晶體類型與性質(zhì)

高考第一輪復(fù)習(xí)第15講晶體類型與性質(zhì)一、離子晶體一、離子晶體一、離子晶體6一、離子晶體66一、離子晶體66一、離子晶體66正八面體一、離子晶體66正八面體一、離子晶體66正八面體4一、離子晶體66正八面體412一、離子晶體一、離子晶體一、離子晶體8一、離子晶體88一、離子晶體88立方體一、離子晶體88立方體1一、離子晶體88立方體11一、離子晶體88立方體116一、離子晶體88立方體116正八面體一、離子晶體1.概念：一、離子晶體1.概念：由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。一、離子晶體1.概念：2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一、離子晶體由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。1.概念：（1）陰陽離子有規(guī)則的排列（2）在晶體中，不存在單個分子（3）陰陽離子有確定的個數(shù)比2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一、離子晶體由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。1.概念：2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)3.共同的物理性質(zhì)：一、離子晶體由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。（1）陰陽離子有規(guī)則的排列（2）在晶體中，不存在單個分子（3）陰陽離子有確定的個數(shù)比1.概念：2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)3.共同的物理性質(zhì)：一、離子晶體由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。（1）陰陽離子有規(guī)則的排列（2）在晶體中，不存在單個分子（3）陰陽離子有確定的個數(shù)比具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，晶體熔融后能導(dǎo)電，質(zhì)地略硬而脆。1.概念：具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，晶體熔融后能導(dǎo)電，質(zhì)地略硬而脆。2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)3.共同的物理性質(zhì)：4.物質(zhì)類別：一、離子晶體由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。（1）陰陽離子有規(guī)則的排列（2）在晶體中，不存在單個分子（3）陰陽離子有確定的個數(shù)比1.概念：大部分的鹽、可溶性強(qiáng)堿、某些金屬氧化物都形成離子晶體。具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，晶體熔融后能導(dǎo)電，質(zhì)地略硬而脆。2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)3.共同的物理性質(zhì)：4.物質(zhì)類別：一、離子晶體由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。（1）陰陽離子有規(guī)則的排列（2）在晶體中，不存在單個分子（3）陰陽離子有確定的個數(shù)比二、分子晶體二、分子晶體二氧化碳晶體特點(diǎn)二、分子晶體二氧化碳晶體特點(diǎn)1.CO2晶體為面心立方結(jié)構(gòu)二、分子晶體二氧化碳晶體特點(diǎn)1.CO2晶體為面心立方結(jié)構(gòu)二、分子晶體二氧化碳晶體特點(diǎn)121.CO2晶體為面心立方結(jié)構(gòu)二、分子晶體1.概念：二、分子晶體1.概念：分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體。二、分子晶體1.概念：分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體。2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：二、分子晶體1.概念：（1）在晶體中存在單個分子（2）分子有規(guī)則地排列（3）分子之間作用力較弱分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體。2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：二、分子晶體3.共同的物理性質(zhì)：一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。但有的極性分子的晶體溶于水電離，溶液導(dǎo)電。一般硬度較小，具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，并有較大的揮發(fā)性。3.共同的物理性質(zhì)：3.共同的物理性質(zhì)：4.物質(zhì)類別：一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。但有的極性分子的晶體溶于水電離，溶液導(dǎo)電。一般硬度較小，具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，并有較大的揮發(fā)性。3.共同的物理性質(zhì)：4.物質(zhì)類別：一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。但有的極性分子的晶體溶于水電離，溶液導(dǎo)電。一般硬度較小，具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，并有較大的揮發(fā)性。5.分子間作用力（范德瓦耳斯力）5.分子間作用力（范德瓦耳斯力）概念：存在于分子之間的微弱作用力。5.分子間作用力（范德瓦耳斯力）意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如力越大熔沸點(diǎn)越高概念：存在于分子之間的微弱作用力。5.分子間作用力（范德瓦耳斯力）影響因素：意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如力越大熔沸點(diǎn)越高概念：存在于分子之間的微弱作用力。5.分子間作用力（范德瓦耳斯力）組成和結(jié)構(gòu)相似：相對分子質(zhì)量越大，力越大影響因素：意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如力越大熔沸點(diǎn)越高概念：存在于分子之間的微弱作用力。5.分子間作用力（范德瓦耳斯力）組成和結(jié)構(gòu)相似：相對分子質(zhì)量越大，力越大影響因素：意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如力越大熔沸點(diǎn)越高概念：存在于分子之間的微弱作用力。如熔沸點(diǎn)CF4<CCl4<CBr4<CI45.分子間作用力（范德瓦耳斯力）組成和結(jié)構(gòu)相似：相對分子質(zhì)量越大，力越大影響因素：意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如力越大熔沸點(diǎn)越高概念：存在于分子之間的微弱作用力。同分異構(gòu)體：支鏈越多，力越小如熔沸點(diǎn)CF4<CCl4<CBr4<CI45.分子間作用力（范德瓦耳斯力）組成和結(jié)構(gòu)相似：相對分子質(zhì)量越大，力越大影響因素：意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如力越大熔沸點(diǎn)越高概念：存在于分子之間的微弱作用力。如熔沸點(diǎn)正戊烷>異戊烷>新戊烷同分異構(gòu)體：支鏈越多，力越小如熔沸點(diǎn)CF4<CCl4<CBr4<CI4與化學(xué)鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力概念范圍強(qiáng)弱性質(zhì)影響與化學(xué)鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力概念原子或離子間強(qiáng)烈相互作用分子間微弱的相互作用范圍強(qiáng)弱性質(zhì)影響與化學(xué)鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力概念原子或離子間強(qiáng)烈相互作用分子間微弱的相互作用范圍分子內(nèi)或離子、原子、金屬晶體內(nèi)分子間強(qiáng)弱性質(zhì)影響與化學(xué)鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力概念原子或離子間強(qiáng)烈相互作用分子間微弱的相互作用范圍分子內(nèi)或離子、原子、金屬晶體內(nèi)分子間強(qiáng)弱鍵能一般為120~800kJ/mol約幾個~十幾個kJ/mol性質(zhì)影響與化學(xué)鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力概念原子或離子間強(qiáng)烈相互作用分子間微弱的相互作用范圍分子內(nèi)或離子、原子、金屬晶體內(nèi)分子間強(qiáng)弱鍵能一般為120~800kJ/mol約幾個~十幾個kJ/mol性質(zhì)影響影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和原子、離子、金屬晶體的物理性質(zhì)影響物質(zhì)的物理性質(zhì)0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對原子質(zhì)量的關(guān)系-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)6、氫鍵6.氫鍵6、氫鍵6.氫鍵三、原子晶體金剛石晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)三、原子晶體共價鍵金剛石晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)三、原子晶體共價鍵金剛石晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)三、原子晶體共價鍵金剛石晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)三、原子晶體共價鍵六元環(huán)金剛石晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)三、原子晶體共價鍵六元環(huán)1∶(4×1/2)=1∶2金剛石晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)SiO2的晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)三、原子晶體SiO2的晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)四個O原子三、原子晶體SiO2的晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)四個O原子2個硅原子三、原子晶體SiO2的晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)四個O原子2個硅原子1∶2三、原子晶體SiO2的晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)四個O原子2個硅原子1∶21∶4三、原子晶體SiO2的晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)四個O原子2個硅原子1∶21∶412元環(huán)三、原子晶體1.概念：三、原子晶體1.概念：相鄰原子間以共價鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。三、原子晶體1.概念：相鄰原子間以共價鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。三、原子晶體2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：1.概念：（1）在晶體中，不存在單個分子（2）原子通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)相鄰原子間以共價鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：三、原子晶體3.共同的物理性質(zhì)：三、原子晶體很高的熔、沸點(diǎn)，不導(dǎo)電，硬度大，難溶于常見溶劑。3.共同的物理性質(zhì)：三、原子晶體很高的熔、沸點(diǎn)，不導(dǎo)電，硬度大，難溶于常見溶劑。3.共同的物理性質(zhì)：三、原子晶體4.物質(zhì)類別：一些特殊的單質(zhì)（碳、硅等）和化合物（二氧化硅和碳化硅等）都是原子晶體。很高的熔、沸點(diǎn)，不導(dǎo)電，硬度大，難溶于常見溶劑。3.共同的物理性質(zhì)：三、原子晶體4.物質(zhì)類別：石墨的晶體結(jié)構(gòu)石墨的晶體結(jié)構(gòu)分子間石墨的晶體結(jié)構(gòu)分子間共價鍵石墨的晶體結(jié)構(gòu)石墨晶體——過渡型晶體或混合型晶體分子間共價鍵石墨的晶體結(jié)構(gòu)石墨晶體——過渡型晶體或混合型晶體分子間共價鍵2石墨的晶體結(jié)構(gòu)石墨晶體——過渡型晶體或混合型晶體分子間共價鍵23石墨的晶體結(jié)構(gòu)

