化學物質及其變化

化學物質及其變化

化學物質及其變化

第一節(jié)物質的分類

主干知識梳理

一、簡單分類法及其應用

1.分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化

學物質及其變化的可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類法和樹狀分類法是

常用的分類方法。如下圖：

知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有標

準，根據(jù)

2、化學反應的基本類型：

根據(jù)化學反應的特征，我們將化學反應分成四種基本類型:

反應類型實例

A+B=AB化介反應占燃

2H"O二蘭82Hq

AB=A+B分解反應

AB+C=A+CBH：Vu(/=Cu+H1O

AB+CD=AD+CB以分解反應NdOH十HCl=N:iCI+H父

,金屬：鐵、銅、水銀等

單質非金展:碳、硫、磷、氫氣、氮氣等

純凈物稀有氣體：氮、京、氮等

的盾]/1/人0無機物：水、氯酸鉀、高鎰酸鉀等

物質〔化。物有機物：甲烷、乙醇、乙酸等

混合物：空氣、水煤氣、溶液等

【重點難點講練】

【要點透析】(左欄)1、物質的分類：

我們研究物質的時候，通常要研究物質的組成、物理性質和化學性質，因此，我們可以

根據(jù)物質的組成、物理性質和化學性質來對物質進行分類。根據(jù)鹽在水中的溶解性可分

為可溶性鹽和難溶性鹽。而根據(jù)組成對物質進行分類是最常用的方法。舉例如下：

【針對練習】(右欄)

1-1根據(jù)物質的組成對下列物質進行分類。鈣、氯氣、氯化鈣溶液、硫酸、氧化鈣、碳

酸鈣、氫氧化鈣。分別屬于什么類型？

1-2每組物質都有一種物質與其他物質在分類上不其他物質的物質找出來。

(1)NaCl、KC1、NaClO、BaC12(2)HC1O3>KC1O3、C12、NaC103(3)H3Po4、

H4SiO4、HC1、1I2S04*(4)濁液、溶液、膠體、水

(5)空氣、N2、HCKCuS04?5H20.(6)銅、金、汞、鈉

1-3下列物質是你在生活中經(jīng)常遇到的物質，其中屬于純凈物是()

A.煤B.生鐵C.蒸儲水D.礦泉水

如根據(jù)狀態(tài)可分為氣態(tài)物質、液態(tài)物質、固態(tài)物質；同，試分析每組中物質的組成規(guī)

律，將這種不同于1

1-4.（07山東濟寧期末）下列樹狀分類法正確的

是（）

金屬質單質A.純凈物非金屬單質

化合物

注意：①純凈物和混合物的區(qū)別主要是看它是否由

「仃機物

料黑物

I無機物

混合物同種物質組成。若是由分子構成的物質，混合物就B.物質溶液純凈物

化合物是由不同分子構成的，純凈物是由同種分子構成的。例如：冰水混合物，表面

上看為混合物，但是它們實質上都是由同一種物質一一水組成，只是狀態(tài)不同，所以冰

水混合物仍為純凈物。②氧化物和含氧化合物的區(qū)別，主要從組成元素來判斷。氧化物只

由兩種元素組成，其中一種是氯；而含氧化合物組成可以是兩種元素，也可以是多種元

素，但必定含有氧元素。也就是說，氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧

化物。③酸堿鹽的性質主要決定于它們所電離生成離子的性質。④化合物還可以根據(jù)其在

水溶液或熔化狀態(tài)下能否導電分為電解質和非電解質。

【例1】經(jīng)分析，某種物質只含一種元素，則此物質（）

A.一定是一種單質

B.一定是純凈物

C.一定是混合物

D.可能是純凈物，也可能是混合物C無機物氧化物D.純凈物化合物

有機物答案：A1-5、環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步

實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）A無機物

B有機物C鹽類D非金屬單質解析：塑料袋的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯，廢紙的主

要成分是纖維素，它們和舊橡膠制品都屬于有機物。

【解析】只含一種元素，一定是單質而不是化合物，答案：B但可能是一種單質，如

H2,為純凈物，也可能不是2T下列說法正確的是一種單質，而是兩種單質的混合物，

如金剛石和石墨,或02和03等。

【答案】【）A.純凈物是指由同種元素組成的物質B.由同種元素組成的純凈物叫單質

C.由不同種分子組成的物質叫化合物點評：試題考查物質的組成與分類，若不仔細考

慮，D.一種元素只能組成一種單質容易錯選A或B。對物質合理分類，有助于人們按2-

2已知化學反應前后元素種類不變，阿忠同學做了物質類別認識和研究物質的結構、組成

和性質。化學上，通常根據(jù)物質的組成進行分類。考生在做物質分類方面的一些基本概念

題目時，如果對概念的內(nèi)涵和外延理解不透徹是很容易選錯的。同學們在復習基本概念時

不能只是死記硬背，要注意理解，如下實驗：將點燃的一支蠟燭伸進盛有氧氣的集氣瓶

里，燃燒停止后，冷卻，可觀察到瓶壁上，由此說明蠟燭中一定含有元素；取出蠟燭，

向瓶內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，再觀察到的現(xiàn)象是，由此說要注意對概念的內(nèi)涵和

