初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)-形象記憶

初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)-形象記憶物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名化學(xué)式俗名化學(xué)式俗名化學(xué)式俗名C金剛石、石墨CaO生石灰、氧化鈣NaOH苛性鈉、火堿、燒堿CO2干冰（固體二氧化碳）Ca(0H)2熟石灰、消石灰NaHC03小蘇打C2H50H酒精、乙醇：NH3氨氣（堿性）nh3.h2o氨水、一水合氨Hg水銀、汞Na2CO3純堿、蘇打CaC03大理石、石灰石Cu2(0H)2C03銅綠、孔雀石NaNO.2工業(yè)用鹽、有毒CuSO4-5H20膽礬、藍(lán)礬常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H50H酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸CH3cOOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵gO3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵%O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。

碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體Na2cO;10H2O無色晶體，易失水風(fēng)化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2cO3小。氯化鈉NaCl食鹽碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CuSO，4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體CuSOj5H2O藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體。高錳酸鉀KMnO,4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅CU2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO，4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍(lán)色沉淀。幾種常見藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷著火點(diǎn)低，易自燃，不跟水反應(yīng)放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中_固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中_.地殼中含量最多的金屬元素是鋁（A1）。.地殼中含量最多的非金屬元素是氧（02）。.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)猓∟2）.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石（C）。.最簡單的有機(jī)物是甲烷。（CH4）.金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀（K）。.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H2O）。最簡單的有機(jī)化合物CH4常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài).白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2co3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色。.紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2（OH）2co3為綠色.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）.沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色1：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（不溶于稀HNO3）等②堿：藍(lán)色1：Cu（OH）2紅褐色1：Fe（OH）3白色1：Mg（OH）2。.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7.有毒的，氣體：CO液體：CH3OH；固體：NaNO2CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）解題技巧和說明推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2.CuCO3.#Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4-7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅［Cu2（OH）2COJ無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色）、SO2有臭雞蛋氣味：H2S（二）解實(shí)驗(yàn)題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色—藍(lán)色）、生石灰等；②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等；③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液；除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。2.實(shí)驗(yàn)注意的地方：①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）前，要檢驗(yàn)氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序?qū)嶒?yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):⑴制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HC1,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）（3）制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等；除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）；［生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)］常見氣體的性質(zhì)（1）氧氣O2（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)及用途（02）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）（2）氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。可燃性：a.填充氣、飛艦（密度比空氣小）b.合成氨、制鹽酸c.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性）還原性：3H2+Fe2O3△2Fe+3H2O（3）二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。①CO2+H2O==H2cO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO/）（不穩(wěn)定）a.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）b.制飲料、化肥和純堿CO2+Ca（0H）2==CaCO31+H2O（鑒另IJCO2）CO2+2Na0H==Na2CO3+%0②氧化性：CO2+C==2COCaCO3==CaO+COJ（工業(yè)制CO2）（4）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）a.作燃料b.冶煉金屬②還原性：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）基本化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式伴隨現(xiàn)象化合反應(yīng)鎂在空氣中燃燒2Mg+O,點(diǎn)燃2MgO耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末鐵在氧氣中燃燒C2C—一點(diǎn)燃一一八3Fe+2O八點(diǎn)燃Fe。劇烈燃燒，火星四射、放出熱量、黑色固體生成氫氣中空氣中燃燒2點(diǎn)燃342H+o^^2H,O淡藍(lán)色火焰、放出熱量、燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧紅（白）磷燃燒二二點(diǎn)燃二八4P+50cl^2Pa發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。碳在氧氣中充分燃燒一一點(diǎn)燃-___.C+O。點(diǎn)燃CO。發(fā)出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾濁碳不充分燃燒222C+O.點(diǎn)燃2COCO.通過灼熱碳層2高溫C+CO,高溫2CO（吸熱反應(yīng)）氧化鈣溶于水CaO+H2O==Ca(OH)2(放大量熱)白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫覞{二氧化碳溶于水CO2+H2O===H2CO3石蕊試液由紫色變成紅色。分解反應(yīng)水在通電分解2H2O通電2H2T+02T兩電極上有氣泡產(chǎn)生、（正氧負(fù)氫）加熱高錳酸鉀2KMnO.△K,MnO.+MnO,+oj紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體雙氧水制氧氣2HoMO22HO+oJ有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

