氫氣；(2)裝置B檢驗二氧化硫，二氧化硫具有漂白性、還原性，因此可以選擇品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液(溴水)作為檢驗試劑；檢驗氫氣的生成之前，應先排除二氧化硫的干擾，因此用酸性高錳酸鉀除去氣體中殘余的二氧化硫；(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分，該組分是H2，在D裝置中H2與CuO反應產生Cu單質和H2O，固體由黑色變?yōu)榧t色；產生的水蒸氣進入E裝置，與無水硫酸銅反應變?yōu)榱蛩徙~晶體，固體的顏色由白色變?yōu)樗{色，所以D、E裝置觀察到的實驗現(xiàn)象分別是黑色粉末變紅色、白色粉末變藍色；II.(1)實驗室也可用KMnO4與濃鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應制取氯氣，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，根據圖示裝置可知，II中應該為固體干燥劑，氯氣干燥后再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，故合理選項是d?！军c睛】本題考查了物質性質的檢驗的知識，涉及物質的性質的驗證、現(xiàn)象的分析與判斷、方程式的書寫、實驗操作等知識點，根據所學知識進行合適的判斷是關鍵，注意語言描述的準確性。4．（2019·宣城市第二中學高一）某小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗，其裝置如圖所示，回答下列問題：（1）儀器A的名稱是______，實驗中制備氯氣的反應方程式為____________________。（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為______。若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是______，原因是___________________________。（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式______________________。（4）F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是______；在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是____。（5）H中NaOH溶液的作用是_______________________________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）Cl2+H2O＝HCl+HClO有色布條褪色氯氣與水反應生成了次氯酸，次氯酸具有強氧化性，從而使有色布條褪色（3）Cl2+2I-＝I2+2Cl-（4）防止氯化鐵堵塞后面的導管防止H中的水蒸氣進入F中，使五水三氯化鐵潮解（5）吸收多余的氯氣，防止空氣污染【解析】【分析】（1）依據儀器形狀說出其名稱，實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣據此解答；（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，據此解答；（3）氯氣氧化性強于碘單質，氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘和氯離子，碘遇到淀粉變藍；（4）依據生成的固體氯化鐵能堵塞導管，導致發(fā)生爆炸，氯化鐵易吸水潮解的性質解答；（5）氯氣有毒直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應，據此解答?！驹斀狻浚?）依據儀器形狀可知儀器A的名稱是分液漏斗；實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，二者反應生成氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O＝HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，從而使有色布條褪色，所以若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是有色布條褪色；（3）氯氣氧化性強于碘單質，氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘和氯離子，碘遇到淀粉變藍，離子方程式為Cl2+2I-＝I2+2Cl-；（4）由于氯化鐵的熔點較低，容易冷凝堵塞導管，則雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是防止氯化鐵堵塞后面的導管；氯化鐵易吸水潮解，為防止H中的水蒸氣進入F中，使五水三氯化鐵潮解，所以應在F和H裝置之間安裝G裝置；（5）氯氣有毒直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能夠與氫氧化鈉容易反應，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣污染?！军c睛】本題考查了氯氣的實驗室制備和性質檢驗，熟悉氯氣制備原理及氯氣的化學性質是解題關鍵，側重于考查學生的分析能力、實驗探究能力和對基礎知識的靈活應用能力。5．（2019·莆田第二十四中學高一期中）某化學興趣小組為探究物質結構與性質之間的關系和元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗?；卮鹣铝袉栴}：I．NaNH2熔點(210℃)比NaOH熔點(318.4℃)低，解釋原因正確的是__________。A．是因為NaNH2比NaOH的相對分子質量小，前者分子間作用力小。B．NaOH存在分子間氫鍵C．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點高低與離子鍵的強弱有關，陰、陽離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，離子鍵強度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點越高。由于原子半徑N＞O，且NH2-比OH-原子個數(shù)多，則NH2-比OH-離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點低。D．N和O均處于第二周期，N在左方，同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強，其氫化物水溶液的酸性H2O＞NH3，則堿性NaNH2＞NaOHII．根據下圖所示裝置回答以下問題。(1)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證Cl的非金屬性大于S：錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。試管中的實驗現(xiàn)象為___________________________。(2)若要用此裝置證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質中選出實驗所要用到物質：①稀HNO3溶液②稀硫酸溶液③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2試劑A與C分別對應為_________________(填數(shù)字序號)。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為發(fā)生干擾的化學方程式為：_______________________________。【答案】I．CII．（1）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O溶液中產生淡黃色沉淀（2）①④2H++SiO32-=H2SiO3↓【解析】I．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點高低與離子鍵的強弱有關，陰、陽離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，離子鍵強度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點越高。由于原子半徑N＞O，且NH2-比OH-原子個數(shù)多，則NH2-比OH-離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點低。答案選C；II．(1)利用Cl2能與Na2S反應，置換出S，可證明Cl元素的非金屬性大于S元素的非金屬性，則A與B中試劑反應制取Cl2，則A中所裝藥品濃鹽酸，因為A與B的反應沒有加熱，所以B中所裝藥品為KMnO4，裝置C中發(fā)生的反應是Cl2與Na2S的置換反應，所以C中藥品是Na2S，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；試管中的實驗現(xiàn)象為：溶液中產生淡黃色沉淀；(2)若要用此裝置證明非金屬性：N＞C＞Si，可根據強酸制強酸的原理，利用稀硝酸溶解碳酸鈣，將生成的CO2通入硅酸鈉溶液中即可推斷酸性的弱順序為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而得出非金屬性強弱順序，即A為稀硝酸、B為碳酸鈣、C為硅酸鈉溶液，因硝酸有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有硝酸蒸氣，需要除去，否則會干擾碳酸與硅酸的強弱比較，方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓。6．在復習元素周期律過程中，某研究性學習小組的幾位同學擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質差異，下面是他們設計的探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗目的：比較鈉、鎂、鋁金屬性強弱。（2）實驗用品：酒精燈、______、試管、試管夾、砂紙、濾紙；鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol·L－1的鹽酸（3）實驗過程與現(xiàn)象記錄Ⅰ．甲同學的方案如下：實驗過程預期現(xiàn)象實際觀察到的現(xiàn)象a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中立即劇烈反應開始時鈉塊浮在水面上不反應，稍后才開始與水劇烈反應b向盛有適量水（內含2滴

