化學反應和能量1化學能和熱能2化學能和熱能的相互轉化課件

小班下學期家長會發(fā)言稿【篇1】尊敬的各位家長：你們好！我代表班里的老師及所有的小朋友對你們的到來表示感謝及歡迎！光陰似箭，轉眼您的孩子在幼兒園里度過了一天又一天，您和孩子在幼兒園與家這條路上往返已無數(shù)次。是孩子帶給了我們這個緣分，我們也要回贈給孩子無聲、無私的愛。我們的工作，就是教育孩子?；厥走@一學期的工作，有成功的喜悅，也有片段的失落;有開心地回憶，也有憂傷的一幕。人無完人，我們的工作難免有這樣那樣的疏忽，有種種的欠缺和不足，就向天空中不可能沒有云彩一樣，我們工作中也同樣存在這朵朵烏云。這就希望家長們像太陽一樣，照亮我們班的老師和小朋友，幫助、理解、支持我們的工作，幫我們驅散烏云，見到藍天、事實上我們也得到了各位家長寬容的支持;豁達的幫助。一、我先總結一下上學期的基本情況上學期，我們的主要發(fā)展目標是培養(yǎng)幼兒的自理能力，引導幼兒適應幼兒園的一日生活，能基本遵守幼兒園的一日常規(guī)。我們?yōu)榇碎_展了一系列的活動，你們也多方面地配合，使得幼兒在這些方面都得到了不同程度的提高，我們的工作開展得有條不紊，大家都欣喜地看到了孩子們的進步，如：大部分孩子們都能開開心心地來幼兒園，愉《必修2》第二章第一節(jié)化學能與熱能化學能與熱能——化學能與熱能的相互轉化小班下學期家長會發(fā)言稿【篇1】尊敬的各位家長：你1學習目標1.通過化學鍵的斷裂與形成，了解化學反應中能量變化的微觀原因。2．通過反應物與生成物總能量的相對高低，了解反應過程中能量變化的宏觀因素。3．認識常見的能量轉化形式，了解化學能與熱能的相互轉化。了解能量轉化在生產、生活中的應用。4．了解吸熱反應、放熱反應。學習目標1.通過化學鍵的斷裂與形成，了解化學反應中能量變化的2本節(jié)知識體系化學能與熱能化學能與熱能的相互轉化化學鍵與化學反應中能量變化的關系化學反應的實質化學反應中能量變化的原因(微觀角度-化學鍵)化學反應中能量變化的決定因素(宏觀角度-物質)化學反應中能量守恒(從宏觀物質能量高低角度)化學反應中能量守恒(從微觀化學鍵能大小角度)吸熱反應與放熱反應的比較化學能與熱能相互轉化的意義人類利用能源的三個階段核心知識梳理本節(jié)知識體系化學能與熱能化學能與熱能的相互轉化化學鍵與化學反3

兩條基本的自然定律(1)質量守恒定律：自然界物質發(fā)生轉化時______不變。(2)能量守恒定律：一種形式的能量可以轉化為另一種形式的能量，但是體系包含的______不變?？傎|量總能量二、化學能與熱能的相互轉化如：化學能→熱能；

化學能→電能；化學能→機械能；化學能→聲能；化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化——吸熱或者放熱。核心知識梳理兩條基本的自然定律總質量總能量二、化學能與熱能的相互41.化學反應中能量守恒(從宏觀物質能量高低角度)能量反應過程吸收能量反應物生成物E反應過程反應物生成物能量放出能量E反應物的總能量=生成物的總能量

吸收能量(吸熱反應)反應物的總能量=生成物的總能量

放出能量(放熱反應)同一反應向兩個方向進行時，一個釋放能量，另一個必然吸收能量，但能量絕對值相等?！?二、化學能與熱能的相互轉化核心知識梳理1.化學反應中能量守恒(從宏觀物質能量高低角度)能量反應過51.化學反應中能量守恒(從宏觀物質能量高低角度)能量反應過程吸收能量反應物生成物E反應過程反應物生成物能量放出能量E從物質能量角度計量反應熱：

反應物的總能量—生成物的總能量

<0

反應反應物的總能量—生成物的總能量

>0

反應二、化學能與熱能的相互轉化核心知識梳理吸熱放熱1.化學反應中能量守恒(從宏觀物質能量高低角度)能量反應過61.化學反應中能量守恒(從微觀化學鍵能大小角度)能量反應過程吸收能量反應物生成物E反應過程反應物生成物能量放出能量E反應物的總鍵能=生成物的總鍵能

