福建省福州市八縣市協(xié)作校2023年屆高三化學上學期半期聯(lián)考試題2023年

福州市八縣〔市〕協(xié)作校2023-2023學年第一學期期中聯(lián)考高三理科化學試卷【完卷時間：90﹔總分值：100可能用到的相對原子質量：H--1C--12N--14O--16Na--23Mg--24Al--27S--32Cl--35.5K--39Ca--40Fe--56Cu--64Ba--137一、選擇題〔此題包括16．48選項符合題意〕以下說法正確的選項是〔 〕A．鋁合金的大量使用歸功于工業(yè)上用一氧化碳復原氧化鋁生產鋁B．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強氧化性，常溫下均可用鐵制容器盛放C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反響都能得到含氯消毒劑D．依據(jù)溶液導電性強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質以下說法中正確的選項是〔 〕A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質B．NaO、FeOAlO2 23 23C．有單質參與或生成的反響不肯定屬于氧化復原反響D．依據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體取五個一樣的氣球，同溫同壓下分別充入CO和以下四種混合氣體吹出體積相等的狀況，如以下圖。A、B、C、D四個氣球內，與CO所含原子數(shù)肯定相等的是〔 〕HNCO HCl 2 2 HeHN常溫下，以下各組離子在O定溶液中可32

〕 NO2由水電離的c(OH－)=10-12mol·L－1的溶液中：Br－、CO2－、K+、SO2－3 3含有大量AlO－的溶液AK、Al3、SO－ C D2 4和AlNa+、Cl－、NH+、HCO－4 3使酚酞變成紅色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO2－4設NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的值．以下說法正確的選項是〔 〕A．1.0L1.0molL﹣1NaAlO2

2NAB．23gNa與足量HON2

H2C．標準狀況下，11.2L0.5NAD．常溫常壓下，46g的NO2N2O43NA以下物質間的每步轉化通過一步反響就能實現(xiàn)的是〔 〕Al–AlO–Al(OH)–NaAlO

Mg–MgCl

–Mg(OH)–MgO23 3 2C．S–SO–HSO–MgSO

2D．Si–SiO

2–HSiO–Na

SiO3 2 4 4 2 2 3 2 3按以下試驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的自然產物．以下說法錯誤的選項是〔〕A．步驟〔1〕需要過濾裝置B．步驟〔2〕需要用到分液漏斗C．步驟〔3〕需要用到坩堝D．步驟〔4〕需要蒸餾裝置以下表示對應化學反響的離子方程式正確的選項是〔 〕A.硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－＋2HO2 2用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+HO+2H+=I+2HO22 2 2碳酸氫鈣溶液中參與足量燒堿溶液：HCO－＋OH－＝CO2－＋HO3 3 2過氧化鈉固體與水反響：2O2－＋2HO＝4OH－＋O2 2 29．以下各物質以不同比例混合后，只能生成一種含鈉化合物的是〔〕9．以下各物質以不同比例混合后，只能生成一種含鈉化合物的是〔A、碳酸鈉，鹽酸B、氫氧化鈉，二氧化碳A、碳酸鈉，鹽酸B、氫氧化鈉，二氧化碳C、碳酸氫鈉，石灰水D、過氧化鈉，二氧化碳以下與試驗相關的表達，正確的選項是〔 〕A．濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．四氯化碳萃取溴水中的溴時，水層從分液漏斗下口流出C．向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH后，再通入CO3 2D．BaClAg＋2以下試驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是〔 〕A．NO通入FeSO溶液中 B．SO通入已酸化的Ba〔NO〕溶液中2 4 2 3 2C．CO通入NaSiO溶液中 D．SO通入CaCl溶液中2 2 3 2 2Fe3+、SO2﹣、Al3+X2：4：1：1X4可能是〔 〕Br﹣

B．OH﹣

C．HCO﹣ D．NH+3 4在給定條件下，以下畫線物質在化學反響中能被完全消耗的是〔 〕A．用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣1g20mL18mol·L-1濃硫酸中100mL4mol·L-15．6g鐵5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，對今后世界經濟開展有著打算性作用，以下是海水綜合利用的工業(yè)流程圖，以下說法正確的選項是〔 〕：MgCl?6HO受熱生成Mg〔OH〕ClHCl2 2過程①中除去粗鹽中的SO2﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，參與的藥品挨次4NaCO→NaOH→BaCl

溶液→過濾后加鹽酸2 3 2在過程③中將MgCl?6HO灼燒即可制得無水MgCl2 2 20.2molBr﹣

2.24LCl2過程⑤反響后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題15．依據(jù)下表的信息推斷，以下說法錯誤的選項是〔 〕序號 反響物① Cl、HO2 22② Cl、FeI2 2③ KClO、HCl3

