金屬線槽配線安裝質(zhì)量管理和金屬及其化合物質(zhì)量檢測試題

金屬線槽配線安裝質(zhì)量管理依據(jù)標準：《建筑工程施工質(zhì)量驗收統(tǒng)一標準》GB50300-2001《建筑電氣工程施工質(zhì)量驗收規(guī)范》GB50303-20021、范圍本工藝標準適用于建筑物內(nèi)金屬線槽配線安裝工程。2、施工準備2.1材料要求：2.1.1金屬線槽及其附件：應采用經(jīng)過渡鋅處理的定型產(chǎn)品。其型號、規(guī)格應符合設計要求。線槽內(nèi)外應光滑平整，無棱刺，不應有扭曲，翹邊等變形現(xiàn)象。2.1.2絕緣導線：其型號、規(guī)格必須符合設計要求，并有產(chǎn)品合格證。2.1.3螺旋接線鈕：適用于6m㎡以下的鋁導線壓接。選用時應根據(jù)導線截面和導線根數(shù)選擇相應型號的加強型絕緣鋼殼螺旋接線鈕。2.1.41C安全型壓線帽有關要求請見2—8、2.1.5有關內(nèi)容。2.1.5套管：套管有銅套管，鋁套管及銅鋁過渡套管三種，選用時應采用與導線的材質(zhì)相同、且規(guī)格相應的套管。2.1.6金屬膨脹螺栓：應根據(jù)容許拉力和剪力進行選擇。2.1.7接線端子（接線鼻子）：選用時應根據(jù)導線截面及根數(shù)選用相應規(guī)格的接線端子。2.1.8鍍鋅材料：采用鋼板、圓鋼、扁鋼、角鋼、螺栓、螺母、螺絲、墊圈、彈簧墊等金屬材料做電工工件時，都應經(jīng)過鍍鋅處理。2.1.9輔助材料：鉆頭、電焊條、氧氣、乙炔氣、調(diào)合漆、焊錫、焊劑、橡膠絕緣帶、塑料絕緣帶、黑膠布等。2.2主要機具：2.2.1鉛筆、卷尺、線墜、粉線袋、錫鍋、噴燈。2.2.2電工工具、手電鉆、沖擊鉆、兆歐表、萬用表、工具袋、工具箱、高凳等。2.3作業(yè)條件：2.3.1配合土建的結(jié)構(gòu)施工，預留孔洞、預埋鐵和預埋吊桿、吊架等全部完成。2.3.2頂棚和墻面的噴漿、油漆及壁紙全部完成后，方可進行線槽敷設及槽內(nèi)配線。2.3.3高層建筑豎井內(nèi)土建濕作業(yè)全部完成。2.3.4地面線槽應及時配合土建施工。3、操作工藝3.1工藝流程：3.2彈線定位：根據(jù)設計圖確定出進戶線、盒、箱、柜等電氣器具的安裝位置，從始端至終端（先干線后支線）找好水平或垂直線，用粉線袋沿墻壁、頂棚和地面等處，在線路的中心線進行彈線，按照設計圖要求及施工驗收規(guī)范規(guī)定，分勻檔距并用筆標出具體位置。3.3預留孔洞：根據(jù)設計圖標注的軸線部位，將預制加工好的木質(zhì)或鐵制框架，固定在標出的位置上，并進行調(diào)直找正，待現(xiàn)澆混凝土凝固模板拆除后，拆下框架，并抹平孔洞口（收好孔洞口）。3.4支架與吊架安裝要求及預埋吊桿、吊架。3.4.1支架與吊架安裝要求：3.4.1.1支架與吊架所用鋼材應平直，無顯著扭曲。下料后長短偏差應在5mm范圍內(nèi)，切口處應無卷邊、毛刺。3.4.1.2鋼支架與吊架應焊接牢固，無顯著變形、焊縫均勻平整，焊縫長度應符合要求，不得出現(xiàn)裂紋、咬邊、氣孔、凹陷、漏焊、焊漏等缺陷。3.4.1.3支架與吊架應安裝牢固，保證橫平豎直，在有坡度的建筑物上安裝支架與吊架應與建筑物有相同坡度。3.4.1.4支架與吊架的規(guī)格一般不應小于扁鐵30mm×3mm；扁鋼25mm×25mm×3mm。3.4.1.5嚴禁用電氣焊切割鋼結(jié)構(gòu)或輕鋼龍骨任何部位，焊接后均應做防腐處理。3.4.1.6萬能吊具應采用定型產(chǎn)品，對線槽進行吊裝，并應有各自獨立的吊裝卡具或支撐系統(tǒng)。3.4.1.7固定支點間距一般不應大于1.5～2m。在進出接線盒、箱、柜、轉(zhuǎn)角、轉(zhuǎn)彎和變形縫兩端及丁字接頭的三端500mm以內(nèi)應設置固定支持點。3.4.1.8支架與吊架距離上層樓板不應小于150～200mm；距地面高度不應低于100～150mm；3.4.1.9嚴禁用木磚固定支架與吊架。3.4.1.10輕鋼龍骨上敷設線槽應各自有單獨卡具吊裝或支撐系統(tǒng)，吊桿直徑不應小于8mm；支撐應固定在主龍骨上，不允許固定在輔助龍骨上。3.4.2預埋吊桿、吊架：采用直徑不小于8mm的圓鋼，經(jīng)過切割、調(diào)直、煨彎及焊接等步驟制做成吊桿、吊架。其端應攻絲以便于調(diào)整。在配合土建結(jié)構(gòu)中，應隨著鋼筋上配筋的同時，將吊桿或吊架錨固在所標出的固定位置。在混凝土澆注時，要留有專人看護以防吊桿或吊架移位。拆模板時不得碰壞吊桿端部的絲扣。3.5預埋鐵的自制加工尺寸不應小于120mm×60mm×6mm；其錨固圓鋼的直徑不應小于8mm。緊密配合土建結(jié)構(gòu)的施工，將預埋鐵的平面放在鋼筋網(wǎng)片下面，緊貼模板，可以采用綁扎或焊接的方法將錨固圓鋼固定在鋼筋網(wǎng)上。