上海高中化學(xué)課本知識(shí)點(diǎn)(精版)A版

學(xué)芬必備——精品知的W.E

1.1從葡萄干面包模型到原子結(jié)構(gòu)的行星模型

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解原子結(jié)構(gòu)的模型

2掌握原子結(jié)構(gòu)各微粒之間的關(guān)系

【學(xué)習(xí)內(nèi)容】

科學(xué)家的探索之旅

約翎?追爾頓

約翰?道爾頓(1766—1844)是英國化學(xué)他發(fā)蓑了《道爾頓原

子學(xué)》，從而被譽(yù)為原子理論的創(chuàng)建人。他認(rèn)為原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，不可再分。

約瑟夫?約翰?湯姆生，(JosephJohnThomson)1856年12月18日生于英國曼徹斯特

郊區(qū)。1876年入劍橋大學(xué)三一學(xué)院,畢業(yè)后，進(jìn)入卡文迪許實(shí)驗(yàn)室。1884年，年僅28歲

便當(dāng)選為皇家學(xué)會(huì)會(huì)員。同年末，又繼瑞利之后擔(dān)任卡文迪許實(shí)驗(yàn)室教授，第一個(gè)原子結(jié)

構(gòu)模型一葡萄干面包模型的提出者。

歐內(nèi)斯特?盧瑟福是湯姆生的研究生(Ernest

Rutherford,1871年8月30日—1937年10月19

旦),新西蘭著名物理學(xué)家,被稱為核物理之父,開

拓了原子的軌道理論,特別是在他的金箔實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)

了左瑟逼散射現(xiàn)象，而且提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型一

盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型。

1895年德國物理學(xué)家倫琴發(fā)現(xiàn)了一種能穿透

金屬箔、硬紙片、玻璃等并能通過黑紙感光的射

線，由于本質(zhì)不清楚故命名為X射線，而且不同

金屬有自己的特征射線，并用他的發(fā)現(xiàn)為夫人拍

學(xué)-習(xí)??必備——精品知識(shí)點(diǎn)

了第一張手骨照片。于是人們得出結(jié)論：原子可能還不是最小的。

倫琴的發(fā)現(xiàn)引起了研究射線的熱潮，在此過程中法國物理學(xué)家發(fā)現(xiàn)了鈾的放射性。而我

們熟知的居里夫人對(duì)此做進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)了缽和鐳。天然放射性物質(zhì)放射出幾種不同的射

線，都是原子核自發(fā)裂變產(chǎn)生的。由此可見原子是不可再分的說法已存在問題。

通過對(duì)陰極射線的研究，后來湯姆生又發(fā)現(xiàn)陰極射線是帶負(fù)電的，并命名為電子。由此,

湯姆生提出了模型一葡萄干面包模型。道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型被徹底否定了。

a粒子散射實(shí)驗(yàn)

1909年盧瑟福建議其學(xué)生兼助手蓋革和羅斯頓用a粒子轟擊金箔去驗(yàn)證湯姆孫原子模型。

據(jù)推算：根據(jù)湯姆孫原子模型a粒子穿過金箔時(shí)產(chǎn)生大角度散射的幾率是10-3500,最

大散射角不超過10°,(下圖)——實(shí)驗(yàn)前預(yù)言的a粒子穿過金箔時(shí)的結(jié)果。

類比：a粒子的質(zhì)量是電子的7000倍左右，相當(dāng)于

7kg的鉛球滾動(dòng)時(shí)碰到1g的乒乓球，鉛球的運(yùn)動(dòng)速度會(huì)

改變嗎？

(2)a粒子通過時(shí)原子正電部分對(duì)它產(chǎn)生的庫侖斥力的

影響，因?yàn)檎姾稍谇蝮w內(nèi)均勻分布，所以兩側(cè)的斥力

絕大部分相互抵消，也不會(huì)使運(yùn)動(dòng)方向發(fā)生較大改變。

a粒子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)果(上圖)

結(jié)論：絕大部分的a粒子都直線穿了過去，極少數(shù)

a粒子穿過時(shí)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，個(gè)別a粒子竟然偏轉(zhuǎn)了180%

實(shí)驗(yàn)結(jié)果與之前的預(yù)測完全不一致，所以原子結(jié)構(gòu)模型須重新構(gòu)思。

因此，盧瑟福結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果和計(jì)算提出原子結(jié)構(gòu)的行星模型(solarsystermmodel),即