產物Cl－FeCl、I2 2Cl、KCl、HO2 2第①組反響的氧化產物為O2第②組反響中Cl和FeI1：12 21molCl2

6mol氧化性由強到弱的挨次為ClO－3

>Cl>I2 2現(xiàn)有MgSO和AlCl混合溶液，向其中逐滴參與NaOHNaOH4 3溶液的體積如以下圖，原溶液中Cl－與SO2－的物質的量之比為〔 〕4A．1：6 B．1：3C．6：1 D．3：1其次卷非選擇題〔共52〔8分〕A～FA、D、FE〔1〕假設B、C、E是同主族非金屬單質，B、C、E

+B① DA E +C③+C②F B(用化學式表示)反響③的離子方程式是?！?〕假設B是日常生活中常見金屬單質，C是非金屬單質，該單質的某種形態(tài)常用作電極材料及潤滑劑，且反響①②③均在高溫下進展。那么E，反響②的化學方程式是 。18.(13SO2

氣體復原Fe3+、I，他們使用的藥品和裝置如以以下圖所示：2〔1儀器組裝完成后關閉兩端活塞向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，假設 ，那么整個裝置氣密性良好。裝置E的作用是 。裝置F中為 溶液?！?〕裝置B的作用之一是觀看SO的生成速率，其中的液體最好選擇 。2a．蒸餾水 b．飽和NaSO溶液2 3c．飽和NaHSO3

溶液 d．飽和NaHCO溶液3〔3〕SO氣體復原Fe3+反響的產物是 〔填離子符號。2〔4〕在上述裝置中通入過量的SO為了驗證C中SOFe3+發(fā)生了氧化復原反響，他們取C2 2中的溶液，分成三份，并設計了如下試驗：方案①：往第一份試液中參與KMnO溶液，紫紅色褪去。4方案②：往第一份試液參與KSCN溶液，不變紅，再參與制的氯水，溶液變紅。方案③：往其次份試液參與用稀鹽酸酸化的BaCl，產生白色沉淀。2上述方案不合理的是 ，緣由是 ?！?〕能說明I－的復原性弱于SO的現(xiàn)象是 ，2寫出有關離子方程式： 。19.〔15CaO、FeO、FeOAlOSiO用的流程如下：

23 23 2〔1〕用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的不能用玻璃塞的緣由；〔2〕溶液Ⅰ中除了 外，還可能含有的金屬陽離子有 ；〔3〕步驟③中NaOH參與反響的離子方程式是 ，鼓入空氣并充分攪拌的目的是 。〔4〕在工業(yè)生產中，步驟④通入過量CO而不參與鹽酸的緣由是2；寫出步驟④通入過量CO的離子方程式 。2〔5〕試設計試驗證明榴石礦中含有FeO〔試劑任選，說明試驗操作與現(xiàn)象〕。2016NaHCO3的質量分數(shù)。〔1〕坩堝中發(fā)生反響的化學方程式為:；〔2〕試驗中需加熱至恒重的目的是：；Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌，枯燥沉淀，稱量固體質量，計算。〔1〕過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為；〔2〕試驗中推斷沉淀是否完全的方法是。方案三：按如圖裝置進展試驗：〔1的質量分數(shù)?！?〕坩堝中發(fā)生反響的化學方程式為:；〔2〕試驗中需加熱至恒重的目的是：；Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌，枯燥沉淀，稱量固體質量，計算。〔1〕過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為；〔2〕試驗中推斷沉淀是否完全的方法是。方案三：按如圖裝置進展試驗：〔1B;D斗中〔填“能〞或“不能〞〕用鹽酸代替稀硫酸進展試驗?！?〕試驗前稱取17.9gC8.8g，那么樣品中NaHCO的質量3分數(shù)為?！?〕依據(jù)此試驗測得的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差，由于試驗裝置還存在一個明顯缺陷是:。2023-2023高二理科化學試卷答案第一卷〔4816小題，每題3分，共48選項符合題意〕其次卷1212345678CCCADBCB910111213141516DCDACDCC〔5217、(82⑴Cl﹥Br﹥I Cl+2Br–=2Cl–+Br2 2

高溫2 2⑵H C+HO H+CO〔各22 2 218、(13〔1〕液柱高度保持不變；平安瓶，防止倒吸；NaOH1〔2〕C〔1〔3〕Fe2+

、SO2－〔24〔4〕方案①〔1SOFe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色〔22〔5〕D2I+SO+2HO=4H++2I－+SO2－2 2 2 419.〔15

〔2〕〔1〕2NaOH+SiO2

=Na2

SiO3

+HO〔22〔2〕H+、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋〔2〔3〕Al(OH)+OH－===AlO－+2HO〔23 2 2使氫氧化亞鐵全部轉化為氫氧化鐵〔2分〕〔4〕使用二氧化碳可以防止鹽酸過量導致生成的氫氧化鋁溶解，同時二氧化碳簡潔制取且價格廉價2AlO－+2HO+CO =Al(OH)+HCO－〔22 2 2 3 3〔5〕取少量礦石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高錳酸鉀溶液，假設紫色退去，證