第三部分-純堿工藝課件

典型化工工藝學第一部分：合成氨工藝第二部分：硫酸工藝第三部分：純堿與燒堿工藝典型化工工藝學第一部分：合成氨工藝純堿工藝純堿工藝侯德榜介紹：在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位先驅者就是被稱為“國寶”的侯德榜。

侯德榜制堿背景：

1937年，抗日戰(zhàn)爭爆發(fā)，由于當時內地鹽價昂貴，用傳統(tǒng)的索爾維法制堿成本太高，無法維持生產，為尋找適應內地條件的制堿工藝，永利公司準備向德國購買新的工藝，但德國與日本暗中勾結，除了向侯德榜一行高價勒索外，還提出了種種對中國人來說是喪權辱國的條件，為了維護民族尊嚴，侯德榜與永利的工程技術人員一起，認真剖析了流程，終于確定了具有自己獨立特點的新的制堿工藝，1941年，這種新工藝被命名為“候氏制堿法”。侯德榜介紹：純堿的性質和用途Na2CO3，純堿，蘇打，堿灰。易溶于水，在35.4℃有最大溶解度，溫度高于35.4℃時溶解度下降。工業(yè)純度為99%（以Na2O）。與水生成1（35.4℃及以上，碳氧），7（32~35.4℃，溫度較窄無工業(yè)價值），10（32~-2.1℃，晶堿或者洗滌堿，易風化生成1水碳酸鈉）三種水合物。純堿的性質和用途分類：超輕質，輕質，重質純堿?；瘜W性質：強堿性，高溫分解，易生成氧化鈉。用途：純堿是重要的化工原料。其年產量在一定程度上反映一個國家化學工業(yè)的發(fā)展水平。自2003年起，我國純堿工業(yè)在世界上穩(wěn)居第一

分類：超輕質，輕質，重質純堿。純堿發(fā)現(xiàn)史

古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小。

純堿發(fā)現(xiàn)史古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽NaClNa2SO4+H2SO4濃+C+CaCO3原料:

NaCl、H2SO4濃、

C、CaCO3缺點:此法因難于連續(xù)生產，又需濃硫酸作原料，設備腐蝕嚴重，產品質量不純，原料利用不充分，價格較貴，所以在投產不久后不敵索爾維法的競爭，而被淘汰。雖然如此他的制堿法在歷史上曾盛行一時，是化學工業(yè)發(fā)展史的一個里程碑。

路布蘭法制堿Na2SO4Na2SNa2SNa2CO31787年法國醫(yī)生N.Lebelanc研發(fā)，1791年發(fā)明+H2SO4濃+C+CaCO3原料:NaCl、H2SO4路布蘭法化學反應：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HClNaSO4+2C=Na2S+2CO2Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS缺點：原料利用低，質量差，成本高，間歇生產。路布蘭法1861年，比利時人索爾維以食鹽、氨、二氧化碳原料發(fā)明的制堿法，即索爾維制堿法。該法實現(xiàn)了連續(xù)化生產，食鹽利用率得到提高，使純堿價格大大降低，并且產品質量純凈，故被稱純堿。

氨堿法制堿1861年，比利時人索爾維以食鹽、氨、二氧（二）氨堿法：蘇爾維，比利時人，原料：食鹽，石灰石，焦炭，氨。優(yōu)點：原料來源方便，質量好，成本低，連續(xù)生產。到上世紀30年代取代路布蘭制堿法、成為生產純堿的主要方法。缺點：但是該法食鹽利用率低，只能達到75％，氯離子完全沒有得到利用；生產1t純堿約有10m3廢液排出，污染環(huán)境，不宜在內陸建廠．（二）氨堿法：蘇爾維，比利時人，缺點：但是該法食鹽利用率低，1921年10月侯德榜在美國獲得博士學位，為了創(chuàng)建中國的制堿工業(yè)，受愛國實業(yè)家范旭東聘請，毅然從美國啟程回國，決心自己開發(fā)制堿新工藝，經過600多次研究實驗，分析了2000多個樣品，歷時5年，于1942年發(fā)明了氨堿法與合成氨聯(lián)合生產的改進工藝，被命名為“聯(lián)合制堿法”也叫“侯氏制堿法”，開創(chuàng)了世界制堿工業(yè)的新紀元。聯(lián)合制堿法1921年10月侯德榜在美國獲得博士學位第一章氨堿法制純堿

