高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第12章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)第1講-原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)課件-新人教版

第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)第十二章第一講原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第一講原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)[考綱要求]1．了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(1～36號(hào))原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2．了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。3．了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。4．了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。[考綱要求]1．能層、能級(jí)與原子軌道(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的______是不同的，按照電子的______差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2)能級(jí)：同一能層里的電子的______也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用_____________等表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按____________的順序升高，即：____________________?？键c(diǎn)一原子核外電子排布原理

知識(shí)梳理能量能量能量s、p、d、fs、p、d、fE(s)<E(p)<E(d)<E(f)1．能層、能級(jí)與原子軌道考點(diǎn)一原子核外電子排布原理知識(shí)梳(3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在______________的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。特別提醒第一能層(K)，只有s能級(jí)；第二能層(L)，有s、p兩種能級(jí)，p能級(jí)上有三個(gè)原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級(jí)。原子軌道軌道形狀軌道個(gè)數(shù)s__________p____________核外經(jīng)常出現(xiàn)球形1紡錘形3(3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在__________2．原子核外電子排布的原理(1)能量最低原理：即電子盡先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，亦即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：2．原子核外電子排布的原理(2)泡利原理：一個(gè)原子軌道最多容納____個(gè)電子，并且__________相反。(3)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先__________________，并且__________相同。洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在______(p6、d10、f14)、______(p3、d5、f7)和______(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如：24Cr的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。特別提醒基態(tài)原子：處于最低能量的原子。當(dāng)基態(tài)原子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時(shí)，釋放一定頻率的光子，這是產(chǎn)生原子光譜的原因。2自旋狀態(tài)單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道自旋狀態(tài)全滿半滿全空(2)泡利原理：2自旋狀態(tài)單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道自旋狀態(tài)全滿半滿全題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第12章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)第1講-原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)ppt課件-新人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第12章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)第1講-原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)ppt課件-新人教版解析基態(tài)原子的核外電子排布必須遵循：①能量最低原理；②泡利原理；③洪特規(guī)則，故基態(tài)氮原子的核外電子排布圖為A。答案A解析基態(tài)原子的核外電子排布必須遵循：①能量最低原理；②泡利高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第12章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)第1講-原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)ppt課件-新人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第12章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)第1講-原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)ppt課件-新人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第12章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)第1講-原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)ppt課件-新人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第12章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)第1講-原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)ppt課件-新人教版5．A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)_______；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)_______，C的元素符號(hào)為_(kāi)_______；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)_____，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____________________________________；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)________________________________________；(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝________；原子中能量最高的是________電子。C或O

Cl

K

Fe

1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

Cu

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

2

2p

5．A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨篊或OCl高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第12章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)第1講-原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)ppt課件-新人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第12章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)第1講-原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)ppt課件-新人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第12章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)第1講-原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)ppt課件-新人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第12章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)第1講-原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)ppt課件-新人教版1．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(完成下列表格)：考點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

