新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教學(xué)課件

6-2化學(xué)反應(yīng)的速率和限度新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件6-2化學(xué)反應(yīng)的速率和限度新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行思考與交流你了解以上反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？●炸藥爆炸●金屬銹蝕●食物腐敗●離子反應(yīng)●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對的！思考與交流你了解以上反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？●炸藥爆炸●金屬銹蝕●新概念不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢。新概念不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快思考如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？學(xué)科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體移動(dòng)速度快慢的？用速度來描述：單位時(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離的大小v＝△s△t新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件思考如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？學(xué)科連接在物理中我們（一）定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。ν（B）＝△c（B）△t單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)[注意]1.反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值2.表示氣體或溶液反應(yīng)速率,不能用于表示固體和純液體3.指平均速率第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件（一）定義：ν（B）＝△c（B）△t單位：mol/(L?mi在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前氣體A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率？【隨堂練習(xí)1】

答案：1mol/(L?min）新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前氣體A物質(zhì)的物質(zhì)的量【隨堂練習(xí)2】在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，

v(H2).觀察數(shù)據(jù)找出規(guī)律。N2+3H22NH3催化劑高溫、高壓結(jié)論：同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，均表示這段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比！新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件【隨堂練習(xí)2】在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2練習(xí)：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?/p>

。(1)>(4)>(2)=(3)比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一個(gè)反應(yīng)的同一參照物新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件練習(xí)：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件【隨堂練習(xí)3】在反應(yīng)mA＋nB＝pC中，已知A的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，B的反應(yīng)速率為1mol/(L?s)，C的反應(yīng)速率為1.5mol/(L?s)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。A＋2B=3C新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件【隨堂練習(xí)3】在反應(yīng)mA＋nB＝pC中，已知A的反應(yīng)速率為0

化學(xué)反應(yīng)速率表示時(shí)的注意事項(xiàng)：⑴化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的速率⑵對于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率⑶對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的時(shí)間內(nèi)用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不等，但這些不等的數(shù)值都是同一個(gè)反應(yīng)的速率．因此在表示化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明是用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)．化學(xué)反應(yīng)速率表示時(shí)的注意事項(xiàng)：一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？決定因素是：汽車的性能（如功率等）影響因素：⑴天氣⑵路況⑶燃料質(zhì)量⑷司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗(yàn)……【思考】一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？【思考】外因：外界條件（次）【影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素】內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主）我們本節(jié)課重點(diǎn)探究的內(nèi)容外因：外界條件（次）【影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素】內(nèi)因：反應(yīng)物本（二）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件內(nèi)因外因反應(yīng)物本身的性質(zhì)？（二）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件內(nèi)因【思考】我們可以借助哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較反應(yīng)的快慢？①冒氣泡快慢②顏色變化

③固體量減少

④渾濁程度

⑤溫度變化等

【思考】我們可以借助哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較反應(yīng)的快慢？①冒氣泡快慢【討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素】不同溫度環(huán)境實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中冷水結(jié)論1：其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；反之，化學(xué)反應(yīng)速率降低溶液在熱水中反應(yīng)變渾濁較快【實(shí)驗(yàn)1】溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+

S↓+SO2↑+H2O【討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素】不同溫度環(huán)境實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中冷水不同濃度的過氧化氫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1mL0.1mol/LNa2S2O3+1mL2mL0.1mol/LNa2S2O3濃溶液中出現(xiàn)渾濁更快結(jié)論2：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；反之，化學(xué)反應(yīng)速率降低【實(shí)驗(yàn)2】濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2Na2S2O3+2H2SO4=2Na2SO4+

S↓+3SO2↑+2H2O新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件不同濃度的過氧化氫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1mL0.1mol/LNa2S現(xiàn)象加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大反應(yīng)慢結(jié)論3：其他條件相同時(shí)，加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率【實(shí)驗(yàn)3】催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件現(xiàn)象加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣影響條件(其他條件不變)如何影響溫度升高溫度，v增大催化劑加入催化劑，v增大（改變）濃度增大濃度，

v增大固體表面積增大固體表面積，v增大反應(yīng)物狀態(tài)溶液狀態(tài)，v增大其他因素：壓強(qiáng)、原電池、溶劑、光等【小結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件影響條件(其他條件不變)如何影響溫度升高溫度，v增大催化劑[補(bǔ)充]1.對于固體或者純液體而言，其濃度為固定值，所以濃度對反應(yīng)速率的影響只限于溶液或者氣體中2.探究影響因素的實(shí)驗(yàn)要控制變量：其他條件相同時(shí)……3.壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響只適用于氣體參與的反應(yīng)：在其他條件相同的時(shí)候，若壓縮容器體積導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，相當(dāng)于增大氣體的濃度，反應(yīng)速率增大；若擴(kuò)張容器體積使得壓強(qiáng)減小，相當(dāng)于減小氣體濃度，反應(yīng)速率減小新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件[補(bǔ)充]1.對于固體或者純液體而言，其濃度為固定值，所以濃度1．在2A+B3C+4D反應(yīng)中，下列各表示該反應(yīng)的速度最快的是（）A．v(A)=0.4mol/(L·min)B．v(B)=0.4mol/(L·min)C．v(C)=0.9mol/(L·min)D．v(D)=1.2mol/(L·min)B【課堂反饋】新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件1．在2A+B3C+4D反應(yīng)中，下列各表示該反【自學(xué)P46神奇的催化劑】催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┬氯私贪婊瘜W(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件【自學(xué)P46神奇的催化劑】催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身【隨堂練習(xí)】某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行C+B==F+GA＋B==C+D此反應(yīng)的催化劑是

，總反應(yīng)的方程式為

。CA＋2B==D+F+G新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件【隨堂練習(xí)】某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行CA＋2B==6-2-2化學(xué)反應(yīng)的限度新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件6-2-2化學(xué)反應(yīng)的限度新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行。正反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物逆反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物H2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、逆兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性正反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物D可逆反應(yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件D新人教版化學(xué)第二冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件新人教版化學(xué)第二(1)反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率————生成物濃度為————，逆反應(yīng)速率為——最大最大00(2)反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率

，生成物濃度

，逆反應(yīng)速率

。

減小逐漸減小增大逐漸增大(3)一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)：正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率在反應(yīng)

中，將0.03mol的H2和0.01molN2

通入1L密閉容器中,分析：N2+3H22NH3催化劑高溫、高壓t1正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率v正＝v逆時(shí)間速率

這時(shí)，N2、H2的消耗量等于N2、H2的生成量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是三物質(zhì)的濃度均保持不變，處于動(dòng)態(tài)平衡(1)反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率————一、化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義：在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡等定動(dòng)變逆2.特征：（1）研究對象是可逆反應(yīng)（2）V(正)＝V(逆)（3）反應(yīng)混合物的組成恒定不變（4）動(dòng)態(tài)平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0（5）條件改變→平衡改變一、化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義：等定動(dòng)變逆2.特征：（1）研究對隨堂練習(xí)1對于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C隨堂練習(xí)1對于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（）A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成B如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？平衡狀態(tài)的標(biāo)志：從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)兩方面：各組分的百分含量保持不變；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了?；瘜W(xué)反應(yīng)的