石墨晶體——過渡型晶體或混合型晶體分子間共價鍵232∶3石墨的晶體結(jié)構(gòu)四、金屬晶體四、金屬晶體1.概念：四、金屬晶體1.概念：通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用形成的晶體。四、金屬晶體1.概念：通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用形成的晶體。金屬鍵：四、金屬晶體1.概念：在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用。通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用形成的晶體。金屬鍵：四、金屬晶體1.概念：在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用。通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用形成的晶體。金屬鍵：2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：四、金屬晶體1.概念：（1）在晶體中，不存在單個分子（2）金屬陽離子被自由電子所包圍在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用。通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用形成的晶體。金屬鍵：2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：3.共同的物理性質(zhì)：四、金屬晶體導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。在金屬晶體中，金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越大，金屬鍵越強(qiáng)，該金屬的熔點(diǎn)越高。3.共同的物理性質(zhì)：四、金屬晶體4.物質(zhì)類別：金屬單質(zhì)都是金屬晶體。導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。在金屬晶體中，金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越大，金屬鍵越強(qiáng)，該金屬的熔點(diǎn)越高。3.共同的物理性質(zhì)：四、金屬晶體小結(jié)1離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體微粒微粒間作用熔化或氣化時克服的作用小結(jié)1離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體微粒微粒間作用熔化或氣化時克服的作用陰陽離子小結(jié)1離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體微粒微粒間作用熔化或氣化時克服的作用陰陽離子分子小結(jié)1離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體微粒微粒間作用熔化或氣化時克服的作用陰陽離子分子原子小結(jié)1離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體微粒微粒間作用熔化或氣化時克服的作用陰陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子小結(jié)1離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體微粒微粒間作用熔化或氣化時克服的作用陰陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子離子鍵小結(jié)1離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體微粒微粒間作用熔化或氣化時克服的作用陰陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子離子鍵分子間作用力或氫鍵小結(jié)1離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體微粒微粒間作用熔化或氣化時克服的作用陰陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子離子鍵分子間作用力或氫鍵共價鍵小結(jié)1離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體微粒微粒間作用熔化或氣化時克服的作用陰陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子離子鍵分子間作用力或氫鍵共價鍵金屬鍵小結(jié)1離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體微粒微粒間作用熔化或氣化時克服的作用陰陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子離子鍵分子間作用力或氫鍵共價鍵金屬鍵破壞離子鍵小結(jié)1離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體微粒微粒間作用熔化或氣化時克服的作用陰陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子離子鍵分子間作用力或氫鍵共價鍵金屬鍵破壞離子鍵只削弱分子間作用力或氫鍵，不破壞分子內(nèi)部的化學(xué)鍵小結(jié)1離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體微粒微粒間作用熔化或氣化時克服的作用陰陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子離子鍵分子間作用力或氫鍵共價鍵金屬鍵破壞離子鍵只削弱分子間作用力或氫鍵，不破壞分子內(nèi)部的化學(xué)鍵破壞共價鍵小結(jié)1離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體微粒微粒間作用熔化或氣化時克服的作用陰陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子離子鍵分子間作用力或氫鍵共價鍵金屬鍵破壞離子鍵只削弱分子間作用力或氫鍵，不破壞分子內(nèi)部的化學(xué)鍵破壞共價鍵破壞金屬鍵五、晶體類型的判斷五、晶體類型的判斷從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。是否為含有金屬離子的化合物

