堅(jiān)發(fā)之利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算三

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算金稱市鎮(zhèn)中學(xué)呂堅(jiān)發(fā)復(fù)習(xí)提問：以水通電分解為例說明化學(xué)方程式的涵義。水通電分解中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：2H2O=====2H2+O2通電2×18：2×2：3236：4：32若:36克（）克（）克若:18克（）克（）克反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件432216若:5克（）克（）克說明：

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；例1：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟：[解]（1）設(shè)未知量（不要帶單位）（2）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（寫在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對(duì)分子質(zhì)量，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）（4）列出比例式，求解（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（5）簡明地寫出答案具體解題過程：解：設(shè)可生成氧氣的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)...….............設(shè)316

(2)寫出化學(xué)方程式…....方

(3)算出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量…….....------=------XX=------------32×

31.6g316=3.2g答：可以得到3.2克的氧氣。(6)簡明地寫出答案..........答2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

標(biāo)出已知量和未知量..3231.6gX(4)列比例式..……….......比3163231.6g(5)求解未知數(shù)………......解關(guān)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):（1）.根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積之比，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無誤。（2）.解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）.注意單位的書寫要求。15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷

P+O2======P2O53114215.5X3115.5-------=---------142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.想一想××××未配平計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無單位×設(shè)末知量錯(cuò)誤相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤未注明單位××點(diǎn)燃病題醫(yī)院沙場練兵工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？2.相對(duì)原子質(zhì)量Ca40C12O16溫馨提示：1.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2高溫第一回合沙場練兵第二回合今年

“神舟九號(hào)”順利升空?！吧裰劬盘?hào)”用火箭發(fā)射升空，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，升空時(shí)至少要攜帶100kg液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，你會(huì)在火箭助燃倉中填充多少噸液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O相對(duì)原子質(zhì)量H1O16點(diǎn)燃溫馨提示：解：設(shè)需要填充液氧的質(zhì)量為x。2H2+O22H2O點(diǎn)燃432100kgX432=100kgX解得：X=800kg答：在助燃倉中填充0.8t液氧可以滿足液氫的完全燃燒。=0.8t[練習(xí)]：(1).加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克？(2).制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?(1)[解]:設(shè):可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KClO3======MnO2△2KCl+3O2↑2459612.25克X245-------96=12.25克-------XX=96×12.25克--------------245=4.8克答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣4.8克.…………….…….方…………….………設(shè)…………...……….……………….……..比…...…..解……….….答149

Y24512.25克-------=----------149YY=---------------

245149×12.25克=7.45克

可生成氯化鉀7.45克.生成氯化鉀的質(zhì)量為Y…………...……….關(guān)解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KClO3======MnO22KCl+3O224596△↑4.8克X245X4.8克96=--------------X=--------------4.8克×24596=12.25克答:需要氯酸鉀12.25克.討論(2).制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?課堂小節(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)……………....…............設(shè)(2)寫出化學(xué)方程式…...….............方

(3)算出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(5)列比例式...….…............................比(7)簡明地寫出答案.................….......答(6)求解未知數(shù)…................................解

標(biāo)出已知量和未知量.....……關(guān)【三個(gè)要領(lǐng)】（1）步驟要完整(設(shè)、寫、算、標(biāo)、列、解、答）；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確（保留兩位小數(shù)）；【三個(gè)關(guān)鍵】（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；（2）準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算過程）；第二課時(shí)二、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量.如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）具體內(nèi)容見化學(xué)下冊(cè)足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃328016克X32------=------16克80XX=------------80×16克32=40克答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：2三.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算注意：如果已知體積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。討論：從中你受到的啟示是什么？H：1O：16若將1g氫氣和10g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計(jì)算：

某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應(yīng)中過量，因?yàn)樗鼈儧]有都參加反應(yīng)，因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量4g13g8g生成二氧化碳的質(zhì)量5.5g11g11g（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第

次恰好完全反應(yīng)。（2）第

次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余

g。（3）第

次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余

g。C:12O:16三一1.5二5提高題：練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共20克，點(diǎn)燃后還有2克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比A.1：4B.1：9C.4：1或1：9D.1：4或1：92H2+O2===2H2O4：32點(diǎn)燃有兩種情況：一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比(2+2):16=1:4二是氧氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比2:(2+16)=1:9答案：D差值法

差值法就是根據(jù)化學(xué)方程式，利用反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量差與反應(yīng)物或生成物之間的比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算的一種簡捷而快速的解題方法。利用差量解題的關(guān)鍵在于尋求差量與某些量之間的比例關(guān)系，以差量做為解題的突破口。如果能找出造成差量的原因，并掌握其運(yùn)算范圍，既使題目形式多變，也能迅速作出答案。例題現(xiàn)有干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物30ｇ，加熱充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)20.4g，求原混合物中含氯酸鉀多少克?分析：反應(yīng)前總質(zhì)量為30ｇ，反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?0.4ｇ，前后質(zhì)量減少了（30—20.4）ｇ=9.6ｇ。減少的原因是什么？減少的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？根據(jù)質(zhì)量守恒可知，因?yàn)樯傻腛2跑了所以質(zhì)量減少，生成O2的質(zhì)量為9.6ｇ。設(shè)原混合物中含氯酸鉀的質(zhì)量為X2KClO3======MnO22KCl+3O224596△↑9.6克X245X9.6克96=--------------X=--------------9.6克×24596=24.5克答:原混合物中含氯酸鉀9.6克.討論解：由質(zhì)量恒定律可知生成O2的質(zhì)量為9.6ｇ二、知識(shí)能力訓(xùn)練1、實(shí)驗(yàn)室用8ｇKMnO4分解制氧氣，反應(yīng)后稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為7.2ｇ，則剩余固體物質(zhì)的成分是()A、K2MnO4和MnO2

B、KMnO