吸收能量(吸熱反應)反應物的總鍵能=生成物的總鍵能

放出能量(放熱反應)+—二、化學能與熱能的相互轉化核心知識梳理1.化學反應中能量守恒(從微觀化學鍵能大小角度)能量反應過71.化學反應中能量守恒(從微觀化學鍵能大小角度)能量反應過程吸收能量反應物生成物E反應過程反應物生成物能量放出能量E從鍵能角度計量反應熱：

反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和

<0

反應反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和

>0

反應二、化學能與熱能的相互轉化核心知識梳理放熱吸熱1.化學反應中能量守恒(從微觀化學鍵能大小角度)能量反應過81.化學反應中能量守恒(宏觀、微觀認識與相互關系)從鍵能角度計量反應熱：

反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和

<0

反應反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和

>0

反應二、化學能與熱能的相互轉化核心知識梳理放熱吸熱從物質能量角度計量反應熱：

反應物的總能量—生成物的總能量

<0

反應反應物的總能量—生成物的總能量

>0

反應吸熱放熱歸納：1.化學反應中能量守恒(宏觀、微觀認識與相互關系)從鍵能角9化學反應中能量守恒應用——利用化學鍵能計算反應中的能量變化斷裂化學鍵吸收的能量形成化學鍵放出的能量H2Cl2HCl1mol化學鍵436kJ243kJ431kJH2＋Cl2==2HCl共吸收：436kJ＋243kJ＝679kJ共放出862kJ679kJ－862kJ＝－183kJ，即反應放出183kJ熱量示例1：H2＋Cl2===2HCl化學反應中能量守恒應用斷裂化學鍵形成化學鍵H2Cl2HCl110化學鍵變化能量變化拆開1molN—N吸收942kJ折開1molH—H吸收436kJ形成1molN—H放出391kJ示例2：N2＋3H2===2NH3則該反應的能量變化：

ΔE＝E(吸)－E(放)＝(942

kJ＋436

kJ×3)－391

kJ×3×2＝－96

kJ即該過程放出96

kJ熱量。化學反應中能量守恒應用——利用化學鍵能計算反應中的能量變化化學鍵變化能量變化拆開1molN—N吸收942kJ折開11歸納：計算公式

ΔH＝E(吸)－E(放)ΔH<0放熱反應(負值)ΔH>0吸熱反應(正值)[特別提醒]

E(吸)表示所有反應物斷裂時所有化學鍵吸收的能量和；E(放)表示所有生成物形成時所有化學鍵放出的能量和。化學反應中能量守恒應用——利用化學鍵能計算反應中的能量變化反應物鍵能之和生成物鍵能之和歸納：計算公式ΔH<0放熱反應(負值)ΔH>0吸熱12二、化學能與熱能的相互轉化核心知識梳理二、化學能與熱能的相互轉化核心知識梳理13二、化學能與熱能的相互轉化思考：該實驗的目的是

；

鋁片為什么要預先用砂紙打磨；上述兩種方法在感知鹽酸和鋁反應是否有熱量的變化時，各有什么優(yōu)缺點

。驗證金屬與酸反應是放熱的消除Al2O3與酸反應的干擾觸摸法直觀；測量法精確核心知識梳理二、化學能與熱能的相互轉化思考：該實驗的目的是14思考：如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

⑴實驗中觀察到的現(xiàn)象是

：

；⑵產生上述現(xiàn)象的原因是：

；⑶寫出有關反應的離子方程式

；⑷由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。小于Mg

+2H+==Mg2++H2↑石灰水出現(xiàn)渾濁鎂與鹽酸反應放熱，使Ca(OH)2溶解度減小思考：如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試15(2)實驗探究思考：該實驗的目的是

；

氯化銨晶體和Ba(OH)2?8H2O晶體為什么要研細

？驗證該反應是吸熱的增大反應物接觸面積，加快反應速率，使吸熱現(xiàn)象更顯著核心知識梳理(2)實驗探究思考：該實驗的目的是16(2)實驗探究核心知識梳理(2)實驗探究核心知識梳理17(2)實驗探究思考1：如果你來做這個實驗，你認為最關鍵的是：