(或是否為銨鹽）？（有：離子晶體）是否屬于“四種原子晶體”（金剛石，硅，二氧化硅，碳化硅）？五、晶體類型的判斷從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：（能導(dǎo)電：離子晶體或金屬晶體）熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。（較高：原子晶體或離子晶體；低：分子晶體）熔沸點(diǎn)和硬度；從性質(zhì)上判斷：以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。（有：離子晶體）是否屬于“四種原子晶體”（金剛石，硅，二氧化硅，碳化硅）？是否為含有金屬離子的化合物

(或是否為銨鹽）？BCDFGHBCDFGHA、IBCDFGHA、IE、JBCDFGHA、IE、JIBCDFGHA、IE、JIDBCDFGHA、IE、JIDBCFGH小結(jié)2：晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷（1）異類晶體

小結(jié)2：晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷（1）異類晶體

一般情況下熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。小結(jié)2：晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷（1）異類晶體

（2）同類晶體一般情況下熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。小結(jié)2：晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷（1）異類晶體

a.原子晶體：（2）同類晶體一般情況下熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。小結(jié)2：晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷（1）異類晶體

原子半徑越小，鍵長越小，共價鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高a.原子晶體：（2）同類晶體一般情況下熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。小結(jié)2：晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷（1）異類晶體

b.分子晶體：原子半徑越小，鍵長越小，共價鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高a.原子晶體：（2）同類晶體一般情況下熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。小結(jié)2：晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷（1）異類晶體

①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高。b.分子晶體：原子半徑越小，鍵長越小，共價鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高a.原子晶體：（2）同類晶體一般情況下熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。小結(jié)2：晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷（1）異類晶體

②分子間形成氫鍵時，熔沸點(diǎn)反常偏高。①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高。b.分子晶體：原子半徑越小，鍵長越小，共價鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高a.原子晶體：（2）同類晶體一般情況下熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。小結(jié)2：晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷（1）異類晶體

c.離子晶體：②分子間形成氫鍵時，熔沸點(diǎn)反常偏高。①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高。b.分子晶體：原子半徑越小，鍵長越小，共價鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高a.原子晶體：（2）同類晶體一般情況下熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。小結(jié)2：晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷（1）異類晶體

離子半徑越小，所帶的電荷越多，相互作用就越大，熔點(diǎn)就會相應(yīng)升高。c.離子晶體：②分子間形成氫鍵時，熔沸點(diǎn)反常偏高。①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高。b.分子晶體：原子半徑越小，鍵長越小，共價鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高a.原子晶體：（2）同類晶體一般情況下熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分