化學(xué)：期中復(fù)習(xí)一《專題1-微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》課件

專題1.微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)課化學(xué)必修2專題1.微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)課化學(xué)必修211.原子的結(jié)構(gòu)原子(X)AZ原子核核外電子（Z個）質(zhì)子（Z個）中子（A－Z個）→核電荷數(shù)→決定元素種類→決定同一元素的核素質(zhì)量數(shù)→決定主族元素的化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)內(nèi)層電子數(shù)電子數(shù)電子排布→決定電子層數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖1.原子的結(jié)構(gòu)原子(X)AZ原子核核外電子（Z個2ab+dXca——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價態(tài)；d——代表化合價e——代表原子個數(shù)

ea、b、c、d、e各代表什么？ab+dXca——代表質(zhì)量數(shù)；ea、b、c、d、e各代表什3K層L層M層核電荷數(shù)第1層第2層第3層281＋11電子層各電子層排布的電子數(shù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖2.微粒結(jié)構(gòu)示意圖及核外電子排布NaK層L層M層核電荷數(shù)第1層第2層第3層243.核外電子的排布電子層根據(jù)電子的能量差異和通常運動區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子運動區(qū)域稱為電子層。離核越遠(yuǎn)，能量越高分層排布3.核外電子的排布電子層根據(jù)電子的能量差異和通常運動區(qū)域離核53.核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高3.核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。123456（2）各層最多容納2n2個電子（3）最外層不超過8個（K層2個）（4）次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。上述規(guī)律相互制約，相互聯(lián)系（1）能量最低原理排布規(guī)律（一低四不超）（2）各層最多容納2n2個電子（3）最外層不超過8個（K層74.元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：不完全周期第7周期：鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫向）2種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素26種元素4.元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：第2周期：第38族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（縱向）零族：共七個主族:長短周期共同組成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族:僅由長周期組成三個縱行，位于ⅦB與ⅠB中間族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,Ⅴ9

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)元素周期表分區(qū)（2）非金屬區(qū)周期表的右上方（1）金屬區(qū)周期表的左下方既體現(xiàn)金屬性，又體現(xiàn)非金屬性半導(dǎo)體1BAlSiGeAsSbTe23410特殊知識點找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬單質(zhì)F2最輕的金屬Li、最輕的非金屬H2最高熔沸點是C、最低熔沸點是He最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬AlO找半導(dǎo)體：在“折線”附近SiGeGa找農(nóng)藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：

5、元素之最特殊知識點找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬單質(zhì)F2找半11項目1.同周期（左－右）2.同主族（上－下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性還原性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性6、同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次遞增逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)依次增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)逐漸減弱項目1.同周期（左－右）2.同主族（上－下）原核電荷數(shù)最外層12微粒半徑比較（除稀有氣體）一、看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大

二、看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越?。措娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大半徑越小）。

三、看電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，電子數(shù)越多半徑越大（同種元素形成的不同微粒：陰離子>原子>陽離子）>>(2)、NaMgAlSiPSCl>>>>>>(3)、Na+Mg2+Al3+P3-S2-Cl->>(4)、Cl-Cl;Na+Na>>（）（）<(1)、FNa<微粒半徑比較（除稀有氣體）一、看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越137、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)理論分析：（構(gòu)→性）電子層數(shù)越

且最外層電子數(shù)越.失電子能力越強(qiáng)元素金屬性越強(qiáng)多少金屬性：非金屬性：元素原子失電子的能力元素原子得電子的能力只與得失電子的能力有關(guān)而與得失電子的多少無關(guān)7、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)理論分析：（構(gòu)→性）電子14

元素金屬性強(qiáng)弱判斷1、元素單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易2、元素單質(zhì)與水反應(yīng)的難易3、元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱（易～強(qiáng)）(強(qiáng)～強(qiáng))（易～強(qiáng)）結(jié)論4、置換反應(yīng)7、利用原電池的正負(fù)極判斷…（負(fù)極>正極）5、金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱（強(qiáng)～弱)實驗分析：6、金屬活動性順序表（前>后）（前>后）元素金屬性強(qiáng)弱判斷1、元素單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易153、元素最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1、元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易2、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(強(qiáng)～強(qiáng))（易～強(qiáng)）（穩(wěn)定～強(qiáng)）4、置換反應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷5、陰離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)論(強(qiáng)～弱)6、非金屬活動性順序表…（前>后）（前>后）3、元素最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1、元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)162.尋找半導(dǎo)體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料1.尋找用于制取農(nóng)藥的元素8、在周期表中一定的

