原子結(jié)構(gòu)模型的演變ynh課件

第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)模型的演變第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)模型的演變原子？

原子是化學(xué)變化中的最小粒子。是化學(xué)元素最小組成單元，是組成分子和物質(zhì)的基本單元，具有該元素的化學(xué)性質(zhì)。原子？原子是化學(xué)變化中的最小粒子。是化學(xué)元素最小組成請大家回憶初中學(xué)過的知識及閱讀教材P27-28的短文，針對下列問題。1、人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了哪幾個重要的階段？2、簡單描述各個階段科學(xué)家心目中的原子是什么樣子的。交流與討論請大家回憶初中學(xué)過的知識及閱讀教材P27-28的短文，針對下原子結(jié)構(gòu)模型的演變ynh課件湯母生發(fā)現(xiàn)電子，提出“葡萄干面色式”的原子結(jié)構(gòu)模型湯母生發(fā)現(xiàn)電子，提出“葡萄干面色式”的原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福提出“帶核的原子結(jié)構(gòu)”模型盧瑟福提出在一系列穩(wěn)定的軌道上運動.原子結(jié)構(gòu)的軌道模型在一系列穩(wěn)定的軌道上運動.原子結(jié)構(gòu)的軌道模型原子結(jié)構(gòu)模型的演變ynh課件帶核的原子結(jié)構(gòu)模型原子結(jié)構(gòu)的軌道模型現(xiàn)在:核外電子分層排布1926年帶核的原子結(jié)構(gòu)模型原子結(jié)構(gòu)的軌道模型現(xiàn)在:核外電子分層排從原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程，給我們那些啟示：1、科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了艱難的過程2、實驗、假設(shè)、模型等科學(xué)方法在化學(xué)研究中起著極其重要的作用。4、科學(xué)是沒有國界的，對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，既有個人的突出貢獻(xiàn)，又有科學(xué)家們集體智慧的結(jié)晶。

5、……3、人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是一個不斷發(fā)展的過程從原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程，給我們那些啟示：1、科學(xué)家探索原子+2He+18Ar+10Ne該電子層上的電子核電荷數(shù)電子層原子核+1H+8O+12Mg+2He+18Ar+10Ne該電子層上的電子核電荷數(shù)電子層原1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高

電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高電

原子核外電子排布規(guī)律①

能量最低原理：先排K層，排滿K層后再排L層.②每個電子層最多只能容納2n2個電子。③最外層最多只能容納8個電子（K層為最外層時不能超過2個）次外層最多只能容納18個電子（K層為次外層時不能超過2個倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。

原子核外電子排布規(guī)律①

能量最低原理：先排K層，排滿MLNKC碳6N氮7O氧8F氟9Ne氖10B硼5Be鈹4Li鋰3He氦2H氫1

各電子層的電子數(shù)元素符號元素名稱核電荷數(shù)核電荷數(shù)為1～20的元素原子核外電子層排布122122222222345678MLNKC碳6N氮7O氧8F氟9Ne氖10B硼5Be鈹4LiMLNKS硫16Cl氯17Ar氬18K鉀19Ca鈣20P磷15Si硅14Al鋁13Mg鎂12Na鈉11

各電子層的電子數(shù)元素符號元素名稱核電荷數(shù)核電荷數(shù)為1～20的元素原子核外電子層排布22222222228888888888888765432121MLNKS硫16Cl氯17Ar氬18K鉀19Ca鈣20P磷1原子結(jié)構(gòu)模型的演變ynh課件He、Ne、Ar為稀有氣體，常以單質(zhì)存在，表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)很不活潑，很難與其它元素化合。

+22+1028+18288我們來看看核外電子排布對其元素性質(zhì)有什么影響?原子結(jié)構(gòu)示意圖HeNeAr1.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層為8電子的結(jié)構(gòu)(K層為最外層時為2電子)

其它原子都有使自己趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的性質(zhì)He、Ne、Ar為稀有氣體，常以單質(zhì)存在，表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)很不+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得到電子OO2-原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得問題解決：P30問題解決：P302.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如：F、O、Cl最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去電子多為金屬最外層電子數(shù)﹥4時，容易得到電子多為非金屬如：Na、Mg、Al元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定2.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如：F、O、Cl最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去練一練寫出S2-,K+,N3-,Al3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖思考：核外電子數(shù)和化合價的關(guān)系1.金屬元素易失電子，顯正價，其化合價等于最外層電子數(shù)。2.非金屬元素易得電子，顯負(fù)價，其負(fù)化合價的絕對值等于8減去最外層電子數(shù);

非金屬元素之間形成的化合物也能成正價，

最高正價等于最外層電子數(shù)。試一試:1、寫出氮化鎂的化學(xué)式練一練寫出S2-,K+,N3-,Al3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖思考2、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,當(dāng)X取不同值時,對應(yīng)不同的微粒.請寫出符合下列條件的微粒符號:1)陰離子:_________2)陽離子:_________3)原子:___________+X282、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,當(dāng)X取不同值時,對應(yīng)不同的微粒.在原子序數(shù)1～18號元素范圍內(nèi)，按要求回答下列問題：1、最外層電子數(shù)為1的原子有_____2、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是_____3、次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有_____4、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的