外延要把握準確，?般說來，明蠟燭中一定含有元素。學習中概念的內(nèi)涵易把握，但概

念的外延不易被大2-3人們已經(jīng)知道，由碳元素形成的單質和化合物的家重視。

2、化學反應的分類

化學反應通常是按照物質轉化過程中所發(fā)生的化學種類是所有元素中最多的。我們在初

中階段已經(jīng)接觸到的含碳物質就有好多種，如：①金剛石、②石墨、③C0、④C02、

⑤Na2c03等，還有很多有機物。反應的特征分為：化合反應、分解反應、置換反應、隨著

科學的發(fā)展，許多報刊還陸續(xù)報道「新發(fā)現(xiàn)的：

r按組成分：金屬氧化物、非金屬氧化物

'氧化物i按性質分：酸性氧化物、堿性氧化物不成鹽氧化物

無

機酸j按蛆成元素分：含氧酸、無氧酸

化“t按元數(shù)：一元酸、二元酸、三元酸等

合堿i按溶解性分：可溶性堿、難容性堿

物

I按元數(shù)分：一元堿、二元堿等

1鹽按組成分：碳酸鹽、硫酸鹽、鈉鹽、鉀鹽等

復分解反應。從人類的生產(chǎn)和生活的需要的角度出發(fā)來考慮物質之間轉化的意義有下面

的轉化：

物質的轉化類型實例

單質T化合物氫氣生成氯化氫

金屬氧化物氧化物氧化鈉生成氫氧化鈉

酸一鹽酸生成氯化鈉

化合物T單質氯化鈉生成鈉

鹽T氧化物碳酸鈣生成氧化鈣

無機物一有機物二氧化碳生成的萄糖

是（）

A、C02+H20=H2C03化合反應B、Cu（OH）20分解反應C、Fe203+3C02置換反應D、

NaCl+AgN03=AgClI+NaN03復分解反應【解析】緊扣四種基本反應類型的概念，可作出

選擇。但C選項是一個溶液出錯的選項，因為它貌似一個置換反應。【答案】C

點評：四種基本反應類型只是我們初中學過的一種分類方式，至于C選項是什么類型，

我們可以帶著這個疑問，在下一專題學習探究。也就是說，反應的分類方式不僅僅局限于

我們初中所學的四種類型。

【課時同步練習】K基礎達標》

1.下列物質中，肯定是純凈物的是（）A.只由一種元素組成的物質B.只由一種原

子組成的物質C.只由一種分子組成的物質

⑥C60、⑦C302、⑧C403、⑨C503、⑩C1209等。請分析上述材料并回答下列問題：

?其中屬于碳的單質的有（填序號），屬于碳的氧化物的有（填序號）；

?如果某碳的氧化物中含氧量為50%,寫出由C和C02在高溫下化合為該碳的氧化物的

化學方程式

2-4,從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質中選出一種或兩種作反應物，按下

列要求的反應類型各寫一個化學方程式

（1）化合反應（2）分解反應（3）置換反應（4）復分解

反應答案：3Fe+202

1120

Fe304112t+02t

Fe+2HCl=FeC12+H2HCl+AgN03=AgClI+HN03

D.只由一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子組成的物質2,根據(jù)物質的分類，水

不屬于（）

A、氧化物B、單質C、化合物D、純凈物3.單質和化合物的區(qū)別在于是否由（）

A、同種物質組成B、單質C、同種元素組成D、化合物

4.在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受

紫外線傷害，臭氧的化學式是03,它是一種（）

A、混合物B、氧化物C、單質D、化合物5.下列各組物質都是氧化物的是（）

A、KC103、02、Mn02B、S02、CaO、Fe203C、NaOH、H2s04、CaOD、H20、MgO、C5H60

6.雙氧水（H202）是隱形眼鏡洗液的主要成分，下列說法正確的是（）A、它是由氫

氣和氧氣組成3

B、它是由兩個氫元素和2個氯元素組成

C、它是由氫元素和氧元素組成

D、它是由2個氫原子和2個氧原子組成

7.單質與化合物的根本區(qū)別是（）

A、單質是一種物質，化合物至少含兩種物質

B、單質是純凈物，化合物是混合物

C、單質只含一種元素，化合物至少含兩種元素

D、單質是氣體，化合物是固體

8.下列說法不正確的是（）.??

