《氯及其化合物》課件

高三第一輪總復(fù)習(xí)2010.09必修1專題4第1講

氯、溴、碘及其化合物

高三第一輪總復(fù)習(xí)2010.09必修1專題4第1[例1]氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通常可用的防御方法是

（

）A．人、畜應(yīng)躲到低洼的地方B．人、畜應(yīng)到較高的地方去C．人、畜應(yīng)多飲豆?jié){和牛乳D．可用肥皂水浸濕軟布蒙面[例1]氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)。當(dāng)這2顏色：狀態(tài)：氣味：密度：溶解性：（水中）黃綠色刺激性氣味氣體比空氣大能溶于水(1:2)

易液化：M大，分子間作用力大一、氯氣的性質(zhì)

1、氯氣的物理性質(zhì)(步步高P58基礎(chǔ)回歸1)顏色：黃綠色刺激性氣味氣體比空氣大能溶于水(1:2)易液化3[例1]氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通?？捎玫姆烙椒ㄊ?/p>

（

）A．人、畜應(yīng)躲到低洼的地方B．人、畜應(yīng)到較高的地方去C．人、畜應(yīng)多飲豆?jié){和牛乳D．可用肥皂水浸濕軟布蒙面BD[例1]氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)。當(dāng)這42Na＋Cl22NaCl（產(chǎn)生白煙）Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3（產(chǎn)生棕色的煙，溶于水溶液呈黃色）（產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水溶液呈藍(lán)綠色）（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至高價(jià)態(tài)）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（P58基2）氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是強(qiáng)氧化劑。⑴跟金屬反應(yīng)2Na＋Cl22NaCl（產(chǎn)生白煙）（產(chǎn)5⑴現(xiàn)象：

。⑵過(guò)量Fe粉與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物是

。⑶已知FeCl3易潮解，100℃左右升華，分別用⑴⑵兩種裝置收集，各有何優(yōu)缺點(diǎn)，改進(jìn)？

討論一P53實(shí)驗(yàn)探究2⑴現(xiàn)象：62P＋5Cl22PCl5(Cl2充足)H2＋Cl22HCl2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足)點(diǎn)燃：發(fā)出蒼白色火焰，有白霧（工業(yè)制鹽酸）光照：會(huì)發(fā)生爆炸（故不能用于工業(yè)制鹽酸）⑵跟非金屬反應(yīng)2P＋5Cl22PCl5(Cl2充足)H2＋Cl27

其中關(guān)鍵的一步為圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl。氯氣有毒，為此通入氣體的合理方式是：A處通入_______，B處通入______；同時(shí)應(yīng)采取的措施是_____。內(nèi)管進(jìn)氣口A外管進(jìn)氣口B[例2]化工生產(chǎn)鹽酸的主要過(guò)程是：H2Cl2HCl氣體鹽酸H2Cl2先通H2點(diǎn)燃，再通Cl2。

內(nèi)管進(jìn)氣口A外管進(jìn)氣口B[例2]化工生產(chǎn)鹽酸的主要過(guò)程是：8思考：1）新制氯水含有哪些分子和離子？2）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)起漂白作用的是HClO分子而不是Cl2分子？3）將氯氣通入石蕊試液有什么現(xiàn)象，為什么？4）新制氯水應(yīng)該如何保存，為什么？思考：1）新制氯水含有哪些分子和離子？9⑶跟水反應(yīng)Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO（HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解）2HClO2HCl+O2↑氯水保存：密封儲(chǔ)存于棕色試劑瓶里。弱酸性不穩(wěn)定性強(qiáng)氧化性⑶跟水反應(yīng)Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO（HC10二、氯水成分和性質(zhì)（P60要點(diǎn)一）成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例Cl2H＋HClOCl－H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HClCl2＋CH2＝CH2→CH2Cl－CH2Cl2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O漂白、殺菌、消毒Cl—+Ag+＝AgCl↓先變紅后褪色滴入紫色石蕊試液⑴強(qiáng)氧化性⑵呈黃綠色⑶加成反應(yīng)強(qiáng)酸性⑴弱酸性⑵強(qiáng)氧化性沉淀反應(yīng)1．氯水的成分：2．氯水的性質(zhì)：二、氯水成分和性質(zhì)（P60要點(diǎn)一）成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實(shí)113．Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO的平衡移動(dòng)向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物稀酸NaOHCa(OH)2NaHCO3光照左移左移右移右移右移右移a.用飽和食鹽水除Cl2的HClb.用排飽和食鹽水法收集Cl2次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2用NaOH溶液吸收多余Cl2制漂白粉制高濃度HClO溶液氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配c(Cl－)增大c(H+)增大c(H+)減小c(H+)減小c(H+)減小C(HClO)減小3．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡移動(dòng)向124.液氯、新制氯水、久置氯水比較液氯新制氯水久置氯水顏色、狀態(tài)主要存在的微粒物質(zhì)的類別遇干燥的藍(lán)色石蕊試紙Cl2分子

Cl2H2OHClOCl-、H+、ClO-H2OCl-、H+無(wú)明顯變化先變紅后褪色變紅

黃綠色液體

淡黃綠色液體變成無(wú)色液體純凈物混合物混合物4.液氯、新制氯水、久置氯水比較液氯新制氯水久13甲裝置防倒吸的原因?討論二甲乙丙丁由于HCl易溶于水,當(dāng)氣體被吸收時(shí),裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)迅速減小,液體