第一章氨堿法制純堿生產過程：石灰石煅燒；鹽水制備；氨鹽水制備及碳酸化；重堿的分離及煅燒；氨回收。生產過程：第一節(jié)石灰石煅燒及石灰乳制備一、石灰石煅燒的基本原理作用：產物二氧化碳用于氨鹽水碳化；生石灰消化后回收氨。（一）反應的化學平衡與理論分解溫度的確定1.煅燒反應

CaCO3(s)

=CaO(s)+CO2(l)溫度和平衡壓力一個確定，另一個隨之而定。第一節(jié)石灰石煅燒及石灰乳制備一、石灰石煅燒的基本原理2.理論分解溫度CO2分壓為0.1MPa時的最低分解溫度；理論上為1180℃。（二）窯氣中CO2濃度的計算CO2的來源：①碳酸鈣和少量碳酸鎂分解②煤炭燃燒。配焦率F:100kg石灰石所配燃料煤質量，百分數(shù)。2.理論分解溫度二、石灰窯的工藝控制指標及操作控制要點

石灰窯的形式很多，目前采用最多的是連續(xù)操作的豎窯。石灰窯(豎窯)的結構如圖。石灰石和固體燃料由窯頂裝入，在窯內自上而下運動，經過預熱、鍛燒和冷卻三個區(qū)。

二、石灰窯的工藝控制指標及操作控制要點

石灰窯的形式很多，目三、石灰乳制備的原理及工藝條件優(yōu)化（一）石灰乳制備的原理1.消化反應CaO(s)+H2O

=Ca(OH)2(s)放熱，體積膨脹的反應。2.四種產品（根據(jù)加入水的量）消石灰，細粉末；石灰膏，稠厚；石灰乳，懸浮液，氨回收需要；石灰水，溶液。第三部分-純堿工藝課件（二）工藝條件優(yōu)化石灰乳較稠，對生產有利，但其粘度隨稠厚程度升高而增加。太稠則沉降和阻塞管道及設備。一般工業(yè)上制取和使用的石灰乳中含活性氧化鈣約160～220tt（滴度，1tt=0.05mol/L），相對密度約為1.17～1.27。（二）工藝條件優(yōu)化四、石灰乳制備工藝流程的組織及運行

石灰消化系統(tǒng)的工藝流程見圖。四、石灰乳制備工藝流程的組織及運行

石第二節(jié)飽和鹽水的制備與精制

一、飽和鹽水的制備氨堿法用的飽和鹽水可以來自海鹽、池鹽、巖鹽、井鹽水和鹽湖水等。NaCl在水中的溶解度的變化不大，在室溫下為315kg/m3。工業(yè)上的飽和鹽水因含有鈣鎂等雜質而只含NaCl300kg/m3左右?；}用水來自堿廠各處的含氨、二氧化碳或食鹽的洗滌水。第二節(jié)飽和鹽水的制備與精制一、飽和鹽水的制備二、鹽水精制的原理及工藝條件優(yōu)化

鹽水雜質：粗鹽水含鈣鎂離子，雜質形成沉淀或復鹽。雜質危害：堵塞管道和設備；氨和食鹽的損失；影響產品質量。精制鹽水的方法：石灰-碳酸銨法和石灰-純堿法。二、鹽水精制的原理及工藝條件優(yōu)化鹽水雜質：粗鹽水含鈣鎂離1.石灰-碳酸銨法

用石灰除去鹽中的鎂(Mg2+)，反應如下：Mg2++Ca(OH)2(s)→Mg(OH)2(s)+Ca2+將分離出沉淀的溶液送入除鈣塔中，用碳化塔頂部尾氣中的NH3和CO2再除去Ca2+，其化學反應為：2NH3+CO2+H2O+Ca2+→CaCO3(s)+2NH4+2.石灰-純堿法

除鎂的方法與石灰-碳酸銨法相同，除鈣則采用純堿法，其反應如下：Na2CO3+Ca2+→CaCO3(s)+2Na+1.石灰-碳酸銨法三、鹽水精制工藝流程的組織及操作控制要點

（一）石灰-氨-二氧化碳法優(yōu)點：成本低廉，適用于海鹽。缺點：氨損失大，流程較復雜。圖石灰-碳酸銨法鹽水精制流程1-化鹽桶；2-反應罐；3-一次澄清桶；4-除鈣塔；5-二次澄清桶；6-洗泥桶；7-一次鹽泥罐；8-二次鹽泥罐；9-廢泥罐；10-石灰乳桶；11-加泥罐三、鹽水精制工藝流程的組織及操作控制要點（一）石灰-氨-二（二）石灰-純堿法

