2023新高考適應(yīng)考試化學(xué)試題 (二)

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A.飛沫傳播病毒存在氣溶膠，醫(yī)用口罩對微小帶病毒氣溶膠有過濾隔離效果

B.2020年12月17日凌晨，嫦娥五號攜帶回的月壤樣本中含有珍貴的%e，'He與"He互為同素異形體

C.核酸檢測是確認病毒類型的有效手段，核酸是高分子化合物

D.華為首款5G手機搭載的智能7nm制程SoC“麒麟980”手機芯片的主要成分是晶體硅

2.我國古代四大發(fā)明是古代勞動人民智慧的結(jié)晶。下列說法錯誤的是

A.黑火藥爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+S=K2S+N2f+3co23其中氧化劑是KNO3和S

B.活字印刷使用的膠泥由AI2O3、SiCh、CaO等組成，它們都屬于氧化物

C.宣紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于天然高分子化合物

D.指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3

3.關(guān)于反應(yīng)H?SO盧Na?SO『Na2sO#SO?T+HQ所涉及的物質(zhì)，下列說法錯送的是

A.H2sO,在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2s03容易被空氣中的氧化變質(zhì)

C.Na2s04是含有共價鍵的離子化合物D.S02是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.18g重水(D?。)中含有的質(zhì)子數(shù)為10$B.3moi的NO?與H?O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4$

C.32g環(huán)狀工(分子中含有的S-S鍵數(shù)為IN

D.ILpH=4的0.Imol溶液中C0O丁離子數(shù)為

5.下列離廣方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是

實驗現(xiàn)象離子方程式

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化筱溶液，沉淀溶

AMg(OH)2+2NH：=Mg"+2NH,-H,0

解

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液

3+

BFe+3H2O=Fe(OH)3J+3H*

體

2+

C二氧化硫使酸性高缽酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4+4H，=3SO：+2Mn+2H2O

+2+

D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H=Fe+H2O

6.向含Na2c03、Na[Al(0H)4](NaA102)的混合溶液中逐滴加入150mLimol-L」HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是

A.a曲線表示的離子方程式為：[A1(OH)4『+H+=A1(OH)31+H2O

050100150鹽眼mL

B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C.M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g

D.原混合溶液中的CO；與[A1(OH)4]?的物質(zhì)的量之比為1：2

7.卜.列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

A.在中性溶液中：Cl\Fe3\Al3\Cu2+

B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2\NH：、0-、NO,能夠大量共存

C.在由水電離出的c(H+)=1072molL」的溶液中:Na+、Ba?+、Cl>Br

D.在加入Al能放出大量H?的溶液中：NH；、SO：、ChHCO3

8.鋁氫化鈉(NaAlH。是有機合成中的一種重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為AbO3,含SiO?和FezCh等雜質(zhì))為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如圖:

過NaHCO,

下列說法中錯誤的是

A.為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進行粉碎

B.“反應(yīng)I”的部分化學(xué)原理與泡沫滅火器的原理相同

C.“濾渣1”的主要成分為氧化鐵

D.“反應(yīng)III”的化學(xué)方程式為4NaH+AlC13=NaAlH4+3NaCl

9.某學(xué)習小組擬利用如下裝置制備氮化鈣(化學(xué)式：Ca3N2,極易與H2O反應(yīng))，下列說法正確的是

A,打開活塞K通入N2,試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好

B.U形管中盛放的干燥劑既可以用堿石灰，也可以用濃硫酸

C.反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻后再關(guān)閉活塞K

D.將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，只能得到一種鹽

10.某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH(1溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是

選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生

B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生

C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化

D將光亮的鐵條放入pH為8.6的NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg

二、多選題（每題4分，部分分2分）

11.KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為64+111＜。03+3凡0=6期（103）2+51＜。+3。2個。下列說法錯誤的是

A,產(chǎn)生22.4L（標準狀況）5時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10moie-B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6:11

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl：制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中1。3的存在

12.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是

一

選

項離子方程式評價

ImolL-1的NaAlCh溶液和2.5molL」的HC1溶液等體積互正確；A1O：與H卜產(chǎn)物由二者物質(zhì)

A

相均勻混合：2A1O；+5H+=A13++A1（OH）31+H2O的量之比決定

Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

B正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水

Mg2++HCO；+OH=MgCO31+H2O

C過量SO?通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O-=HC1O+HSO；正確；說明酸性H2s03強于HC10

