江西省九江市彭澤中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江西省九江市彭澤中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作不合理的是 A．可用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物 B．可用灼燒方法鑒別羊毛織物和棉線織物 C．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗 D．可用飽和的NaHSO3溶液除去SO2中混有的少量HCl氣體參考答案：C略2.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性

B．X的原子半徑大于Y的原子半徑

C．X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一電離能大于Y的第二電離能

參考答案：B3.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)，用電解法制取Cu2O，分別用石墨和銅做電解池的兩極，總反應(yīng)為：．下列說(shuō)法正確的是A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

．C．銅電極接直流電源的負(fù)極

D．當(dāng)有0．1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0．1moCu2O生成

參考答案：A4.下列敘述不正確的是A．可用鋁制容器盛裝濃鹽酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源C．Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料D．Si可用于制造太陽(yáng)能電池參考答案：A試題分析：A、只有在常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，才能用鋁制容器盛裝濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2可以和人體呼出的氣體二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，故B正確；C、三氧化二鐵是紅棕色的固體，常用于制造紅色油漆和涂料，故C正確；D、硅常做半導(dǎo)體，可用于制造太陽(yáng)能電池，故D正確．故選A．5.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下，8gCH4含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下，5.6g鐵與鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C6.將阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)鍵是（

）

A．1、2

B．2、3C．3、4

D、1、4參考答案：D略7.得到較純的FeS沉淀,應(yīng)在FeCl2溶液中加入的試劑

A．(NH4)2S

B．Na2S

C．H2S

D．NaHS參考答案：A8.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不發(fā)生改變，然后用同濃度的鹽酸滴定，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是A.V甲=V乙＞V丙

B.V丙＞V乙＞V甲C.V乙＞V丙＞V甲

D.V甲=V乙=V丙參考答案：D9.下列關(guān)于單糖和多糖的敘述不正確的是A．單糖可溶于水，多糖不易溶于水B．單糖不能水解，多糖可以水解C．單糖通常比多糖甜D．單糖與多糖最簡(jiǎn)式相同參考答案：D10.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，則下列說(shuō)法正確的是(

)

A．N4屬于一種新型化合物

B．N4與N2互為同位素

C．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高

D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量

參考答案：D略11.有機(jī)物分子中的原子（團(tuán)）之間會(huì)相互影響，導(dǎo)致相同的原子（團(tuán)）表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列現(xiàn)象不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是 A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，則甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) C．苯酚與溴水可以直接反應(yīng)，而苯與液溴反應(yīng)則需要鐵作催化劑 D．苯酚可以與NaOH反應(yīng)，而乙醇不能與NaOH反應(yīng)參考答案：B12.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是甲．在500℃時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙．在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2起反應(yīng)丙．在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲參考答案：C本題比較的是兩種因素(溫度和壓強(qiáng))影響化學(xué)反應(yīng)速率的情況，甲、乙相比，不同的是O2濃度在乙中較小，但是乙中使用了催化劑，催化劑的影響遠(yuǎn)超過濃度的影響，所以反應(yīng)速率乙＞甲。甲、丁相比，丁中SO2、O2的濃度均小于甲中的濃度，所以反應(yīng)速率甲＞丁。丙、丁相比，丙項(xiàng)的溫度較低，故反應(yīng)速率關(guān)系為?。颈９史磻?yīng)速率順序?yàn)橐?、甲、丁、丙，答案選C。13.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（

）。A．可溶于水

B．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電

D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電參考答案：D略14.工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、1，3-丁二烯采用的方法是

A．煤高溫干餾

B．石油裂解

C．石油裂化

D．石油減壓分餾參考答案：B略15.“熒光棒”常被用于晚會(huì)現(xiàn)場(chǎng)氣氛的渲染。其發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A

草酸二酯屬于芳香族化合物B

草酸二酯的分子式為C26H23O8Cl6C

草酸二酯難溶于水D

1mol草酸二酯最多可與6molH2反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”等實(shí)驗(yàn)。

圖1（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑只能從下列物質(zhì)中選?。孩傧跛徜@②碳酸氫銨③氯化銨④熟石灰⑤氫氧化鈉若A中制取氣體時(shí)只用了一種試劑，該試劑可以是____________(選填上述編號(hào))，此時(shí)A處的裝置應(yīng)為______________(選填下列編號(hào))。圖2至此，完成了對(duì)圖1中裝置的補(bǔ)充。某同學(xué)從安全與環(huán)保的角度考慮，該裝置存在兩處明顯的缺陷，你認(rèn)為這兩處缺陷是_______________

