高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)-61-化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件-新人教版

必考部分必考部分第六單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第六單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素合作學(xué)習(xí)·速通關(guān)知識梳理·打基礎(chǔ)方法技能·破難點課時作業(yè)速效提升·提素能合作學(xué)習(xí)·速通關(guān)知識梳理·打基礎(chǔ)方法技能·破難點課時作1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。3.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科研領(lǐng)域中的重要作用。

)本節(jié)重點考查：(1)反應(yīng)速率的計算和反應(yīng)速率的影響因素；(2)v－t圖的分析與判斷。分析近三年高考試題，根據(jù)v－t圖進行反應(yīng)速率計算和判斷仍是高考命題的熱點。選擇題和填空題均有涉及。1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。本節(jié)重點考查：課前知識梳理·打基礎(chǔ)01夯實基礎(chǔ)厚積薄發(fā)課前知識梳理·打基礎(chǔ)01夯實基礎(chǔ)厚積薄發(fā)一、化學(xué)反應(yīng)速率2．同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系對于任一反應(yīng)mA＋nB===pY＋qZ，v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝________。一、化學(xué)反應(yīng)速率3．注意的問題(1)一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進行而逐漸減慢。因此，某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率，實際是一段時間內(nèi)的______速率，而不是指________速率。(2)固體或純液體(不是溶液)，其濃度可視為________，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。答案：1.減少增加2.m∶n∶p∶q

3.(1)平均瞬時(2)常數(shù)3．注意的問題

對于3A(g)＋B(g)===2C(g)反應(yīng)，在不同容器中發(fā)生反應(yīng)，通過測定知道兩容器中速率分別為v(A)＝0.3mol/(L·s)、v(B)＝0.1mol/(L·s)。請判斷兩容器中反應(yīng)的快慢是否相同？有什么啟發(fā)？提示：相同，同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義可能相同。因此，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須注明是以哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)的。 對于3A(g)＋B(g)===2C(g)反應(yīng)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序為：________。(2)外因(其他條件不變，改變一個條件)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素答案：(1)Na>Mg>Al

(2)加快減小加快減小加快減小相同接觸面積答案：(1)Na>Mg>Al(2)加快減小加快減小三、化學(xué)反應(yīng)速率的測定化學(xué)反應(yīng)的速率是通過________測定的，與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)有關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時都可以加以利用，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如________和________，也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如________、________、________、________等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時，人們常常利用________關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。三、化學(xué)反應(yīng)速率的測定答案：實驗釋放出氣體的體積顏色的深淺體系壓強光的吸收光的發(fā)射導(dǎo)電能力顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比答案：實驗釋放出氣體的體積顏色的深淺體系壓強光的吸收1．下列過程中化學(xué)反應(yīng)速率的加快對人類有益的是

(

)A．金屬的腐蝕B．食物的腐敗C．塑料的老化

D．氨的合成答案：D1．下列過程中化學(xué)反應(yīng)速率的加快對人類有益的是2．一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入 (

)A．KCl固體

B．Zn粉C．SO3固體

D．CuSO4晶體解析：A項不能使速率加快；B項加快了反應(yīng)速率，但是產(chǎn)生氫氣的量增加；C項SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4的濃度增大，速率加快，而氫氣的產(chǎn)量只決定于Fe，故不影響氫氣的量；D項Fe置換出CuSO4中的Cu，與H2SO4反應(yīng)的Fe的量減少，氫氣產(chǎn)量減少。答案：C2．一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快3．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是 (

)A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.4mol·L－1·min－1答案：B3．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在答案：1mol·L－1·min－1

0.5mol·L－1·min－1

1.5mol·L－1·min－1

1∶3∶2答案：1mol·L－1·min－10.5mol·L－15．(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵________鋁；(2)對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？①升高溫度：________；②增大鹽酸濃度：________；③增大鐵的質(zhì)量：________；④增加鹽酸體積：________。答案：小于反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大無影響無影響5．(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣課堂合作學(xué)習(xí)·速通關(guān)02互動探究各個擊破課堂合作學(xué)習(xí)·速通關(guān)02互動探究各個擊破

化學(xué)反應(yīng)速率的計算及比較1．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及簡單計算(1)表達式(2)對于任意化學(xué)反應(yīng)在解題過程中經(jīng)常用“起始量、變化量、某時刻量”的格式來分析、解決問題。 化學(xué)反應(yīng)速率的計算及比較

