化學(xué)反應(yīng)中的熱量

化學(xué)反應(yīng)中的熱量第1頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月石油氣的燃燒燃料燃燒推動(dòng)火箭鎂條燃燒閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物請(qǐng)說(shuō)出反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的方式第2頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)，通過(guò)溫度傳感器，測(cè)量反應(yīng)溫度隨時(shí)間的變化實(shí)驗(yàn)一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，通過(guò)溫度傳感器，測(cè)量反應(yīng)溫度隨時(shí)間的變化結(jié)論

實(shí)驗(yàn)圖表

實(shí)驗(yàn)方案

鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)需要吸收熱量活動(dòng)與探究教材P35（溫度傳感器）第3頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月放出熱量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。一．化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)第4頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

判斷下列是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：

1).鎂條的燃燒2).高溫煅燒石灰石3).高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)4).氧化鈣與水的反應(yīng)5).炸藥爆炸交流與討論：放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)第5頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與酸大多數(shù)化合反應(yīng)生石灰與水反應(yīng)C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4ClCaCO3、KMnO4分解【問(wèn)題解決】是否吸熱反應(yīng)一定要加熱，而放熱反應(yīng)一定不要加熱？第6頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

概念辨析：下列關(guān)于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，遵循能量守恒定律D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)A第7頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

思考1：為什么化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量的變化？第8頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月放出能量3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化示意圖能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物吸收能量E反應(yīng)物總能量E生成物總能量＞E生成物總能量E反應(yīng)物總能量＞放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)遵循能量守恒第9頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月思考2：怎樣表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量呢？4.熱化學(xué)方程式⑴如何書寫熱化學(xué)方程式呢？⑵書寫熱化學(xué)方程式要注意哪些？表示反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式第10頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.熱化學(xué)方程式例1:寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：⑴已知在一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量。⑵已知在一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出241.8kJ的熱量。液態(tài)水氣態(tài)水2.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量用△H表示，單位用kJ/mol。1.標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)(用s、l、g分別表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài))第11頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月放出能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物吸收能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)△H=-QkJ/mol△H=+QkJ/mol第12頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.熱化學(xué)方程式例1:寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：⑴已知在一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量。⑵已知在一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出241.8kJ的熱量。液態(tài)水氣態(tài)水2.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量用△H表示，單位用kJ/mol。1.標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)(用s、l、g分別表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài))△H為負(fù)值，表示反應(yīng)放熱；△H為正值，表示反應(yīng)吸熱；第13頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.熱化學(xué)方程式例1:寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：⑴已知在一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量。⑵已知在一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出241.8kJ的熱量。液態(tài)水氣態(tài)水

⑴

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol

⑵H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol

⑴2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol

⑵2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol第14頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.熱化學(xué)方程式2.△H的單位是kJ/mol。1.標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)負(fù)值（△H＜0

）表示放熱；正值（△H＞0

）表示吸熱；書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：3.系數(shù)僅代表物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或簡(jiǎn)單的分?jǐn)?shù)。4.△H的值與系數(shù)成正比。第15頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

練一練：寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式12g碳在氧氣中完全燃燒，生成CO2氣體，放出393.6kJ熱量。2.1mol碳酸鈣完全分解生成1molCaO和1molCO2氣體，吸收178.5kJ熱量。3.25℃時(shí)，1g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。4.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol，則反應(yīng)2H2O(l)

=2H2(g)+O2(g)的△H

=第16頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

12g碳在氧氣中完全燃燒，生成CO2氣體，放出393.6kJ熱量。2.1mol碳酸鈣完全分解生成1molCaO和1molCO2氣體，吸收178.5kJ熱量。3.25℃時(shí)，1g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。4.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol，則反應(yīng)2H2O(l)

=2H2(g)+O2(g)的△H

=C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.6kJ/molCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.2kJ/mol+571.6kJ/mol第17頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

C、CO、CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－565.2kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－889.6

kJ/mol完全燃燒等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)，放出熱量的大小順序?yàn)閱?wèn)題解決CH4

＞C＞CO第18頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成反應(yīng)物生成物化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵的斷裂、新鍵的形成吸收能量E1放出能量E2若E1＞E2，則為

反應(yīng)；若E1＜E2，則為

反應(yīng)。吸熱放熱第19頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月HHH2+Cl2=2HCl舊鍵斷裂HHClCl++ClClClHClH新鍵形成閱讀教材P36資料卡，什么是鍵能吸收436.4KJ?mol-1吸收242.7KJ?mol-1放出431.8KJ?mol-1第20頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月微觀解釋：1molH2中的H－H鍵斷裂時(shí)吸收436.4kJ的能量1molCl2中的Cl－Cl鍵斷裂時(shí)吸收242.7kJ的能量1molHCl中的H－Cl鍵形成時(shí)放出431.8kJ的能量所以，1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)，放出431.8kJ×2－(436.4kJ+242.7kJ)=184.5kJ的能量。H2+Cl2=2HClH2(g)

+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=-184.5kJ/mol第21頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月斷開1molH2中的H－H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷開1molN2中的N≡N鍵需要吸收946kJ的能量，N－H鍵的鍵能為389KJ/mol。通過(guò)計(jì)算寫出N2＋3H2=2NH3的熱化學(xué)方程式。【練一練】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-78.8kJ/mol放出：389kJ×3×2－(946kJ+436.4kJ×3)=78.8kJ

第22頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

[例1]250C，1.01×105Pa下，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。

1）.根據(jù)反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量32g×9.36kJ/g=299.52kJ

1mol硫粉在氧氣中充分燃燒放出熱量為：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-299.52kJ?mol-1

S+O2=SO2

6．有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算第23頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

[例2]在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ?mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ?mol-1由1mol氫氣和3mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。2.）根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱解：Q=(572kJ÷2)+(890kJ×3)=2956kJ第24頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

[例3]在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-

571.6kJ?mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ?mol-15mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和甲烷的體積比為(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的體積比為3：1

x+y=5

(571.6/2)(x)+2220y=3847

V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:13.）求混合物的組成

x=3.75moly=1.25mol第25頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月16.6%2.1%5.1%76.2%我國(guó)化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖第26頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月①現(xiàn)今用的燃料是什