模板拆除后，預埋鐵的平面應明露、或吃進深度一般在10～mm，再將用扁鋼或角鋼制成的支架、吊架焊在上面固定。3.6鋼結(jié)構(gòu)：可將支架或吊架直接焊在鋼結(jié)構(gòu)上的固定位置處。也可利用萬能吊具進行安裝。3.7金屬膨脹螺栓安裝3.7.1.1適用于C5以上混凝土構(gòu)件及實心磚墻上，不適用于空心磚墻。3.7.1.2鉆孔直徑的誤差不得超過+0.5～－0.3mm；深度誤差不得超過+3mm；鉆孔后應將孔內(nèi)殘存的碎屑清除干凈。3.7.1.3螺栓固定后，其頭部偏斜值不應大于2mm。3.7.1.4螺栓及套管的質(zhì)量應符合產(chǎn)品的技術(shù)條件。3.7.2金屬膨脹螺栓安裝方法3.7.2.1首先沿著墻壁或頂板根據(jù)設計圖進行彈線定位，標出固定點的位置。3.7.2.2根據(jù)支架或吊架承受的荷重，選擇相應的金屬膨脹螺栓及鉆頭，所選鉆頭長度應大于套管長度。3.7.2.3打孔的深度應以將套管全部埋入墻內(nèi)或頂板內(nèi)后，表現(xiàn)平齊為宜。3.7.2.4應先清除干凈打好的孔洞內(nèi)的碎屑，然后再用木錘或墊上木塊后，用鐵錘將膨脹螺栓敲進洞內(nèi)，應保證套管與建筑物表面平齊，螺栓端部外露，敲擊時不得損傷螺栓的絲扣。3.7.2.5埋好螺栓好，可用螺母配上相應的墊圈將支架或吊架直接固定在金屬膨脹螺栓上。3.8線槽安裝：3.8.1線槽安裝要求：3.8.1.1線槽應平整，無扭曲變形，內(nèi)壁無毛刺，各種附件齊全。3.8.1.2線槽的接口應平整，接縫處應緊密平直。槽蓋裝上后應平整，無翹角，出線口的位置準確。3.8.1.3在吊頂內(nèi)敷設時，如果吊頂無法上人時應留有檢修孔。3.8.1.4不允許將穿過墻壁的線槽與墻上的孔洞一起抹死。3.8.1.5線槽的所有非導電部分的鐵件均應相互連接和跨接，使之成為一連續(xù)導體，并做好整體接地。3.8.1.6當線槽的底板對地距離低于2.4m時，線槽本般和線槽蓋板均必須加裝保護地線。2.4m以上的線槽蓋板可不加保護地線。3.8.1.7線槽經(jīng)過建筑物的變形縫（伸縮縫、沉降縫）時，線槽本身應斷開，槽內(nèi)用內(nèi)連接板搭接，不需固定。保護地線和槽內(nèi)導線均應留有補償余量。3.8.1.8敷設在豎進、吊頂、通道、夾層及設備層等處的線槽應符合《高層民用建筑設計防火規(guī)范》（GB50045—95）的有關防火要求。3.8.2線槽敷設安裝3.8.2.1線槽直線段連接應采用連接板，用墊圈、彈簧墊圈、螺母緊固，接茬處應縫隙嚴密平齊。3.8.2.2線槽進行交叉、轉(zhuǎn)彎、丁字連接時，應采用單通，二通，三通，四通或平面二通、平面三通等進行變通連接，導線接頭處應設置接線盒或?qū)Ь€接頭放在電氣器具內(nèi)。3.8.2.3線槽與盒、箱、柜等接茬時，進線和出線口等處應采用抱腳連接，并用螺絲緊固，末端應加裝封堵。3.8.2.4建筑物的表面如有坡度時，線槽應隨其變化坡度。待線槽全部敷設完畢后，應在配線之前進行調(diào)整檢查。確認合格后，再進行槽內(nèi)配線。3.9吊裝金屬線槽：萬能型吊具一般應用在鋼結(jié)構(gòu)中，如工字鋼、角鋼、輕鋼龍骨等結(jié)構(gòu)，可預先將吊具、卡具、吊桿、吊裝器組裝成一整體，在標出的固定點位置處進行吊裝，逐件地將吊裝卡具壓接在鋼結(jié)構(gòu)上，將頂絲擰牢。3.9.1線槽直線段組裝時，應先做干線，將吊裝器與線槽用蝶形夾卡固定在一起，按此方法，將線槽逐段組裝成形。3.9.2線槽與線槽可采用內(nèi)連接頭或外連接頭，配上平墊和彈簧墊用螺母緊固。3.9.3線槽交叉、丁字、十字應采用二通、三通、四通進行連接，導線接頭處應設置接線盒或放置在電氣器具內(nèi)，線槽內(nèi)絕對不允許有導線接頭。3.9.4轉(zhuǎn)彎部位應采用立上彎頭和立下彎頭，安裝角度要適宜。3.9.5出線口處應利用出線口盒進行連接，末端部位要裝上封堵，在盒、箱、柜進出線處應采用抱腳連接。3.10地面線槽安裝：地面線槽安裝時，應及時配合土建地面工程施工。根據(jù)地面的型式不同，先抄平，然后測定固定點位置，將上好臥腳螺栓和壓板的線槽水平放置在墊層上，然后進行線槽連接。如線槽與管連接；線槽與分線盒連接；分線盒與管連接；線槽出線口連接；線槽末端處理等，都應安裝到位，螺絲緊固牢靠。地面線槽及附件全部上好后，再進行一次系統(tǒng)調(diào)整，主要根據(jù)地面厚度，仔細調(diào)整線槽干線，分支線，分線盒接頭，轉(zhuǎn)彎、轉(zhuǎn)角、出口等處，水平高度要求與地面平齊，將各種盒蓋蓋好或堵嚴實，以防止水泥砂漿進入，直至配合土建地面施工結(jié)束為止。3.11線槽內(nèi)保護地線安裝：3.11.1保護地線應根據(jù)設計圖要求敷設在線槽內(nèi)一側(cè)，接地處螺絲直徑不應小于6mm；并且需要加平墊和彈簧墊圈，用螺母壓接牢固。