起始濃度/mol·L－1

a

b

0

0高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)-61-化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件-新人教版對上述反應(yīng)來說：(1)在同一段時間內(nèi)，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)的數(shù)值不一定相同，但其表達的意義完全相同，都表示同一個反應(yīng)在某一段時間內(nèi)，反應(yīng)向同一個方向進行的快慢。對上述反應(yīng)來說：(2)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，即速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。(3)可以利用化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值的大小比較化學(xué)反應(yīng)進行的快慢。2．準(zhǔn)確掌握有關(guān)概念(1)平衡(或末態(tài))時的濃度：Δc(反應(yīng)物)＝c(始)－c(變)；Δc(產(chǎn)物)＝c(始)＋c(變)。(2)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)-61-化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件-新人教版3．比較反應(yīng)的快慢同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小不能只看數(shù)值大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。(1)換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。3．比較反應(yīng)的快慢[例1](2012·福建，12)一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是 (

)[例1](2012·福建，12)一定條件下，溶液的酸堿性對TA．在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等B．溶液酸性越強，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20～25min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04mol·L－1·min－1A．在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分

分析橫縱坐標(biāo)，確定降解速率與哪些量有關(guān)？[答案]A 分析橫縱坐標(biāo)，確定降解速率與哪些量有關(guān)？[答案]A化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較(1)同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。(3)注意反應(yīng)速率單位的一致性。(4)注意外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律?；瘜W(xué)反應(yīng)速率大小的比較①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)。②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)。③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%。④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L。其中正確的是 (

)A．①③ B．①④C．②③ D．③④高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)-61-化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件-新人教版解析：題目中可以應(yīng)用的信息主要是：①化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；②有關(guān)數(shù)據(jù)。解答該題目時可以先計算出v(C)，然后根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比等于速率之比，解決相關(guān)計算問題。解析：題目中可以應(yīng)用的信息主要是：①化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)2s時消耗A的物質(zhì)的量為：0．3mol·L－1·s－1×2L×2s＝1.2mol；2s時，c(B)＝1mol·L－1－0.15mol·L－1·s－1×2s＝0.7mol·L－1。答案：B2s時消耗A的物質(zhì)的量為：

外界條件改變對可逆反應(yīng)的v正、v逆的影響1．濃度(1)增大反應(yīng)物(或生成物)濃度，正反應(yīng)(或逆反應(yīng))速率立即增大，逆反應(yīng)(或正反應(yīng))速率瞬時不變，隨后增大。(2)同理可得減小濃度的情況。2．溫度(1)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)速率增大的快。(2)降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)速率減小的快。 外界條件改變對可逆反應(yīng)的v正、v逆的影響3．壓強(1)若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或液體(溶液)，由于壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為改變壓強反應(yīng)速率不變。(2)對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大者增大的快，減小壓強，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大者減小的快。(3)對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：3．壓強高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)-61-化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件-新人教版其中把與化學(xué)反應(yīng)體系中各成分均不起反應(yīng)的氣體統(tǒng)稱為“惰性氣體”。4．催化劑催化劑可同等程度地改變可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。其中把與化學(xué)反應(yīng)體系中各成分均不起反應(yīng)的氣體統(tǒng)稱為“惰性氣體[例2](2012·上海，18)為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是 (

)A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B．加入少量水，v(H2)減小C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小[例2](2012·上海，18)為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？[解析]A項，加入的NH4HSO4固體溶于水發(fā)生電離：NH4HSO4===NH4＋＋H＋＋SO42－，使溶液中c(H＋)增大，v(H2)增大；D項，滴加少量CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋，生成的Cu與Zn、稀H2SO4形成以Zn為負(fù)極，Cu為正極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液的原電池，加快了反應(yīng)速率，使v(H2)增大。[答案]BC 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？對于同一個化學(xué)反應(yīng)，不同外界條件對反應(yīng)速率的影響程度不同，影響程度的大小為催化劑>溫度>濃度(或壓強)，因此比較化學(xué)反應(yīng)的快慢時，首先看有無催化劑，其次看溫度的高低，最后看濃度或壓強的大小。對于同一個化學(xué)反應(yīng)，不同外界條件對反應(yīng)速率的影響程度不同，影已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物(表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物)及溫度，則反應(yīng)開始時，放出H2的速率最快的是(

)編號金屬(大小、形狀相同的粉末)物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃AMg0.1mol3mol·L－1的硝酸10mL60BMg0.1mol3mol·L－1的鹽酸10mL30CFe0.1mol3mol·L－1的鹽酸10mL60DMg0.1mol3mol·L－1的鹽酸10mL60已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物(表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物)及溫度，則反解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，首先是反應(yīng)物的性質(zhì)，然后考慮外界條件的影響，A不能放出H2，錯；B、D相比外界溫度不同，TD>TB，則vD>vB，C、D相比外界條件相同，但Mg比Fe活潑，vD>vC，故D正確。答案：D解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，首先是反應(yīng)物的性質(zhì)，然后考慮外