優(yōu)點：流程簡單，操作環(huán)境好，精制度高。

缺點：成本較高。圖石灰-純堿法鹽水精制流程1-化鹽桶；2-反應罐；3-澄清桶；4-精鹽水貯槽；5--洗泥桶；6-廢泥罐；7-澄清泥罐；8-灰乳貯槽；9-純堿貯槽（二）石灰-純堿法

優(yōu)點：流程簡單，操作環(huán)境好，精制度高。

第三節(jié)精鹽水的吸氨

目的：制備氨鹽水，去除少量鈣鎂雜質。氣氨：來自蒸氨塔。一、精鹽水吸氨的基本原理與工藝條件的優(yōu)化

（一）化學反應1.氨水生成反應NH3(g)+H2O(L)=NH4OH(aq)2.(NH4)2CO3生成NH3(g)+CO2(g)+H2O(L)=(NH4)2CO3(aq)3.鈣鎂離子的沉淀反應第三節(jié)精鹽水的吸氨目的：制備氨鹽水，去除少量鈣鎂雜質。一

二、吸氨工藝流程組織及運行二、吸氨工藝流程組織及運行常用吸氨塔為多段鑄鐵單泡罩塔，氨從吸氨塔中部引入，引入處反應劇烈，如不及時移走熱量，可使系統(tǒng)溫度升高95°C。所以部分吸氨液循環(huán)冷卻后繼續(xù)，上部各段都有溶液冷卻循環(huán)以保證塔內溫度使塔中部溫度為60°C，底部為30°C。澄清桶的目的是除去少量鈣鎂鹽沉淀，達到雜質含量少于0.1kg/m-3的標準。操作壓力略低于大氣壓，減少氨損失和循環(huán)氨引入。

常用吸氨塔為多段鑄鐵單泡罩塔，氨從吸氨塔中部引入，引入處反應三碳酸化過程的原理及工藝條件優(yōu)化NaCl+NH3+CO2+

H2O=NaHCO3+NH4Cl工藝要求：碳酸氫鈉的產率高；碳酸氫鈉的結晶質量好；產品中含水量低。(一）碳酸化的基本原理1.反應機理復雜反應體系，分三步進行三碳酸化過程的原理及工藝條件優(yōu)化NaCl+NH3+CO2(1)氨基甲酸銨的生成2NH3+CO2=NH2COO－

+NH4+(2)氨基甲酸銨的水解NH2COO－+

H2O=HCO3－+NH3(3)NaHCO3結晶生成HCO3－+

Na+=NaHCO3(1)氨基甲酸銨的生成

(二)氨鹽水碳化過程相圖分析

吸收二氧化碳并使之飽和的氨鹽水溶液及其形成NaHCO3沉淀的過程所組成的系統(tǒng)是一個復雜的多相變化系統(tǒng)。該系統(tǒng)由NH4Cl、NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、(NH4)2CO3等鹽的溶液及結晶所組成。這一系統(tǒng)在碳化塔底部固液接近相平衡，因此可以采用固液體系相圖的分析來判斷原料的利用率。

(二)氨鹽水碳化過程相圖分析吸收二氧化碳并使之飽和的氨鹽圖10-10Na+·NH4+∥Cl-·HCO3-H2O體系等溫相圖

圖10-11鈉、氨利用率圖解分析圖10-10Na+·NH4+∥Cl-·HCO3-H2O體（三）氨鹽水碳化的工藝條件

1.碳化度

生產中用碳化度R表示氨鹽水吸收CO2的程度，其表達式為

在適當?shù)陌丙}水組成條件下，R值越大，則NH3轉變成NH4HCO3越完全，NaCl的利用率U(Na)越高。生產上盡量提高R值以達到提高U(Na)的目的，但受多種因素和條件的限制，實際生產中的碳化度一般只能達到180%～190%。

（三）氨鹽水碳化的工藝條件1.碳化度在適當?shù)陌丙}水組成

2.原始氨鹽水溶液的理論適宜組成理論適宜組成即在一定溫度和壓力條件下，塔內達到固液平衡時，液相的組成點落在P1點時的原始溶液組成，此時鈉的利用率最高。從圖10-12可以看出，該原始溶液組成點應在P1和B連線與NaCl和NH4HCO3原始溶液組成線AC的交叉點上，即T點。