原子是由帶正電荷的、質(zhì)量很集中的、體積很小的核和在它外面運(yùn)動(dòng)著的帶負(fù)電荷的電子組

成的，就像行星繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。

盧瑟福原子模型

原子是由原子核和電子構(gòu)成

原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型圖

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1.2原子結(jié)構(gòu)、同位素

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

知道原子的結(jié)構(gòu)、知道同位素的概念

【學(xué)習(xí)內(nèi)容】

1.原子中微粒間的數(shù)學(xué)關(guān)系:

構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子

1個(gè)電子帶1個(gè)單1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)

電性和電量不顯電性

位負(fù)電荷單位正電荷

質(zhì)量/kg9.109x101.673x101.675x10

312727

1/1836（電子與質(zhì)

相對(duì)質(zhì)量1.0071.008

子質(zhì)量之比）

質(zhì)子Z個(gè)

原子核

中子（A

Z）個(gè)原子

（X）

A核外電子Z個(gè)

Z

質(zhì)量數(shù)（為）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

核電荷數(shù)=元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2.元素符號(hào)角標(biāo)含義

+r]A——代表質(zhì)量數(shù)

八°Z一代表核電荷數(shù)

Acf弋表離子所帶的電荷數(shù)

d——代表化合價(jià)

Zee——代表原子個(gè)數(shù)

3.同位素

（1）概念：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子是同一種元素的不同原子，互稱同位素。

（2）同位素的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同。

（3）同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的不同單質(zhì)。

（4）同位素構(gòu)成的化合物是不同的化合物，HOD0T。的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性

222

質(zhì)幾乎相同。

（5）元素的相對(duì)原子質(zhì)量（元素的原子量）：這種元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均

值。

（6）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用同位素的質(zhì)量數(shù)代替相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算得出的數(shù)值。

4.相對(duì)原子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算

在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一

般是不變的。我們平常所說的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子豐度算出

來的平均值。下面，我們介紹各元素相對(duì)原子質(zhì)量平均值的算法。

設(shè)問：對(duì)于具有同位素原子的元素來講，應(yīng)該怎樣求其同位素的相對(duì)原子質(zhì)量呢？

如18。的相對(duì)原子質(zhì)量可以通過以下數(shù)值求出：已知一個(gè)18。的質(zhì)量為2.657x10-26

88kg,

一個(gè)12C的質(zhì)量為1.993x10-26

6kg,

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2.6571026kg

18。的相對(duì)原子質(zhì)量=「99310

26kgx12=15.998

8

只要我們知道了某元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，及在自然界中各同位素原子豐

度。根據(jù)元素相對(duì)原子質(zhì)量的含義，就可得到其值。以氯元素為例，求氯元素的相對(duì)原子質(zhì)

量：

氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量=34.969x75.77需36-966,24.23%=35.45

元素周期表中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量就是這樣算出來的。在數(shù)值上，同位素的相對(duì)原子

質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)，我們平常做題時(shí)，常用質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對(duì)原子質(zhì)量來計(jì)算元素

的近似相對(duì)原子質(zhì)量。

【模擬試題】

一.選擇題：

1.在一個(gè)電中性的原子中，一定含有的微粒是（）

A.質(zhì)子，中子，電子B.質(zhì)子，中子C.質(zhì)子，電子D.中子，電子

2.某微粒用An

春聲，下列關(guān)于這種微粒的敘述正確的是（）

A.所含質(zhì)子數(shù)AnB.所含中子數(shù)AZ

C.所含電子數(shù)ZND.質(zhì)量數(shù)ZA

3.元素的相對(duì)原子質(zhì)量是（

A.此元素一個(gè)原子的質(zhì)量與12c原子質(zhì)量的比值

B.此元素一個(gè)原子的質(zhì)量與12c原子質(zhì)量的1/12比值

C.按此元素各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出的

平均值

D.按此元素各種天然同位素的質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出的平均值

4.硼有兩種同位素：B和B,硼的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8,則B和B的原子個(gè)數(shù)比

101110

11

5555

是（）

A.1：3B.1：4C.1：2D.1：1

5,與27.0克水含有相同中子數(shù)的DO質(zhì)量為（）

2

A.13.2gB.20.1gC.24.0gD.30.0g

6.某元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)分子M有三種，其式量分別為70,72,74。三種分子的物