酚酞的試管中加入一小段鎂條有氣泡產生，溶液變紅色沒有相應現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化c向兩支盛有3mL6mol·L－1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片鎂、鋁與鹽酸反應產生氣泡劇烈程度不同鎂與鹽酸反應產生氣泡速率較快①你認為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的可能原因是：a_______________________________________；b___________________________________________。②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強到弱的順序為____________________。Ⅱ．乙同學的方案：他認為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強弱，預計他的主要實驗操作是____________________?！敬鸢浮浚?）燒杯（或水槽）（3）鈉表面的煤油沒有用濾紙吸干凈鎂表面的氧化膜沒有被除去鈉﹥鎂﹥鋁用濾紙將一小塊金屬鈉表面的煤油吸干后放入盛有水的燒杯中，將除掉了氧化膜的鎂條、鋁片分別放入盛有適量水的試管中并加熱【解析】（2）由鈉與水反應實驗知缺少燒杯（或水槽）；（3）I①a理論上鈉是金屬性強的活潑金屬加到水中應立刻劇烈反映，現(xiàn)在出現(xiàn)開始時鈉塊浮在水面上不反應的這種現(xiàn)象，只能說明鈉的表面有不與水反應煤油阻止鈉與水的接觸；b鎂在加熱的條件下是能和水反應的現(xiàn)在沒有相應現(xiàn)象應該鎂表面的氧化膜阻止接觸；②由反應的劇烈程度兩兩比較得出金屬性：鈉﹥鎂﹥鋁；II由反應條件加熱和不加熱，反應劇烈程度比較金屬性，與相同試劑水是最好的，因鈉與酸反應太劇烈。7．（2019·濟寧市第二中學高一期中）某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：（1）若要比較鎂、鋁的金屬性強弱，下列方案可行的是____________（填序號）。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中b.將等量的這兩種元素的單質粉末分別與同濃度的鹽酸反應c.將這兩種元素的單質粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？_________；說明理由：______________________________________________。（3）利用如圖裝置（夾持裝置省略）可以驗證部分元素的非金屬性強弱。①實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_____________________________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為：_____________________________。②若要自選藥品證明非金屬性：C＞Si，則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________。【答案】（1）bc（2）不合理用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物（3）2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2OS2-+Cl2=S↓+2Cl-硫酸Na2SiO3溶液有白色膠狀沉淀產生【解析】(1)比較鎂、鋁的金屬性強弱，可以根據它們的單質與水或酸反應的快慢、最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱判斷；(2)元素的最高價氧化物的水合物堿性越強，其金屬性越強；(3)①要證明非金屬性Cl＞S，只要證明其單質的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液體、B中盛放固體、C中盛放液體，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，氯氣和硫化鈉反應生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S；②C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C＞Si，應該比較其最高價氧化物的水合物酸性強弱，則A和B中物質反應生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸即可證明?！驹斀狻?1)a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中,金屬與空氣中的氧氣反應產生氧化物對金屬起到保護作用，不能進行比較判斷，a錯誤；b.將等量的這兩種元素的單質粉末分別與同濃度的鹽酸反應，金屬越活潑，置換出酸中的氫就越容易，反應越劇烈，可以比較判斷，b正確；c.將這兩種元素的單質粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液金屬越活潑，反應產生的金屬氫氧化物的堿性就越強，滴入酚酞，溶液的紅色就會越深，可以比較判斷，c正確；d.比較這兩種元素的氫化物都是離子化合物，不是氣體，d不能判斷比較，d錯誤；故合理選項是bc；(2)元素的最高價氧化物的水合物堿性越強，其金屬性越強，一水合氨不是N元素的最高價氧化物的水合物，所以不能比較二者的金屬性強弱；(3)①要證明非金屬性Cl＞S，只要證明其單質的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液體物質濃鹽酸、B中盛放固體KMnO4、C中盛放液體硫化鈉溶液，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；C中盛放硫化鈉溶液，氯氣和硫化鈉反應生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S，反應的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-；②C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C＞Si，應該比較其最高價氧化物的水合物酸性強弱，則A和B中物質反應生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸即可證明，所以A中盛放稀硫酸、B中盛放Na2CO3溶液，稀硫酸與Na2CO3溶液反應產生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產生?！军c睛】本題考查學生的性質實驗方案設計能力，明確化學反應原理及元素化合物性質、元素周期律內涵是解本題關鍵，側重考查實驗操作、實驗評價能力，會利用金屬性、非金屬性強弱設計實驗。8．（2019·安達市第七中學高二月考）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實驗內容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請回答：（1）根據上表中的實驗數(shù)據，可以得到的結論是___________________________________。（2）利用實驗1中數(shù)據計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)＝________。（3）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設是___________________________________________________。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_______t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________?！敬鸢浮浚?）其他條件相同時，增大H2C2O4濃度（或反應物濃度），反應速率增大（2）1.0×10－2mol/(L·min)（4）生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間（t）小于1.5min（或其他合理答案）【解析】【分析】（1）從表中數(shù)據可知改變的條件是H2C2O4濃度，根據H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響進行解答；

