人教版化學(xué)必修二-化學(xué)鍵課件

第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵

為什么一百多種元素可形成數(shù)千萬種物質(zhì)？元素的原子是通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？這種使原子相互結(jié)合在一起的作用力便是化學(xué)鍵為什么一百多種元素可形成數(shù)千萬種物質(zhì)？元素的原鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙。思考：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢？鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：思考：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢氯化鈉的形成過程N(yùn)a+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-靜電作用Na+Cl-★陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯化鈉的形成過程N(yùn)a+11812Cl+17872+1182+思考1.在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間的靜電作用是不是只有靜電吸引？1、吸引力陰陽離子間的電子之間靜電作用陰陽離子產(chǎn)生的正負(fù)電場之間陰陽離子的電子與原子核之間2、排斥力陰陽離子間的原子核之間思考1.在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間的靜電作用是不是只

不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。2.陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和2、成鍵本質(zhì):1、成鍵微粒：陰、陽離子。靜電作用(靜電引力和斥力)定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。一、離子鍵3、成鍵條件:活潑金屬原子活潑非金屬原子化合金屬陽離子非金屬陰離子吸引排斥達(dá)到平衡離子鍵ⅠA，ⅡAⅥA，ⅦA2、成鍵本質(zhì):1、成鍵微粒：陰、陽離子。靜電作用(靜電引力和4、成鍵原因①原子相互得失電子形成穩(wěn)定的陰陽離子②離子間吸引和排斥達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)③成鍵后體系的能量降低通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物！4、成鍵原因①原子相互得失電子形成穩(wěn)定的陰陽離子②離子間吸引常見離子化合物包括：①大多數(shù)鹽(IA、IIA和VIA、VIIA元素形成)如NaCl、Na2SO4、KNO3等；②強(qiáng)堿如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③大多數(shù)金屬氧化物如Na2O、CaO、MgO等★AlCl3、BeCl2不是離子化合物銨鹽也屬于離子化合物。(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)★故離子化合物不一定含有金屬元素2.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。常見離子化合物包括：②強(qiáng)堿③大多數(shù)金屬氧化物★AlCl3、酸、堿、鹽、金屬氧化物、非金屬氧化物中哪些可能是離子化合物？【強(qiáng)調(diào)】（1）酸不是離子化合物。（2）絕大多數(shù)鹽和金屬氧化物是離子化合物。（3）離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3是離子化合物，但全部由非金屬元素組成；含金屬元素的化合物也不一定是離子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共價(jià)化合物。酸、堿、鹽、金屬氧化物、非金屬氧化物中哪些可能是離子化合物？1、下列說法正確的是（）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D課堂練習(xí)1、下列說法正確的是（）D課堂練習(xí)復(fù)習(xí)提問：下列物質(zhì)中存在離子鍵的是()A。NaClB.H2C.HClD.MgBr2A、D復(fù)習(xí)提問：下列物質(zhì)中存在離子鍵的是()質(zhì)疑

化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以化學(xué)反應(yīng)中需要表示出最外層電子的變化,那么用什么來表示呢?質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以二．電子式a.原子的電子式：

H×Na××Mg×

b.離子的電子式：[]×]-Na+Mg2+歸納：電子式是怎樣寫的？定義：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)·(或×)來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。[]2－×

×]二．電子式a.原子的電子式：H×Na×(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示。電子式H·簡單陽離子的電子式：即其離子符號。Na+Mg2+(3)簡單陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。[O]2-····

：

：[Cl]-····

：

：書寫要點(diǎn)(2)陽離子復(fù)雜的陽離子:NH+HHH．如NH4+:(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“AB型AB2型A2B型(4)離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并。NaClMgCl2Na2S注意:相同的離子不能寫在一起,必須對稱排列.AB型AB2型A2B型(4)離子化合物的電子式：由陰、陽離子