3.11.2金屬線槽的寬度在100mm以內(nèi)（含100mm），兩段線槽用連接板連接處（即連接板做地線時），每端螺絲固定點不少于4個；寬度在200mm以上（含200mm）兩端線槽用連接板連接的保護地線每端螺絲固定點不少于6個。3.11.3線槽蓋板有關保護接地要求見第10.4.7條。3.12線槽內(nèi)配線3.12.1線槽內(nèi)配線要求3.12.1.1線槽內(nèi)配線前應消除線槽內(nèi)的積水和污物。3.12.1.2在同一線槽內(nèi)（包括絕緣在內(nèi)）的導線截面積總和應該不超過內(nèi)部截面積的40%。3.12.1.3線槽底向下配線時，應將分支導線分別用尼龍綁扎帶綁扎成束，并固定在線槽底板下，以防導線下墜。3.12.1.4不同電壓、不同回路、不同頻率的導線應加隔板放在同一線槽內(nèi)。下列情況時，可直接放在同一線槽內(nèi)：電壓在65伏及以下：同一設備或同一流水線的動力和控制回路；照明花燈的所有回路；三相四線制的照明回路。3.12.1.5導線較多時，除采用導線外皮顏色區(qū)分相序外，也可利用在導線端頭和轉(zhuǎn)彎處做標記的方法來區(qū)分。3.12.1.6在穿越建筑物的變形縫時，導線應留有補償余量。3.12.1.7接線盒內(nèi)的導線預留長度不應超過15cm；盤、箱內(nèi)的導線預留長度應為其周長的1/2。3.12.1.8從室外引入室內(nèi)的導線，穿過墻外的一段應采用橡膠絕緣導線，不允許采用塑料絕緣導線。穿墻保護管的外側(cè)應有防水措施。3.12.2線槽內(nèi)配線方法：3.12.2.1清掃線槽：清掃明敷線槽時，可用抹布擦凈線槽內(nèi)殘存的雜物和積水，使線槽內(nèi)外保持清潔；清掃暗敷于地面內(nèi)的線槽時，可先將帶線穿通至出線口，然后將布條綁在帶線一端，從另一端將布條拉出，反復多次就可將線槽內(nèi)的雜物和積水清理干凈。也可用空氣壓縮機將線槽內(nèi)的雜物和積水吹出。3.12.2.2放線：（a）放線前應先檢查管與線槽連接處的護口是否齊全；導線和保護地線的選擇是否符合設計圖的要求；管進入盒時內(nèi)外根母是否鎖緊，確認無誤后再放線。（b）放線方法：先將導線抻直、捋順，盤成大圈或放在放線架（車）上，從始端到終端（先干線，后支線）邊放邊整理，不應出現(xiàn)擠壓背扣、扭結(jié)、損傷導線等現(xiàn)象。每個分支應綁扎成束，綁扎時應采用尼龍綁扎帶，不允許使用金屬導線進行綁扎。（c）地面線槽放線：利用帶線從出線一端至另一端，將導線放開、抻直、捋順，削去端部絕緣層，并做好標記，再把芯線綁扎在帶線上，然后從另一端抽出即可。放線時應逐段進行。3.13導線連接：3.13.1導線連接要求：導線連接的目地是使連接處的接觸電阻最小，機械強度和絕緣強度均不降低。連接時應正確區(qū)分相線，中性線，保護地線。區(qū)分方法是：用絕緣導線的外皮顏色區(qū)分，使用儀表測試對號并做標記，確認無誤后方可連接。3.13.2導線連接。3.13.3線路檢查及絕緣搖測。4、質(zhì)量標準16.1主控項目16.1.1槽板內(nèi)電線無接頭，電線連接設在器具處；槽板與各種器具連接時，電線應留有余量，器具底座應壓住槽板端部。16.1.2槽板敷設應緊貼建筑物表面，且橫平豎直、固定可靠，嚴禁用木楔固定：木槽板應經(jīng)阻燃處理，塑料槽板表面應有阻燃標識。16.2一般項目16.2.1槽板底板固定點間距應小于500mm2槽板蓋板固定點間距應小于300mm2底板距終端50mm和蓋板距終端30mm處應固定。16.2.2槽板的底板接口與蓋板接口應錯開20mm，蓋板在直線段和900轉(zhuǎn)角處應成450斜口對接，T形分支處應成三角叉接，蓋板應無翹角，接口應嚴密整齊。16.2.3槽板穿過梁、墻和樓板處應有保護套管，跨越建筑物變形縫處槽板應設補償裝置，且與槽板結(jié)合嚴密。5、成品保護5.1安裝金屬線槽及槽內(nèi)配線時，應注意保持墻面的清潔。5.2接、焊、包完成后，接線盒蓋，線槽蓋板應齊全平實，不得遺漏，導線不允許裸露在線槽之外，并防止扣壞和污染線槽。5.3配線完成后，不得再進行噴漿和刷油。以防止導線和電氣器具受到污染。5.4使用高凳時，注意不要碰壞建筑物的墻面及門窗等。6、應注意的質(zhì)量問題6.1支架與吊架固定不牢，主要原因是金屬膨脹螺栓的螺母未擰緊，或者是焊接部位開焊，應及時將螺栓上的螺母擰緊，將開焊處重新焊牢。金屬膨脹螺栓固定不牢，或吃墻過深或出墻過多，鉆孔偏差過大造成松動，應及時修復。6.2支架或吊架的焊接處未做防腐處理，應及時補刷遺漏處的防銹漆。6.3保護地線的線徑和壓接螺絲的直徑不符合要求，應全部按規(guī)范要求執(zhí)行。6.4線槽穿過建筑物的變形縫時未做處理，過變形縫的線槽應斷開底板，并在變形縫的兩端加以固定，保護地線和導線留有補償余量。6.5線槽接茬處不平齊，線槽蓋板有殘缺，線槽與管連接處的護口破損遺漏，暗敷線槽未做檢修人孔。應調(diào)整加以完善。