__、_____________________。（2）寫出圖1裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一個(gè)即可）

；在圖1中，若A、B處試劑足量，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________________。（3）寫出圖1裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：（1）②；d；D中液體可能會(huì)倒吸；缺少尾氣處理裝置，會(huì)污染環(huán)境（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(3)4NH3+5O2=4NO+6H2O

【ks5u解析】（1）銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣，過氧化鈉在此裝置中可以吸收二氧化碳和水，所以制取氨氣的藥品可以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，藥品均為固體，選擇的裝置符合加熱固體制氣體，再結(jié)合選項(xiàng)，藥品應(yīng)為NH4HCO3，對(duì)應(yīng)②；氨氣極易溶于水，實(shí)驗(yàn)會(huì)倒吸；氨氣有毒，需要尾氣處理，故答案為：②；d；D中液體可能會(huì)倒吸；缺少尾氣處理裝置，會(huì)污染環(huán)境（2）NH4HCO3分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水，裝置B中的過氧化鈉在此裝置中可以吸收二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

和2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；氨氣的催化氧化反應(yīng)得到的一氧化氮迅速被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水形成硝酸，金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(3)C中發(fā)生的是NH3的催化氧化反應(yīng)，故答案為：4NH3+5O2=4NO+6H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖:(1)在催化反應(yīng)室,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有。

A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.不斷補(bǔ)充空氣D.及時(shí)分離出SO3(2)在生產(chǎn)中,為提高催化劑效率采取的措施是。

A.凈化氣體B.控制溫度在400~500℃C.增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積D.不斷補(bǔ)充空氣(3)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應(yīng)后,放出的熱量(填“<”“>”或“=”)196kJ,理由是。

(4)經(jīng)檢測(cè)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分(體積分?jǐn)?shù))為SO27%、O211%、N282%。在500℃,0.1MPa條件下達(dá)到平衡時(shí),各種氣體的體積比為V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)=0.46∶6.5∶7.7∶82,則SO2的利用率為。

(5)生產(chǎn)硫酸過程中的尾氣通常用氨水吸收,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

參考答案：(1)CD(2)ABC(3)<2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3,放出196kJ的熱量,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行完全,所以放出的熱量小于196kJ(4)93.4%(5)2NH3·H2O+SO3=(NH4)2SO4+H2O,2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O解析：(1)SO2轉(zhuǎn)化為SO3是氣體體積減小的放熱反應(yīng),選擇低溫高壓可提高轉(zhuǎn)化率,同時(shí)可鼓入空氣或分離出SO3,使平衡向右移動(dòng),C、D正確。(2)凈化氣體,防止催化劑中毒,A項(xiàng)正確;在400~500℃時(shí)催化劑活性最高,B項(xiàng)正確;增大與反應(yīng)氣體接觸面積可提高催化效果,C項(xiàng)正確;補(bǔ)充空氣對(duì)催化效果無(wú)影響,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)2molSO2和1molO2完全反應(yīng)時(shí),放出熱量196kJ,但可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,加入的2molSO2和1molO2不能全部反應(yīng),所以生成的三氧化硫小于2mol,故放熱小于196kJ。(4)根據(jù)元素守恒可≈93.4%。(5)尾氣中含有SO2、SO3酸性氣體,與氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO4和(NH4)2SO3。

18.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應(yīng)如下：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O（1）工業(yè)上反應(yīng)①需不斷攪拌，其目的是

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。（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是

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；然后將濾液

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，從而析出紅礬鈉。（3）Na2Cr2O7與KCl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用Na2Cr2O7與KCl來(lái)制備K2Cr2O7，簡(jiǎn)述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶解度見右表）：

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。（4）用重鉻酸鉀測(cè)定鐵礦石中鐵的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3＋還原步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2＋氧化為Sn4＋步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑步驟5：立即用cmol·L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液VmL①寫出SnCl2還原Fe3＋的離子方程式

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。②如省去步驟③，則所測(cè)定的鐵的含量

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（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。③步驟5使用的玻璃儀器有