2023年中考化學(xué)綜合計算練習(xí)（附答案）

2023年中考化學(xué)綜合計算專題練習(xí)（附答案）

評卷人得分

一、選擇題

1.實驗室有98.5g碳酸鋼樣品（雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng)）,與100g氫元素質(zhì)量分

數(shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該樣品中碳酸鋼的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.12.5%B.19.7%C.20%D.25%

2.如圖是某奶粉包裝袋上部分文字說明，根據(jù)說明判斷下列說法中正確的是

A.此奶粉是純凈物B.此奶粉不含任何化學(xué)成分

C.此包奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量為25gD.奶粉中的鈣、鐵、磷、鋅指的是元素

3.在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2：17,現(xiàn)向19g該H。溶液中加入1g二氧

化鐳，充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為

（）

A.lgB.1.6gC.4.2gD.8.5g

4.在10g碳酸鈣固體高溫燃燒一段時間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應(yīng)。有關(guān)結(jié)論錯

誤的是

A、共生成0.Imol氯化鈣B、燃燒越充分則消耗的鹽酸量越少

C、共生成0.Imol二氧化碳D、燃燒后固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減小

5.在化學(xué)反應(yīng)A2+BC=B+A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將2gA2與

80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A￡的質(zhì)量是

B

的

質(zhì)

量8

/g

4

0510BC的質(zhì)量/g

A.64gB.18gC.80gD.9g

6.取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.ImollhSO,）,恰好完全反應(yīng)成

鹽和水.原混合物中氧元素的質(zhì)量是（）

A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g

7.取一定質(zhì)量的CaC03高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為&0g,剩余固

體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50.0%。下列判斷正確的是

A.生成2.0gCO?氣體B.原來CaC03的質(zhì)量為14.3g

C.生成了5.6gCaOD.剩余CaCOa的質(zhì)量為3.0g

8.將17.4g部分變質(zhì)的氫氧化鈣，加入到200g7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，則所得溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

A.11.lgB.14.2gC.22.2gD.44.4g

9.“鉀瀉鹽”的化學(xué)式為MgSOjKCl-xHQ,是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KC1

與MgSOi的混合溶液?；瘜W(xué)活動小組設(shè)計了如下種實驗方案：以下說法不正確的是

第1頁共7頁

(相對分子量：MgSOi—120BaSOi—233AgCl—143.5KC1—74.5)()

沉淀冼‘?燥a23.30gBaSCU固體

稱

取

24.

樣-85g

品

r濾液源寄M.35gAg遁體

A.該方案能夠計算出“鉀瀉鹽”中KC1的質(zhì)量分數(shù)

B.足量Ba(N03)2溶液是為了與MgSO，,充分反應(yīng)

C.“鉀瀉鹽”化學(xué)式中x=2

D.上述實驗數(shù)據(jù)的測定利用學(xué)校實驗室里的托盤天平即可完成

評卷人得分

二、填空題

10.為了驗證某碳酸鈣樣品質(zhì)量分數(shù)為98%(樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng))，小組同學(xué)設(shè)計了如下

方案：

(1)方案1：取mig樣品于試管中，用酒精噴燈加熱，完全反應(yīng)。再次稱量剩余固體質(zhì)量

高溫

為叱g,可以得出C02的質(zhì)量為。(原理：CaC0：)==CaO+CO2t)

(2)方案2：①取rmg樣品，稱量裝有樣品的燒杯和裝有足量稀鹽酸的燒杯共計m2g?②

將稀鹽酸倒入樣品中，攪拌，當(dāng)看到燒杯中時，稱量兩個燒杯總質(zhì)量共計m3

g。

(3)取rmg樣品，加入足量的稀鹽酸，使生成的氣體全部通入足量的石灰水中，將生成的

沉淀過濾、烘干，稱量其質(zhì)量為mzg。計算樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的公式是。

［結(jié)論和反思］:以上幾種方案都能測得樣品的純度。但從實驗結(jié)果看，方案2測得的結(jié)果

卻超過了100%,原因可能是o

11.石灰石和鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的

化學(xué)反應(yīng)方程式o

(2)牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑.生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的主要過程：

①煨燒石灰石制得氧化鈣；

②氧化鈣加水制成石灰乳［主要成分是Ca(Oil)J；

③石灰乳與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈣。

寫出③的化學(xué)方程式。

(3)取62.5g含碳酸鈣80%的石灰石(雜質(zhì)不含鈣元素且不參加反應(yīng))高溫燃燒，一段時

間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為40%,則生成的二氧化碳質(zhì)量為g

(4)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用到的催化劑是鐵觸媒，其主要的成分是FeO和FeA,當(dāng)FeO

和Fe203中鐵元素的質(zhì)量比為1：2時，該催化劑的催化作用效果最好，此時FeO和FeG的

質(zhì)量比為—(寫最簡比)。

評卷人得分

三、計算題

12.某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定

廢水中的氫氧化鉀含量(廢水中其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).試計算：

(1)用10g30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？

(2)取20g廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸

7.3g,求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù).

