(完整版)鈉及其化合物計算

#將15.6g金屬K投入到100g不同濃度的下列鹽溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%則放出的H（D）A.（1）最少B.（3）最多C.（1）（2）一樣多D.都一樣多2有KOH和KHCO3混合物26.2g,在250°C下煅燒，冷卻后稱量，質量減少4.65g,則原混合物中KOH和KHCO3的關系是（B）A.KOH>KHCOB.KOHVKHCOC.KOH=KHCOD.任意比混合333如圖：在密封容器中，一部分裝入4.6克金屬鈉，另一部分裝入HgO同時加熱兩部分，若加熱后容器內(nèi)的空氣成分未變，那么裝入容器中的HgO是（C）A.21.66克B.20.06克C.43.32克C.43.32克一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊10.8g,投入100g水中，最多能產(chǎn)生0.2g氣體，則原來被氧化的鈉是（C）A.2.3gB.3.1gC.4.6gD.6.2g'19.在100g3.65%的鹽酸和100g0.365%的鹽酸中分別加入2.3gNa,則反應產(chǎn)生氫氣的質量大小關系是（C）A.前者多B.后者多C.一樣多D.均無氫氣產(chǎn)生20?兩份質量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3組成的混和物A和B,分別加熱到質量不再減少為止，剩余固體的質量A>B，則下列關于NaOH含量的判斷正確的是（B）D.不能判斷大小A.B中的含量大B.A中的含量大C.D.不能判斷大小mg過氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固體質量變?yōu)閚g,則原混合物中過氧化鈉的質量分數(shù)是（B的質量分數(shù)是（B）A.39（n-m）x100%

7mC.叫Fx100%7m超氧化鉀用于急救供氧B.39（n-m）x100%

14mD.叫fx100%14m4KO+2CO2KCO+3O，若用156gK與O完全反應生成超氧化鉀，用此超氧化鉀和CO完全反應可放出2223222氧氣的體積是（A）（O2的密度此時為1.428g/L）A.67.2LB.22.4LC.44.8LD.11.2L將一定質量的金屬鉀放入236gtC的水中，得到tC的氫氧化鉀飽和溶液312g，則tC時KOH的溶解度是（B）A.112gB.56gC.28gD.76g現(xiàn)有2.8g堿金屬（R）及其氧化物（R2O）組成的混合物與足量水反應形成3.58g堿，則該金屬為（B）A.NaB.KC.LiD.Rb某堿金屬元素A的硫化物中，A和硫的質量比為7:16,硫的相對原子質量為32,則A的相對原子質量為（A）A.7B.14C.23D.39銣和另一種金屬的合金4.6g和足量的水完全反應時產(chǎn)生氫氣0.2g，則合金中另一金屬一定是（A）A.鋰B.鈉C.鉀D.銫二.填空題用11.5g金屬鈉放入水中，要使100個水分子溶有1個鈉離子，則需加水go（90.9g）相同質量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應，在狀況下產(chǎn)生氫氣的質量比是，若過量的相同質量的鈉、、亠111

鎂、鋁與相同質量分數(shù)，相同質量的硫酸溶液反應，產(chǎn)生氫氣最多的是o（23:12:9，鈉）

將ag鈉溶于bg水中，agNa0溶于bg水中，agNa0溶于bg水中，均得溶質質量分數(shù)為8%的溶液。1212222若a：a=31：39,則b：b=。1212若a為4.6，貝口=。[.(1)1:1(2)95.6]30.將amolNa2O2和bmolNaHCO3混合放在密閉容器中，加熱至300°C，使其充分反應，回答下列問題：(寫出計算過程)當充分反應后密閉容器中氣體只有氧氣時，a和b的關系式是.當充分反應后密閉容器中固體只有Na2CO3時，a和b的關系式是當充分反應后密閉容器中固體為Na2CO3他NaOH時，a和b的關系式是為eg。則:31、為了測定某種堿金屬的相對原子質量而設計的裝置如右圖所示，該裝置(包括火)的總質量為ag,將質量為為eg。則:TOC\o"1-5"\h\z列出計算該堿金屬相對原子質量的數(shù)學表示。無水氯化鈣的作用。如果不用CaCl2，求出的相對原子質量比實際相對原子質量偏大還是偏??？31、(1)(231、(1)(2)吸收H2帶出的水蒸氣理由是反應后的總質量C減小了三、計算題有Na2CO3和NaHCO3混和粉末14.8克，投入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體3.36升(標準狀況時)，求Na2CO3的質量百分含量。(精確到0.1)(71.6%)有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質量為5.22g，投入到94.98g水中，待充分反應后收集到氫氣0.2g求(1)其中含氧化鈉的質量是多少g?(2)反應后所得氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)是多少？33.(1)0.62g(2)8.8%將7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性鈉溶液中充分反應。求：所得溶液的質量分數(shù)向該溶液中通入一定量C02，然后小心蒸干，所得固體冷卻干燥，稱重為58.8g,通過計算推出該固體物體的組成和質量。34.(1)17%(2)NaHCO12.6gNaCO15.9g323加熱一定量的小蘇打充分反應后，稱量剩余物A發(fā)現(xiàn)比原來少了3.1g。若加熱同質量的小蘇打及一定量的Na2CO3?xH2O的混合物，充分反應后，稱量乘余物B，發(fā)現(xiàn)比原來減少12.1g。又知剩余物的質量比是B:A=2:1。求x的值。(28.x=10)將Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，強熱至無氣體出現(xiàn)為止，恢復至原來狀態(tài)，稱量剩余物的質量減輕了0.31g,求原混合物中NaHCq質量分數(shù)。(21.44,2%)37、把Na2CO3?10H2O?NaHCO3的混合物5.38g,測得含有Na+0.05mol。(1)若將混合物加熱至恒溫，則固體混合物減輕多少克？(2)若將5.38g混合物中加入含HC10.05mol的鹽酸，可得標準狀況下的二氧化碳多少升?37、解：(1)最后剩余固體是Na2CO3(1)最后剩余固體是Na2CO3即0.05mol2固體混合物減輕5.38g－0.05~Tmolx106g/mol(2)混合物中(2)混合物中Na2CO3

^286x+84y=5.38g

2x+y=0.5mol10H2O.NaCO3各含x.y。x=0.01moly=0.03mol(C02)=(0.01mol+0.03mol)X22.4L/mol=0.896L取5.4g由堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物，使之與足量的水反應，蒸發(fā)反應后溶液得到&0g無水晶體。(1)判斷該金屬是哪一種堿金