將2moicL通入含有ImolFeb的溶液中：正確：CL過量，可將Fe?+、卜均氧

D

2+3+

2Fe+2I+2Cl2=2Fe+l2+4Cr化

13.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸納的說法正確的是

A.水銀、磁鐵礦、水玻璃、聚乙烯都是混合物

B.純堿、氨水、蔗糖分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

C.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

D.用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用侯德榜制堿法都會產(chǎn)生溫室氣體

14.科學(xué)實驗中要盡可能避免干擾因素對實驗的影響。下列對下圖的分析錯誤的是

J

NaOH

溶液

a.干燥的b.濕澗的

有色布條有色布條

不褪色褪色

乙

A.用甲操作檢驗K'，應(yīng)通過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，來排除Na+干擾

B.用乙裝置驗證氯水有漂白作用，設(shè)計a、b對照實驗排除氯氣的干擾

C.用丙裝置制備并檢驗乙烯，氫氧化鈉溶液是用來排除CO2對乙烯檢驗的干擾

D.丁裝置中，讀取H2的體積時，應(yīng)待裝置冷卻至室溫，將漏斗緩緩下移至兩端的液面處于相平，是為了防止溫度和壓強對氣體體積的影響

15.NQ作為一種重要的溫室氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，可以長時間存在于大氣中，同時它還是氮氧化物之一，間接影響臭氧的消耗，非生物學(xué)途徑產(chǎn)生NQ的過程如圖所示。卜.列說法錯誤的是

|"舒j機質(zhì)㈤八”|土壤花機質(zhì)（SO可

-

1+H*、

卜1\"匹卜還原

__\F/還跟，一\

A.NH3轉(zhuǎn)化為NH20H時，氮元素被氧化

2+3+

B.NO生成N2。的反應(yīng)：2NO+2Fe+H2O=2Fe+N2O+2OH

C.NH20H與NO；生成N?0的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D.HNO?為一元弱酸，其酸酊為N/）3

三、填空題

16.FeCb具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCb高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）在實驗室中，F(xiàn)eCh可用鐵粉和—反應(yīng)制備，實驗室檢驗F/-的方法為—。FcCb溶液對鋼鐵設(shè)備的腐蝕，除H+的腐蝕作用外，另一離子的腐蝕的主要原因是—（用離子方程式表示）。

（2）實驗室可用NaClO氧化酸性FeCb廢液得到FeCh，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—。若要制取1000mL2mol/LFeCLa,則需要NaClO的質(zhì)量為_。

（3）通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O簿寐Fe、（OH）戶價+yH2欲使平衡正向移動可采用的方法是—（填序號）。

A.降溫B.加水稀釋C.加入NH4clD.加入NaHCCh

（4）工業(yè)上可用廢鐵屑來制備FeCh，廢鐵屑反應(yīng)前要用熱堿液進行洗滌，其目的是—，然后用廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)得到FeCL、再與CL反應(yīng)得到FeCh溶液，然后將FeCb溶液結(jié)晶得到

FeCbFHzO晶體，然后在HC1氣流中加熱得到無水FeCb，該操作中需要在HC1氣流中加熱的原因為_,若某廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為84%,用1000g廢鐵屑反應(yīng)，最后制取的FeCb的

質(zhì)量為1625g,則該制取過程中的產(chǎn)率為—o

17.溶液A中存在Ba?'、Fe2\A”、Fe3\Cu2\HCO；、CO；、Cl、NO：、SO：中的五種離子，濃度均為0.01mol?Ll溶液體積為1L。對溶液A進行以下實驗，整個過程如圖

所示（部分產(chǎn)物省略），溶液B與溶液A中所含陰離子種類相同。

空氣中常溫.

廣氣體甲氣體乙

足量鹽酸

反應(yīng)①溶

液

B

請回答下列問題：

（1）溶液A中的離子為；溶液A顯（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示原因（寫出一個即可）。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為。

（3）沉淀甲是,沉淀乙是（填化學(xué)式）。

（4）固體C可能是（填字母）。

A.CuOB.CU（OH）2C.CuSO4D.CuCh

（5）氣體甲、氣體乙都能造成環(huán)境問題，將等體積的氣體甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式為o

（6）若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為go

18.四氯化鈦（TiCL）是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiCh，不溶于水）制備TiCL等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖:

回答下列問題：

（1）“酸浸”時需要將鈦鐵礦粉碎，其目的是—o

（2）浸出液呈強酸性，含有Ti02'、Fe?’及少量Fe3'、AW等離子，則生成TiO?.的離子方程式是

（3）“反應(yīng)”時需加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3++Fe=3Fe2+

2TiO2+（無色）+Fe+4H+=2理+（紫色）+Fe2+-|-2H2O

3+3+2+2++

Ti（紫色）+Fe+H2O=TiO（無色）+Fe+2H

加入鐵屑的作用是—O

（4）通過控制條件，可以使過程①中生成的TiOzrHzO形成一種液態(tài)分散系，用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是

