2023學年完整公開課版原子的結構

課題2原子的結構第一課時1.用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？若能，它可以分為幾部分？思考

同學們，你聽說過原子彈爆炸嗎？不煩目睹一下！

1897年，湯姆生在原子內(nèi)發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。湯姆生原子模型盧瑟福原子模型

1803年，道爾頓提出：構成物質的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。1911年，盧瑟福通過精密實驗證明在原子的的中心有一個極小的核，電子繞核高速旋轉。道爾頓原子模型化學史話﹣﹣﹣﹣﹣﹣++++++++++++原子奇特的內(nèi)部結構一、原子的構成+++---1.原子的結構？2.構成原子的三種粒子的電性？3.原子中有帶電粒子，那整個原子是否帶電？為什么？表3-1幾種原子的構成思考：1．是否所有原子核內(nèi)都有中子?2．同種原子核內(nèi)的質子數(shù)和中子數(shù)，電子數(shù)有何特點?3．不同種類原子的內(nèi)部結構有何不同?1.氫原子核內(nèi)只有一個質子，沒有中子。

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)：2.碳原子和氧原子的質子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都分別相等。6.所有原子質子數(shù)和核外電子數(shù)都相等。3.有的原子質子數(shù)等于中子數(shù)，有的不等。5.不同原子核內(nèi)質子數(shù)不同。4.不同原子核外電子數(shù)不同。1、整個原子顯電性嗎？為什么？

由于原子核內(nèi)質子所帶電荷和核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。小結：2、原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)

3、普通氫原子核內(nèi)無中子觀察下列各原子的質量：二、相對原子質量相對原子質量=觀察課本P56頁表3—2思考：整個原子的質量主要集中在哪部分？思考：各原子相對原子質量的近似值，與該

原子的質子數(shù)、中子數(shù)有何關系?小結：1、相對原子質量不是原子的實際質量，是比值，單位為“1”，省略不寫；2、電子質量很小，原子的質量主要集中在原子核上；3、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)越努力越幸運，加油！通過本節(jié)課學習，你應知道：

1.了解原子的結構，知道原子的微觀構成。2.知道相對原子質量的概念和計算公式。+﹣+++﹣﹣﹣++++++++﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同原子的內(nèi)部結構氧原子氫原子鋰原子1234567近

遠低高核外電子分層排布示意圖電子層離核

能量

1.核外電子排布（1）電子在核外分層排布二、原子核外電子的排布①第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。②最外層不超過8個電子(只有一層的，電子不超過2個)。③電子先排滿能量低的電子層，然后再排能量稍高的電子層。依此類推。（2）核外電子排布規(guī)律2.原子結構示意圖（以氧原子為例）核外電子分層排布核電荷數(shù)原子核電子層該層上電子數(shù)最外層電子數(shù)氧原子結構示意圖3.原子結構與物質的性質的關系類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質結論金屬<4容易失去電子易發(fā)生化學反應物質的化學性質與原子最外層電子數(shù)密切相關非金屬≥4易得到電子達到8稀有氣體=2或8難得失電子極難發(fā)生反應畫出下列原子結構示意圖：

12鎂

15磷

17氯

練一練22+12872+17852+1584.離子的形成（1）離子：帶電的原子或原子團叫做離子。（2）分類：帶正電的原子叫陽離子，帶負電的原子叫陰離子。圖3-15張青蓮（1908-2006）

三、相對原子質量我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻。他主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對原子質量新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準。

以一種碳原子質量1/12作為標準,其他原子的質量跟它比較所得的值,作為這種原子的相對原子質量（Ar）。2.相對原子質量的數(shù)學計算式相對原子質量=(Ar)某種原子的質量一種碳原子質量×1／121.相對原子質量的概念粒子種類質量質子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質子質量的1/1836表3-2構成原子的粒子的質量發(fā)現(xiàn):與質子、中子相比，電子質量很小，