A、對于Na2s04從組成上看既屬于鈉鹽、又屬于硫酸鹽

B、對于Na2S04和Na2S從組成上看都可以看作鈉鹽，又可以看作硫酸鹽

C、每一種元素都可以在一定條件下以單質或化合物的形態(tài)存在

D、血糖屬于混合物

（增加）下列敘述中正確的是

A.酸酎一定是酸性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物

C.金屬氧化物一定是堿性氧化物D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

解析：本題是在物質分類本質理解透徹基礎上再加實例驗證的分析、對比、判斷試題。

酸酎是含氧酸失水后的產(chǎn)物。如：乙酸的酸酊為（CH3C0）20,可見酸酎不一是氧化物；堿性

氧化物和金屬氧化物，非金屬氧化物和酸性氧化物是不同分類原則指導下的不同分類，它

們可能相容、相交、相對。如:在金屬氧化物中，A1203是兩性氧化物,Mn可7（HMnO4的酸

酊）為酸性氧化物，可見金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物中，CO、NO等屬

不成鹽氧化物。

答案Bo

9.在①海水②鎂粉③高鎰酸鉀④冰水⑤空氣⑥氧化鎂⑦氯化鈉⑧白磷⑨碳酸氫鍍⑩液

氧中，屬于混合物

的是（填物質代號），屬于純凈物的是，屬于單質的是，屬于化合物的是，屬于氧

化物的是。

10.膨化食品的包裝袋中，經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著一干燥劑II、其主要成分是

生石灰（CaO）。

（1）生石灰屬于哪種類別的物質？

（2）生石灰可用作干燥劑的理由是（用化學方程式表示）

（3）生石灰可以跟哪些類別的物質發(fā)生化學反應？舉三例（用化學方程式表示）

（4）小紙袋中的物質能否長期持續(xù)地作干燥劑？；原因

【能力提升】

1.化學概念在邏輯上存在右圖所示關系：

包含關系并列關系交叉關系

對下列概念的說法正確的是

A.純凈物與混合物屬于包含關系B.化合物與氧化物屬于包含關系

C.單質與化合物屬于交叉關系D.氧化反應與化合反應屬于并列關系

2.下列關于酸、堿、鹽元素組成的說法中，正確的是

A.酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫

B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素4

C.堿、鹽可能含氧，酸一定含氧

D.鹽、堿一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素

3.想一想，NaOH（固）、P205（固）、CaC12（無水）為什么可以歸為一類。據(jù)此，與

這三種物質可歸為一類的是

A.H2S04B.NaClC.堿石灰D.CaO

4.人體內(nèi)含有多種元素，其中許多元素是人體必需的，但有些元素尚未證實其生理功

能，相反，在食品中它們含量稍高會引起毒性反應，食品衛(wèi)生法對它們的最高標準有極嚴

格的規(guī)定，這些元素是

①Na,②Mg,③As,④Cd,⑤Ca,⑥Zn,⑦Hg,⑧Pb,⑨Cu,⑩K中的

A.①⑥⑦⑧⑨B.②④⑧⑨⑩C.@@⑦⑧D.②④⑥⑦⑨

5.某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的?種無機高分子混凝劑的化學式可表示

為：

[A12（OH）nClm?yH2O]x式中m等于

A.3~nB.6-nC.6+nD.3+n

（增加）.下列關于物質的分類正確的組合是

類

堿酸鹽堿性氧化物酸*

--11

A純堿T.”一?Jt：："

B燒賊食鹽氧化鎂

C苛性鈉硝酸過氧化鈉

D特性鉀破酸蘇打氧化鈉4

6.酸與堿發(fā)生反應時，除了生成正鹽，如氯化鈉（NaCl）、硫酸鉀（K2s04）等外，還

可能生成酸式鹽,如硫酸氫鈉（NaHS04）、碳酸氫鈉可aHC03）、碳酸氫氨（NH4HC03）

等，或者堿式鹽，如堿式氯化鎂

[Mg（OH）Cl]、堿式碳酸銅[Cu2（OH）2c03]等。酸式鹽和堿式鹽都是酸和堿不完全中

和的產(chǎn)物。

（1）C02與NaOH溶液反應，可能生成正鹽——碳酸鈉（Na2CO3）,也可能生成酸式鹽

——碳酸氫鈉（NaHCO3）o你認為在什么條件下會生成碳酸氫鈉？

（2）你認為堿式氯化鎂或堿式碳酸銅能與鹽酸發(fā)生反應嗎？如果能反應，寫出有關反

應的化學方程式；如果不能反應，說明理由。

（3）你認為硫酸氫鈉或碳酸氫鈉等酸式鹽能與NaOH溶液反應嗎？如果能反應，寫出有

關反應的化學方程式；如果不能反應，說明理由。

（4）下列物質中，符合一一定含有氫元素，不一定含有氧元素II這一條件的是

①酸②酸式鹽③堿④堿式鹽⑤堿性氧化物

A.①②B.①②③④C.②④D.①②④

7.1996年.科學家在字宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+和H3分子.試問答：

（1）1個H3+離子中含有個質子和個電子.

（2）H3屬于（填一混合物氣一單質II或一化合物II）

8.有下列15種物質:

（1）氯化鈉（2）氧化鈣（3）碳酸鈉（4）金屬鈉（5）氧氣（6）氫氣（7）氫

氧化鈉（8）硫酸（9）金屬鐵（10）硫單質（11）液溟（12）二氧化碳（13）硝酸

鉀（14）氨氣（15）二氧化硅

（1）請將上述物質分類，并將其序號按要求填入下列空白處：5金屬單質

單質

非金屬單質

酸

A堿

士rr卜n.