[練習(xí)]寫出下列化合物的電子式：

KBr，Na2O，CaCl2,CaOBr·······[S]2-····

：

：Ca2+

[練習(xí)]寫出下列微粒的電子式：溴原子，硫離子，鈣離子

[練習(xí)]寫出下列化合物的電子式：（5）用電子式表示離子化合物的形成過程★用電子式表示NaCl的形成過程

Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+1.箭頭左邊用原子的電子式表示,相同的可合并。2.箭頭右邊用離子化合物的電子式表示，相同的離子要單個(gè)寫。用電子式表示MgCl2的形成過程書寫要點(diǎn)3.用于連結(jié)反應(yīng)物和生成物的符號是“

”

,而不是等號，電子轉(zhuǎn)移的箭頭可標(biāo)也可不標(biāo)。（5）用電子式表示離子化合物的形成過程★用電子式表示[練習(xí)]

⑴用電子式表示MgO的形成過程⑵用電子式表示K2S的形成過程

箭頭左方相同的微粒可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+(3)用電子式表示CaBr2的形成過程

Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：[練習(xí)]⑴用電子式表示MgO的形成過程⑵小結(jié)陰離子陽離子離子化合物活潑金屬原子活潑非金屬原子失去電子得到電子靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用.離子鍵小結(jié)陰離子陽離子離子化合物活潑金屬原子活潑非金屬原子失去電子1.寫出下列微粒的電子式（1）氯原子（2）鎂離子（3）氮原子（4）硫離子（5）氯化鎂（6）氧化鈣2.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程

氯化鈣、硫化鉀、氧化鎂、

溴化鉀、溴化鈣、氧化鈉作業(yè)本上1.寫出下列微粒的電子式作業(yè)本上1、下列說法正確的是：A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵C1、下列說法正確的是：C2、xy型的離子化合物，x所在的族為

；Ｙ所在的族為

。

xy２型的離子化合物，x所在的族為

；Ｙ所在的族為

。

2、xy型的離子化合物，x所在的族為；Ｙ所在的族為思考：

活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？H2、HCl是怎樣形成的？思考：活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵分析氯化氫的形成過程分析氯化氫的形成過程共價(jià)鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。三、共價(jià)鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用非金屬原子間(特殊：AlCl3)共用電子對的相互作用形成共價(jià)化合物或單質(zhì)只由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物叫做共價(jià)化合物。1、定義：2、成鍵微粒：3、成鍵實(shí)質(zhì)：4、成鍵結(jié)果：三、共價(jià)鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用非金屬原子間5.共價(jià)鍵的表示方法（1）電子式：★掌握以下物質(zhì)電子式的書寫H2F2O2N2

Cl2HClH2OCH4NH3CCl4CO2

書寫規(guī)律：非金屬原子缺幾個(gè)電子達(dá)到八個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就拿出幾個(gè)電子和另外的原子形成幾個(gè)共用電子對。H－HN三NH－ClH－O－HH－F

（2）結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對，其他電子一律省去，表示如下：5.共價(jià)鍵的表示方法★掌握以下物質(zhì)電子式的書寫書寫規(guī)律：非金共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對用電子式表示共價(jià)化合物(或單質(zhì))的形成過程H+O+H→

HOH××××注意事項(xiàng)：①不用箭頭表示電子的偏移；②右邊相同原子不能合并在一起；③沒有形成離子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對用電子式表示共價(jià)化合

碘

＋→

用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程水

二氧化碳氨

I·

··

··

：I

I

··

··：

··

··：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕硫化氫2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕

··

·S·

··

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H

·

C

···＋

··

·O·

··

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

I·

··

··

：碘＋→用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過6、共價(jià)鍵的存在：不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，如：NaOHNH4ClNa2O2

如：H2，HCl，CO2，

也存在于有些離子化合物中6、共價(jià)鍵的存在：不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，如：N常見共價(jià)化合物包括：①非金屬氫化物

(如CH4、NH3、H2O等)；②酸

(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)；③非金屬氧化物

(如CO、CO2、SO2等)．★共價(jià)化合物只由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物叫做。常見共價(jià)化合物包括：★共價(jià)化合物只由注:

共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,

離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵。如：NaOH、Na2O2等作業(yè)注:共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵如：NaOH、Na2O2等含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物離子化合物定義：共價(jià)化合物定義：（1）當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物也稱為離子化合物（2）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。（3）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素（含NH4+例外，如NH4Cl等）；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素(例外如AlCl3)。離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物離子化合物定義：共價(jià)化(1)離子化合物中只有離子鍵()，還可存在共價(jià)鍵()。(2)離子化合物中必有金屬元素()，銨鹽也是離子化合物()。(3)共價(jià)化合物中一定無離子鍵()，一定無金屬元素()?！痢獭痢痢獭毯泄矁r(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物錯(cuò)，如：NaOHNa2SO4

(1)離子化合物中只有離子鍵()，×√××√√共價(jià)單質(zhì)和共價(jià)化合物都含有共價(jià)鍵，但通常說像單質(zhì)分子H2

、

N2

中，成鍵原子不顯電性，而像HF、H2O、CO2

分子中原子顯電性，為什么呢？思考？共價(jià)單質(zhì)和共價(jià)化合物都含有共價(jià)鍵，但通常說像單質(zhì)分子H2、7、共價(jià)鍵的分類（1）非極性共價(jià)鍵（由同種原子構(gòu)成）（2）極性共價(jià)鍵（由不同種原子構(gòu)成）共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏移，成鍵原子顯電性H··H＋→HH·······Cl··

：H·＋→Cl····

H··7、共價(jià)鍵的分類（1）非極性共價(jià)鍵（由同種原子構(gòu)成）（2）極·····Cl··

：H·＋→Cl····

H··H··H＋→HH··

由同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個(gè)原子，成鍵原子不顯電性,這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。

不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子吸引電子的能力不同。共用電子對將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方．像這樣共用電子對偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。共價(jià)鍵的種類:·····Cl··：H·＋問題：

H2O、Cl2、

CO2、

N2、

HF，分別含有什么類型的共價(jià)鍵？問題：

H2O、Cl2、CO2、N2、HF，分小結(jié)：共價(jià)鍵與離子鍵的比較

共價(jià)鍵

離子鍵

成鍵元素

成鍵粒子

成鍵本質(zhì)化合物電子式兩種相同或不同的非金屬活潑金屬與活潑非金屬

原子陰、陽離子形成共用電子對靜電作用Na[Cl]+-???????X小結(jié)：共價(jià)鍵與離子鍵的比較離子鍵、共價(jià)鍵都是把離子或原子相結(jié)合的作用力，我們把這種作用力統(tǒng)稱化學(xué)鍵。三、化學(xué)鍵1、定義：離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力成為化學(xué)鍵，即相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。2、分類：離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵都是把離子或原子相結(jié)合的作用力，我們把這種作用四、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)：如H2＋Cl2===2HCl：

H—H＋

Cl—Cl==2H—Cl反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵被破壞產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過程四、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵被破壞產(chǎn)物中新化2．分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”)：①NaCl溶于水時(shí)破壞________；②HCl溶于水時(shí)破壞________；③SO2溶于水時(shí)破壞________；④NaOH熔化時(shí)被破壞的是________。⑤干冰升華時(shí)破壞的是__________________⑥反應(yīng)2H2＋O2===2H2O中，被破壞的是____________，形成的是________。離子鍵離子鍵極性鍵極性鍵極性鍵非極性鍵分子間作用力2．分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”、

判斷:

下列說法中正確的是()（A）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)化合物（B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵（D）氦分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?/p>

正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C

判斷:下列說法中正確的是()也可能★八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的規(guī)律判斷H和B元素不可能形成八電子結(jié)構(gòu)其他的共價(jià)化合物判斷時(shí)：符合公式：化合價(jià)的絕對值+最外層電子數(shù)=8則達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合則否舉例：★八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的規(guī)律判斷H和B元素不可能形成八電子結(jié)構(gòu)其他分子間作用力

定義：

把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。

（3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00-500pm）,只有分子間的距離很小時(shí)才有。分子間作用力定義：把分子聚集在一起的作用力叫

（4）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系（4）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分一些氫化物的沸點(diǎn)為什么NH3、H2O、HF沸點(diǎn)反常???一些氫化物的沸點(diǎn)為什么NH3、H2O、HF沸點(diǎn)反常???氫鍵1)形成條件：非金屬性很強(qiáng)的元素（N、O、F）的氫化物分子之間2)表示方法：X