化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析對于可逆反應(yīng)，外界條件對正、逆反應(yīng)速率的影響可用以下詞語概括：突變、漸變；強變、弱變；等變、不變。1．增大反應(yīng)物濃度：v(正)突變，v(逆)漸變。 化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析2．增大壓強：(1)若Δn(g)<0，則v(正)強變，v(逆)弱變；(2)若Δn(g)>0，則v(正)弱變，v(逆)強變。2．增大壓強：(1)若Δn(g)<0，則v(正)強變，v(逆3．升高溫度：(1)若ΔH<0，則v(正)弱變，v(逆)強變；(2)若ΔH>0，則v(正)強變，v(逆)弱變。3．升高溫度：(1)若ΔH<0，則v(正)弱變，v(逆)強變4．使用催化劑或?qū)Ζ(g)＝0的反應(yīng)加壓：v(正)與v

(逆)等變。5．若加入固體反應(yīng)物(或產(chǎn)物)，或向恒容反應(yīng)器內(nèi)充入惰性氣體：則v(正)與v(逆)不變。4．使用催化劑或?qū)Ζ(g)＝0的反應(yīng)加壓：v(正)與v6．物質(zhì)的量(或濃度)－時間圖像及應(yīng)用(1)圖像：某溫度時，在定容(VL)的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：(2)應(yīng)用：根據(jù)上述圖像可進行如下計算6．物質(zhì)的量(或濃度)－時間圖像及應(yīng)用②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。如X、Y、Z三種物質(zhì)的化高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)-61-化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件-新人教版(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式__________________________(熱量用E1、E2或E3表示)。(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的________條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同________(用“t1…t6”表示)。(3)t3時刻改變的條件是________，t5時刻改變的條件是________。(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式__________

分析圖1得出熱化學(xué)方程式，明確反應(yīng)為放熱反應(yīng)，再分析圖2，判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 分析圖1得出熱化學(xué)方程式，明確反應(yīng)為放熱反應(yīng)，再分析圖(3)t3時改變條件，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)<v

(逆)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變的條件為減小壓強；t5時改變條件，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)<v(逆)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，只能是升高溫度。(3)t3時改變條件，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)<

(2)催化劑t2…t3(3)減小壓強升高溫度高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)-61-化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件-新人教版根據(jù)速率—時間圖像判斷反應(yīng)條件的方法：(1)看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢，兩者是同等程度的變化還是不同程度的變化。同等程度的變化一般從壓強(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑考慮；若是不同程度的變化，從溫度、濃度、壓強(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。(2)對于反應(yīng)速率變化不相等的反應(yīng)，要注意觀察改變某個條件瞬間，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢。同時要聯(lián)系外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，加以篩選、驗證、排除。根據(jù)速率—時間圖像判斷反應(yīng)條件的方法：高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)-61-化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件-新人教版A．8min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．前20minA的反應(yīng)速率為0.05mol·(L·min)－1C．反應(yīng)方程式中的x＝1，30min時表示增大壓強D．40min時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案：BA．8min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率課堂方法技能·破難點03撥云去霧巧釋疑難課堂方法技能·破難點03撥云去霧巧釋疑難

變量控制思想在實驗中的運用變量控制思想是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的思想方法，對影響實驗結(jié)果的因素進行控制，以達到明確各因素在實驗中的意義的目的。實驗法優(yōu)于觀察法和描述法的地方就在于它可以人為地干預(yù)控制所研究的對象，這實際上就是控制變量思想的重要體現(xiàn)。 變量控制思想在實驗中的運用在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時，再進行實驗。因此，變量控制思想在這部分體現(xiàn)較為充分，在高考題中近幾年也考查較多，且多以探究型實驗題的形式出現(xiàn)。這類題目以實驗為研究手段，模擬科學(xué)探究過程對小課題展開研究。盡管涉及因素較多，有其復(fù)雜性，但仍然重在考查學(xué)生基礎(chǔ)知識和基本技能、學(xué)生分析能力和實驗?zāi)芰?。實際上這類題目并不可怕。在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時，由于外界影響因素較[例]某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：[例]某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/(mol/L)實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實驗①和________探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實驗①和________探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響②③④實驗T/K大理石HNO3濃度/實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間