6.6導線連接時，線芯受損，纏繞圈數(shù)和倍數(shù)不符合規(guī)定要求，涮錫不飽滿，絕緣層包扎不嚴密，應按照導線連接的要求重新進行導線連接。6.7線槽內(nèi)的導線放置雜亂無章，應將導線理順平直，并綁扎成束。6.8豎井內(nèi)配線未做防墜落措施，應按要求予以補做。6.9不同電壓等級的線路，敷設于同一線槽內(nèi)，應分開。6.10切割鋼結(jié)構(gòu)或輕鋼龍骨，應及時采取補救措施，進行補焊加固。7、質(zhì)量記錄7.1金屬線槽及絕緣導線產(chǎn)品出廠合格證。7.2金屬線槽配線安裝工程預檢、自檢、互檢記錄。7.3設計變更洽商記錄、竣工圖。7.4金屬線槽分項工程質(zhì)量檢驗評定記錄。（借用槽板配線表）7.5電氣絕緣電阻記錄。8、安全標準9、環(huán)保措施HYPERLINK第三章金屬及其化合物(時間90分鐘，滿分100分)命題報告知識點難度基礎中檔拔高Na及其化合物16、21Al及其化合物28、1718Fe及其化合物19Cu及其化合物15、22合金性質(zhì)及應用3綜合實驗109、11、1314金屬的計算5、612綜合應用1、47、20一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．成語是我國文化的寶貴遺產(chǎn)．下列有關金屬的成語中，不符合科學原理的是()A．百煉成鋼B．火樹銀花C．點石成金D．沙里淘金解析：A項煉鋼降碳；B項焰色反應；D項物理方法淘金．答案：C2．(2009·濟南模擬)美國科學家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)——Al13和Al14.已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)．下列說法中，正確的是()A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超級原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似D．Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子解析：Al13和Al14都是由多個Al原子構(gòu)成的超級原子，不是Al的同位素；Al13超級原子中鋁原子間是通過金屬鍵結(jié)合的，不是離子鍵；Al14最外層電子數(shù)之和為3×14＝42個價電子，比穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(40個最外層電子)多2個電子，應與ⅡA族元素性質(zhì)相似；Al13具有3×13＝39個最外層電子，比穩(wěn)定結(jié)構(gòu)少1個電子，容易得到1個電子，應與鹵素性質(zhì)相似，具有較強的氧化性．答案：C3．銅鋅合金制成的假元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生．不能用于區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)A．測定密度B．放入稀硫酸中C．放入稀鹽酸中D．觀察外觀解析：合金密度比金要小，合金與H2SO4、HCl均反應．答案：D4．(2010·鎮(zhèn)江模擬)由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略去)下列推斷錯誤的是()A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E能發(fā)生反應B．若A是單質(zhì)，B和D的反應是OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，則E是一種清潔的能源C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式是Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽解析：若X為Na2CO3，則由題意知C為CO2，則A為Cl2，NaHCO3與HClO不發(fā)生反應．答案：A5．(2009·江蘇調(diào)研)將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL4mol·L－1的鹽酸中，反應一段時間后，再加入250mL1.5mol·L－1的NaOH溶液后待反應完全，此時溶液中大量存在的是()A．Na＋、Mg2＋B．Al3＋、Mg2＋C．Mg2＋、AlOeq\o\al(－,2)D．Na＋、AlOeq\o\al(－,2)解析：Mg、Al合金完全溶解，因為n(HCl)＝0.3mol，n(NaOH)＝0.375mol，NaOH過量，當n(HCl)＝n(NaOH)時，沉淀完全，剩余NaOH可以把Al(OH)3溶解，所以溶液中大量存在的離子為Na＋、AlOeq\o\al(－,2).