區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)2.尋找半導(dǎo)體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料1171—18號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點

(1)H： ①原子半徑最??； ②外層電子數(shù)=周期數(shù)； ③電子總數(shù)=電子層數(shù)； ④第ⅠA族中唯一形成共價化合物的元素； ⑤在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變不大； ⑥原子序數(shù)最??； ⑦沒有中子； ⑧成酸、堿必需的元素； ⑨單質(zhì)密度最小，最輕的氣體； ⑩與氧可生成兩種液體：H2O、H2O2； 單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一； 單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。1—18號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(1)H：181—18號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(2)He： ①最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一一個不是8電子； ②電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。(3)Li： ①最外層電子數(shù)是次外層的一半； ②堿金屬中不能形成過氧化物； ③熱核反應(yīng)原料之一； ④密度最小的輕金屬； ⑤保存于石蠟中。(4)Be： ①最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)； ②最外層電子數(shù)=電子層數(shù) ③價態(tài)為+2價1—18號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(2)He：191—18號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(5)B： ①最外層電子數(shù)比次外層多一個； ②BF3屬非極性分子（本章后邊將學(xué)到）； ③氫化物為B2H6（了解就可以）； ④硼酸（H3BO3）可洗滌皮膚上的堿液； ⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸鹽玻璃材料。(6)C： ①最外層電子數(shù)是次外層的二倍； ②是形成化合物種類最多的元素； ③有石墨、金剛石、足球碳（C60）等幾種同素異形體，（第六章后邊將學(xué)到）； ④氧化物有CO、CO2； ⑤氫化物有多種最簡單的是CH4； ⑥最高價含氧酸是H2CO3。1—18號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(5)B：20(7)N： ①最外層電子比次外層多3個； ②單質(zhì)在空氣中含量最多； ③難與其它物質(zhì)反應(yīng)； ④化肥三元素之一（N、P、K）； ⑤氫化物為NH3； ⑥氧化物形式最多（6種：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）； ⑦含氧酸有HNO3、HNO2； ⑧氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。(8)O: ①最外層電子數(shù)目是次外層的三倍； ②地殼中含量最多； ③占空氣體積的21%； ④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等價態(tài)氧化物； ⑤ 單質(zhì)助燃(7)N：21(9)F： ①最外層電子數(shù)比次外層多5個； ②除H后前18號元素中原子半徑最??； ③無正價； ④不能被任何物質(zhì)氧化； ⑤能與水反應(yīng)置換水中的氧； ⑥CaF2難溶、AgF溶于水； ⑦無含氧酸； ⑧HF為弱酸。(10)Ne：略(11)Na：①最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的1/2； ②前18號元素原子半徑最大； ③氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH； ④能形成氧化物Na2O和過氧化物Na2O2； ⑤與K的合金形成原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。(9)F： ①最外層電子數(shù)比次外層多5個；22(12)Mg： ①最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍； ②Mg(OH)2是難溶性的中強(qiáng)堿； ③Mg遇冷水難反應(yīng)，遇熱水放H2； ④MgCl2為苦鹵、MgSO4為瀉鹽。(13)Al： ①最外層比次外層少5個電子； ②最外層電子數(shù)=電子層數(shù)； ③鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性； ④Al2O3是兩性氧化物； ⑤Al(OH)3是兩性氫氧化物； ⑥地殼中含量最多的金屬元素。(12)Mg：23(14)Si： ①最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的2倍； ②地殼中含量排第二位； ③只有一種氧化物SiO2； ④氣態(tài)氫化物SiH4； ⑤含氧酸為H4SiO4； ⑥H2SiO3是唯一難溶酸。 (15)P： ①最外層比次外層少3個電子； ②氫化物為PH3； ③對應(yīng)的酸為H3PO4、H3PO3； ④常見白磷、紅磷二種單質(zhì)。(14)Si：24(16)S：①最外層比次外層少2個電子； ②最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)；

③氫化物H2S、劇毒；

④氧化物有SO2、SO3；

⑤對應(yīng)的水化物H2