圖10-12原始溶液適宜組成圖

實際生產中，原始氨鹽水的組成不可能達到最適宜的濃度，即T點。

2.原始氨鹽水溶液的理論適宜組成圖10-12原始溶液適宜組（四）影響NaHCO3結晶的因素

NaHCO3在碳化塔中生成并結晶成重堿。結晶的顆粒愈大，則有利于過濾、洗滌，所得產品含水量低，收率高，煅燒成品純堿的質量高。因此，碳酸氫鈉結晶在純堿生產過程中對產品的質量有決定性的意義。1．溫度在開始時(即由塔的頂部往下)液相反應溫度逐步升高，中部(約塔高的2/3處)溫度達到最高；再往下溫度開始降低，但降溫速度不易太快，以保持過飽和度的穩(wěn)定；在塔的下部至接連底部的一段塔高內，降溫速度可以稍快一些，因為此時反應速度已經很慢，其過飽度不大，降低溫度可以提高產率。從保證質量，提高產量的角度出發(fā)，塔內的溫度分布應為上中下依次為低高低為宜。（四）影響NaHCO3結晶的因素

NaHCO3在碳化塔中生成

2．添加晶種

當碳化過程中溶液達到飽和甚至稍過飽和時，并無結晶析出，但在此時若加入少量固體雜質，就可以使溶質以固體雜質為核心，長大而析出晶體。在NaHCO3生產中，就是采用往飽和溶液內加晶種并使之長大的辦法來提高產量和質量的。應用此方法時應注意兩點：一是加晶種的部位和時間，晶種應加在飽和或過飽和溶液中。二是加入晶種的量要適當。2．添加晶種四、氨鹽水碳酸化工藝流程的組織及碳化塔的操作控制要點（一）碳酸化工藝流程的組織碳酸化的典型工藝流程見圖10-13。

氨化鹵泵；2-清洗氣壓縮機；3-中段氣壓縮機；4-下段氣壓縮機；5-分離器；6a，6b-碳酸化塔7-中段氣冷卻塔；8-下段氣冷卻塔；9-氣升輸鹵器；10-尾氣分離器；11-堿液槽四、氨鹽水碳酸化工藝流程的組織及碳化塔的操作控制要點（一）碳

(二)碳化塔的操作控制條件1．碳化塔的結構

氣體進塔可分為一段和二段。一段進氣是將窯氣和爐氣混合后進塔。其CO2濃度一般在60%左右。為了適應生產過程和反應歷程的需要，后來改為兩段進氣，即從塔底送入濃度90%以上的CO2鍋氣，從塔的冷卻段中部送入濃度40%左右CO2的窯氣。

(二)碳化塔的操作控制條件

2．碳化塔的操作控制要點

（1）碳化塔液面高度應控制在距塔頂0.8～1.5m處。液面過高，尾氣帶液嚴重并導致出氣管堵塞；液面過低，則尾氣帶出的NH3和CO2量增大，降低了塔的生產能力。（2）氨鹽水進塔溫度約30~50°C，塔中部溫度升到60°C左右，中部不冷卻，但下部要冷卻，控制塔底溫度在30°C以下，保證結晶析出。（3）碳化塔進氣量與出堿速度要匹配，否則，如果出堿過快而進氣量不足時，反應區(qū)下移，導致結晶細小，產量下降。反之，則反應區(qū)上移，塔頂NH3及CO2的損失增大。（4）碳化塔底出堿溫度要適當。出堿溫度低，NaHCO3析出量較多，轉化率高，產量增加；但溫度過低會導致冷卻水量大大增加，引起堵塔，縮短制堿周期。（5）倒塔和運行時間要適宜。倒塔周期要嚴格執(zhí)行，不要出現(xiàn)隨意不規(guī)則操作。在倒塔過程中，塔內的溫度、流量均處于劇烈變化之中，因此，倒塔運行時間不宜過長。2．碳化塔的操作控制要點第四節(jié)重堿的過濾與煅燒一、重堿過濾的基本原理碳化取出夜：40－45％固相碳酸氫鈉（重堿）。過濾分離：濕重堿煅燒制純堿，母夜蒸氨工段回收氨。過濾設備：過濾分離在制堿工業(yè)中經常采用的有兩類,即真空分離和離心分離，相應的設備分別為真空過濾機和離心過濾機。離心分離設備流程簡單，動力消耗低，濾出的固體重堿含水量少，但它對重堿的粒度要求高，生產能力低，氨耗高，國內廠家較少采用。轉鼓式真空過濾器，依次完成吸堿，吸干，洗滌，擠壓，刮卸，吹除過程。第四節(jié)重堿的過濾與煅燒一、重堿過濾的基本原理圖10-15轉鼓轉動一周工作示意圖圖10-15轉鼓轉動一周工作示意圖二、過濾工藝條件的優(yōu)化1.真空度：決定生產能力，重堿的含水量，純堿的質量。26.7-33.3kPa.2.洗滌水盡量用軟水；用量過少，洗滌不徹底；用量過多，重堿損失增大；控制重堿的溶解損失為2－4％，所得純堿中NaCl含量低于1％。二、過濾工藝條件的優(yōu)化三、重堿過濾工藝流程的組織及運行