氧化物

其他

B

微溶于水

易溶于水

C、按溶解性不溶于水

溶于水井與水反應

(2)還可以從哪些角度對上述進行分類？

邊欄內(nèi)容：金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽相互轉化關系圖:

其中的轉化關系見下面：

①非金屬單質(氧氣除外)+金屬單質f無氧酸鹽

②酸性氧化物+堿性氧化物一含氧酸鹽

③酸性氧化物+堿鹽+水

④堿性氧化物+酸一鹽+水

⑤酸+堿f鹽+水

⑥酸+鹽一新酸+新鹽

⑦堿+鹽一新堿+新鹽

⑧鹽+鹽f新鹽+另一新鹽

⑨金屬單質+鹽f新金屬+新鹽

⑩金屬單質+酸f鹽+氫氣

第二課時

主干知識梳理

一、物質的分散體系

1.分散系

分散系：把一種（或多種）物質分所在另一種（或多種）物質中所得到的體系。

分散質：被分散的物質稱作分散質。

分散劑：起容納分散質作用的物質，稱作分散劑。

按照分散質或分散劑所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），它們之間可以有9種組合方

式，如下圖：6（2）分散系的分類：

濁液：分散質粒子的直徑大于lOOnm；

膠體：分散質粒子的直徑1一lOOnm；

溶液：分散質粒子的直徑小于Inmo

2.氫氧化鐵膠體的制備

（1）制備原理

氯化鐵在沸水中可與水反應生成氫氧化鐵，控制反應條件，可以得到氫氧化鐵膠體。

生

3.膠體的性質

丁達爾效應

把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）

從側面照射燒杯。從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的“通路”，而

硫酸銅溶液中則沒有。

4.膠體的應用

①土壤的保肥作用

②制豆腐的化學原理

③江河入?？谔幮纬扇侵?/p>

④明磯凈水原理

【重點難點講練】

【要點透析】（左欄）

分散系溶液膠體濁液

分散質粒子的直徑<InmInm^lOOnm>lOOnm

許多分子集合巨大數(shù)目分子

分散質粒子分子或離子

體或高分子集合體

外觀均一，透明均一，透明不均一，不透明

性穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

質能否透過濾紙能能不能

能否透過半透膜能不能不能

1、三種分散系的比較【針對練習】（右欄）1T（06全國高考卷2）下列敘述正確的

是（）

A.直徑介于Inm?10nm之間的微粒稱為膠體

B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質溶液

C.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

D.膠體粒子很小，可以透過半透膜

1-2.下列分散系最穩(wěn)定的是（）

-3膠體最本質的特征是（）說明：膠體穩(wěn)定的原因：①膠體分散質顆粒在水分A、

丁達爾效應子不均勻的撞擊下，做無規(guī)則的布朗運動；布朗運B、可以通過濾紙動是膠

體穩(wěn)定的次要原因。②同種膠體吸附同種電C、布朗運動荷，所以它們互相排斥。加入電

解質后，會破壞膠D、分散質顆粒的直徑在1?lOOnm之間粒外面的電荷層，從而使膠體

發(fā)生凝聚。膠體的膠1-4.（04年上海）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因粒帶相同的電

荷是膠體穩(wěn)定的主要原因。是（

）【例1】溶液、膠體和濁液這三種分散質的根本區(qū)別A.膠粒直徑小于Inm是（）

B.膠粒作布郎運動

7A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液A、是否為大量分子或離子的集合體B、分散

質微粒直徑的大小C、能否透過濾紙或半透膜D、是否均一、穩(wěn)定透明

分散質分散劑

【解析】分散質的性質有很多區(qū)別，其本質原因是分散質的直徑大小不同，引起其它性

質的不同，故本題答案為B?！敬鸢浮緽

【例2】下列關于膠體的說法中正確的是（）A、膠體外觀不均勻B、膠體不能通過濾

紙

C、膠粒做不停的、無秩序的運動D、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

【解析】：這是一個膠體概念的考查題，對膠體的外觀、粒子的大小、布朗運動及其膠

體的穩(wěn)定性均做了考查，從各個所給答案分析后直接可得出答案C?！敬鸢浮緾

小結：膠體是一種分散系，其本質特征是分散質微膠和固溶膠。2.氫氧化鐵膠體

飽和氯化鐵在沸水中可與水反應生成氫氧化鐵，控制反應條件，可以得到氫氧化鐵膠

體。具有膠體的三大特性：電泳現(xiàn)象、布朗運動、丁達爾效應?！纠?】（2002年上海

高考化學試題4）.將飽和FeC13溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）

C.膠粒帶正電荷D.膠粒不能通過半透膜答案：C

1-5.（02年上海卷）氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是

A.分散質顆粒直徑都在1?100nm之間B.能透過半透膜C.都會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

D.呈紅褐色答案：D

1—6、（05年清遠）下列有關膠體和溶液的比較中正確的是（）

A溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B溶液中溶質粒子運動有規(guī)律，膠體粒子運動無規(guī)律C溶液中通過光束沒有特殊現(xiàn)象，

