課題1生活中常見的鹽課件

生活中常見的鹽

第十一單元課題一白廟中心學(xué)校徐中生活中常見的鹽第十一單元課題一白廟中心學(xué)校1指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

知識(shí)回顧：酸H++酸根離子堿金屬離子+OH--鹽金屬離子+酸根離子指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?酸:HCl2原從水中來，

不敢水中行。

人人都要我，

無我食不成。

(打一物質(zhì))食鹽原從水中來，

不敢水中行。

人人都要我，

無我食不成。

(3思考什么是鹽？說一說你對(duì)鹽有哪些認(rèn)識(shí)？思考什么是鹽？說一說你對(duì)鹽有哪些認(rèn)識(shí)？4

提到鹽，同學(xué)們可能馬上會(huì)想到食鹽，其實(shí)，在化學(xué)中，鹽是指的一類化合物，即組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。如氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉等。我國(guó)曾發(fā)生多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹飪而引起的中毒事件。原因就是混淆了鹽和食鹽的概念。除食鹽外，生活中常見的碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、大理石等都屬于鹽。鹽：指一類化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。食鹽：?jiǎn)沃窷aCl。提到鹽，同學(xué)們可能馬上會(huì)想到食鹽，其實(shí)，在化學(xué)中，5亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品?，F(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀6一、氯化鈉一、氯化鈉7食鹽食鹽8氯化鈉氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)9食鹽的用途

氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。食鹽的用途氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉，醫(yī)藥上10結(jié)合書本,你對(duì)食鹽的作用了解了多少?1重要的調(diào)味品2人體正常生理不可缺少的物質(zhì)：鈉離子對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用;氯離子是胃液的主要成分具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。3日常生活中用來腌制食品4工業(yè)的原料:制碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等5交通上用來融雪，以降低水的凝固點(diǎn)結(jié)合書本,你對(duì)食鹽的作用了解了多少?1重要的調(diào)味品11食鹽的實(shí)用價(jià)值

食鹽不僅是化學(xué)工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調(diào)味品。此外，食鹽還有多種用途。

（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。

（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。

（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預(yù)防各種口腔病。

（4）洗浴時(shí)，在水中加少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健。

（5）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。

（6）花生油內(nèi)含水分，久貯會(huì)發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。

（8）新買的玻璃器皿，用鹽水煮一煮，不易破裂。

（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。

（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會(huì)出現(xiàn)黃色汗斑。

（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。

（12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點(diǎn)，用鹽可以擦掉。食鹽的實(shí)用價(jià)值12氯化鈉的分布:

海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽海鹽鹽場(chǎng)粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解氯化鈉的分布:

海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽海鹽鹽場(chǎng)134.食鹽開采加工海水里含有3％的食鹽，把海水引進(jìn)曬鹽池，經(jīng)過風(fēng)吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達(dá)到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。4.食鹽開采加工海水里含有3％的食鹽，把海水引進(jìn)曬鹽池，經(jīng)過14活動(dòng)與探究粗鹽提純步驟：(1)溶解

用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙逐步將粗鹽加到10mL水中，并用玻璃棒不斷攪拌至不再溶解。稱量剩余的粗鹽質(zhì)量。閱讀實(shí)驗(yàn)活動(dòng)-8思考：粗鹽提純需要哪些步驟？活動(dòng)與探究粗鹽提純步驟：(1)溶解用托盤天平稱取5.15(2)過濾操作要領(lǐng)：一貼二低三靠如果過濾結(jié)束濾液仍然渾濁就需要再過濾一次(2)過濾操作要領(lǐng)：如果過濾結(jié)束濾液仍然渾濁就需要再過濾一次16(3)蒸發(fā)將澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)。(3)蒸發(fā)將澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)。17(4)計(jì)算產(chǎn)率

用玻璃棒把固體食鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量計(jì)算產(chǎn)率。想一想

在粗鹽提純的過程中，幾次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？(4)計(jì)算產(chǎn)率用玻璃棒把固體食鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量18