真空轉鼓過濾的工藝流程如圖：

圖10-16真空轉鼓過濾的工藝流程1-出堿液槽；2-洗水槽；3-過濾機；4-皮帶運輸機；3-分離器；6-母液桶；7-母液泵；8-堿液桶；9-堿液泵三、重堿過濾工藝流程的組織及運行

真空轉鼓過濾的工藝流程如四、煅燒的基本原理及工藝條件優(yōu)化煅燒目的：制成品純堿，回收二氧化碳?；疽螅杭儔A中含鹽量少；不含未分解的重堿;產生的爐氣二氧化碳濃度高且損失少；降低煅燒的能耗。四、煅燒的基本原理及工藝條件優(yōu)化煅燒目的：制成品純堿，回收二（一）化學反應1.主要化學反應2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)↑+H2O(g)↑,吸熱K=p(CO2)·p(H2O

)p(CO2)=p(H2O

)=分解壓力：p(CO2)+p(H2O

)分解溫度在100-101℃時,分解壓力為0.1Pa,完全分解。（一）化學反應2.副反應少量碳酸銨和碳酸氫銨的分解；氯化銨與碳酸氫鈉的少量反應；加大熱能消耗，增加氨的循環(huán)量。（二）分解工藝條件1.壓力純凈NaHCO3煅燒分解時，p（CO2）和(H2O)相等。二者之和稱之為分解壓。

2.副反應2.溫度分解壓力的值隨溫度升高而急劇上升，并且當溫度100～101℃時，分解壓力已達到101.325kPa，即可使NaHCO3完全分解，但此時的分解速度仍很慢。當溫度達到190℃時，煅燒爐內的NaHCO3在半小時內即可分解完全，因此生產中一般控制煅燒溫度為160～190℃。175℃，40min.3.燒成率理論：實際生產中，一般燒成率為50—60%。5.爐氣組成：90％二氧化碳，少量氨氣。2.溫度第五節(jié)氨的回收一、氨回收的基本原理及工藝條件的優(yōu)化（一）氨回收的基本原理1.目的：循環(huán)利用、節(jié)約成本、減少氨損失。含氨料液：過濾母液、淡液。游離氨：直接蒸出；結合氨：加石灰乳蒸出。2.原理：加熱段：蒸出游離氨；預灰桶：結合氨游離氨；灰乳蒸餾段：蒸出游離氨。第五節(jié)氨的回收一、氨回收的基本原理及工藝條件的優(yōu)化（二）氨回收的工藝條件的優(yōu)化1.溫度

溫度越高，水蒸氣分壓越高，液體腐蝕性越強，一般塔底維持110～117℃，塔頂在80～85℃，并在氣體出塔前進行一次冷凝，使溫度降至55～60℃。

2.壓力

蒸氨過程中，塔的上、下部壓力不同。塔下部壓力與所用蒸汽壓力相同或接近；塔頂?shù)膲毫樨搲?，有利于氨的蒸發(fā)并避免氨的泄漏損失。同時也應保持系統(tǒng)密封，以防空氣漏出而降低氣體濃度。3.灰乳的用量用于蒸氨的石灰乳，一般含活性CaO濃度為180～220滴度，用量應比化學計量稍微過量，以保證蒸氨完全。調和液中CaO一般過量不超過1.2滴度，這應根據(jù)母液流量及濃度、預熱母液中含CO2量以及石灰乳的濃度、操作溫度等調節(jié)。（二）氨回收的工藝條件的優(yōu)化1.溫度4.廢液中的氨含量一般控制在0.028滴度以下，廢液中氨的含量是蒸氨操作效果的重要標志。若廢液中氨含量過高，說明氨回收效果不好，造成氨的損失大；若廢液中氨含量過低，則說明加入灰乳過量，易造成設備及管道堵塞。4.廢液中的氨含量二、蒸氨工藝流程的組織及操作控制要點