答案：D6．將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L(標準狀況)，原混合物的質(zhì)量可能是()A．2gB．1gC．8gD．10g解析：根據(jù)極限法，若全部為Mg、Zn、Al質(zhì)量分別為3g、8.125g、2.25g，混合物的質(zhì)量應介于2.25g～8.125g之間．答案：C7．在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是()A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋解析：Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－，故Na＋數(shù)目增多；B項中，Al3＋Al(OH)3Al3＋，所以Al3＋數(shù)目不變化；C、D兩項中，F(xiàn)e3＋Fe(OH)3Fe3＋，但同時還有Fe2＋的變化：Fe2＋Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3＋，所以Fe3＋增多，F(xiàn)e2＋減少，故選B.答案：B8．(2009·江蘇高考)化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是()A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂解析：A項，Al3＋水解可得Al(OH)3，起凈水作用；B項，鑲?cè)脘\塊，相當于犧牲陽極的陰極保護法；C項，利用了MgO熔點高的性質(zhì)；D項，電解MgCl2溶液最終會得到Mg(OH)2而非Mg.答案：D9．現(xiàn)有一工業(yè)純堿樣品(含少量氯化鈉等不與酸反應的雜質(zhì))，用如圖裝置測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，其中正確的是()解析：利用H2SO4和樣品反應，然后排飽和NaHCO3溶液測量CO2的體積，A、B兩項中排水時應短進長出，D項中產(chǎn)生的CO2會與Na2CO3溶液反應，使誤差偏大．答案：C10．下列各組離子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－B．在強堿性溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)C．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)解析：A項中Fe3＋與SCN－反應；B項中在有OH－時該組離子能共存；C項中溶液中OH－與NHeq\o\al(＋,4)作用生成NH3·H2O；D項中溶液中有H＋時NOeq\o\al(－,3)會將Fe2＋氧化，故只有B符合題意．答案：B11．(2010·南通調(diào)研)用下列裝置不能達到有關實驗目的是()A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性解析：小試管內(nèi)放NaHCO3固體更能證明NaHCO3不穩(wěn)定．答案：D12.某稀溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶4解析：加入Fe粉的過程中發(fā)生的反應依次為：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O①Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu③鐵粉加至1mol前是與HNO3反應，由反應①知原溶液中HNO3為4mol(生成1molFe3＋)．鐵粉從1mol到2mol時是與Fe3＋反應，消耗2molFe3＋，據(jù)反應②知原有的Fe(NO3)2為2mol－1mol.鐵粉從2mol到3mol時，由反應③得其中1molFe消耗Cu2＋1mol，所以Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶4.答案：D13．下列有關實驗的說法正確的是()A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)解析：A項，F(xiàn)e粉不與NaOH溶液反應，Al粉溶解．B項，瓷坩堝中SiO2與NaOH反應．C項，應在沸水中滴加適量FeCl3飽和溶液，并加熱至出現(xiàn)紅褐色為止．D項，含HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)都可．答案：A14．