13.在某公共場所，有如下廣告：

笫2頁共7頁

**化肥

優(yōu)質(zhì)化肥：硝酸鉉（NH4NO3）

凈重：50Kg/袋

氮元素質(zhì)量分數(shù)全球最高：38.8%

問：（1）NH1NO3分子中N：H：0原子個數(shù)比是：,

（2）計算NH/NOa中氮元素質(zhì)量分數(shù)：（寫計算過程）因此，這是一則（真/

假）廣告。

（3）每袋化肥中含氮元素多少千克？（寫計算過程）

（4）要向一塊地里施加含7Kg氮元素的肥料，試計算需要多少千克硝酸鏤？（寫計算過

程，結(jié)果保留到0.1%）

14.己知碳酸鈣在高溫燃燒時生成生石灰（氧化鈣）和二氧化碳氣體，若要制得11.2t的生

石灰，需要煨燒多少碳酸鈣？

15.（4分）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g

和94.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。求：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；

（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

評卷人得分

16.安多夫是一種嫩肉粉，成分是碳酸氫鈉和氯化鈉。小明發(fā)現(xiàn)將拌了安多夫粉的豬肉放到

鍋中加入食醋等調(diào)料燒煮時會產(chǎn)生大量的氣體，他對此頗感興趣，決定對其進行探究。

【查閱資料】

（1）碳酸氫鈉是白色細小晶體，加熱到50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和

水，440℃時完全分解。

（2）白色無水硫酸銅遇到水會變成藍色。

【實驗探究一】對燒煮時產(chǎn)生大量氣體的探究

（1）小明對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和

C02?他設(shè)法收集了除去醋酸氣體的氣體樣品，用右圖裝置驗證水蒸氣和CO,存在。裝置導(dǎo)

氣管口正確的連接順序是為：

（2）小明對二氧化碳的來源作了兩種猜測：

猜測①：二氧化碳可能是由______________________________

猜測②：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的。

針對以上猜測，小明設(shè)計了以下實驗：

實驗步?驟實驗現(xiàn)象

實驗1

取安多夫樣品少許加入試管中，加熱使之充分試管口出現(xiàn)小水珠,澄清石灰水變浮

實驗2

反應(yīng)，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水.濁，試管中殘留白色固體粉末.

【實驗結(jié)論】：猜想①、②都正確

【實驗探究二】測定安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量

上述實驗2中，小明發(fā)現(xiàn)充分反應(yīng)后，試管中仍留有一些白色固體粉末，通過查閱資料發(fā)

現(xiàn)是碳酸鈉和氯化鈉。小明想用測定白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量來推算安多夫樣品中碳酸氫

鈉的含量，于是稱取實驗2中得到的白色固體粉末6.9g,設(shè)計了如下實驗方案：

笫3頁共7頁

(1)“操作1"中玻璃棒的作用是。

(2)實驗中加入過量氯化鈣溶液的目的是?

(3)確定沉淀A已洗滌干凈的方法是。

(4)該安多夫樣品中NaHCCh的質(zhì)量分數(shù)是。

17.為測定氧化銅和銅混合物的組成情況，某研究小組進行了如下實驗。反應(yīng)①、反應(yīng)②均

恰好完全反應(yīng)。請回答問題：________

廠加人吧禹加致口湍修嫩瀛口當(dāng),ZJL/油渣

niiI

Uli,

⑴反應(yīng)①的化學(xué)方程式為.

(2)列出求解混合物中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量(X)的比例式.

⑶混合物中氧元素與銅元素質(zhì)量的最簡比為。

⑷若用98%的濃硫酸配制反應(yīng)①所用稀硫酸，需要濃硫酸質(zhì)量為.