鍛燒石灰石CaCO,高溫CaO+CO』（二氧化碳工業(yè)制法）工業(yè)制備二氧化碳和生石灰碳酸不穩(wěn)定而分解32人HCO”===HO+COJ石蕊試液由紅色變成紫色。小蘇打受熱分解23222NaHCO，Na2CO3+H2O+CO2f產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭置換反應(yīng)基本形式：A+BC=AC+B單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物酸與金屬反應(yīng)Zn+HSO==ZnSO+Ht2442個(gè)Fe+H2SO4==FeSO4+H2?Mg+2HCl==MgCL+HT放出氣體鹽與金屬反應(yīng)222Al+3CuSO.==Al,(SOJ+3Cu銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)鐵溶于稀硫酸4243AFe+H2SO4=FeSO4+H21有氣體生成、溶液顯淺綠色CuSO.+Zn==ZnSO.+Cu銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)、濕法煉銅、鍍銅焦炭還原氧化鐵3C+2Fe、O,高溫4Fe+3CO』木炭還原氧化銅23年C+2CuO高溫2Cu+CO」黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。2其他反應(yīng)苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)或CO通入氫氧化鈉溶液2NaOH+CO====NaCO+HOCO2通入澄清石灰水2CO2+Ca(OH)2==CaCO3J+H2O2232澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO,檢驗(yàn)石灰水）冶煉金屬鐵Fe,O.+3CO高溫2Fe+3CO,2紅色逐漸變?yōu)楹谏淄槿紵鼵H4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O甲烷在空氣中燃燒酒精燃燒C2H50H+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O酒精在空氣中燃燒復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)條件：任意一個(gè)條件：有水、氣體、沉淀生成Ca(OH)2+Na2cO3==CaCO31+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O無明顯現(xiàn)象NaOH+HCl==NaCl+HO無明顯現(xiàn)象22NaOH+HSO.==Na_SO.+2HO無明顯現(xiàn)象Fe,Oc+6HCl==2FeCL+3HO鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Fe+2HCl===FeCl2+H2f固體溶解、溶液顯淺綠色Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅、溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色fNa-CO.+H,SO.==NaSO.+H,O+CO~?固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原

理c八八_八八八八T2NaHCO,Na<Oc+HO+COc產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭32322TCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO21固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢3HCl+Al(OH)3====A1C13+3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多NaHCO,+HCl===NaCl+H.O+CO"小蘇打治療胃酸過多322TNa,CO,+2HCl===2NaCl+HO+CO.1氣體放出22TCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO21氣體放出NaHCO。+HCl===NaCl+H,O+CO"氣體放出321Ca(OH)2+CO2====CaCO3*+H2O消石灰放在空氣中變質(zhì)，生成白色不溶于水的固體2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)，遇水潮解，遇二氧化碳變質(zhì)HCl+AgNO3==AgCl1+HNO3白色沉淀生成、不溶于稀硝酸Ba(OH[+HSO.==BaSO.’+2HO白色沉淀生成、不溶于稀硝酸CuO+HSO.==CuSO.+HO黑色氧化銅溶于稀硫酸CaCL+Na,CO,==CaCO,?+2NaCl2233INa_SO,+BaCL==BaSO,'+2NaCl2424初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的；1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體Na2cO/10H2O失去結(jié)晶水物質(zhì)溶于水的吸熱放熱情況NaOH固體、CaO固體、濃HSO>Ca（OH）固體溶于水放出熱量、使周圍溫度升高111242硝酸銨（NHNOI溶于水（多數(shù)的分解反應(yīng)）吸熱，使周圍溫度下降43蔗糖、NaCl溶于水不放熱初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液（CaCl2、NaCl）物質(zhì)所用試劑檢驗(yàn)的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實(shí)例酸（H+）⑴紫色石蕊試液取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。⑵無色酚酞試液取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液不變色。⑶pH試紙蘸取少量酸滴在pH試紙上。pH<7堿(OH-)⑴紫色石蕊試液取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{(lán)色。⑵無色酚酞試液取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液由無色變?yōu)榧t色。⑶pH試紙蘸取少量堿液滴在pH試紙上。pH>7鹽酸及可溶性氯化物（Cl-）AgNO3試劑和