（5）過程①制得的固體TiOziHuO需用過量酸清洗以除去其中的Fe（OH）3雜質(zhì)，檢驗Fe（OH）3雜質(zhì)除凈的實驗方法是___。

（6）過程③生成的廢氣中含有CO,則TiCh和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（7）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是—（只要求寫出一項）。

（8）依據(jù)表中信息，可采用—方法精制含少量SiCL雜質(zhì)的TiCk。

TiChSiCl4

熔點/-C-25.0-68.8

沸點/'C136.457.6

19.某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。

(1)濃鹽酸與MnCh混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnOz.

①反應(yīng)的離子方程式是。

②電極反應(yīng)式：

+2+

i.還原反應(yīng)：MnO2+2e+4H=Mn+2H2O

ii.氧化反應(yīng)：。

③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。

i.隨c(H)降低或c(Mn?+)濃度升高，MnCh氧化性減弱。

ii.隨c(Ck)降低，。

④補充實驗證實了③中的分析。___________________________________________________

實驗操作試劑產(chǎn)物

I:試劑較濃H2SO4有氯氣

IIa有氯氣

IIIa+b無氯氣

1外固液混合物A

a是,b是,

(2)利用c(H)濃度對MnCh氧化性的影響，探窕鹵素離子的還原性。相同濃度的KC1、KBr和KI溶液，能與MnCh反應(yīng)所需的最低c(H)由大到小的順序是,從原子結(jié)構(gòu)角度說

明理由o

(3)根據(jù)(1)中結(jié)論推測：酸性條件F,加入某種化合物可以提高漠的氧化性，將Mi?+氧化為MnCh。經(jīng)實驗證實了推測，該化合物是o

(4)Ag分別與lmol-U的鹽酸、氫濱酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)，試解釋原因：。

(5)總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是o

20.三氯氧磷(POCh)可用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，是能推進中國半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大的一種重要的化工原料。現(xiàn)以氯氣、二氧化硫和三氯化磷為原料，采用二級間歇式反應(yīng)裝

置模擬聯(lián)合制備三氯氧磷和氯化亞碉(SOC12)。實驗過程中，控制氯氣和二氧化硫通入的體積比為1:1,實驗過程示意圖如圖：

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃相對分子質(zhì)量其他

PC13-93.676.1137.5遇水劇烈水解，易與反應(yīng)

poch1.25105.8153.5遇水劇烈水解，能溶于PCL

SOC12-10578.8119遇水劇烈水解，受熱易分解

(1)A裝置中盛裝濃硫酸的儀器名稱為o

(2)實驗室制備C1?的離子方程式為。

(3)A裝置的作用為、、使氣體充分混合。

(4)B、C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,分離提純獲得POCh的實驗方法是o

(5)本實驗采用的二級間歇式反應(yīng)裝置，在反應(yīng)5y小時后，暫停通入氣體。將B瓶拆下，C瓶裝在圖中B瓶處，并在原C瓶處重新裝上一個盛有PCh的圓底燒瓶。繼續(xù)通氣反應(yīng)一段時

間后重復(fù)以上步驟，這種操作的優(yōu)點是o

(6)通過下列方法可以測定制備的三氯氧磷產(chǎn)品中CI元素含量，實驗步驟如下：

A.取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，再加稀硝酸至酸性：

B.向錐形瓶中加入O.lOOOmol/L的AgNOa溶液30.00mL,使C「完全沉淀；

C.向其中加入3mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

D.加入指示劑，用cmol/LNH&SCN溶液滴定過量Ag,至終點，記下所用體積VmL。

,2

一知：AgSCN是白色沉淀，Ksp(AgSCN)=2xlO-<.

①滴定選用的指示劑是(填序號)。

A.淀粉B.酚酰C.Fe2(SO4)3D.FeCI,

②根據(jù)上面實驗數(shù)據(jù)計算三氯氧磷產(chǎn)品中CI元素的含量為O

1.B

2.D

3.A

4.C

5.A

6.D

7.C

8.B

9.C

10.D

11.AB

12.A

13.C

14.C

15.B

16.

3+2+

(1)Cl2向待測液中加入KSCN溶液，溶液變紅2Fe+Fe=3Fe

座號

2++3+

(2)2Fe+ClO+2H=2Fe+Cl+H2O74.5g

(3)BD

(4)除去表面的油污防止FeCh水解66.7%

17.

22+2+

(1)Fe+、Cu2+、Cl、NO；、SO4"酸Fe+2H2OFe(OH)2+2H\Cu+2H2OCu(O