建筑與規(guī)劃基礎(chǔ)知識培訓(xùn)課件

建筑與規(guī)劃基礎(chǔ)知識培訓(xùn)建筑與規(guī)劃基礎(chǔ)知識培訓(xùn)建筑與規(guī)劃基礎(chǔ)知識培訓(xùn)此次培訓(xùn)的內(nèi)容:1.建筑的定義2.建筑高度、密度、容積率3.建筑間距、退讓、面積計(jì)算規(guī)則。4.建筑識圖。以下內(nèi)容的來源:1.百度百科;2.2012年1月開始正式實(shí)施的《重慶市城市規(guī)劃管理技術(shù)規(guī)定》。建筑的定義及分類什么是“建筑”?百度百科中對“建筑”的定義:是人們用土、石、木、鋼、玻璃、蘆葦、塑料、冰塊等一切可以利用的材料,建造的構(gòu)筑物。建筑的本身不是目的,建筑的目的是獲得建筑所形成的“空間”?！睹裼媒ㄖO(shè)計(jì)術(shù)語標(biāo)準(zhǔn)》中“建筑物”的定義:用建筑材料構(gòu)筑的空間和實(shí)體,供人們居住和進(jìn)行各種活動的場所按性質(zhì)分為:居住建筑、工業(yè)建筑、公共建筑、農(nóng)業(yè)建筑。實(shí)施新課程以來，我國初中化學(xué)教學(xué)取得了矚目的成績，但其中有違“科學(xué)性原則”或“科學(xué)教育不科學(xué)”現(xiàn)象仍時(shí)有發(fā)生，本文就筆者在教學(xué)檢查、觀摩聽課、評課中發(fā)現(xiàn)的初中化學(xué)教學(xué)中的幾個值得商榷的問題介紹給讀者，但愿對各位同仁有所啟迪，也歡迎各位同仁提出高見。一、二氧化碳?xì)怏w用何種方法收集較好？在初中化學(xué)教學(xué)中研究二氧化碳的收集方法時(shí)，不少教師講，由于二氧化碳密度比空氣大，且能溶于水，因此二氧化碳應(yīng)該用向上排空氣法收集，而不用排水法收集；也有的老師講，二氧化碳雖然能溶于水，但通常狀況下，1體積水中只能溶解1體積二氧化碳，因此二氧化碳可用排水法收集，只不過二氧化碳有損失，一般不選用排水法，實(shí)驗(yàn)室最好用向上排空氣法收集二氧化碳。實(shí)際情況如何呢？筆者通過反復(fù)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，以石灰石（或大理石）和稀鹽酸為原料，用啟普發(fā)生器或簡易氣體裝置為發(fā)生裝置制取二氧化碳，只要產(chǎn)氣速度正常，都能用排水法很順利地收集到純凈的二氧化碳（每次收集時(shí)水槽中的水均用新?lián)Q的自來水，以防水槽中的水收集過二氧化碳后已被二氧化碳飽和，影響研究結(jié)果的可靠性―筆者注），并非待二氧化碳在水中溶解至水槽中的水全部飽和后才能收集到二氧化碳。事實(shí)上，產(chǎn)生的二氧化碳在水中以氣團(tuán)形式上升，它并不與整個集氣瓶中的水充分接觸，因此，它不必使集氣瓶中的水全部飽和（更談不上使整個水槽中的水完全飽和）就可收集到。事實(shí)充分證明，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，不僅可用排水法收集，而且用排水法收集二氧化碳更好，因?yàn)橛门潘ㄊ占降亩趸技兌雀?，無須驗(yàn)滿，速度也快。講不能或不宜用排水法收集二氧化碳也許只是出于我們化學(xué)教育工作者的理論推測！這一事實(shí)也說明，化學(xué)上不少實(shí)際過程或事實(shí)往往比理論和我們的想象要復(fù)雜得多！二、鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？初中化學(xué)教材中，鐵與鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)均生成亞鐵鹽，于是，不少教師認(rèn)為鐵與非氧化性酸或不活潑金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鐵均轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。事實(shí)上，金屬活動性順序是金屬離子與金屬在水溶液中組成電對的電極電位由小到大的順序，且變價(jià)元素鐵是按亞鐵離子與鐵組成電對的電極電位進(jìn)行排序的，位于后面的金屬陽離子（或氫離子）能氧化位于前面的金屬，難怪不少教師把鐵與硝酸銀反應(yīng)的方程式寫成：2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag。其實(shí)，根據(jù)電極電位：E=-0.447Ｖ，E=0，E=0.341，E=0.771，E=0.799Ｖ。H+、Cu2+只能將Fe氧化成Fe2+，而Ag+不僅能把Fe氧化成Fe2+，在濃度較大（≥1mol/L）時(shí)還能把Fe2+氧化成Fe3+。因此，向濃硝酸銀溶液中加入少量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)為：3AgNO3+Fe=Fe（NO3）3+3Ag。