人教版化學(xué)九上5.2如何正確書寫化學(xué)方程式 教學(xué)設(shè)計(jì)

第第頁(yè)人教版化學(xué)九上5.2如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

一、教學(xué)目標(biāo)

1.初步了解書寫化學(xué)方程式的書寫原則及方法；

2.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，進(jìn)一步歸納書寫化學(xué)方程式的步驟；

3.通過練習(xí)書寫的過程中掌握化學(xué)方程式的配平方法。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫原則及步驟。

難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。

三、教學(xué)過程

【引入】我們前面學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，也了解了化學(xué)方程式。請(qǐng)同學(xué)們回憶一下什么是質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式，并說一說下面化學(xué)方程式所表達(dá)的含義。

C+O2CO2

【總結(jié)】(1)碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；

(2)每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳；

(3)該反應(yīng)中微粒的個(gè)數(shù)比為1:1:1。

【過渡】質(zhì)量守恒定律是正確書寫化學(xué)方程式的根本依據(jù)，化學(xué)方程式是反映物質(zhì)化學(xué)變化的客觀事實(shí)，正確熟練地書寫化學(xué)方程式，是學(xué)好化學(xué)的重要基礎(chǔ)。這節(jié)課，我們就來探討如何正確書寫化學(xué)方程式。

【講述】我們知道了用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)，比文字表達(dá)式反映出來的信息要多很多，而且還是進(jìn)行反應(yīng)物、生成物質(zhì)量計(jì)算的依據(jù)，因此化學(xué)方程式是一種非常重要的化學(xué)用語(yǔ)。學(xué)習(xí)如何正確書寫化學(xué)方程式是我們必須要掌握的內(nèi)容。

【思考】請(qǐng)同學(xué)們看下面的兩個(gè)式子，是不是化學(xué)方程式？

（1）H2O2H2+O2（不是，原因是這個(gè)反應(yīng)不符合客觀事實(shí)）

（2）H2+O2H2O（不是，原因是這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律）

【總結(jié)與交流】

因此說書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：

1.要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)：必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)寫化學(xué)式，不憑空臆造；

2.要遵守質(zhì)量守恒定律：等號(hào)兩邊的原子種類必須相同，原子個(gè)數(shù)必須相等。

【交流討論】怎樣才能使H2+O2H2O體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律呢？

【總結(jié)】在H2+O2H2O這個(gè)式子中，反應(yīng)前H原子的個(gè)數(shù)是2，O原子的個(gè)數(shù)是2，而反應(yīng)后H原子的個(gè)數(shù)是2，O原子的個(gè)數(shù)是1，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不相等，不符合質(zhì)量守恒定律。所以需要在H2O和H2的化學(xué)式前面都加上“2”，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等，化學(xué)方程式就配平了。

這樣的數(shù)字在化學(xué)方程式中就叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式左右兩端的各原子的個(gè)數(shù)相等的過程就叫做化學(xué)方程式的配平。

【講解】下面以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，學(xué)習(xí)書寫化學(xué)方程式的具體步驟。（要求學(xué)生跟著練習(xí)）

1.“寫”：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線連接。

P＋O2—P2O5

2.“配”：配平化學(xué)方程式并檢驗(yàn)（就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等）。

4P＋5O2—2P2O5

3.“等”：將短橫線改為等號(hào)。

4P+5O2===2P2O5

4.“標(biāo)”：標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”。

4P＋5O22P2O5

5.“查”：①化學(xué)式是否寫錯(cuò)；②化學(xué)方程式是否配平；③生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)；④反應(yīng)條件是否標(biāo)明。

【注意事項(xiàng)】生成物的狀態(tài)：

1.生成物中有氣體生成且反應(yīng)物中沒有氣體時(shí)，則在生成物化學(xué)式的右邊注明“↑”符號(hào)；

2.溶液中的反應(yīng)如果有固體生成且反應(yīng)物中沒有固體時(shí)，則在生成物化學(xué)式的右邊注明“↓”符號(hào)。

【歸納】化學(xué)方程式的書寫步驟：

左反右生一橫線KClO3——KCl+O2

配平以后加一線KClO3===KCl+O2

等號(hào)上下注條件KClO3KCl+O2

箭頭標(biāo)氣或沉淀KClO3KCl+O2↑

【過渡】書寫化學(xué)方程式較困難的地方是化學(xué)方程式的配平，下面簡(jiǎn)單了解一下化學(xué)方程式的配平方法。

【講解】化學(xué)方程式要遵守質(zhì)量守恒定律，主要體現(xiàn)在反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)相等，這需要通過在物質(zhì)的化學(xué)式前面添加適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)才能達(dá)到，這個(gè)過程就是化學(xué)方程式的配平。

1.配平化學(xué)方程式的原理

配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)，使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。

2..配平化學(xué)方程式的原則

（1）配平時(shí)只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能改變化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的下標(biāo)數(shù)字；

（2）要將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

3.配平化學(xué)方程式的基本方法：

（1）最小公倍數(shù)法

①首先找出方程式中左右兩邊各出現(xiàn)1次而且原子個(gè)數(shù)相對(duì)較大的元素（已相等的暫時(shí)不管）【如在Fe+O2—Fe3O4中氧元素的原子個(gè)數(shù)較大】；

②確定這種元素的左右兩邊原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)【即2和4的最小公倍數(shù)是4】，然后確定含該元素的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使該元素的原子達(dá)到相等【Fe+2O2—Fe3O4】；

③以此類推使其他元素的原子都達(dá)到相等【3Fe+2O2—Fe3O4】；

④化學(xué)方程式達(dá)到平衡，然后再注明條件和狀態(tài)符號(hào)?！?Fe+2O2Fe3O4】。

（2）奇數(shù)配偶法

①找出化學(xué)方程式中出現(xiàn)次數(shù)較多的元素作為配平的起點(diǎn)，看該元素的原子在反應(yīng)前后是否為一奇一偶，【如C2H2+O2—CO2+H2O中氧原子就是此類情況】；

②倘若是，則在奇數(shù)原子的化學(xué)式前添加“2”，【C2H2+O2—CO2+2H2O】；

③然后再依此化學(xué)式為起點(diǎn)，配平其他元素的原子，【2C2H2+O2—CO2+2H2O】→【2C2H2+O2—4CO2+2H2O】；

④最后回到該元素原子的配平，【2C2H2+5O2—4CO2+2H2O】；

⑤注明條件與狀態(tài)符號(hào)，【2C2H2+5O22CO2+2H2O】。

【練習(xí)】配平下列化學(xué)方程式：

1．C2H4+O2CO2+H2O（C2H4+3O22CO2+2H2O）

2．NaOH+CuSO4—Cu(OH)2↓+Na2SO4（2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4）

3．Fe2O3+H2Fe+H2O（Fe2O3+3H22Fe+3H2O）

4．Fe2O3+COFe+CO2（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）

【課堂小結(jié)】

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了：

一、化學(xué)方程式的書寫原則

（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；

（2）遵守質(zhì)量守恒定律。

二、化學(xué)方程式的書寫步驟

（1）寫；（2）配；（3）等；（