；

在實驗裝置上，你的改進意見是

，畫出你設計的改進裝置圖。反應放出的熱量不散失增強保溫核心知識梳理(2)實驗探究思考1：如果你來做這個實驗，反應放出的熱量不散18思考：2、為了保證20ml2mol/LNaOH完全反應，通常加適當過量的鹽酸，如25ml2mol/LHCl，問若加15ml2mol/LHCl，所測得的中和熱是

（填偏大、偏小、不變）。

3、用HNO3和KOH來做這個實驗，所測得的中和熱結果和鹽酸、氫氧化鈉這組比較數(shù)值

（填偏大、偏小、不變）。偏小不變思考：偏小不變193.吸熱反應與放熱反應的比較(1)放熱反應和吸熱反應：二、化學能與熱能的相互轉化核心知識梳理從反應物和生成物的能量角度：從反應物和生成物的鍵能角度：3.吸熱反應與放熱反應的比較二、化學能與熱能的相互轉化核心知203.吸熱反應與放熱反應的比較(1)放熱反應和吸熱反應：

放熱反應：即有熱量

的化學反應。理解：反應物的總能量(內能)

生成物的總能量(內能)；

反應物的鍵能之和

生成物的鍵能之和。

常見放熱反應歸納：①所有物質的燃燒——無機物、有機物；

②物質的緩慢氧化；③活潑金屬跟水或酸的置換反應；④中和反應；

⑤大多數(shù)化合反應等。二、化學能與熱能的相互轉化放出><核心知識梳理3.吸熱反應與放熱反應的比較放熱反應：即有熱量213.吸熱反應與放熱反應的比較(1)放熱反應和吸熱反應：吸熱反應：即

熱量的化學反應。理解：反應物的總能量(內能)

生成物的總能量(內能);

反應物的鍵能之和

生成物的鍵能之和。

常見吸熱反應歸納：①鹽類水解；

②弱電解質的電離；

③大多數(shù)分解反應；④一些特殊反應：CO2+C==2CO，C+H2O==CO+H2，

H2還原CuO；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應。

二、化學能與熱能的相互轉化吸收<>核心知識梳理3.吸熱反應與放熱反應的比較吸熱反應：即22【聯(lián)想·歸納】⑴需加熱才能發(fā)生的放熱反應：①需始終加熱才能維持反應進行的：KClO3、CaCO3分解，合成氨，氫氣氧氣化合，F(xiàn)eS2燃燒；②僅開始需要加熱的：Fe與S化合，Cu、Fe、P、Na與Cl2化合，S、C、P、Fe在O2中燃燒；⑵不加熱能自發(fā)進行的放熱反應：磷的氧化及一切自燃現(xiàn)象；Na、K、Ca等與水的反應；H2+F2混合爆炸；NO的氧化等。

【聯(lián)想·歸納】23【聯(lián)想·歸納】

⑶由單質生成化合物的化合反應一般是放熱；由化合物分解生成單質的反應一般是吸熱。但均有例外。

吸熱的化合反應：

CO2+C==2CO△H>0H2(g)+I2(s)==2HI(g)△H>0C和H2化合生成C2H2、C2H4；N2氧化為NO2、NO；O2轉為O3；P與H2化合成PH3；

放熱的分解反應：PH3、HI、C2H2、C2H4、NO2、NO、O3、N2O5、NH4NO3、KClO3分解；TNT、苦味酸（三硝基苯酚）、火棉、硝酸甘油爆炸；*⑷下列物質溶于水時的熱效應：濃硫酸

，

NaCl晶體

，

生石灰

，NH4NO3晶體

，

燒堿

，放熱吸熱放熱吸熱放熱【聯(lián)想·歸納】24[特別提醒]在同樣條件下，等物質的量的H2、O2發(fā)生反應：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)②