筆者通過大量實(shí)驗(yàn)證明了上述結(jié)論。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：（1）處理鐵粉：向50mＬ的小燒杯中加入1g鐵粉，加入適量稀鹽酸（以除去表面的氧化物），至有較多氣泡產(chǎn)生時(shí)，迅速加蒸餾水稀釋以減慢反應(yīng)，倒出鐵粉上面的反應(yīng)液，再用蒸餾水洗滌鐵粉3～4次至洗滌液不含有Cl-（以除去附著在鐵粉表面的HCl、FeCl2等）。（2）向上述處理過的鐵粉中，加入50mＬ1moＬ/LAgNO3溶液（Ag+過量且濃度較大），用黑色塑料袋裹緊系好（以避光、隔氧），5～6小時(shí)后發(fā)現(xiàn)溶液明顯呈黃色，取少量反應(yīng)液加入KSCN溶液，有紫灰色沉淀，逐漸夾帶紅色溶液，加入過量KSCN溶液，沉淀消失，得血紅色溶液。有關(guān)反應(yīng)如下：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-n（n=1-6）(血紅色)AgSCN+SCN-=[Ag（SCN）２]-(無色)出現(xiàn)上述現(xiàn)象是因?yàn)锳g+與SCN-反應(yīng)較Fe3+與SCN-反應(yīng)更容易，首先生成AgSCN白色沉淀，但因其吸附了微量的[Fe(SCN)]2+呈紫灰色，當(dāng)Ag+全部沉淀后，因接著發(fā)生Fe3+與SCN-的反應(yīng)而在沉淀中夾帶紅色溶液，加入過量KSCN溶液后，AgSCN沉淀溶解消失，得血紅色溶液。若用1%AgNO3稀溶液與鐵絲反應(yīng)，只能看到光亮鐵絲表面變黑，難以看到溶液變色（溶液中Fe2+濃度很低）。若用稀AgNO3溶液與鐵粉反應(yīng)，速率也很慢。三、鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物一定要可溶嗎？酸、堿、鹽一直是初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，為了幫助學(xué)生掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，初中化學(xué)教師在介紹酸的通性、堿的通性和鹽的化學(xué)性質(zhì)的同時(shí)，往往要向?qū)W生介紹各類反應(yīng)發(fā)生的條件和反應(yīng)規(guī)律，以防學(xué)生臆造不存在或不能發(fā)生的反應(yīng)。例如，在講堿和鹽、鹽和鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，筆者發(fā)現(xiàn)不少教師強(qiáng)調(diào)這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：“作為反應(yīng)物的堿和鹽、鹽和鹽均可溶，產(chǎn)物至少有一種是難溶的反應(yīng)才能發(fā)生”。的確，堿與鹽、鹽與鹽之間反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物易溶，產(chǎn)物難溶的反應(yīng)易于發(fā)生，但難溶于水的堿或鹽與易溶于水的鹽（或堿）之間，未必就不能反應(yīng)，酸堿鹽之間發(fā)生反應(yīng)的條件，是生成相對難溶的物質(zhì)、相對難電離的物質(zhì)或氣體（嚴(yán)格地講，要看平衡常數(shù)，有時(shí)還要看離子濃度的大?。?。事實(shí)上，一些沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)、產(chǎn)物中有氣體或水生成的反應(yīng)同樣可以發(fā)生，如：AgCl+NaBr=AgBr+NaClAgBr+NaI=AgI+NaBrBaCO3+Na2SO4=BaSO4+Na2CO3NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O作為初中化學(xué)教師，在介紹所謂的“反應(yīng)條件”或“規(guī)律”的同時(shí)，不能將其絕對化，否則，會禁錮學(xué)生思維，影響到后續(xù)化學(xué)的學(xué)習(xí)。四、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“A+B=C+D”，若B是酸，那么C和D一定有一種是鹽嗎？2009年，某省會城市有這樣一道壓軸選擇題：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法中正確的是（）A．若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿B．