選修6《實驗化學(xué)》全冊綱要

選修6《實驗化學(xué)》全冊綱要溶液制備成NaNO3結(jié)晶。首先，將溶液加熱至沸點，然后慢慢地蒸發(fā)掉一部分溶劑，直到達到飽和狀態(tài)。接著，將溶液放置在冷卻器中，等待溶液冷卻到過飽和狀態(tài)，NaNO3晶體便會析出。最后，將晶體過濾并用蒸餾水洗滌干凈。注意，此方法適用于溶解度隨溫度改變不大的物質(zhì)，如NaCl。四、萃取原理：利用兩種不相溶液體之間的互相溶解度差異，將其中一種物質(zhì)從一種液相中萃取到另一種液相中。常用萃取劑：乙醚、氯仿、丙酮、苯、石油醚等。例：用乙醇從水中萃取苯酚。首先，將水和苯酚混合，然后加入乙醇。由于乙醇與水互相溶解度較大，而與苯酚互相溶解度較小，因此苯酚會從水相中萃取到乙醇相中。接著，將兩相分離，用蒸餾水洗滌乙醇相，最后用蒸餾法將苯酚從乙醇中提取出來。注意，萃取劑的選擇應(yīng)根據(jù)被提取物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和萃取劑的物理性質(zhì)來確定。-是否完全轉(zhuǎn)化為IO3。2、實驗步驟：（1）將海帶樣品研磨成粉末，加入灼燒皿中，加熱灼燒至灰白色。（2）將灰分加入燒杯中，加水溶解，過濾得到溶液。（3）將溶液分為兩份，一份加入適量Cl2，另一份加入適量H2O2，觀察是否出現(xiàn)藍色淀粉試驗。（4）若出現(xiàn)藍色，則表示I-未完全氧化，繼續(xù)加入Cl2或H2O2，直到淀粉試驗呈現(xiàn)完全藍色為止。（5）將溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，得到NaI晶體。（6）重結(jié)晶提純NaI晶體。3、注意事項：（1）灼燒過程中應(yīng)注意不要過度灼燒，以免影響樣品中碘元素的含量。（2）加入Cl2或H2O2時應(yīng)逐滴加入，避免過量反應(yīng)。（3）濃縮溶液時應(yīng)注意不要過度濃縮，以免影響晶體的形成。2、方案設(shè)計：首先稱取樣品，然后進行灼燒灰化，接著進行溶解過濾和氧化，最后進行檢驗和萃取分液來分離I2。3、實驗注意點：(1)不要向所有濾液中直接加淀粉溶液，否則后續(xù)實驗無法操作。(2)萃取時，下層液體為紫紅色，上層液體為無色。(3)分液漏斗操作要點：檢漏；放氣；分液時將玻璃漏斗口上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通；下層液體從下面慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體從漏斗上口倒出。課題二：用層析法分離鐵離子和銅離子1、層析法的基本原理：紙層析以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相，把不與水混溶的有機溶劑作為流動相。由于吸附在濾紙上的樣品的各組分在水或有機溶劑中的溶解能力各不相同，各組分會在兩相之間產(chǎn)生不同的分配現(xiàn)象。親脂性強的成分在流動相中分配得多一些，隨流動相移動的速度就快一些；而親水性強的成分在固定相中分配得多一些，隨流動相移動的速度就慢一些。這樣，性質(zhì)不同的組分就分離在濾紙的不同位置上。2、操作方法：(1)裁紙(2)點樣：將飽和FeCl3和CuSO4溶液1：1，用毛細管吸取樣品溶液，在離濾紙2cm點一直徑為0.3~0.5mm左右的斑點(3)展開：用滴管吸取一定量展開劑（9mL丙酮和1mL6mol/L鹽酸），小心地注入大試管的底部，注意不要讓試樣點接觸到展開劑。(4)顯色：若現(xiàn)象不明顯可以氨熏。(5)分離：將濾紙上分離物質(zhì)的斑點剪下，浸于有關(guān)溶劑中，即可提取紙上層析物。3、Fe3+、Cu2+的顯色反應(yīng)：Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（紅棕色）Cu2++4NH3.H2O=Cu(NH3)42++4H2O（深藍色）5、實驗現(xiàn)象和結(jié)果：氨熏后上層為紅棕色，下層為深藍色。說明Fe3+移動速度更快一點，所以在濾紙的上方。6、實驗操作注意事項：在操作過程中，需要注意裁紙、點樣、展開、顯色和分離等步驟，確保實驗結(jié)果準確。。2、牙膏中氟化物的檢驗將牙膏樣品加入水中攪拌，加入幾滴酚酞指示劑，滴入鹽酸至酚酞變色，再加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則表示牙膏中含有氟化物。