按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是()A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO3解析：CO還原CuO后生成CO2使石灰水變渾濁，且CO可燃提供熱量．答案：B15．制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()A．燒杯中有銅、無鐵B．燒杯中有鐵、無銅C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無解析：溶液中有Cu2＋而Fe有剩余是不可能的，因為Fe能與Cu2＋反應生成Cu.答案：B16．(2010·許昌調(diào)研)一定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/4，則CO2在原混合氣體中的體積分數(shù)為()A．25%B．40%C．50%D．75%解析：設原混合氣體共4體積，則反應后氣體減少1體積．由2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2ΔV211V(CO2)1所以V(CO2)＝2φ(CO2)＝2/4×100%＝50%.答案：C二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(7分)國務院強調(diào)“南水北調(diào)”工程必須堅持“三先三后”的原則．在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋.試分析回答下列問題：(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是________(選填序號)．A．SOeq\o\al(2－,4)B．NOeq\o\al(－,3)C．Cl－D．COeq\o\al(2－,3)(2)檢驗廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是________，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是__________________________．(3)為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如下方案：若依該方案獲得銀108g，為保證不污染環(huán)境和氯氣的循環(huán)利用，理論上應提供標準狀況下的氫氣______L.解析：(1)SOeq\o\al(2－,4)、Cl－與Ag＋不共存；COeq\o\al(2－,3)與Cu2＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋都不共存．(2)利用Al(OH)3的兩性將Al元素從廢水樣品中分離出來．(3)根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關系圖，2Ag～Cl2～H2即n(H2)＝eq\f(1,2)n(Ag)＝eq\f(1,2)×eq\f(108g,108g/mol)＝0.5molV(H2)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L答案：(1)B(2)NaOH溶液Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)11.218．(8分)(2009·寧夏高考)下圖表示有關物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．(反應條件圖中已省略．)(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為__________、________、__________、__________(填化學式)；(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________；(3)反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是________、________(填化學式)；(4)反應③產(chǎn)物中K的化學式為__________________________________________；(5)反應④的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________.解析：(1)由C是常見無色無味的液體，推知為H2O；D是淡黃色固體化合物，推知D為Na2O2，C、D反應后生成NaOH，并且又能和常見金屬單質(zhì)A反應，可知A為Al；由B為黑色非金屬單質(zhì)，猜測為碳．(2)分步書寫，減少錯誤．先寫出Na2O2與H2O的反應，再寫NaOH與Al的反應．