2

質(zhì)的量之比9：6：1時(shí)，下列說法正確的是（）

A.M有三種同位素

B.M的平均式量為72

2

C.質(zhì)量數(shù)為35的同位素占原子總數(shù)的75%

D.M的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為37

7.硼有兩種天然同位素io

5B和115B,已知硼元素的原子量為10.8。下列對(duì)硼元素中105B

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（）

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A.等于20%B.略小于20%C.略大于20%D.等于80%

8.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2書勺離子，質(zhì)量數(shù)為A,則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量

為（）

A-^j^A-N+8）B-^―16（A-N+10）C（A-N+2）（A-N+6）

9.11H、21H、31H、H+、H2是

A氫的五種同位素B.五種氫元素

C氫的五種同素異形體D.氫元素的五種不同微粒

10.據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素欽16667Ho

可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）

A32B67C99D166

11.已知自然界氧的同位素有160、17。、18。，氫的同位素有H、D,從水分子的原子組成

來看，自然界的水一共有（）

A.3種B.6種C.9種D.12種

12.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)

構(gòu)，KurtWUthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是

A13c與15N有相同的中子數(shù)Bi3C互為同素異形體

與C

60

C15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

13.下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是（）

A18。與19F具有相同的中子數(shù)B16。與17。具有相同的電子數(shù)

C12c與13c具有相同的質(zhì)量數(shù)D15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)

14.據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（）

A,是4He的同分異構(gòu)體B.比4He多一個(gè)中子

C.是《He的同位素D.比4He少一個(gè)質(zhì)子

15.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）

A、重氫、超重氫B、氧、臭氧C、紅磷、白磷D、乙酸、丙酸

填空題：

16.非金屬元素X有兩種同位素.X和aX,由X元素形成的雙原子單質(zhì)分子可能有

AB

ZZ

種，它們的式量分別為。

17.已知35cl和37cl的平均相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,由23Na、35CI、37cl等微粒構(gòu)成的

NaCI晶體11.7g中含有37cl的質(zhì)量為

學(xué)■習(xí)?必備--4育品知書HE

18.由H、H、H00形成類似于H0分子的三原子化合物分子共有

12318162

11188

________種。

三.計(jì)算題:

19.由勺Na分別跟35cl和37cl所構(gòu)成的10g氯化鈉中含37CI的質(zhì)量為多少？

11171717

20.電解HO和DO的混合液，通電一段時(shí)間后，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極生成H和D的

222

2

混合氣體。若兩極產(chǎn)生18.5g氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L。試求生成的H和D物質(zhì)

22

的量之比。

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1.3原子核外電子的排布

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

知道核外電子是分層排布的并了解1?18號(hào)元素的電子排布情況

了解活潑金屬元素和活潑非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)過程中常通過電子得失使最外層

達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)

掌握1—18號(hào)元素核外電子排布情況；從核外電子的排布規(guī)律認(rèn)識(shí)元素化合價(jià)與核外電子

數(shù)的關(guān)系

【學(xué)習(xí)內(nèi)容】

經(jīng)過幾代科學(xué)家的不懈努力，現(xiàn)代量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型（電子云模型）認(rèn)為：①原子

由原子核和核外電子構(gòu)成②電子運(yùn)動(dòng)的規(guī)律跟宏觀物體運(yùn)動(dòng)的規(guī)律截然不同③對(duì)于多電子

的原子，電子在核外一定的空間近似于分層排布。

一、核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)

1.電子的質(zhì)量極微?。?.1*10-31千克）；

2.電子繞核運(yùn)動(dòng)是在原子這樣極其微小的空間（原子的直徑約10-10米）中進(jìn)行；

3.電子繞核運(yùn)動(dòng)的速度每秒鐘在106米以上。

所以：電子繞核運(yùn)動(dòng)沒有確定的軌道，不能精確測定或計(jì)算電子在任一時(shí)刻所在的位置，

也不能描繪出其運(yùn)動(dòng)軌跡。這是核外電子運(yùn)動(dòng)的根本特征-完全不同于普通物體如行星、炮

彈、塵粒的運(yùn)動(dòng)狀況。

二、核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律

原子核外電子運(yùn)動(dòng)沒有確定的軌道，但是有確定的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，其運(yùn)動(dòng)狀況可用電子云來

形象地描述。電子云密集的地方電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多；電子云稀疏的地方，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較

