高中化學(xué)人教版必修1《鐵的化合物》課件

人教版高中化學(xué)化學(xué)必修1第三章第二節(jié)鐵的重要化合物人教版高中化學(xué)化學(xué)必修1第三章第二節(jié)鐵的重要化合物教材在內(nèi)容編排上注意與物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)知識的銜接，引導(dǎo)學(xué)生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)。教材分析本節(jié)課的內(nèi)容是鐵的化學(xué)性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。介紹鐵的氧化物、氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)，以實驗探究為手段，重點介紹了Fe(OH)2

的制備、Fe2+和Fe3+的檢驗。本章開始學(xué)習(xí)具體的元素化合物知識，這是為前面兩章實驗和理論知識補充感性認(rèn)識的材料，也可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法，還能使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)在促進(jìn)社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面起到重要作用。教材在內(nèi)容編排上注意與物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)〓Fe3O4＋4H2生成Fe3O4鐵銹Fe2O3（主要成分）

FeO3Fe＋4H2O(g)〓Fe3O4＋4H2生成Fe3O4鐵的氫氧化物性質(zhì)比較鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗稱

——顏色、狀態(tài)穩(wěn)定性水溶性氧化物類別與鹽酸的反應(yīng)離子方程式用途——FeOFe2O3Fe3O4鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體不溶不溶不溶堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜化合物煉鐵,作紅色油漆和涂料煉鐵、磁鐵FeO+2H+＝Fe2＋+H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2OFe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3++4H2O不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定鐵的氫氧化物性質(zhì)比較鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式思考與交流FeO——Fe(OH)2Fe2O3——Fe(OH)3FeO酸可溶性的Fe2+鹽強(qiáng)堿Fe(OH)2Fe2O3酸可溶性的Fe3+鹽強(qiáng)堿Fe(OH)3思考與交流2、請思考上述轉(zhuǎn)化過程是否能一步反應(yīng)就可以實現(xiàn)？若不能，請以氧化亞鐵和氧化鐵為原料通過什么反應(yīng)來制得其對應(yīng)的堿思考與交流1、由上表可知氧化亞鐵、氧化鐵都為堿性氧化物，則其對應(yīng)的堿（氫氧化物）是什么？思考與交流FeO——Fe(OH)2鐵的氫氧化物性質(zhì)比較氫氧化亞鐵Fe(OH)2

氫氧化鐵Fe(OH)3

制法顏色溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔絕空氣)

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

白色紅褐色難溶于水難溶于水受熱易分解Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

極易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3鐵的氫氧化物性質(zhì)比較氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化鐵Fe(氫氧化鐵的制備NaOH溶液FeCl3溶液紅褐色沉淀Fe3+

＋3OH–=Fe(OH)3↓（紅褐色）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl鐵的氫氧化物：Fe(OH)2和Fe(OH)3如果加入氨水呢？FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3+

＋3NH3·H2O

=Fe(OH)3↓+3NH4+氫氧化鐵的制備NaOH溶液FeCl3溶液紅褐色沉淀Fe3+氫氧化亞鐵制備(白色)Fe2++2OH–Fe(OH)2↓

(白色↓)灰綠色（紅褐色）4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

長滴管

NaOH

溶液

新制

FeSO4

溶液現(xiàn)象：白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。氫氧化亞鐵制備(白色)Fe2++2OH–

如何改進(jìn)實驗才能使生成的Fe(OH)2保存的時間會更長一些？（1）可選用新制備的硫酸亞鐵溶液并加入鐵粉，防止硫酸亞鐵溶液因長時間放置被氧化（2）將溶解固體的蒸餾水煮沸，防止+2價鐵被水中溶解的氧氣氧化

（4）向盛有FeSO4溶液的試管里加入少量煤油或苯，以隔絕空氣（3）將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入到FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，防止擠壓吸取溶液過程中引入空氣問題探究（5）利用特殊裝置趕走裝置中空氣如何改進(jìn)實驗才能使生成的Fe(OH)2保存的時間會更長一些用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入

；（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是

。稀H2SO4、鐵屑

煮沸

避免生成Fe(OH)2沉淀接觸O2方案一用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的Na方案二在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是

，（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是

，稀H2SO4、鐵屑

NaOH溶液

方案二方案二在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑（3）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和試管Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是

。

檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時，再夾緊止水夾（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是：

試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的HFe2+和Fe3+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化

還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+Fe2+和Fe3+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化還原劑+氧化劑Fe3+氧化性Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+2Fe3++2I－=2Fe2++I22Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+Fe2+Fe3+3、向FeCl3溶液中通入H2S，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，并產(chǎn)生黃色沉淀，寫出有關(guān)的離子方程式。1、FeCl3溶液中加入銅，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，寫出反應(yīng)離子方程式2、Fe3+能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，寫出反應(yīng)離子方程式。4、向FeCl3溶液中通入SO2，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，寫出有關(guān)的離子方程式。2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

還原劑Fe、H2S、I-、Cu、SO2等Fe3+氧化性Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+2Fe3Fe2+Fe3+5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑Fe2+以為主既有氧化性又有還原性，還原性1.向硫酸亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色。已知MnO4－變?yōu)镸n2+，寫出反應(yīng)離子方程式2.向硫酸亞鐵溶液中滴加雙氧水，加KSCN溶液變紅，寫出反應(yīng)離子方程式。（提示硫酸亞鐵溶液呈酸性）3.向硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸，加KSCN溶液變紅，寫出反應(yīng)離子方程式思考：向FeCl3溶液中加入鎂粉，可能發(fā)生的反應(yīng)有哪些？氧化劑Cl2、Br2、硝酸、H2O2、酸性高錳酸鉀溶液等Fe還原劑Mg、Al、Zn等2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+Fe2++Mg=Fe+Mg2+Fe2+Fe3+5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++FeFe2+Fe3+弱氧化劑（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）Al、Zn強(qiáng)氧化劑Al、Zn強(qiáng)氧化劑Fe、H2S、I-、Cu強(qiáng)氧化劑主要有：Cl2、Br2、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液等。只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性“鐵三角”及其重要應(yīng)用“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系FeFe2+Fe3+弱氧化劑（H+、S、Cu2+、I2、Fe

Fe3+和Fe2+的檢驗向FeCl3和Fe