二、蒸氨工藝流程的組織及操作控制要點蒸氨過程的工藝流程1-母液預熱段；2-蒸餾段；3-分液槽；4-加熱段；5-石灰乳蒸餾段；6-預灰桶；7-冷凝器；8-石灰乳流堰9-加石灰乳罐蒸氨過程的工藝流程從過濾工序來的20～30℃的母液經泵10打入蒸氨塔頂l母液預熱段的水箱內，被管外上升蒸汽加熱，溫度升至約70℃左右，從預熱段最上層流入塔中部加熱段4，該段采用填料或設置托液槽，以擴大氣液接觸面。母液經分液槽3加入，與下部上來的熱氣直接接觸，蒸出液體中的游離NH3和CO2。含結合氨的母液送入預灰桶6，在攪拌作用下與石灰乳均勻混合，將結合氨轉變成游離氨，再進入塔下部石灰乳蒸餾段5的上部單菌帽泡罩板上，液體與底部上升蒸汽直接逆流接觸，使99%以上的氨被蒸出，廢液含NH30.025t.t以下由塔底排放。蒸氨塔各段蒸出的氨自下而上升至預熱段預熱母液后溫度降至約65～70℃進入冷凝器7被冷卻水冷卻，大部分水蒸氣經冷凝后氨氣去吸氨塔

從過濾工序來的20～30℃的母液經泵10打入蒸氨塔頂l母液預三、淡液回收淡液蒸餾過程是直接用蒸汽“汽提”的過程，熱量和質量同時作用蒸出氨和CO2，并回收到生產系統(tǒng)中。在有純堿的淡液中含有的結合氨量較少，可看成為不含NaCl和NH4Cl的NH3-CO2-H2O系統(tǒng)，其蒸餾過程的主要反應與前述過程的加熱段相同。淡液蒸餾塔上部設有冷卻水箱，分為兩段，下段是淡液，上段是冷卻水。淡液在下段被預熱，氣體在上段被冷卻，使部分蒸汽冷凝分離，其余氣體濃度提高，便于吸收。三、淡液回收聯(lián)合制堿工業(yè)聯(lián)合制堿工業(yè)飽和食鹽水通氨氣氨鹽水過濾洗滌通CO2碳酸氫鈉煅燒純堿（產品）二氧化碳濾液NH4ClNaCl加熱Ca(OH)2氨（循環(huán)使用）（循環(huán)使用）廢液、CaCl2、NaCl石灰石煅燒二氧化碳CaOCa(OH)2石灰乳索爾維制堿法工業(yè)流程圖飽和食鹽水通氨氣氨鹽水過濾通CO2碳酸氫鈉煅燒純堿（產品）二氨堿法優(yōu)點原料（食鹽、石灰石）便宜產品（純堿）純度高副產品氨、二氧化碳可循環(huán)使用步驟簡單，適用于大規(guī)模生產缺點兩種原料的成分里只利用了一半食鹽的利用率只有72％－74％氨堿法優(yōu)點原料（食鹽、石灰石）便宜產品（純堿）純度高副產品氨飽和食鹽水通氨氣氨鹽水過濾洗滌通CO2碳酸氫鈉煅燒純堿（產品）二氧化碳濾液NH4ClNaCl加氯化鈉細粉、通氨氣冷卻、過濾、洗滌、干燥氯化銨（產品）（循環(huán)使用）飽和NaCl（循環(huán)使用）合成氨工廠二氧化碳氨氣侯氏制堿法工業(yè)流程圖飽和食鹽水通氨氣氨鹽水過濾通CO2碳酸氫鈉煅燒純堿（產品）二聯(lián)合制堿法食鹽的利用率提高到96％以上綜合利用了氨廠的二氧化碳和堿廠的氯離子，生產出純堿和氯化銨。聯(lián)合制堿法食鹽的利用率提高到96％以上綜合利用了氨廠的二氧化①向飽和的NaCl溶液中通入NH3至飽和，再通入過量CO2得到固體NaHCO3②再將所得NaHCO3焙燒制得純堿③向析出小蘇打的母液中加入研細的NaCl，還得到另一產品NH4Cl固體侯氏制堿法的主要步驟：①向飽和的NaCl溶液中通入NH3至飽和，再通入過量CO2

“侯氏制堿法”流程圖“侯氏制堿法”流程圖（三）聯(lián)合法制堿法（侯德榜）我國化學家侯德榜1942年提出了完整的工業(yè)生產方法。1961年在大連建成了我國第一座聯(lián)堿車間