浙江省嘉興市洪溪中學2022年高三化學模擬試題含解析

浙江省嘉興市洪溪中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由H2、O2、CO2組成的混合氣體的密度是同溫同壓下CH4密度的2倍，三種氣體組分的物質的量之比不可能是：

A

2：3：5

B

2：5：5

C

2：1：5

D

2：2：7參考答案：D略2.近年來科學家正在研制一種高容量、低成本鋰﹣銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列說法不正確的是（）A．放電時，電子通過固體電解質向Cu極移動B．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OC．放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─D．整個反應過程中，銅相當于催化劑參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極，負極上電極反應式為Li﹣e﹣═Li+，正極上電極反應式為Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質向Cu極移動，但電子不能在電解質在流動，故A錯誤；B．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，正極上Cu2O反應，堿性條件下通空氣時，銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O，故B正確；C．放電過程正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，故C正確；D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，故D正確；故選A．【點評】本題考查了原電池原理，明確原電池負極上得失電子及電極反應式是解本題關鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個過程中的作用．3.下列說法正確的是（）A．改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B．常溫下，V1LpH=12的NaOH溶液與V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2C．在0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32﹣的離子濃度均增大D．反應2NO2（g）N2O4（g）△H＜O，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大參考答案：C【考點】化學平衡的影響因素；鹽類水解的應用．【專題】化學平衡專題；鹽類的水解專題．【分析】A．平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，轉化率增大，不一定是改變溫度；B．如HA為強酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大；C．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；D．反應是放熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向進行；【解答】解：A．平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，轉化率增大，不一定是改變溫度使平衡向正反應移動，故轉化率增大，平衡常數(shù)不一定增大，故A錯誤；B．如HA為強酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大，則V1＞V2，故B錯誤；C．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32﹣的離子濃度均增大，故C正確；D．反應2NO2（g）N2O4（g）△H＜O，升高溫度平衡逆向進行，該反應平衡常數(shù)減小，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了電解質的電離、鹽類的水解以及平衡影響因素的分析、酸堿反應后溶液酸堿性判斷等知識點，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．4.標準狀況下,aLHCl溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·mL－1,則該鹽酸濃度是：A．a(chǎn)/22.4mol·L－1

B．a(chǎn)b/22400mol·L－1C．a(chǎn)b/（22400+36.5）mol·L－1

D．1000ab/（22400+36.5a）mol·L－1參考答案：D略5.某試樣為硫銨和磷酸氫二銨的混和物，經(jīng)測定其中含百分率為21.2%，則試樣中兩種物質的物質的量比為：A、1：1

B、4：1

C、1：4

D、任意比參考答案：D6.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋不正確的是

（

）

A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3

B．維生素C具有還原性

C．致人中毒過程中+5價砷發(fā)生還原反應

D．青菜中含有維生素C參考答案：A略7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是A.X和Y只能形成一種化合物B.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)...C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強D.元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構參考答案：BX元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素；W的原子序數(shù)是Y的2倍，W是S元素；X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19，Z是Al元素。C和O能形成CO、CO2等化合物，故A錯誤；原子半徑：r(Al)>r(S)>r(O),故B正確；H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，故C錯誤；鋁離子有2個電子層、硫離子有3個電子層，故D錯誤。8.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法不正確的是（

）

A．兩元素形成的化合物中原子個數(shù)比可能為1︰1

B．X與Y的簡單離子可能具有相同電子層結構

C．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：C略9.下列實驗可行的是（）

A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質

B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C．用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質

D．用乙醇從碘水中萃取碘

參考答案：答案：A解析：涉及實驗的基本操作，同學們不要忽視基礎。10.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下列有關推斷正確的是

A．反應過程中不可能產(chǎn)生H2B．剩余的金屬粉末一定有銅C．往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色D．往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質量一定會減少參考答案：B略11.下列有關電解質溶液的說法正確的是（

）A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解C．室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，CH3COOH的電離程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同參考答案：A【知識點】弱電解質的電離平衡解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣，蒸干溶液時得到碳酸鈣，分解又生成氧化鈣，F(xiàn)eCl3加熱促進水解生成Fe（OH）3和HCl，F(xiàn)e（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易揮發(fā)，最后得到Fe2O3固體，亞硫酸鈉不穩(wěn)定，在加熱過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，所以最后得到硫酸鈉，故A正確；B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B錯誤；C、室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質比如醋酸鈉，CH3COOH的電離程度減小，故C錯誤；D、CH3COONH4溶液陰陽離子水解均促進水的電離，電離程度增大，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了鹽類水解、弱電解質的電離平衡，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進電離及同離子效應來分析解答．難度中等。12.將AlCl3和NaAlO2溶液分別加熱蒸干并灼燒，得到的物質是A、均得到Al2O3

B、AlCl3和NaAlO2

C、AlCl3和Al2O3

D、Al2O3和NaAlO2參考答案：D13.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B.H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C.Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)D.SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)參考答案：A【詳解】A.Ca(ClO)2與二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸再受熱分解會產(chǎn)生氧氣，A項正確；B.根據(jù)金屬活動性順序已知，銅與稀硫酸不反應，B項錯誤；C.銅與氯化鐵反應時生成氯化亞鐵與氯化銅，不能得到鐵單質，C項錯誤；D.二氧化硅不與水反應，D項錯誤；答案選A。14.如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述正確的是

A．a(chǎn)是陰極，發(fā)生還原反應B．b是負極，發(fā)生氧化反應C．滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅D．銅片上的電極反應式是：Cu2++2eCu

參考答案：C15.(08廣東佛山調研)在一定條件下密閉容器中的反應：2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0到達平衡后，改變一個條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是(

)

xyA再加入AB的轉化率B再加入CA的體積分數(shù)C縮小體積A的轉化率D升高溫度混合氣體的平均摩爾質量

參考答案：答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（B）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________________________________________________________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________________________________________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從______________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是_________________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在________________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實際用量多了c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是

。a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點參考答案：答案：（B）（1）①防止暴沸（其它合理答案也可）

冷凝

②防止環(huán)己烯的揮發(fā)（其它合理答案也可）

（2）①上

C

②g

除去水分

③83℃

C

（3）B、C三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）已知反應①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應①的反應類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結構簡式為

。--化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應的化學方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結構簡式為

參考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反應（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）18.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_____________。（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學式）。（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為______________、________。（5）全釩液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時正極的電極反應式為

。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+＋VO3-==NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2++2H++e－==VO2++H2O(2分)19.I.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中