化學(xué)平衡圖像課件

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象2023/7/30化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象2023-07-26一.化學(xué)反應(yīng)速率圖象1.c(或n)-t圖象分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？从覉D：寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時(shí)間A+B=C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計(jì)量系數(shù)之比2023/7/30一.化學(xué)反應(yīng)速率圖象1.c(或n)-t圖象分清反2.V-t圖象分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”V正V逆V'正V'逆Vt此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。一.化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析2023/7/302.V-t圖象分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);V正V逆V'正V'逆答：從逆反應(yīng)開始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。tV練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變2023/7/30V正V逆V'正V'逆答：從逆反應(yīng)開始。tV練習(xí)：練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆=起始量不為0突變答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。加催化劑

平衡不移動(dòng)。tV2023/7/30練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從V正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？VT（溫度）答：正、逆同時(shí)反應(yīng)開始。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2023/7/30V正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義2.看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。一般生成無多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。3.注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。4.抓住變化趨勢(shì):升高溫度時(shí)，v(吸)>v(放);在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分輕漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。2023/7/30小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義20231.物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線T1CT2CC%時(shí)間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快，速率快則溫度高。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1與T2的高低2、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問題1、T1>T22、是放熱反應(yīng)答案二.化學(xué)平衡圖象2023/7/301.物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線T1CT2CC%時(shí)間0t1tmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時(shí)間P1P2A%P1P2>m+np+q>0問題：1、P1與P2的相對(duì)大小2、m+n與p+q的大小答案2023/7/30mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)2.轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線1.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2m+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q問題：m+n<p+p還是

m+n>p+p二.化學(xué)平衡圖象2023/7/302.轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線1.01107Pa1.01106P02.轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA轉(zhuǎn)化率時(shí)間m+n=p+q二.化學(xué)平衡圖象2023/7/3002.轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)1.如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0

的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)A.D練習(xí)：2023/7/301.如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)02、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q（Q>0)中平衡時(shí)NO

的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是

。ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率2023/7/3002、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O23.物質(zhì)產(chǎn)率——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時(shí)間T1T2產(chǎn)率0問題：1、T1與T2的相對(duì)大小2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)二.化學(xué)平衡圖象2023/7/303.物質(zhì)產(chǎn)率——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化學(xué)平衡圖象4.轉(zhuǎn)化率——壓強(qiáng)/溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+n

p+q>Q

0等溫線<2023/7/30轉(zhuǎn)溫度01.01107Pa1.01106Pa1.011200C300C100C轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0Pm+n

p+q>Q

0看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢(shì)。等壓線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>2023/7/30200C300C100C轉(zhuǎn)壓強(qiáng)0Pm+np+200C300C100CPQ

0等壓線壓強(qiáng)0A%5.物質(zhì)百分含量——壓強(qiáng)/溫度曲線m+n

p+q<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q<2023/7/30200C300C100CPQ0等壓線壓強(qiáng)0A0練習(xí):看圖回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

正反應(yīng)是熱反應(yīng).<吸2023/7/300練習(xí):看圖回答2A(g)+B(g)小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。2.緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。3.看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。4.看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。5.先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的