少。

在含有多個(gè)電子的原子中，一方面每個(gè)電子和核之間因帶異性電荷而有吸引力，這個(gè)吸

引力傾向于把電子盡可能拉得靠近核；另一方面，電子與電子之間帶同性電荷而相互排斥，

這個(gè)排斥力要迫使電子彼此盡可能遠(yuǎn)離。當(dāng)吸引和排斥達(dá)成平衡時(shí)，核外電子就分布在離核

不同的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，有不同的能量。離核遠(yuǎn)的電子能量高。

因此，在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不同的。有些電子能量較小，在離核

較近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)；有些電子能量較大在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)?？茖W(xué)上把能量不同的電子

運(yùn)動(dòng)的區(qū)域成為電子層。由此可見，正是吸引和排斥這個(gè)基本矛盾決定了含有多個(gè)電子的原

子中核外電子的分層排布。把能量最低、離核最近的一些電子，稱它們運(yùn)動(dòng)在第一電子層上；

能量稍高、運(yùn)動(dòng)在離核稍遠(yuǎn)的一些電子稱它們運(yùn)動(dòng)在第二電子層上，由里往外，依次類推，

叫三、四、五、六、七層。也可以把它們依次叫K、L、M、N、0、P、Q層。

三、原子核外電子排布規(guī)律

1、能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由往外，依次排在

能量逐步升高的電子層里，即先排K層，排滿K層后再排L層，排滿L層后再排M層；

2、每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子；

3、最外層最多只能容納8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)），次外層電子數(shù)目不

超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè)。

四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）

1、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8（注意：He最外層為2）,原子既不容易失去電子又不容

易得到電子。

2、不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)不為8,因此可能失去電子或者得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)

——最外層為8（氫原子變?yōu)?或2）個(gè)電子。

一般最外層電子數(shù)小于4個(gè)的多為金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子；最外層電子數(shù)大于

學(xué)■習(xí)?必備——精品知訊M

等于4個(gè)的多為非金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子。（在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生電子得失時(shí)，原子

核不發(fā)生變化）

五、原子最外層電子數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系

元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)）

原子①最外層電子數(shù)＜4時(shí)，容易失去電子：化合價(jià)=+失去的電子數(shù)目

②最外層電子數(shù)為時(shí)，容易得到電子：化合價(jià)=最外層電子數(shù)一8傾聽，理解。

六、離子

1、定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)（正陽、負(fù)陰；陰陽離子由于靜電作用可以形成化合物，

且所形成的化合物為電中性）

2、寫法：先寫元素符號(hào)，在元素符號(hào)的右上角標(biāo)上離子所帶電荷和正負(fù)號(hào)，電荷寫在前面，

電性正負(fù)號(hào)寫在后面，當(dāng)電荷數(shù)為1時(shí)省略不寫，如Na+、F-

3、意義：離子符號(hào)前面的系數(shù)表示離子個(gè)數(shù)，右上角的數(shù)字表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。

（2Na2+）

4、原子和離子的比較

原子離子

概念原子是化學(xué)變化中最小帶電荷的原子或原子團(tuán)

的粒子

表示Na：鈉原子；2Na：兩個(gè)鈉原子CI-：氯離子；2CL：兩個(gè)氯離子

方法

電性不顯電性“陽正，陰負(fù)”

穩(wěn)定性“金易失，非金易得”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

數(shù)量在原子中，質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)陽高于：質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)

關(guān)系陰離子：質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)

相似點(diǎn)原子、崗子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，如鐵由鐵原子構(gòu)成，飄化鈉由鈉尚子和氯

離子構(gòu)成；原子也可以構(gòu)成分子。

相互失電子失電子

轉(zhuǎn)化陰離子--------------?原子--------------?陽離子

'得電子'得電子

5、常見的）泉子團(tuán)（由幾個(gè)原子形成的集團(tuán)帝有電荷）

NH+、0H、NO-、HCO-、SO”CO

2-

43343

【疑難解析】

既然原子核帶有正電荷，電子帶有負(fù)電荷，異性電荷之間有靜電吸引力，原子核的質(zhì)量

又遠(yuǎn)大于電子，那么電子為什么不會(huì)被吸進(jìn)原子核里？

解答：帶正電的原子核對(duì)帶負(fù)電的電子有吸引力，如果電子靜止就會(huì)被吸進(jìn)原子核里,

但是電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)具有較大動(dòng)能，可以克服原子核的吸引，電子就不會(huì)落入原子核中，

而是穩(wěn)定地繞核運(yùn)動(dòng)。若電子動(dòng)能很大超過吸引作用，電子將離核而去；若電子動(dòng)能很小不

足以克服吸引作用，電子就會(huì)落入何種。由此可見，原子是吸引和排斥這兩種相反傾向互相

對(duì)立又互相依存的統(tǒng)一體，失去任何一方，原子就不復(fù)存在。

【模擬試題】

1.下列所畫原子結(jié)構(gòu)示其區(qū)正確的是、（）

④電力02；⑥2力

A.B.C.D.