在溶解過濾蒸發(fā)和稱量中都用到了玻璃棒,它的作用分別是

蒸發(fā)時(shí)用到了玻璃棒

：防止液體受熱不均勻，液滴飛濺。

溶解時(shí)用到了玻璃棒：攪拌，起加速固體溶解的作用。

過濾時(shí)用到了玻璃棒

：起引流的作用。

稱量時(shí)用到了玻璃棒

：起轉(zhuǎn)移固體的作用在溶解過濾蒸發(fā)和稱量中都用到了玻璃棒,它19步驟(1)溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙逐步將粗鹽加到10mL水中，并用玻璃棒不斷攪拌至不再溶解。稱量剩余的粗鹽質(zhì)量。給大家提個(gè)醒提醒一:能不能將粗鹽直接放在托盤上?步驟(1)溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10m20(2)過濾操作要領(lǐng)：一貼二低三靠提醒二:怎樣貼?怎樣低?(2)過濾操作要領(lǐng)：提醒二:怎樣貼?怎樣低?21(3)蒸發(fā)將澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)。提醒三:對(duì)蒸發(fā)皿加熱時(shí)需要墊上石綿網(wǎng)嗎？(3)蒸發(fā)將澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)。提醒三:22(4)計(jì)算產(chǎn)率用玻璃棒把固體食鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量計(jì)算產(chǎn)率。提醒四:燒的很熱的蒸發(fā)皿能直接用手拿嗎？能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上嗎？(4)計(jì)算產(chǎn)率用玻璃棒把固體食鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量計(jì)算產(chǎn)率。提23提醒五:不要隨意丟棄拉圾，如火柴頭、廢濾紙等。防止玻璃儀器破損。提醒五:不要隨意丟棄拉圾，如火柴頭、廢濾紙等。24要求：組內(nèi)分工合作，邊實(shí)驗(yàn)邊記錄。開始實(shí)驗(yàn)時(shí)提醒六:要求：組內(nèi)分工合作，邊實(shí)驗(yàn)邊記錄。開始實(shí)驗(yàn)時(shí)提醒六:25思考某學(xué)生過濾操作時(shí)，經(jīng)兩次過濾液仍然渾濁，可能是什么原因造成的？過濾操作時(shí)濾紙破損；傾倒液體時(shí)液面超過濾紙邊緣思考某學(xué)生過濾操作時(shí)，經(jīng)兩次過濾液仍然渾濁，可能是什么原因造262、為了減少實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的誤差，你可以注意以下細(xì)節(jié)：(1)若溶解攪拌時(shí)液滴濺出，產(chǎn)率會(huì)降低。(2)若溶解時(shí)加入粗鹽過多，未完全溶解，也會(huì)使產(chǎn)率降低。(3)過濾時(shí)，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使氯化鈉損失，會(huì)降低產(chǎn)率。(4)若蒸發(fā)時(shí)沒有及時(shí)攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，也會(huì)使產(chǎn)率降低。2、為了減少實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的誤差，你可以注意以下細(xì)節(jié)：(1)若溶27課堂小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯化鈉，了解它在生活中的重要用途，在自然界的存在及曬制。同時(shí)練習(xí)了粗鹽提純的各步操作，學(xué)習(xí)了蒸發(fā)操作，進(jìn)一步訓(xùn)練了溶解、過濾的操作技能。課堂小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯化鈉，了解它在生活中的重要用途28食鹽的妙用食鹽不僅是化學(xué)工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調(diào)味品。此外，食鹽還有多種用途。

（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。。

（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。

（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預(yù)防各種口腔病。

（4）洗浴時(shí)，在水中加少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健。

（5）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。食鹽的妙用29

（6）花生油內(nèi)含水分，久貯會(huì)發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。

（8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。

（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。

（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會(huì)出現(xiàn)黃色汗斑。

（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。

（12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點(diǎn)，用鹽可以擦掉。

（6）花生油內(nèi)含水分，久貯會(huì)發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按40301.碳酸鈉晶體粉末Na2CO3：白色粉末，俗名：蘇打、純堿Na2CO3：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑等主要用途：（純堿不是堿，它是鹽.水溶液呈堿性，故名純堿）二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.碳酸鈉晶體粉末Na2CO3：白色粉末，俗名：蘇打、純堿N31我國(guó)著名化學(xué)家制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜

他潛心研究制堿技術(shù)，打破了帝國(guó)主義對(duì)制堿技術(shù)的壟斷，生產(chǎn)出的“紅三角”牌純堿獲美國(guó)費(fèi)城萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆?/p>

他成功地改進(jìn)了生產(chǎn)純堿的索爾維法，發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。(1890～1974)拓寬視野我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜他潛心研究制堿技術(shù)，打破了帝國(guó)主322.碳酸鈣CaCO3：白色固體，石灰石、大理石主要成分石灰石大理石2.碳酸鈣CaCO3：白色固體，石灰石、大理石主要成分石灰石33大理石是重要的建筑材料