知識(shí)梳理周期能層數(shù)每周期第一種元素每周期最后一種元素原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二23[He]2s1101s22s22p6三311____________________________________________________四419_________________________________________________________五537[Kr]5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655[Xe]6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6[Ne]3s1181s22s22p63s23p6[Ar]4s1361s22s22p63s23p63d104s24p61．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表考點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識(shí)梳理(2)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系：①對(duì)主族元素：主族元素的族序數(shù)＝原子的______________。②對(duì)副族元素：次外層電子數(shù)多于8個(gè)而少于18個(gè)的一些元素，它們除了能失去________的電子外，還能失去________上的一部分電子。例如元素鈧[Ar]3d14s2，總共可以失去三個(gè)電子，鈧為ⅢB族元素。所以，失去的(或參加反應(yīng)的)電子總數(shù)，就等于該元素所在的族數(shù)。除第Ⅷ族元素外，大多數(shù)元素所在族的族序數(shù)等于(n－1)d＋ns(n為最外層)的電子數(shù)。最外層電子數(shù)最外層次外層(2)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系：最外層電子數(shù)最外層次外層特別提醒①周期的序號(hào)等于能層數(shù)。②每一周期都是從活潑堿金屬開(kāi)始逐漸過(guò)渡到活潑的非金屬，最后以惰性氣體結(jié)束。③主族元素所在族的序數(shù)等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)，等于最外層電子數(shù)。④ⅢB～ⅦB族元素原子的價(jià)電子數(shù)目與族序數(shù)相同。特別提醒①周期的序號(hào)等于能層數(shù)。(3)元素周期表的分區(qū)①根據(jù)核外電子排布。a．分區(qū)：(3)元素周期表的分區(qū)b．各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)：分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)ⅠA、ⅡA族及He元素ns1～2除氫、氦外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族(除氦外)ns2np1～6通常是最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除鑭系、錒系外)(n－1)d1～9ns1～2d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近b．各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)：分區(qū)元素分布外c.若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過(guò)渡元素(副族與第Ⅷ族)的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第12章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)第1講-原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)ppt課件-新人教版(2)根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(如圖)，處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。(2)根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和越大越小減小增大越大越小減小增大(2)電離能。①第一電離能。氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去______電子轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________正離子所需要的最低能量。第一電離能越____，越易失去電子，金屬的活潑性就越強(qiáng)。②規(guī)律。同周期：第一個(gè)元素的第一電離能______，最后一個(gè)元素的第一電離能______。同族元素：從上到下第一電離能變____。同種原子：隨著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越____，再失去電子需克服的電性引力越來(lái)越____，消耗的能量越來(lái)越____，逐級(jí)電離能越來(lái)越____。一個(gè)氣態(tài)基態(tài)小最小最大小大大大大(2)電離能。一個(gè)氣態(tài)基態(tài)小最小最大小大大大大(3)電負(fù)性。①含義。用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)__________吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力______。②標(biāo)準(zhǔn)。以氟的電負(fù)性為_(kāi)___和鋰的電負(fù)性為_(kāi)___作為標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。③變化規(guī)律。在元素周期表中，從左到右元素的電負(fù)性逐漸______，從上到下元素的電負(fù)性逐漸______。鍵合電子越大4.01.0增大減小(3)電負(fù)性。鍵合電子越大4.01.0增大減小④應(yīng)用。判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。金屬的電負(fù)性一般______1.8，非金屬的電負(fù)性一般______1.8，位于非金屬三角區(qū)邊界的元素的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有______性，又有________性。小于大于金屬非金屬小于大于金屬非金屬(4)對(duì)角線規(guī)則。在元素周期表中，某些主族元素與________的主族元素的某些性質(zhì)相似，如Li和______，Be和____。(5)元素周期律。①概念。元素的性質(zhì)隨______________呈現(xiàn)________變化。②實(shí)質(zhì)。元素周期律的實(shí)質(zhì)是______________________________________________________________。右下方MgAl核電荷數(shù)遞增周期性元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化必然引起元素性質(zhì)的周期性變化(4)對(duì)角線規(guī)則。右下方MgAl核電荷數(shù)遞增周期性元素原子結(jié)1．(2016·山西懷仁中學(xué)期末)下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()A．R元素的最高正價(jià)為＋3價(jià)B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1題組訓(xùn)練I1I2I3I4……R7401500770010500……1．(2016·山西懷仁中學(xué)期末)下表列出了某短周期元素R的解析從表中數(shù)據(jù)可以看出，R元素的第一、第二電離能都較小，所以反應(yīng)時(shí)可以失去2個(gè)電子，那么其最高化合價(jià)為＋2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為第ⅡA族元素，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；R元素可能是Mg或Be，故無(wú)法確定基態(tài)原子的電子排布式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B解析從表中數(shù)據(jù)可以看出，R元素的第一、第二電離能都較小，所2．下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()①元素周期表中s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素②d區(qū)元素最后一個(gè)核外電子一定填充在s能級(jí)上③原子核外電子的能層越多，原子半徑越大④同一周期從左至右，元素的第一電離能依次增大A．只有①②③ B．只有②③C．只有③④ D．①②③④高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第12章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)第1講-原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)ppt課件-新人教版解析s區(qū)中氫元素是非金屬元素，①錯(cuò)誤；d區(qū)元素最后一個(gè)核外電子應(yīng)填充在d能級(jí)上，②錯(cuò)誤；除稀有氣體外，原子核外電子的能層越多，原子半徑越大，③錯(cuò)誤；當(dāng)元素最外層電子處于半充滿和全充滿狀態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定，如第一電離能N>O，故④錯(cuò)誤。答案D解析s區(qū)中氫元素是非金屬元素，①錯(cuò)誤；d區(qū)元素最后一個(gè)核外3．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A．具有下列電子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3

③1s22s22p2

④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．具有下列價(jià)電子排布式的原子：①3s23p1

②3s23p2

③3s23p3

④3s23p4，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、S③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大的是③D．某主族元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它與氯氣反應(yīng)時(shí)，生成的陽(yáng)離子是X3＋3．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()解析A項(xiàng)正確，①～④分別表示Si、N、C、S。B項(xiàng)正確，①～④分別表示Al、Si、P、S。C項(xiàng)正確，因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng)，電負(fù)性越大。根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知，D項(xiàng)中所述元素的最高價(jià)是＋2，屬于第ⅡA族元素，D項(xiàng)不正確。答案D解析A項(xiàng)正確，①～④分別表示Si、N、C、S。B項(xiàng)正確，①4．根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U4203100440059004．根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mo(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________(填選項(xiàng)字母，下同)。A．Q和R B．S和TC．T和U D．R和TE．R和U(2)下列離子的氧化性最弱的是________。A．S2＋ B．R2＋C．T3＋ D．U＋(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是______。A．硼 B．鈹C．氦 D．氫E

D

C

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________(填選(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明_________________________________，如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第________個(gè)電子時(shí)。(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________，其中________元素的第一電離能異常高的原因是__________________________________________________________________________________________