膠體中通過光束有丁達爾現(xiàn)象

D膠體粒子的直徑比溶液中溶質粒子的直徑小答案：C

2-1就教材中一氫氧化鐵膠體II的制備實驗中應該注意?實驗中必須要用蒸鐳水，而不

能用自來水。原因是。?實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶

液。原因是?往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。

這樣操作的原因是

粒直徑為InnTlOOn?,不僅存在液溶膠，還存在氣溶的事項，回答以下幾個問題。

3+

A冷水B沸水CNaOH濃溶液DNaCl濃溶液2-2已知氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵粒吸附

多余Fe生【解析】本題考察了膠體的制備。氯化鐵在沸水中成的?，F(xiàn)將氫氧化鐵固體粉

碎使粒子直徑在lnm~

可與水反應生成氫氧化鐵，控制反應條件，可以得到氫氧化鐵膠體。具體操作是：取一

只燒杯加入50ml蒸儲水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液。繼續(xù)煮沸，

待溶液變成紅褐色后，停止加熱?！敬鸢浮緽

點評：氫氧化鐵膠體膠體制備時應注意控制加熱時間不可持續(xù)加熱。膠粒在外加直流電

場的作用下，膠體粒子在分散劑里向陰極或陽極作定向移動，此現(xiàn)象表明膠粒帶電荷而膠

體呈電中性。

100nm之間，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入或適量。即可

制得Fe(0H)3膠體。(填兩類不同物質)

2-3請按如下實驗操作步驟制備Fe(OH)3膠體：(1)用燒杯取少量蒸儲水，放在酒精

燈上加熱至沸騰；

(2)向燒杯中逐滴加入飽和FeC13溶液；(3)繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即

得到Fe(OH)3膠體。

問題①寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式②如何確定你制備的膠體是否成功？③若

向Fe(0H)3膠體中滴加(NH4)2S04溶液可能會出現(xiàn)的現(xiàn)象：原因。

8

【課時同步練習】

K基礎達標U

1、關于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法()

A.在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液

B.加熱煮沸氯化鐵溶液

C.把氯化鐵溶液滴入熱水中

D.把飽和的氯化鐵溶液滴入到沸水中

2、Fe(0H)3膠體和MgC12溶液共同具備的性質是()

A、都比較穩(wěn)定，密閉放置不產(chǎn)生沉淀B、兩者均有丁達爾現(xiàn)象

C、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后溶解D、分散質微?？赏ㄟ^濾紙

3、用特殊方法把固體物質加工到納米級(l-100nm,lnm=10—9m)的超細粉末微粒，然

后制得納米材料。下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是

()

A、溶液B、懸濁液

C、膠體D、乳濁液

4、FeC13溶液與Fe(OH)3膠體具有的共同性質是()

A、呈紅褐色

B、可通過半透膜

C、都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀

D、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解

5、膠體最本質的特征是()

A、丁達爾效應

B、可以通過濾紙

C、布朗運動

D、分散質顆粒的直徑在l~100nm之間

6、下列分散系能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是()

A.CH3CH20H水溶液B.霧

C.含有塵埃的空氣D.飽和食鹽水

7、血液中重要的蛋白質是一種膠體，在實驗中不慎手被玻璃劃破，可用FeC13溶液緊

急止血，其主要原因可能是（）

A.FeC13溶液具有殺菌消毒作用

B.FeC13溶液能使血液凝聚

C.FeC13溶液能產(chǎn)生Fe（0H）3沉淀堵住傷口

D.FeC13能使血液發(fā)生化學變化

8、不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（）

A、在江河入海處易形成三角洲

B、0.01mol/LAgN03溶液中滴入同濃度Nai溶液，看不到黃色沉淀

C、在NaF溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀

D、同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

9.（增加）（06年臺州）“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米

（nm）=10m,其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中?！凹{米材料”是指研究、開發(fā)出的

直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可

能具有的性質是（）

A.有丁達爾效應（光亮的通路）B.能全部透過半透膜

C.不能透過濾紙D.所得分散系不穩(wěn)定-99

答案：A

9.21世紀的新興領域納米技術正日益受到各國科學家的關注，2000年美國總統(tǒng)克林頓

宣布了納米倡議，并將2001年財政年度增加科技支出26億美元，其中5億給納米技術。

納米是單位，1納米等于米。納米科學與納米技術是研究結構尺寸在1?100nm范圍內(nèi)

材料的性質與應用。它與分散系的粒子大小一樣。

【能力提升】

1.關于膠體和溶液的敘述中正確的是

A.膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B.膠體加入電解質可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系

D.膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能

2.膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（）

A.膠體粒子直徑在1—lOOnm之間B.膠體粒子帶電荷

C.膠體粒子不能穿過半透膜D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動

（）3.關于膠體和溶液的敘述中正確的是

A.膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B.膠體加入電解質可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系

D.膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能

4.（刪掉）在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵

對空氣的污染。這種除塵法的原理是（）

A.滲析B.電泳C.凝聚D.丁達爾現(xiàn)象

（增加）（06年山東濟寧）磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液

體的流動性。制備時將含等物質的量的FeS04和Fe2（S04）3。的溶液混合，再滴人稍過量

的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子的直徑在5.5

nm~36nm的磁流體。下列說法中正確的是（）

A.所得的分散系屬于懸濁液B.該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應

C.所得的分散系中的分散質為Fe203,D.溶液中的粒子做有規(guī)律的運動

答案：B

納米科技是21世紀經(jīng)濟發(fā)展的發(fā)動機。人們會利用納米級（ITOOnm,lnm=10-9m）微粒

物質制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等領域發(fā)揮越

來越重要的作用。請解答5、6兩題。

5.下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是（）

A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液

()