(3)根據(jù)C和O2反應的物質(zhì)的量，兩者比值為4∶4時產(chǎn)物為CO2，比值為4∶2時，產(chǎn)物為CO，現(xiàn)在比值為4∶3，所以產(chǎn)物為CO2和CO的混合物．(4)反應③Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2.(5)反應④溶液甲的成分為NaOH和NaAlO2，通入CO2后，CO2可以和NaAlO2溶液反應生成Al(OH)3沉淀，同時CO2又和NaOH反應生成Na2CO3，兩者相加，即得總方程式，然后再拆為離子方程式．答案：(1)AlCH2ONa2O2(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋OH－＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋Al(OH)3↓19．(10分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究．請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1鹽酸、1.0mol·L－1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L－1KI、0.1mol·L－1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)，觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是________．(2)該小組同學閱讀資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3.驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是___________，現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．①提出合理假設假設1：______________；假設2：______________；假設3：______________.②設計實驗方案證明你的假設③實驗過程根據(jù)②中方案進行實驗．按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論.實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：……解析：(1)根據(jù)A瓶石灰水變渾濁，知有CO2氣體，B中有紅色固體生成，說明CuO被還原，C中石灰水變渾濁，可知B中CuO被CO還原．(3)因為題目中說明鐵不以三價存在，只能是以二價鐵或單質(zhì)，或兩者混合物存在．步驟1：利用K2CO3的溶解性，除去K2CO3；步驟2：利用鐵能置換出Cu，而FeO不能置換出Cu來檢驗是否含鐵單質(zhì)；步驟3：利用鹽酸酸化分離出FeO，再用H2O2氧化，然后利用KSCN是否變色，來驗證固體中是否含F(xiàn)eO.答案：(1)CO和CO2(2)利用焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰(3)①全部為鐵單質(zhì)全部為FeO同時存在鐵單質(zhì)和FeO③實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使K2CO3完全溶解．分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體固體產(chǎn)物部分溶解步驟2：向試管中加入適量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固體，充分振蕩(1)若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設2成立(2)若藍色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質(zhì)生成，則證明有鐵單質(zhì)存在步驟3：繼續(xù)步驟2中的(2)，進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色．取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN.結(jié)合步驟2中的(2)；(1)若溶液基本無色，則假設1成立(2)若溶液呈紅色，則假設3成立20．