到漏斗中,由于漏斗的容積較大,導(dǎo)致燒杯中液面明顯

，使漏斗口

液面,漏斗中的液體又

到燒杯內(nèi),從而防止了倒吸.上升下降脫離回落甲裝置防倒吸的原因?討論二甲乙丙丁由于HCl易溶于水,當(dāng)氣體14完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去)⑴.用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氯化氫，引發(fā)水上噴的操作是___________________________。該實(shí)驗(yàn)的原理是_________________

_______________________________。

打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水

水氯化氫圖1圖2致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小氯化氫極易溶于水,

打開(kāi)止水夾，用手或熱毛巾將燒瓶捂熱，氯化氫受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，使得氯化氫與水接觸，即可發(fā)生噴泉現(xiàn)象

⑵.如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。討論三打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水水氯化氫圖1圖2致使燒瓶?jī)?nèi)氣15Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O

由于上述反應(yīng)生成2HClO2HCl+O2↑，故漂白粉露置在空氣中，久置無(wú)效。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO⑷跟堿反應(yīng)工業(yè)上用

和

制得漂白粉。漂白粉的漂白原理是：常用于

。除去多余的氯氣氯氣石灰乳Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O由于上述反應(yīng)16Cl2＋KI：

，

Cl2＋H2S：

，

Cl2＋FeCl2：

，

Cl2＋Na2SO3：

，

Cl2＋CH4

。CH2＝CH2＋Cl2→

，⑸跟還原性物質(zhì)反應(yīng)Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO4⑹跟有機(jī)物反應(yīng)CH2ClCH2Cl（加成）CH3Cl＋HCl（取代）Cl2＋KI：17[小結(jié)]：氯及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

125678934[小結(jié)]：氯及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

12567893418[例3]（浙江聯(lián)考題）今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（mmol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是__________（溶液體積變化忽略不計(jì)）。A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲簡(jiǎn)述選擇的理由：_____________________。B

氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，因?yàn)樗嵝裕篐Cl＞H2CO3＞HClO，所以NaHCO3與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大；又因HClO具有強(qiáng)氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度下降。[例3]（浙江聯(lián)考題）今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃19總結(jié):1.氯氣的性質(zhì)強(qiáng)氧化性,歧化反應(yīng)2.HClO的性質(zhì)弱酸性，強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定性3.氯水的成分和性質(zhì)4.氯氣的制備P61要點(diǎn)二總結(jié):1.氯氣的性質(zhì)強(qiáng)氧化性,歧化反應(yīng)2.HClO的性質(zhì)弱酸20反應(yīng)①飽和食鹽水ABCDEFGIHC沉淀J電解++加入D加入D加入B鞏固：下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)一種反應(yīng)物或生成物，其中飽和食鹽水和F為起始反應(yīng)物。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）物質(zhì)B是______，F(xiàn)是_______，J是_______。（2）反應(yīng)①的離子方程式是

。Cl2FeFe(OH)3Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O對(duì)Fe2++NaClO→Fe(OH)3的變化的理解是很重要的

NaOHCl2H2反應(yīng)①飽和食鹽水ABCDEFGIHC電解++加入D加入D加入21鹵素包括

五種元素，其單質(zhì)均為

原子分子。1、結(jié)構(gòu)相似性：

；2、結(jié)構(gòu)遞變性：F→I核電荷數(shù)

，電子層數(shù)

，原子半徑

，得電子能力

，非金屬性

，單質(zhì)的氧化性

。F、Cl、Br、I、At

雙原子最外層均為７個(gè)電子依次增大依次增多依次增大依次減弱依次減弱依次減弱一、鹵族元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（步步高29頁(yè)考點(diǎn)一）鹵素包括22元素名稱鹵素單質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性熔、沸點(diǎn)淺黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體逐漸增大反應(yīng)能溶能溶（橙黃色）微溶（黃褐色）熔沸點(diǎn)升高F2Cl2Br2I2氟氯溴碘易溶于有機(jī)溶劑：溴：橙紅，碘：紫紅加深二、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)（步步高29頁(yè)考點(diǎn)一）元素鹵素顏色密度水溶性熔、淺黃綠色黃綠色氣體深紅棕色液體23三、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（步步高30頁(yè)考點(diǎn)二）2Fe＋3Cl2＝2FeCl32Fe+3Br2=2FeBr31、與金屬反應(yīng)？：Fe+I2=FeI2

上述反應(yīng)說(shuō)明了什么？三、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2Fe＋3Cl2＝2FeCl31、與金24

a.HX生成的難易及穩(wěn)定性：

b.HX的還原性：

c.HX水溶液的酸性：

d.HX熔沸點(diǎn)H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I22HI冷暗光照加熱高溫2、與Ｈ2反應(yīng)？：HF>HCl>HBr>HIHF<HCl<HBr<HIHF（弱酸）<HCl<HBr<HIHF>HI>HBr>HCla252F2＋2H2O=4HF＋O2Cl2＋H2OHCl＋HClO反應(yīng)越來(lái)越難（能反應(yīng)）（很弱）（極弱）（很劇烈）相似性：X2＋H2OHX＋HXO（X=Cl、Br、I）遞變性：與水反應(yīng)的能力依次漸弱F2的特殊性Br2＋H2OHBr＋HBrOI2＋H2OHI＋HIO3、與Ｈ2O反應(yīng)？：2F2＋2H2O=4HF＋O2Cl2＋H2O264、與堿反應(yīng)？：X2+2NaOH=NaX+