D.該分散質顆粒能發(fā)生布朗運動（）6.將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成

一種分散系，對該分散系及分散質顆粒的敘述中不正確的是A.該分散系不能發(fā)生丁達爾

現(xiàn)象B.該分散質顆粒能透過濾紙C.該分散質顆粒能透過半透膜

7.在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這

種溶

液是（）

A.稀硫酸B,飽和硫酸鎂溶液C.鹽酸溶液D.飽和硫酸鍍?nèi)芤?/p>

8.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征。現(xiàn)將淀粉

和稀Na2s04溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸微水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒

杯中液體進行實驗，能證明半透膜完10好無損的是（）

A.加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀B.加入碘水不變藍

C.加入BaC12溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生D.加入碘水變藍

9.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸儲、萃取、滲析、加

熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？

（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaC03微粒。可用的方法除去Ca（0H）2

溶液中懸浮的CaC03微粒。

（2）實驗室中制取的Fe（0H）3膠體中常常含有雜質C1離子。可用的方法除去Fe（0H）3

膠體中混有的雜質Cl-離子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用的方法。

（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽中的

這些雜質可采用和的方法除去。

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法。

10.?實驗操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeC13溶液止血，其原理

是。

?今有兩瓶標簽模糊不清，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對其

鑒別。

①。

②。

③。

邊欄內(nèi)容：膠體的主要性質

1、丁達爾效應：當一束光線通過膠體時，從側面看到一條光亮的“通路”。

2、布朗運動：膠體中膠粒在作不停的、無秩序的運動，屬于微粒熱運動的現(xiàn)象，這種

現(xiàn)象并非膠體

獨有。

3、電泳現(xiàn)象：

膠粒在外加直流電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向陰極或陽極作定向移動，此現(xiàn)象

表明膠粒帶電

荷（膠體呈電中性）。

4、膠體的聚沉：膠粒在一定條件下相互結合成大顆粒而沉淀的過程，方法有：

（1）加入電解質

（2）加熱

（3）加入與膠粒帶相反電荷的膠體

第二節(jié)離子反應（第一課時）

主干知識梳理

一、電解質和非電解質

1、電解質：在能夠導電的。

2、非電解質：在都不導電的。

3、電離方程式

電離方程式是表示電解質電離的式子。

11

二、強電解質、弱電解質

1、定義

強電解質：在水溶液中完全電離的電解質弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質

【重點難點講練】

【要點透析】（左欄）1、電解質非電解質

對電解質與非電解質概念的說明：

①電解質、非電解質相同之處都是化和物，單質、混合物既不屬于電解質，又不屬于非

電解質；電解質、非電解質不同之處在于在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電。

②電解質的導電是有條件的，既電解質必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。

③能導電的物質并不全是電解質，如銅鐵石墨，氯化鈉水溶液等。

④酸堿鹽和部分金屬氧化物是電解質。⑤非金屬氧化物和大部分的有機物為非電解

質?！纠?】現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體②液態(tài)HC1③

【針對練習】（右欄）

1-1下列物質：①能導電的是（）②屬于電解質的是（）③屬于非電解質的是（）

A.NaOH溶液B.CuC.液態(tài)IIC1D.液態(tài)C1I3COOI1E.蔗糖溶液F.液氨G.氨水ILCuSO4溶液

I.石墨J.無水乙醇

12下列物質的水溶液能導電,但其本身屬于非電解質的是（）

A.液氯B.干冰C.酒精D.硫酸鋼1一3.（增加）下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬

于電解質的是（）A氯化鎂品體C.液態(tài)氯化氫

B.氯化鈉溶液D.熔融氫氧化鉀

CaCO3固體④熔融KC1⑤蔗糖⑥銅⑦C02⑧H2s04⑨解析：電解質和非電解質的前提是純

凈的化合物，KOH固固體⑩鹽酸。以上物質能導電的,

以上物質屬于電解質的是—，不屬于電解質的是以上

物質中，溶于水能夠導電的物質

【解析】①NaCl晶體和⑨KOH固體都不導電，溶于

所以B選項錯誤；氯化鎂晶體，由于沒有自由移動的離子，所以不導電，所以A選項錯

誤；液態(tài)的氯化氫屬于共價化合物，液態(tài)時不電離，故C答案也錯；離子化合物熔融狀態(tài)