大理石是重要的建筑材料34大理石桌椅大理石桌椅35主要用途：白色粉末俗名：小蘇打。糕點(diǎn)發(fā)酵粉，治療胃酸過多等。

美味糕點(diǎn)的制作少不了一種鹽——碳酸氫鈉（NaHCO3）的作用。糕點(diǎn)（3）碳酸氫鈉NaHCO3：主要用途：白色粉末糕點(diǎn)發(fā)酵粉，治療胃酸過多等。美味糕點(diǎn)36饅頭里的小房子是誰(shuí)造的？

當(dāng)你切開一個(gè)饅頭時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)饅頭里有許許多多的小洞洞，象一間間小房子一樣。你知道這是怎么形成的嗎？要想解開這個(gè)謎，必須先從饅頭是怎么做出來的開始了解。首先在面粉里放些水，再加上酵母和鹽，和勻后蓋起來讓它發(fā)酵。酵母遇到潮濕的面團(tuán)，迅速繁殖，把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。這些二氧化碳都想從面團(tuán)里跑出來，可是粘韌的面團(tuán)把它們阻攔住了。慢慢地二氧化碳?xì)怏w越來越多，把面團(tuán)頂了起來，于是，面團(tuán)就發(fā)胖脹大了。等面團(tuán)發(fā)酵好了，做成一個(gè)個(gè)饅頭，上蒸籠去蒸。饅頭里的二氧化碳?xì)怏w受熱后膨脹，從面團(tuán)里跑出來，饅頭里留下了無數(shù)的小洞洞，饅頭蒸熟了，也就變得又大又松了。原來，饅頭里的小洞洞，都是二氧化碳居住過的小房子。饅頭里的小房子是誰(shuí)造的？37【回顧】請(qǐng)書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3鹽酸腐蝕含CaCO3的建材鹽的化學(xué)性質(zhì)1、與酸反應(yīng)H2CO===CO2↑+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O討論：碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也發(fā)生類似的反應(yīng)？【回顧】請(qǐng)書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+38實(shí)驗(yàn)11-1碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成實(shí)驗(yàn)11-1碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析產(chǎn)生大量氣泡，39Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O 課題1生活中常見的鹽ppt課件40NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O 課題1生活中常見的鹽ppt課件41實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式由此可得出的結(jié)論碳酸鈣+鹽酸有氣泡產(chǎn)生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑

碳酸鈉和碳酸氫鈉也與鹽酸發(fā)生反應(yīng)？有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生分析：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式由此可得出的結(jié)論碳酸鈣+鹽酸有氣泡產(chǎn)生Ca42滴加鹽酸CO32－、HCO3－檢驗(yàn)方法：取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。未知物產(chǎn)生氣體看澄清石灰水是否變渾濁通入澄清石灰水中CO32－、HCO3－檢驗(yàn)需要幾種試劑？想一想滴加鹽酸CO32－、HCO3－檢驗(yàn)方法：取少量未知物，加入少43裝置圖裝置圖44小結(jié)：組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能和HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2

，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）離子。所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。小結(jié)：組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能和H452、與堿反應(yīng)現(xiàn)象溶液產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式分析含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)11-22、與堿反應(yīng)現(xiàn)象溶液產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式分析含有CO32463、與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有Cl-的溶液與硝酸銀能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有Cl-

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的試管滴入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。補(bǔ)：3、與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有C47現(xiàn)象溶液產(chǎn)生白色沉淀

化學(xué)方程式分析含有SO42—的溶液與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有SO42—

向盛有少量BaCl2溶液的試管滴入硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。

BaCl2

+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象溶液產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式分析含有SO42—的溶液與B48

觀察與思考：

①觀察：上述幾個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？②討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？③歸納：復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點(diǎn)。（分析）反應(yīng)物通過什么方式變成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2O+CO2↑

觀察與思考：

①觀察：上述幾個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？H2O+C49Na2CO3+HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學(xué)式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3Na2CO3+HCl1、交換位置：Cl+CO50復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變AD+CB復(fù)分解反應(yīng)的概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化51基本反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物既“一換一”反應(yīng)物和生成物都為化合物基本反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)52實(shí)驗(yàn)11-13硫酸銅溶液+氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液+氯化鋇溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式產(chǎn)生藍(lán)色沉淀BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)11-13硫酸銅溶液+氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液+氯化鋇溶液53討論

