【公開課】氯化鈉之離子鍵深度探究++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

氯化鈉之離子鍵的深度探究人教版|必修一|第四章第三節(jié)

以NaCl為例認(rèn)識(shí)離子鍵的存在及形成條件，建立形成離子鍵理論模型能準(zhǔn)確描述離子鍵的定義能準(zhǔn)確描述離子化合物的定義能識(shí)別典型的離子化合物1234教學(xué)目標(biāo)ONTENTS1NaCl形成過(guò)程Partone123觀察實(shí)驗(yàn)想象，并由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果確定NaCl的宏觀組成實(shí)驗(yàn)?zāi)康蔫F架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、集氣瓶、鈉、氯氣實(shí)驗(yàn)儀器、藥品（1）取黃豆粒大小的金屬鈉放在石棉網(wǎng)上熔化成小球（2）立即將裝滿氯氣的集氣瓶倒扣在小球上（3）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)一、鈉在氯氣中燃燒實(shí)驗(yàn)一、鈉在氯氣中燃燒實(shí)驗(yàn)一、鈉在氯氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出黃色火焰，生成白煙。方程式:2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)結(jié)論：宏觀上NaCl由鈉元素和氯元素組成Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl微觀的形成過(guò)程不穩(wěn)定穩(wěn)定NaCl2Na+、Cl-間的作用力Parttwo123觀察實(shí)驗(yàn)想象，分別探究固體和熔融態(tài)NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)?zāi)康蔫F架臺(tái)、導(dǎo)線、燈泡、坩堝、酒精噴燈、NaCl實(shí)驗(yàn)儀器、藥品（1）鏈接導(dǎo)線

，觀察燈泡是否亮（2）將NaCl加入到坩堝中，觀察燈泡是否亮（3）熔融NaCl，觀察燈泡是否亮實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)二、NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)二、NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、固態(tài)NaCl不能導(dǎo)電2、熔融NaCl能導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1、連接固態(tài)NaCl的燈泡不亮2、連接熔融NaCl的燈泡亮實(shí)驗(yàn)二、NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)思考：為什么熔融的氯化鈉可以導(dǎo)電，但氯化鈉晶體卻不能導(dǎo)電呢？熔融的氯化鈉中離子可以自由移動(dòng)晶體中離子不能自由移動(dòng)氯化鈉的形成過(guò)程中,鈉離子與氯離子之間產(chǎn)生了什么樣的作用力呢？靜電引力：一方原子核與另一方核外電子之間靜電斥力：兩核之間核外電子之間

當(dāng)氯化鈉中靜電引力和靜電斥力達(dá)到平衡時(shí)形成離子鍵

像氯化鈉這樣，由離子鍵構(gòu)成的的化合物叫離子化合物3離子鍵、離子化合物Partone1定義2成鍵微粒3相互作用三、離子鍵帶相反電荷離子間的相互作用陰、陽(yáng)離子靜電作用（靜電引力和斥力達(dá)平衡）形成離子鍵就必須有陰、陽(yáng)離子，周期表中哪些主族元素容易形成陰、陽(yáng)離子？它們可以相互作用結(jié)合成哪些化合物？IA，IIA活潑金屬（如K、Ca、Na、Mg）容易失去電子形成陽(yáng)離子VIA，VIIA活潑非金屬（如F、Cl、O、S）容易得到電子形成陰離子

1定義2類別3判斷三、離子化合物由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽a、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間；AlCl3與BeCl2除外）b、NH4＋、CO32—、SO42—等原子團(tuán)之間或與活潑的非金屬、金屬元素之間;如：(NH4)2CO3、MgSO4等注意：離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物活學(xué)活練練習(xí)1、下列各組中屬于離子化合物的是A組①M(fèi)gO②AlCl3③H2O④Na2SB組①KOH

②Na2CO3③H2SO4④NH4Cl①④①②④2、判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)（1）形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力。()（2）非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物。()（3）所有金屬與非金屬化合都形成離子鍵。()（4）離子化合物中一定含有離子鍵。(