下能電離，所以D選項正確。答案：D

水或融化后導電，屬于電解質；②液態(tài)HC1和⑧純1—4.下列物質的水溶液中存在溶質

分子的是（）H2s04它們本身不導電，它們的水溶液導電，屬于電解質；③CaC03不導

電，其水溶液也不導電，但熔融態(tài)導電，屬于電解質；④熔融KC1導電，其水溶液也導

電，屬于電解質；⑤蔗糖不導電，溶于水和融化后都不導電，不屬于電解質；⑥銅導電，

但不是化合物，不屬于電解質，也不屬于非電解質；⑦C02本身不能電離，不是電解質，

屬于非電解質，但溶于水可導電；⑩鹽酸導電，但是混合物，不屬于電解質，也不屬于非

電解質。

【答案】④⑥⑩；①②③④⑨；⑤⑦；①②④⑦⑧

A.HC1

B.NaOIl

D.蔗糖

C.Na2c03

解析：在水溶液中存在溶質分子的情況，一是弱電解質，二是非電解質。所以正確的答

案為D。答案：D

1-5,下列事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是（）

（A）氯化氫易溶于水（B）氯化氫的水溶液能導電（C）液態(tài)氯化氫不導電12

⑨⑩。

點評：（1）電解質和非電解質的區(qū)分是看它們在受熱或水分子作用下能否電離。強電

解質和弱電解質是以能否完全電離為標準來區(qū)分的，與溶液的導電性以及物質的溶解性無

必然聯(lián)系。

（2）NH3、C02、S02的水溶液雖然能導電，但它們不是電解質，因為導電的原因是這些

物質與水作用生成的新物質電離所致。2、強電解質、弱電解質

1,實例：強電解質：絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）強酸（H2s04、HC1、HC104）強堿

（NaOH.KOH、Ba（OH）2）

弱電解質：弱酸（CH3coOH、HF、H2c03弱堿（NH3?H20、大多數(shù)難溶堿如Fe（OH）3、

Cu（0H）2）

強電解質、弱電解質的比較

（見下表）說明:

①電解質和非電解質的研究對象均為化合物，單質和混合物即不是電解質，也不是非電

解質。②一水溶液或熔化狀態(tài)II是電解質電離的外部條件，且兩個條件具備其中一個即

可。如液態(tài)HC1不導電，

(D)氯化氫不易分解答案：C

2T下表中物質的分類組合完全正確的是()

2-2下列電離方程式錯誤的是()A、NaHC03=Na++H++C032-

編號ABCD

強電

KNOH2SO4BaSO4HC1O4

解質3

弱電

HFCaCOHC1ONHyHO

解質32

非電

SO：CS2H：OC2H5OH

解質

B、NaHS04=Na++H++S042-(水溶液中)C、BaC12=Ba2++2Cl-D、Na2S04=2Na++S042-

2-3(增加)下列物質中，屬于強電解質的是()(A)S03(B)H3P04(C)BaS04

(D)Hl

而HC1的水溶液能導電(即其發(fā)生了電離)，所以HC1解析：S03溶于水，發(fā)生如下反應；

S03+H20=H2S04,是電解質；而作為非電解質則必須是兩個條件下均不能電離。

③一能導電II是因為電解質電離(在水溶液或熔化狀態(tài)下)產(chǎn)生了自由移動的離子。電解

質溶液的導電能力強弱主要取決于溶液中自由移動的離子的濃度大??；離子濃度越大，導

電能力越強，與溶液中自由移動的離子數(shù)目無關，與電解質的強弱無關?！纠?】有下列

物質(1)膽磯(2)CaC03(3)硝酸(4)硫化氫(5)S03(6)Mg(7)石墨(8)氨水(9)

NII3?H20其中屬于強電解質的是：屬于弱電解質的是

【解析】(8)氨水是混合物不屬于電解質；(6)Mg(7)