（2）根據進行計算

（3）①由圖乙可知反應開始后錳離子濃度增大，反應速率增加的比較快，所以探究的是硫酸鎂在反應中的作用；

②作對比實驗時，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，據此進行解答；

③若反應加快，說明Mn2+是催化劑，反應過程中溶液褪色時間減少?！驹斀狻浚?）根據上表中的實驗數(shù)據，可以得到的結論是其他條件相同時，增大H2C2O4濃度（或反應物濃度），反應速率增大，

故答案為：其他條件相同時，增大H2C2O4濃度（或反應物濃度），反應速率增大；

（2）由實驗1中數(shù)據可知，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為υ（KMnO4）==1.0×10-2mol/（L?min），

故答案為：1.0×10-2mol/（L?min）；（3）①由圖可知，提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用），

故答案為：生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）；

②加入的固體A是MnSO4，

故答案為：MnSO4；

③提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間（t）小于1.5min；

故答案為：與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間（t）小于1.5min?！军c睛】本題考查化學反應速率，把握反應速率的影響因素、控制變量法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗變量的判斷。9．（2020·嘉祥縣第一中學高一月考）Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質實驗裝置，反應原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，回答下列問題：（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為______、______。（2）收集乙烯氣體最好的方法是______。（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于_____(填反應類型)，若將反應后無色液體中的反應產物分離出來，則宜采用的方法是_____。II.為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后再使乙烯與溴水反應。請回答下列問題：（4）甲同學的實驗中有關的化學方程式為______。（5）甲同學設計的實驗______(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應，其理由是_____(填字母)。A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應B．使溴水褪色的反應，就是加成反應C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯D．使溴水褪色的物質就是乙烯（6）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是______，它與溴水反應的化學方程式是___。在驗證過程中必須全部除去，除去該雜質的試劑可選用______。（7）為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可采取方法有______?！敬鸢浮浚?）溫度計圓底燒瓶（2）排水法（3）加成反應蒸餾（4）（5）不能AC（6）H2SCuSO4溶液(或NaOH溶液等)（7）分別用pH計測量反應前后溴水的pH，若反應后pH明顯減小，則是取代反應，否則是加成反應【解析】【分析】Ⅰ.實驗室制乙烯的反應原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，根據乙烯的物理性質和化學性質進行問題的解答。II.探究乙烯與溴的反應類型：如果發(fā)生取代反應，生成氫溴酸，溶液的酸性增強，若果發(fā)生加成反應，生成鹵代烴，酸性減弱；要注意制備的乙烯氣體中，會含有雜質氣體硫化氫等，硫化氫也能與溴水發(fā)生氧化還原反應，影響實驗的結果，在檢驗乙烯氣體之前，一定要除去硫化氫氣體。【詳解】(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為：溫度計、圓底燒瓶，故答案為：溫度計、圓底燒瓶；(2)乙烯的密度和空氣相差不大，不用排空氣法收集，乙烯不溶于水，所以收集乙烯氣體最好的方法是排水法，故