3、牙膏中甘油的檢驗將牙膏樣品加入水中攪拌，加入苯酚酞指示劑，滴入硫酸，若出現(xiàn)紅色沉淀，則表示牙膏中含有甘油。4、牙膏中摩擦劑的檢驗將牙膏樣品加入水中攪拌，加入酚酞指示劑，滴入鹽酸，若出現(xiàn)紅色沉淀，則表示牙膏中含有摩擦劑。5、牙膏中pH值的檢驗將牙膏樣品加入水中攪拌，將PH試紙浸入其中，對比色標判斷牙膏的pH值是否大于7。注意事項：實驗前應(yīng)先將牙膏樣品打散，取少量進行檢驗，避免污染實驗儀器和試劑。同時，實驗過程中應(yīng)注意安全，避免試劑濺出或誤食。O)，試管中的溶液呈現(xiàn)粉紅色。加入適量水后，溶液呈現(xiàn)紫色。再加入適量水后，溶液呈現(xiàn)藍紫色。最后加入適量水后，溶液呈現(xiàn)藍色。這是因為CoCl2水合物的顏色與其水合度有關(guān)，水合度越高，顏色越淺，反之顏色越深。3、影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素包括溫度、壓力、濃度和催化劑。溫度升高會使平衡向反應(yīng)熱吸收的方向移動，壓力增加會使平衡向分子數(shù)少的方向移動，濃度增加會使平衡向分子數(shù)少的方向移動，而催化劑能夠加速反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的速度。在實際應(yīng)用中，需要根據(jù)具體情況選擇合適的條件來控制化學(xué)平衡，以達到所需的反應(yīng)結(jié)果。。2、實驗步驟：①稱取一定量的食醋樣品，加入適量的水稀釋。②加入幾滴酚酞指示劑，使溶液呈現(xiàn)粉紅色。③用已知濃度的NaOH溶液滴定待測食醋樣品溶液，直至粉紅色變?yōu)榈S色。④根據(jù)滴定所用NaOH溶液的體積，計算出食醋樣品中總酸的含量。3、注意事項：①實驗中要注意控制NaOH溶液的滴定速度，避免過快或過慢。②要保證酸性溶液中酚酞指示劑的濃度適宜，以獲得準確的滴定終點。③實驗中要注意安全，避免NaOH溶液和食醋樣品濺到皮膚或眼睛中。2Fe（SO4）2·6H2O是硫酸亞鐵銨的化學(xué)式，其制備過程如下：2、將NH4HCO3和FeSO4·7H2O按4：3的摩爾比例稱取，分別溶解于水中，然后將NH4HCO3緩慢滴加到FeSO4·7H2O溶液中，同時攪拌，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。3、將反應(yīng)混合物過濾，用去濾液，將沉淀用蒸餾水洗滌至無硫酸離子，然后用乙醇洗滌，過濾，干燥，即可得到硫酸亞鐵銨。4、硫酸亞鐵銨是一種重要的化學(xué)試劑，廣泛應(yīng)用于化學(xué)分析、電鍍、染料、醫(yī)藥等領(lǐng)域。其性質(zhì)穩(wěn)定，易于儲存和運輸，是實驗室常用的還原劑和氧化劑。5、在制備過程中，需注意控制反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間，以保證產(chǎn)物的純度和收率。同時，要注意安全措施，避免與強氧化劑和酸性物質(zhì)接觸，以免發(fā)生危險反應(yīng)。FeSO4·6H2O是一種淺綠色晶體，也被稱為摩爾鹽。它是一種復(fù)鹽，易溶于水，但不溶于乙醇。與FeSO4或（NH4）2SO4相比，它在水中的溶解度要小。制備FeSO4·6H2O的原理是將Fe和H2SO4反應(yīng)，生成FeSO4和H2氣體。然后將FeSO4和（NH4）2SO4的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻后結(jié)晶，即可得到FeSO4·6H2O晶體。為了制備FeSO4，需要先凈化鐵屑。將鐵屑放入Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘，然后洗滌并晾干。接著，取4.2g洗凈的鐵屑，加入25mL3mol/LH2SO4溶液，加熱振蕩，反應(yīng)過程中適當補充水，使溶液體積基本保持不變。當反應(yīng)基本完成后，加入1mL3mol/LH2SO4溶液，使溶液呈酸性，抑制水解，并趁熱過濾。根據(jù)FeSO4晶體的溶解度，用水浴加熱，趁熱過濾（最好減壓過濾），以防止析出FeSO4晶體。制備硫酸亞鐵銨晶體的方法是，將（NH4）2SO4晶體配成飽和溶液，倒入FeSO4溶液中攪拌，然后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮到溶液表面出現(xiàn)晶膜為