H2s04可以在水溶液中電離出自由移動的離子，可以導電，而S03本身卻不能電離出離

子，所以H2s04是電解質，而S03是非電解質。H3P04在水溶液中不能全部電離，僅能部

分電離，所以H3P04是弱電解質。BaS04的溶解度很小，所以其溶液的導電能力極弱，但

它溶解的部分，能全部電離，所以BaS04是電解質。HI在水溶液中能全部電離成自由移動

的離子，所以它屬于強電解質。答案：（C）、（D）o

2-4.某固體化合物A不導電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關于物質A的說法

中，正確的是（）

石墨是單質不屬于電解質；（5）S03本身不能電離，（A）A為非電解質（B）A是強電

解質不是電解質，屬于非電解質；（1）膽研（2）CaC03（C）A是離子化合物（D）A是

弱電解質為鹽是強解質；（3）硝酸為強酸是強解質；（4）硫化解析：在熔融狀態(tài)下能夠

電離的化合物肯定是離子氫是弱酸，（9）NH3-H20是弱堿都是弱電解質。

13

【答案】（1）（2）（3）；（4）（9）

點評：判斷電解質強弱的標準是電解質在電離條件下是否完全電離，而不是以其溶解性

大小判斷的。BaS04在水溶液中只要是溶解了，就會完全電離，BaS04=Ba2++S042,所以

BaS04是強電解質。

+

化合物，且這也是區(qū)分離子化合物和共價化合物的方法。能夠完全電離說明是強電解

質。答案：B、C

【課時同步練習】K基礎達標』

電解質

強電解質弱電解質

電離特點完全電離、不可逆、部分電離、可逆、存在本

不存在電離平電離平衡

化合物種類變、愚w卜：數(shù)弱酸、弱域、水

鹽、部分金帽氧,化物II

水溶液中溶質水合離子水合離子和溶質分子；,

粒子種類無溶質分子應

離r鍵結合的離「弱極性鍵結合的弱極性出

結構特點化合物、強極性鍵結共價化合物件

介的強極性共價化化

合物

電離方程式HCI=H+CI

i

CHQOOH---------CH5COO

表示方法（用等號）

+FT（用可逆符號）

離F方程式中可溶:用實際參加反

表示形式應的離f符號表示

不溶：用化學式及小-用化學式表示

實例HCI、NaOH.NaClCHiCOOH.NH?、H：OC：

,'r

1.下列物質是非電解質的是（）A.銅B.P205C.蔗糖D.NaCl2.關于電解質的

說法錯誤的是（）

A.在熔化狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質B.在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化

合物叫電解質C.在水溶液里和熔化狀態(tài)下都能導電的物質叫電解質D.電解質是化合

物，單質一定不是電解質3.下列物質屬于強電解質的是（）

A.H2C03B.CII4C.NalIC03D.NaIIS0414

4.下列敘述正確的是（）

A.在水溶液中能離解為自由移動的離子的化合物是電解質

B.凡是在水溶液里和受熱熔化狀態(tài)下都不能導電的物質叫非電解質

C.能導電的物質一定是電解質

D.某物質若不是電解質就一定是非電解質

5.下列說法正確的是（）

A.強電解質一定是離子化合物，弱電解質一定是共價化合物

B.強電解質一定是易溶于水的化合物，弱電解質一定是難溶于水的化合物

C.C02的水溶液導電能力很弱，所以C02是弱電解質

D.屬于共價化合物的電解質在熔化狀態(tài)下一般不導電

6.下列物質中導電性最差的是（）

A.熔融狀態(tài)的KOHB.石墨棒C.稀H2S04D.固態(tài)KC1

7.下列說法正確的是（）

CH3C00H與NaOH在同等條件下電離程度相等

NaCl溶液能導電是因為溶液中有Na+和C1-

相同體積含有相同離子數(shù)目的KC1與MgS04溶液在同等條件下，MgS04溶液的導電能力

強

8.下列物質中，不能電離出酸根離子的是（）

A.Na2sB.Ba(011)2C.KMnO4D.KC1

9.NaHS04在水溶液中能夠電離出H、Na、和$042。下列對于NaHS04的分類中不正+

+-

確的是()

A.NaHS04是鹽B.NaHS04是酸式鹽C.NaIIS04是鈉鹽D.NaHS04是酸

10.今有一種固體化合物X,X本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關

于該化合物X的說法中，正確的是()

A.X是一定為電解質B.X可能為非電解質

C.X只能是鹽類D.X可以是任何化合物

11.下面關于電解質的敘述中錯誤的是()

A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質

B.電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇

C.電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質

D.純水的導電性很差，所以水不是電解質

12.關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是()

A.化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸

B.化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

C.化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽

D.NH4cl電離的電離方程式是：NH4C1=NH4++C1,所以NH4cl是鹽

13.現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體；②液態(tài)SO2；③液態(tài)醋酸；④汞；⑤固體BaS04；(6)

純蔗糖(Cl2H22011)；⑦酒精(C2H50H)；⑧熔化的KN03,請回答下列問題(用序號):

(1)以上物質能導電的是—:(2)以上物質屬于電解質的是；

(3)以上物質屬于非電解質的是一；(4)以上物質中溶于水后形成的水溶液能導電的是

邊欄內(nèi)容：1.為什么說酸、堿、鹽是電解質？

從電離角度看，酸、堿、鹽在一定條件下都能夠電離而導電，所以說它們都是電解質。

2.S02、S03、NH3的水溶液可以導電，為什么它們不是電解質？

電解質與非電解質的本質區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能否電離，而其水溶液是

否導電只是這15個本質決定的一種性質而已。$02、S03、NH3的水溶液可以導電，是因

為它們與水反應生成的物質能電離而導電，而S02、S03、NH3它們自身不電離，所以它們

不是電解質。

3.電解質和非電解質的木質區(qū)別

電解質與非電解質的本質區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能否電離，而其水溶液是

否導電只是這個本質決定的一種性質而己。

4.強電解質和弱電解質

強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如NaOH、KOH,HC1、HN03、H2S04>

NaCKKN03等。弱電解質：在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質。如CH3C00H、

NH3、H20等。

有關強電解質和弱電解質的說明：

①強電解質和弱電解質都屬于電解質，對電解質在水溶液里是否完全電離為標準劃分，

分為強電解質和弱電解質。

②強電解質有：強酸、強堿、大部分鹽、部分金屬氧化物。

③弱電解質有：弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水。

第二課時

主干知識梳理

離子反應

1、定義：有離子參加的反應

2、離子方程式及書寫

用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程。

離子方程式的書寫（以碳酸鈉與鹽酸的反應為例）

第一步：寫寫出反應的化學方程式Nat

第二步：拆把易溶于水并且易電離的反應物、生成物拆成離子的形式，難溶、難電離

以及氣體、單質、2H----1---1—

2-+

第四步：查檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和離