⑸反應(yīng)①、②結(jié)束后，過濾，將濾液蒸發(fā)56.2g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

第4頁共7頁

答案

1.D2.D3.A4.B5.B6.C7.A8.C9.CD

10.(1)m「ni2(2)不再有氣泡(3)m2/miX100%

［結(jié)論和反思］:反應(yīng)過程中水蒸氣(或氯化氫)溢出，使測定結(jié)果偏大

11.(1)3CO+Fe2O32Fe+3C02(2)C02+Ca(OH)2=CaC031+H20

(3)12.5(4)9：20

12.(1)140g；(2)1.12%

13.(1)2：4：3(2)35.0%；假(3)17.5kg(4)20.Okg.

14.20t

試題分析：設(shè)若要制得IL2t的生石灰，需要燃燒碳酸鈣的質(zhì)量為x,則

高溫

CaCOaCaO+COzt

10056

X11.2t

100/x=56/11.2t解得x=20t

考點：化學(xué)方程式的計算

15.(1)4.4g(2)11.1%

試題分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)

的質(zhì)量比即可計算出各物質(zhì)的質(zhì)量。

碳酸鈣的質(zhì)量=12.5gX80%=10g

設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x,生成的氯化鈣的質(zhì)量為y,

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02f

10011144

10gyx

100/44=10g/x100/111=10g/y

X=4.4gy=ll.1g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=10g+94.4g-4.4g=100g

反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=11.lg/100gX100%=ll.1%

答：略

考點：利用化學(xué)方程式的計算

16.【實驗探究一】1.dcba或cdba(2分)2.碳酸氫鈉與食醋中的醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的

實驗1取安多夫樣品少許加入試管中，加入食醋，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水；有氣

泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁

【實驗探究二】(1)引流(2)使碳酸鈉完全反應(yīng)(3)取最后一次洗滌液，滴加硝

酸銀(或碳酸鈉)溶液，無沉淀產(chǎn)生(4)84%

試題分析：用右圖裝置驗證水蒸氣和CO,存在。裝置導(dǎo)氣管口正確的連接順序是為：氣體

樣品dcba或cdba,過程中先檢驗水份的存在，再檢驗二氧化碳的存在，二者的順序不能

顛倒，因為驗證二氧化碳的裝置含有水份，二氧化碳的來源作了兩種猜測：猜測①：二氧

化碳可能是由碳酸氫鈉與食醋中的醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的。

猜測②：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的；實驗1取安多夫樣品少許加入試管

中，加入食醋，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水；有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁，“操作

1”中玻璃棒的作用是引流。實驗中加入過量氯化鈣溶液的目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)。確定

沉淀A已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀(或碳酸鈉)溶液，無沉淀產(chǎn)

生；

設(shè)，生碳酸鈣的質(zhì)量需要碳酸鈉的質(zhì)量為X,需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為Y

碳酸鈉和碳酸鈣及其碳酸氫鈉之間的關(guān)系式為：

Na2c。3——CaC03——2NaIICO3

106100168

X5克Y

第5頁共7頁

列比例式解得X=5.3克Y=8.4克

藥品中的氯化鈉的質(zhì)量=6.9克-5.3克=1.6克，

所以總質(zhì)量為=8.4克+1.6克=10克。

所以碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為=8.4克/10克X100%=84%。

考點：物質(zhì)檢驗和過程、根據(jù)化學(xué)方程式的計算、物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

17.CuO+H2so4==CUSC)4+H2。160/S0=16g/X(或80/S0=8g/X)4：2110g10%

【解析】17.(1)、根據(jù)稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水分析；

(2)、根據(jù)質(zhì)量守恒定律和消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分析：

(3)、根據(jù)計算出的氧化銅和銅的質(zhì)量計算銅元素和氧元素的質(zhì)量比；

(4)、根據(jù)混合物中氧化銅的質(zhì)量求出所需稀鹽酸的質(zhì)量，再根據(jù)濃硫酸稀釋過程中的等量

關(guān)系求出所需濃硫酸的質(zhì)量；

(5)、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析解答。

解：(1)、稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水?；瘜W(xué)方程式為：CuO+H2s0,==CuS(h+H20：

(2)、由反應(yīng)①、反應(yīng)②可知：CuO與HzSO」反應(yīng)生成CuSO”CUSOL又與NaOH發(fā)生反應(yīng)。故

設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為X。

CuO—CuS04—2NaOH

8080

X100gX8%=8g

80=8g

80-T

或先求出CuSOi與NaOH反應(yīng)時CuSO,的質(zhì)量，在求參加反應(yīng)的C