(10分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：[查閱資料]Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO[提出假設]假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物[設計探究實驗]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．(1)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是______________________________________．(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？______，簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)__________________________________________________________________________________________________________________________.(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反應的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________.[探究延伸]經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為________．解析：此題主要涉及Fe3＋、Cu2＋的氧化性強弱的比較，氧化性Fe3＋＞Cu2＋；Fe3＋的檢驗是Fe3＋與SCN－作用呈紅色；利用“差量法”計算混合物中Cu2O的質(zhì)量，進一步求算Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．答案：(1)固體完全溶解，溶液呈紅色(2)不合理當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀硫酸后產(chǎn)生的Fe3＋全部與Cu反應生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也不變紅色(3)Fe2O3和Cu2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(4)eq\f(9(b－a(,a)21．(7分)(2009·合肥高三檢測)下圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．回答下列問題：(1)K名稱為________，所含的化學鍵有________．(2)①D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________.②少量B與C的濃溶液加熱時反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)①若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的下列關系式為________(填代號)．A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))B．2c(Na＋)＝3c(H2SO3)＋3c(HSOeq\o\al(－,3))＋3c(SOeq\o\al(2－,3))C．c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H2SO3)D．c(OH－)＞c(H＋)②若將標準狀況下2.24L的F通入150mL1mol·L－1的K溶液中．則所得溶液中各粒子濃度關系滿足的上述關系式為________(填代號)．解析：該題的突破口是金屬B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，生成物D的水溶液呈棕黃色，則可以確定A、B分別為氯氣、鐵，D為氯化鐵；由F為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色，可以確定F為二氧化硫，所以C為硫酸、E為硫酸鐵；G為常見金屬，且其反應產(chǎn)物Ⅰ的焰色反應為黃色，所以可以推斷G為鈉；組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，故J為氫氣，由此可斷定H為氫氧化鐵；鈉與水反應的產(chǎn)物除氫氣外，還有氫氧化鈉(即K)．(3)①選項A符合溶液中的電荷守恒，正確；不考慮溶液體積的變化，隨著二氧化硫的通入，Na＋濃度不變，開始階段SOeq\o\al(2－,3)濃度逐漸增大，OH－濃度逐漸減小，H＋濃度逐漸增大，通入一定量的二氧化硫后，SOeq\o\al(2－,3)濃度逐漸減小，HSOeq\o\al(－,3)濃度逐漸增大，故選項C