種情況放熱更多？歸納：化學反應中放出或吸收的熱量，和反應物、生成物的

有關；

在表明反應放熱或吸熱多少的化學方程式中，一定要注明各物質的

。②狀態(tài)狀態(tài)[特別提醒]在同樣條件下，等物質的量的H2、O2發(fā)生反254．化學能與熱能相互轉化的意義過程(1)：提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力。過程(2)：人類進行化工生產、研制新物質不可或缺的條件和途徑。二、化學能與熱能的相互轉化核心知識梳理4．化學能與熱能相互轉化的意義二、化學能與熱能的相互轉化核心26小結：本節(jié)知識體系化學能與熱能化學能與熱能的相互轉化化學鍵與化學反應中能量變化的關系化學反應的實質化學反應中能量變化的原因(微觀角度-化學鍵)化學反應中能量變化的決定因素(宏觀角度-物質)化學反應中能量守恒(從宏觀物質能量高低角度)化學反應中能量守恒(從微觀化學鍵能大小角度)吸熱反應與放熱反應的比較化學能與熱能相互轉化的意義人類利用能源的三個階段核心知識梳理小結：本節(jié)知識體系化學能與熱能化學能與熱能的相互轉化化學鍵與271．下列反應一定屬于放熱反應的是(

)①硫酸與Ba(OH)2溶液混合②Mg與CH3COOH溶液的反應③燃燒④中和反應⑤復分解反應A．①②③④ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．全是A1．下列反應一定屬于放熱反應的是()A282.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1

mol物質中的化學鍵所消耗的能量：物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質本身具有的能量最低的是_____。A．H2

B．Cl2C．Br2

D．I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是________。A．HCl

B．HBrC．HIAA2.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量292.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1

mol物質中的化學鍵所消耗的能量：物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應？____________。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是________。放熱反應Cl22.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量303．氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1

mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1

kJ，破壞1

mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2

kJ，形成1

mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3

kJ。下列關系式正確的是(

)A．Q1＋Q2>Q3

B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3D3．氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞131(2011·江蘇化學)化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是(

)

①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農藥；③應用高效潔凈的能源轉化技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A．①③⑤ B．②③⑤C．①②④ D．②④⑤B(2011·江蘇化學)化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關322．下列變化過程需要吸收能量的是(

)D2．下列變化過程需要吸收能量的是()D333.氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中，正確的是(

)A．Q1＋Q2>Q3

B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3D3.氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1344.一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q1，等量的H2在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q2的關系為

(

)A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2C．Q1<Q2 D．無法確定C4.一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為355．如圖所示，燃料燃燒后的產物(如CO2、H2O、N2等)可以利用太陽能實現(xiàn)轉化循環(huán)利用。則下列有關說法不正確的是(

)A．通過上述循環(huán)，太陽能最終轉化為熱能B．所有可燃物燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．上述轉化涉及的反應都屬于化學變化D．上述轉化不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機B5．如圖所示，燃料燃燒后的產物(如CO2、H2O、N2等)可366．根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是(雙選)(

)AD6．根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是(雙選)()AD377.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6的反應熱ΔH為(

)A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/molC．－126kJ/mol D．＋126kJ/molA7.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形388.下列分析正確的是(

)A．將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量

B．1molH2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能(E)的關系為E(H—H)＝180kJ＋2E(H—Cl)－E(Cl—Cl)C．干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3。說明碘和鋁發(fā)生的反應是放熱反應

D．精確實驗測得H2O在常溫下也能微弱電離：

H2OH＋＋OH－，該過程是放熱過程C8.下列分析正確的是()C399．預計將于2011年發(fā)射的“神舟八號”宇宙飛船將會有兩個重大使命，一是突破空間交會對接技術，二是實現(xiàn)載人飛船定型?！吧裰邸毕盗谢鸺闷纂?C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。(1)寫出反應的化學方程式：_____________________________________________。(2)該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應物的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學鍵______的總能量小于形成化學鍵______的總能量。放熱大于吸收放出9．預計將于2011年發(fā)射的“神舟八號”宇宙飛船將會有兩個重40熱點實驗探究Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的吸熱反應探究Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應應注意以下問題：(1)注意藥品的用量因為反應物越多，所吸收的熱量越多，溫度降低的越快，所以該反應所用藥品的量不能少于教材中提供的藥品用量：20

g

Ba(OH)2·8H2O、10

g

NH4Cl。(2)注意儀器的選擇燒杯以選擇100

mL規(guī)格的為宜；對于玻璃片(或小木板)應該選擇質量輕、面積和燒杯底部吻合(比燒杯底面積稍大)的,最好選用薄的毛玻璃。(3)注意正確的操作①玻璃片上鋪水要均勻；②攪拌要快、要穩(wěn)。熱點實驗探究Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的吸熱反應41[探究舉例]

在一個小燒杯里，加入約20

g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后