2.酸和堿中和反應(yīng)是否也是復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？

3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的物質(zhì)與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？1、上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到現(xiàn)象有什么共同之處？討論

1、上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到現(xiàn)象有什54

對(duì)比幾個(gè)反應(yīng)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

對(duì)比幾個(gè)反應(yīng)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O55

對(duì)比幾個(gè)反應(yīng)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

對(duì)比幾個(gè)反應(yīng)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O56

酸堿鹽之間不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸堿鹽之間不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相57只要具備上述條件之一，這類反應(yīng)就能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件只要具備上述條件之一，這類反應(yīng)就能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件58為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的59OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、堿、鹽的溶解性（20℃）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶60物質(zhì)溶解性口訣：酸類易溶除硅酸;溶堿鉀鈉鈣鋇銨。鉀鈉銨鹽都可溶;還有全部硝酸鹽。鹽酸不溶銀亞汞；硫酸鋇鉛生沉淀。其余碳酸磷酸鹽；溶解于水很困難。另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸這些你都記住了嗎？物質(zhì)溶解性口訣：這些你都記住了嗎？61探究：

判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3探究：

判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)H2S62幾對(duì)特殊離子Ag+--Cl-

白色沉淀Fe3+---OH-

褐色沉淀Ba2+--SO42-白色沉淀Cu2+--OH-藍(lán)色沉淀OH---H+

生成H2OMg2+--OH-白色沉淀CO32---H+

有CO2

放出NH4+--OH-有NH3放出Mg2+Ba2+Ca2+---CO32-白色沉淀

幾對(duì)特殊離子Ag+--Cl-白色沉淀F63判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3◆◆◆◆◆◆◆◆××××××××判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)H2SO4Ba64鹽的性質(zhì)歸納物理性質(zhì)：

在常溫下鹽大都是晶體。不同種類的鹽在水中的溶解性不同。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶，鹽酸鹽除氯化銀，硫酸鹽除硫酸鋇外其他都溶，碳酸鹽、磷酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶，其他不溶。鹽的性質(zhì)歸納物理性質(zhì)：65化學(xué)性質(zhì)：

跟某些金屬的反應(yīng)

跟酸的反應(yīng)

跟堿的反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)：跟某些金屬的反應(yīng)跟酸的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)66

在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。CuSO4+Zn=ZnSO4+CuAg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Ag在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能67鹽跟酸反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種酸。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑

鹽跟酸反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種酸。68Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鹽跟堿反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2N691、下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是（

）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3A練習(xí)：1、下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是702、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質(zhì)：①你將用什么方法除去？②原理是什么？③怎樣操作？④寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。2、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化71比一比，賽一賽下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.硫酸和硝酸鈉溶液2.氫氧化鈉溶液和硝酸3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.硝酸和碳酸鉀溶液5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液比一比，賽一賽下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能，寫出有關(guān)反72幾種常見離子的檢驗(yàn)1.氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)2.硫酸根離子(SO42-)的檢驗(yàn)①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解幾種常見離子的檢驗(yàn)1.氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)2.硫酸根離子(73它們的性質(zhì)有什么不同呢？適宜的鑒別方法有…

廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們呢？探究思考題它們的性質(zhì)有什么不同呢？適宜的鑒別方法有…74探究:如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論原理（用化學(xué)方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH酚酞試液顯紅色的為碳酸鈉溶液無色的為氯化鈉溶液pH試紙pH>7,碳酸鈉溶液pH=7，氯化鈉溶液稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液探究:如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論原理75物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物非金屬金屬氧化物酸堿鹽SH2HeFeKH2OFe2O3CO2HClH2SO4NaOHMg(OH)2BaCl2CuSO4CaCO32、物質(zhì)的分類所含物質(zhì)的異同所含元素的異同物質(zhì)的組成物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物非金屬金屬氧化物酸堿鹽SFeH2O76復(fù)分解反應(yīng)1.概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)1.概念由兩種化合物互相交換成分，生成77②酸+鹽→新酸+新鹽③堿+鹽→新堿+新鹽

④鹽+鹽→新鹽+新鹽復(fù)分解反應(yīng)的類型：①酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）⑤金屬氧化物+酸→鹽+水復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物：無酸參加，必須可溶；生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。酸

堿鹽鹽②酸+鹽→新酸