若C是單質(zhì)、D為化合物，則A和B中一定有一種是單質(zhì)，一種是化合物C．若B是酸，則C和D一定有一種是鹽D．若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g如果該題沒有科學(xué)性問題，絕對是一道好的中考題，考查的知識容量很大，涉及酸與堿的中和反應(yīng)，酸與金屬氧化物、堿與非金屬氧化物的反應(yīng)；兩種化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物（如氧化鐵等金屬氧化物與一氧化碳的反應(yīng)）；酸與金屬、鹽等類別物質(zhì)的反應(yīng)；充分反應(yīng)與恰好反應(yīng)的區(qū)別、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用等內(nèi)容。只要初中化學(xué)功底扎實(shí)，A、B、D是不難排除的。遺憾的是，雖然在初中化學(xué)中，酸與金屬、酸與金屬氧化物、酸與堿、酸與鹽的反應(yīng)均生成鹽和另一產(chǎn)物，但站在高中或大學(xué)化學(xué)的角度，酸除了通性外，還有特性，如有的酸有強(qiáng)氧化性，有的酸有強(qiáng)還原性，氫氟酸具有腐蝕玻璃的特性等：S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O2H2S+O2=2S↓+2H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O上述反應(yīng)均符合“A+B=C+D”的通式，且反應(yīng)物中有一種是酸，然而產(chǎn)物中卻沒有鹽。因此，本題C選項(xiàng)也不能選，本題實(shí)際上是一道無選題。該題也充分說明，酸與某物質(zhì)反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物中不一定有鹽。五、氯化鋇溶液有毒是因?yàn)槁然^屬重金屬鹽嗎？人教版九年級下冊化學(xué)教材中講：“人體中除了常量元素和一些必需微量元素外，還有一些微量元素是人體的非必需元素，如鋁、鋇(Ba)、鈦(Ti)等”。但在實(shí)際教學(xué)中，不少初中化學(xué)教師都要補(bǔ)充“過多涉入鋁離子的危害”、“可溶性鋇鹽有劇毒”等知識。如向?qū)W生介紹氯化鋇及一切可溶性鋇鹽，對人、畜皆有毒，涉入氯化鋇0.2～0.5g即可引起中毒，氯化鋇對人的致死量為0.8g。其中毒機(jī)理是Ba2+屬重金屬離子，與Ag+、Hg2+、Cd2+類似，能使蛋白質(zhì)變性。萬一不小心攝入了，應(yīng)立刻服硫酸鈉或硫酸鎂等可溶性硫酸鹽，使Ba2+轉(zhuǎn)化為既難溶于水又難溶于酸從而不能被人體吸收的硫酸鋇沉淀，當(dāng)然亦可服用大量鮮牛奶來解毒。從可溶性鋇鹽能使雞蛋清凝固變性及能使人體組織蛋白變性的事實(shí)，鋇鹽的中毒機(jī)理很像重金屬鹽。然而，鋇并非重金屬。雖然鋇為第6周期元素，但鋇位于第Ⅱ主族，金屬鋇的密度并不大，20℃時(shí)鋇的密度為3.62g/cm3，小于5g/cm3?？梢?，不少化學(xué)教師平時(shí)所講的氯化鋇溶液有毒是因?yàn)槁然^屬重金屬鹽，這種說法實(shí)際上是不準(zhǔn)確的。在初中化學(xué)中，“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)有其特殊的意義。它不僅是引導(dǎo)學(xué)生把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量的一個節(jié)點(diǎn)，而且是啟迪學(xué)生體會科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究方法的一面鏡子。從這一意義上來說，“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)起著幫助學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)客觀規(guī)律的作用。一、以實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)方式，引導(dǎo)學(xué)生揭示質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)教學(xué)中，筆者首先以鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒的圖片展示導(dǎo)入新課，啟迪學(xué)生轉(zhuǎn)換角度，提出問題：反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會不會發(fā)生變化？從而，激起學(xué)生認(rèn)知上的矛盾沖突。