選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)課件

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)教材分析、教法及學(xué)法建議2內(nèi)容一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)、特點(diǎn)及在教材中的地位二、模塊學(xué)習(xí)要求及考試說明要求1．知識(shí)結(jié)構(gòu)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動(dòng)原電池化學(xué)電源一．本章特點(diǎn)及在教材中的地位2.本章特點(diǎn)（1）內(nèi)容綜合：電化學(xué)問題以氧化還原反應(yīng)為主線，有機(jī)地將無機(jī)、有機(jī)化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、化學(xué)計(jì)算等進(jìn)行整合；（2）與社會(huì)生活聯(lián)系緊密：合理利用化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化、開發(fā)新型電池、廢舊電池的處理問題已成為社會(huì)的熱點(diǎn)問題，因此在近幾年的高考中電化學(xué)問題一直是常考常新、穩(wěn)中求變的命題方式改革的焦點(diǎn)之一.主題1化學(xué)反應(yīng)與能量?jī)?nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明4．體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池和電解池的原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。4.1通過進(jìn)行化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動(dòng)，了解原電池原理，能正確書寫原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。

4.2通過電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的探究活動(dòng)，了解電解池原理，能正確書寫電解池的陰、陽極的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式。

二、模塊學(xué)習(xí)要求及考試說明

1．模塊學(xué)習(xí)要求主題1化學(xué)反應(yīng)與能量?jī)?nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明5．通過查閱資料了解常見化學(xué)電源的種類及其原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。5.1通過查閱資料等途徑了解常見化學(xué)電源的種類及原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)際意義。可引導(dǎo)學(xué)生調(diào)查市場(chǎng)常見化學(xué)電池的種類，討論它們的工作原理和回收價(jià)值。

5.2知道電解在氯堿工業(yè)、精煉銅、電鍍、電冶金等方面的應(yīng)用。認(rèn)識(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的實(shí)際意義。主題1化學(xué)反應(yīng)與能量?jī)?nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明6．能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，通過實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施。6.1了解金屬腐蝕帶來的危害，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義?？梢龑?dǎo)學(xué)生查閱資料并交流：防止鋼鐵腐蝕的方法。6.2了解化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的涵義，理解電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件，能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。6.3認(rèn)識(shí)鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會(huì)書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。6.4通過實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施，了解常見的金屬防護(hù)的方法及其原理。銜接內(nèi)容已學(xué)內(nèi)容本章中新內(nèi)容原電池?zé)o鹽橋原電池，電極反應(yīng)有鹽橋原電池，半電池化學(xué)電源干電池，充電電池、燃料電池比能量、比功率、記憶效率等金屬腐蝕化學(xué)腐蝕及防護(hù)方法電化腐蝕及防護(hù)方法5.化學(xué)反應(yīng)與能量（5）通過化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)常見的能量轉(zhuǎn)化形式及其重要應(yīng)用；（7）理解原電池和電解池的工作原理并正確書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式；（8）了解原電池和電解池在實(shí)際中的應(yīng)用；（9）能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因；（10）了解金屬腐蝕的危害和金屬的防護(hù)措施能量觀認(rèn)識(shí)物質(zhì)轉(zhuǎn)化微粒觀認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的方向

二、模塊學(xué)習(xí)要求及考試說明

2.考試說明要求條件控制干預(yù)反應(yīng)必修階段簡(jiǎn)單了解銅鋅原電池的工作原理微粒觀氧化還原觀化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化能量觀知識(shí)結(jié)構(gòu)（2013北京卷）9.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是

A.a端是直流電源的負(fù)極

B.通電使CuCl2發(fā)生電離

C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

D.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到

黃綠色氣體

（2013北京卷）7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極

B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜

D.地下鋼管連接鎂塊運(yùn)用宏觀和微觀相結(jié)合的方法辨析電解原理考查考生對(duì)化學(xué)知識(shí)正確再現(xiàn)和辨認(rèn)的能力（2013北京卷）26.陌生情境考查電化學(xué)原理(2012北京?12)人工光合作用能夠借助

太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是

A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，滿送至電解槽再生。再生示意圖如下:①HSO3?在陽極放電的電極反應(yīng)式是

②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:

(2012北京?25)（2013年重慶理綜）(2)電化學(xué)降解NO3—的原理如題11圖所示。①電源正極為

(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為

。2013江蘇高考

［2012·天津理綜化學(xué)卷7］熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Na+FeCl2Fe+2NaCl放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為____________________：充電時(shí)，__________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為________________。鈉FeCl2B-Al2O3

鈉考點(diǎn)匯總1.電極反應(yīng)（電極判斷）2.電極現(xiàn)象3.離子的移動(dòng)問題4.電極局部或整體溶液pH變化5.雙液電池6.可逆電池7.計(jì)算：電極產(chǎn)物、溶液pH-----電子守恒電荷守恒………進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能寫出其電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見的化學(xué)電源的種類及其工作原理，知道它們?cè)谏a(chǎn)、生活和國防中的實(shí)際應(yīng)用。了解電解池的工作原理，知道電解在氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金等方面的應(yīng)用。能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，知道防護(hù)金屬腐蝕的方法，并能從實(shí)驗(yàn)探究中獲得體會(huì)。