接著，筆者設(shè)計(jì)了幾種不同類型的反應(yīng)，要求學(xué)生分小組實(shí)驗(yàn)探究，比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系：1.金屬與溶液反應(yīng)（如，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)）；2.液固反應(yīng)生成氣體（如，大理石與稀鹽酸反應(yīng)）；3.液液反應(yīng)生成沉淀（如，氫氧化鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)）。教師則針對學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的種種問題進(jìn)行及時(shí)地點(diǎn)撥，或側(cè)重于實(shí)驗(yàn)原理的啟迪，或側(cè)重于操作層面的指導(dǎo)。這樣，學(xué)生在質(zhì)疑、討論中提高了分析問題的能力，在實(shí)驗(yàn)、探究的過程中加強(qiáng)了對質(zhì)量守恒定律涵義的認(rèn)識。然后，在指導(dǎo)學(xué)生順利完成教科書中實(shí)驗(yàn)5-1的基礎(chǔ)上，筆者還演示了教科書中實(shí)驗(yàn)5-2，促使學(xué)生的思維向縱深發(fā)展：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)中，為什么反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量總是相等？引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)中根據(jù)各種元素原子的重新組合的現(xiàn)實(shí)認(rèn)識元素的種類沒有改變、數(shù)目沒有增減以及各元素質(zhì)量守恒的道理。從而，使學(xué)生對“質(zhì)量守恒”的原因產(chǎn)生了理性的認(rèn)識。二、通過比較的方法，引導(dǎo)學(xué)生從微觀的角度深入理解化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的普遍性與科學(xué)性在化學(xué)教學(xué)中，運(yùn)用比較（或類比）的方法，抓住新知識與舊知識的某些共同點(diǎn)，將新知識納入到舊知識的體系中去，不僅有利于學(xué)生去鞏固新知識，而且有利于開拓新思維。如，在討論實(shí)驗(yàn)5-1中提出的“天平是否仍然保持平衡”的問題時(shí)，筆者引導(dǎo)學(xué)生從生成物氧化鎂與反應(yīng)物鎂的質(zhì)量比較中，去發(fā)現(xiàn)生成物氧化鎂質(zhì)量大于鎂條質(zhì)量的道理。又從實(shí)驗(yàn)5-2中的托盤天平可能出現(xiàn)的兩種不同情況的觀察與比較中，筆者引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，深入探究化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化過程與原因，并通過比較化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與個數(shù)，讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識質(zhì)量守恒的普遍性與科學(xué)性。在掌握已有知識的基礎(chǔ)上，筆者以蠟燭在空氣中的燃燒為例，設(shè)計(jì)了兩種不同的實(shí)驗(yàn)，一是在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，二是不在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過比較，讓學(xué)生明確定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)必須杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換的道理。教學(xué)實(shí)驗(yàn)告訴我們：只有通過反復(fù)比較，才能將學(xué)生的認(rèn)識引向深入；只有突出新舊知識的聯(lián)系，才能使學(xué)生形成完整的知識系統(tǒng)。三、結(jié)合應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用“質(zhì)量守恒定律”解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)現(xiàn)象，拓展質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用空間在初中化學(xué)教學(xué)中，讓學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律，不僅可以為下一步化學(xué)方程式的教學(xué)作好理論上的準(zhǔn)備，而且有助于學(xué)生運(yùn)用“定律”去解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)現(xiàn)象，拓展質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用空間。如，鎂帶在空氣里燃燒，為什么生成物的質(zhì)量比鎂帶大？如果用質(zhì)量守恒定律去解釋，那么就會得出科學(xué)的結(jié)論。這是因?yàn)?，鎂帶在空氣里燃燒，實(shí)際上是鎂與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。在這一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量應(yīng)該是鎂帶與氧氣的質(zhì)量總和。由此可見，生成物的質(zhì)量比鎂帶大。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變、各元素原子個數(shù)不變以及各元素質(zhì)量守恒的原理，還可以進(jìn)一步拓展質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用空間：1.根據(jù)反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量的原理，可以求出某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；2.根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變的原理，可以確定化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的組成；3.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中前后各元素原子個數(shù)不變的原理，可以補(bǔ)全化學(xué)方程式；4.根據(jù)各元素質(zhì)量的守恒原理，可以推斷出在反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量比也保持不變的結(jié)論。從而，為化學(xué)方程式的計(jì)算鋪平道路?？梢姡百|(zhì)量守恒定律”的應(yīng)用范圍相當(dāng)廣泛。因此，我們要注意引導(dǎo)學(xué)生真正掌握“質(zhì)量守恒”的原理，并且在運(yùn)用中變通，在變通中深化。只有如此，學(xué)生才會全面、深刻地認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵。綜上所述，“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)實(shí)際上是一種實(shí)驗(yàn)探究的方法指導(dǎo)，是一種運(yùn)用科學(xué)知識解決實(shí)際問題的實(shí)踐導(dǎo)航，也是一種辯證唯物主義的思想教育。此次培訓(xùn)的內(nèi)容:1.建筑的定義2.建筑高度、密度、容積率3.建筑間距、退讓、面積計(jì)算規(guī)則。4.建筑識圖。以下內(nèi)容的來源:1.百度百科;2.2012年1月開始正式實(shí)施的《重慶市城市規(guī)劃管理技術(shù)規(guī)定》。建筑的定義及分類什么是“建筑”?百度百科中對“建筑”的定義:是人們用土、石、木、鋼、玻璃、蘆葦、塑料、冰塊等一切可以利用的材料,建造的構(gòu)筑物。建筑的本身不是目的,建筑的目的是獲得建筑所形成的“空間”?！睹裼媒ㄖO(shè)計(jì)術(shù)語標(biāo)準(zhǔn)》中“建筑物”的定義:用建筑材料構(gòu)筑的空間和實(shí)體,供人們居住和進(jìn)行各種活動的場所按性質(zhì)分為:居住建筑、工業(yè)建筑、公共建筑、農(nóng)業(yè)建筑。建筑的高度計(jì)算規(guī)則建筑髙度計(jì)算規(guī)則平屋頂建筑的建筑計(jì)算高度指各立面對應(yīng)的室外地坪最低點(diǎn)至屋面結(jié)構(gòu)層面的高度。坡屋頂建筑的建筑計(jì)算高度指各立面對應(yīng)的室外地坪最低點(diǎn)至檐口或者屋脊的高度。屋面坡度小于或者等于30度的,計(jì)算高度算至檐口;大于30度的,計(jì)算高度算至屋脊。屋頂上的水箱、電梯機(jī)房、樓梯間、煙囪等不計(jì)入建筑計(jì)算高度建筑高度≤10米,為低層建筑。10米<建筑高度≤24