知識(shí)與技能目標(biāo)過程與方法目標(biāo)通過原電池、電解池實(shí)驗(yàn)的觀察、比較、分析、綜合、抽象、概括等思維過程，體會(huì)化學(xué)原理的形成過程。通過原電池、電解原理的探究和應(yīng)用，掌握邏輯推理的方法，學(xué)會(huì)歸納化學(xué)反應(yīng)原理的過程和運(yùn)用相關(guān)原理解決問題的演繹過程。聯(lián)系氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，運(yùn)用對(duì)立統(tǒng)一的辨證思維理解相關(guān)原理。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。通過化學(xué)電源、電鍍、金屬腐蝕等與生產(chǎn)、生活實(shí)際相聯(lián)系的內(nèi)容，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。通過同一電化學(xué)裝置中兩個(gè)不同電極的電極反應(yīng)的相互依存關(guān)系，鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，強(qiáng)化對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn)。通過課堂探究活動(dòng)，發(fā)展學(xué)生的探究能力，學(xué)會(huì)與人合作與交流，共同研究、探討科學(xué)問題。三、總體教學(xué)建議精研教材——研究教學(xué)內(nèi)容,關(guān)注知識(shí)的功能與價(jià)值，領(lǐng)會(huì)教材的精髓，結(jié)合教師特點(diǎn)和學(xué)生基礎(chǔ)能力狀況，合理加工教材。2.學(xué)以致用——教學(xué)中應(yīng)緊密聯(lián)系實(shí)際，通過結(jié)合學(xué)生生活實(shí)際增強(qiáng)學(xué)生感性認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)生動(dòng)趣味性和說服力，也加深對(duì)理論的理解。3.重視實(shí)驗(yàn)——本章的實(shí)驗(yàn)更多強(qiáng)調(diào)的是通過實(shí)驗(yàn)解決認(rèn)知沖突中的迷惑，進(jìn)而歸納總結(jié)理論、規(guī)律，聯(lián)系模型、理論深入研究?jī)?nèi)在的原因。264.探究教學(xué)——很好的探究條件：有相關(guān)知識(shí)基礎(chǔ)、深化和拓展、聯(lián)系學(xué)生生活實(shí)際。探究目的：學(xué)生自我獲取的知識(shí)掌握再牢固、學(xué)生能力得到培養(yǎng)、興趣得到激發(fā)，有利于學(xué)生長(zhǎng)遠(yuǎn)發(fā)展。5.重視模型的運(yùn)用——知識(shí)傳授的重要規(guī)律之一是認(rèn)識(shí)需要具體化，要想提高概念原理的學(xué)習(xí)和應(yīng)用水平必須伴隨著更科學(xué)的認(rèn)識(shí)方式的建立。e-陰離子陽離子還原劑氧化產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物原電池模型電極反應(yīng)物（微粒）電極生成物（微粒）失e-場(chǎng)所（負(fù)極）得e-場(chǎng)所（正極）離子導(dǎo)體（電解質(zhì)）電子導(dǎo)體（導(dǎo)線）請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出裝置要素及各要素中微粒的運(yùn)動(dòng)或變化情況失e-場(chǎng)所（陽極）得e-場(chǎng)所（陰極）離子導(dǎo)體（電解質(zhì)）e-陰離子陽離子還原劑氧化產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物電解池模型電極反應(yīng)物（微粒）電極生成物（微粒）電子導(dǎo)體（導(dǎo)線）從原電池模型中我們感受到……電子、離子流向，物質(zhì)的性質(zhì)，現(xiàn)象等離子的種類、電極材料、氧還能力、信息產(chǎn)物的價(jià)態(tài)、反應(yīng)的環(huán)境等（后續(xù)反應(yīng)）得失電子的場(chǎng)所得失電子的物質(zhì)（微粒）反應(yīng)生成物質(zhì)（微粒）電極名稱及反應(yīng)類型電極反應(yīng)物電極產(chǎn)物存在形式完成電極反應(yīng)式書寫在電解池中……電子、離子流向，物質(zhì)的性質(zhì)，現(xiàn)象等離子的種類、電極材料、氧還能力、信息產(chǎn)物的價(jià)態(tài)、反應(yīng)的環(huán)境等（后續(xù)反應(yīng)）得失電子的場(chǎng)所得失電子的物質(zhì)（微粒）反應(yīng)生成物質(zhì)（微粒）電極名稱及反應(yīng)類型電極反應(yīng)物電極產(chǎn)物存在形式完成電極反應(yīng)式書寫電化學(xué)認(rèn)識(shí)模型電極反應(yīng)場(chǎng)所（電極材料）（得電子、失電子）原電池電解池導(dǎo)體（離子導(dǎo)體、電子導(dǎo)體）電極反應(yīng)物電極反應(yīng)產(chǎn)物過程判斷分析設(shè)計(jì)現(xiàn)象誰得？量？誰失？量？氧還復(fù)分解電極-電子得失-外電路-內(nèi)電路32課時(shí)建議內(nèi)容教師用書建議建議教學(xué)