2.某元素核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（）

A.SB.CC.SiD.Cl

學(xué)■習(xí)?必備--4育品知書HE

3.已知aXm+和bYn.的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是（）

A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n

4.和笳原子有相同的電子層的微粒是石、（）

A.HeB.KC.Cla廣；

5.。和。原子核外電子數(shù)（判斷前后兩者的關(guān)系）（）

1716

88

A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

6.核外電子排布相同的離子Am+和Bn-,兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是（）

A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

7.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是（）

A.Mg2、Ah、Cl、NeB.Na、F、S2、Ar

++-4-——

C.K、Ca2、S2、ArD.Mg2、Na、Cl、S2

8.在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)

它作為原子的次外層時(shí)。其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則此電子層是（）

A.K層B.L層C.M層D.N層

9.一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列關(guān)于兩種粒子

之間的關(guān)系說法錯(cuò)誤的是（）

A.它們可能是同位素B.可能是不同分子

C.可能是相同的原子D.可能是一種分子和一種離子

10.下列敘述中，正確的是（）

A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子

排布

d■兩原子的核外電子排布相同，則同種元素—

D.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子

11.1~18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是，原子結(jié)構(gòu)示意

圖，能與氧形成的氧化物的化學(xué)式-----：-----。

12.各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1~10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式

⑴只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是-----------

⑵最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化,合物是

⑶最外層有5個(gè)電子的原子所形成的氫化物

⑷由3個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是

⑸離子化合物AB中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物AB

13.A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子,且電子總數(shù)均為10個(gè)。溶液中的A+和B-在加

熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D。則A+為，B-為

C和D為、。

物質(zhì)的量

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.初步理解摩爾的意義，了解物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，了解

摩爾質(zhì)量與式量的聯(lián)系與區(qū)別，并能較熟練地進(jìn)行摩爾質(zhì)量的計(jì)算。

2.了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

【重、難點(diǎn)】

1.對(duì)摩爾概念的內(nèi)涵的理解；

2.運(yùn)用摩爾進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

學(xué)習(xí)?必備——精品知曲居

一、物質(zhì)的量（n）

1、物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一。

2、用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位

是摩爾，即一個(gè)微觀粒子群為1摩爾。

3、摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符號(hào)是mol。

4、“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。

5、摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）

或它們的特定組合。如ImolCaCI可以說含1molCa2+,2molCL或3moi陰陽離子，或含54moi

2

質(zhì)子，54moi電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說“Imol氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)闅涫?/p>

元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。

6、使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)或化學(xué)式或符號(hào)的特定組合。

二、阿伏加德羅常數(shù)（N）：

A

1、定義值（標(biāo)準(zhǔn)）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)；1摩任何物質(zhì)的指定

微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。

2、近似值（測定值）：經(jīng)過科學(xué)測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02x1023,單位是

mol-i,用符號(hào)N表示。

A

三、摩爾質(zhì)量（M）：

:、笠；、一某微唯臉皿）.物量鬻募巴

2、定義公式：，物質(zhì)的里（n）

3、摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。

4、數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。⑤注意:

摩爾質(zhì)量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無單位。

四、有關(guān)計(jì)算

1、同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算方法，

M—摩爾質(zhì)量N—阿伏加德羅常數(shù)

2、同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒射之間的換算。

M—摩爾質(zhì)量N—阿伏加德羅常數(shù)

A

3、不同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算。

微粒數(shù)之比==物質(zhì)的量之比

4、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。

⑴化學(xué)方程式系數(shù)比==物質(zhì)的量之比==微粒數(shù)之比

（2）.只要上下單位一致，左右關(guān)系對(duì)應(yīng)，則可列比例式計(jì)算

［疑難解析］易混淆的概念辨析

1、物質(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量”是用來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量；摩爾是物質(zhì)的

量的單位。

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2、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量：

摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它是一個(gè)有單位的量，單位為g-mol

相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量，沒有單位。摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子

質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相同。

3、質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI制中7個(gè)基本物理量之一，其單位是kg；摩爾質(zhì)量是1摩

爾物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g-moli；二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。

【模擬試題】

1、計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量

(D0.5molH中的氫分子數(shù)________

2

(2)1mol中的氯離子數(shù)---------

(3)1mol中的氧原子數(shù)一

(4)1.204x1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量--------

2、計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量

(D9.8gH-----------------

2so4的物質(zhì)的量------------

⑵5.3gNa2c。3

的物質(zhì)的量------------

(3)0.25molCaCO的質(zhì)量

3

(4)2.0molH2O

的質(zhì)量3、483gNa

2SO4WH2O中所含的Na+和SO42.

的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？

氣體摩爾體積

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.使學(xué)生正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。

2.通過,氣體摩爾體積及詼有關(guān)計(jì)算的教學(xué)L培養(yǎng)處學(xué)析推理、解題歸納的能力。

L邕一難點(diǎn)士氣體摩爾體赫的般念以及有關(guān)的計(jì)知——?

【學(xué)習(xí)內(nèi)容】：

素

主要決定手

1mol固體或次體的體積

I=微粒的大小

-------------▼-----------

-----------------------------------

1mol物質(zhì)的體積體積微粒的多少

微粒間的距離

1mol氣體物質(zhì)的體積

主要決定于

二、氣體摩爾體積

1、定義：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體(純凈的和不純凈)的體積約為22.4L。

這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。單位：L/moL

2、注意以下幾點(diǎn)

⑴氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。

⑵在溫度為0C,壓強(qiáng)為101Kpa下，此時(shí)氣體的摩爾體積約為22.4L/mol也就是標(biāo)準(zhǔn)

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狀況下的氣體摩爾體積。

⑶氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體（混合氣體）而言。

（4）氣體的體積，在同溫同壓下氣體的微粒數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)

所以，討論氣體的摩爾體積時(shí)必需在一定條件下討論才有意義。

結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

四要素：

①狀態(tài)：氣體②狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況③定量：1mol④數(shù)值：22.4L

3、物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間又有什么關(guān)系呢？

xMxNA

三、阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

vn

推論1：同溫同壓任何氣體體積比等于其物質(zhì)的量比一斤

V2

2

M

推論2：同溫同壓任何氣體密度比等于其摩爾質(zhì)量（式量）之比一而

11

22

推論3：同溫同壓等質(zhì)量的任何氣體」度之比等于其物質(zhì)的量（體積）的反比

Vn

1212------

Vn

21

1

rn

推論4：同溫同體積的任何氣體，壓強(qiáng)之比一定等于其物質(zhì)的量之比白二

Pn

22

四.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計(jì)算

根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，密度二質(zhì)量?體積，下面我們?nèi)?biāo)準(zhǔn)狀況下lmol某氣體，則該氣體

的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計(jì)算公式：

標(biāo)況下氣體的密度（g-L）二氣體的摩爾質(zhì)量（g?mol）+標(biāo)況下氣體的摩爾體積

-1-1

（L?mol）o

【例題精選】：

例1：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N

,下列說法正確的是（）

A

A.標(biāo)況下，任何氣體的摩爾體積都是22.4L。

B.標(biāo)況下，N個(gè)水分子所占的體積約為22.4L。

A

C.11.2LCO中含11N個(gè)電子。

2A所含分子數(shù)均為1N

D.101kPa、4℃時(shí)18mL水和202kPa,27c時(shí)32gA

O

2

學(xué)習(xí)?必備--4育品知識(shí)點(diǎn)

析:要正確解答這類題，必須準(zhǔn)確掌握有關(guān)概念的內(nèi)涵與外延。

A中任何氣體摩爾體積都應(yīng)約是22.4L/mol,不正確。

B中氣體摩爾體積研究的對(duì)象是氣體，而水是液態(tài)，所以不正確。

C中缺“條件”，因此無法確定11.2L氣體物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算其電子數(shù)。

D中，18mL水在101kPa、4℃時(shí)恰好是18g,為1mol水，含水分子數(shù)為1N,而

O32g

A

2

也是1mol0,也含1N個(gè)O分子且不受溫度、壓強(qiáng)的影響，所以正確。

2A2

答案：Do

23

例2：在同溫、同壓下,氧氣（O）和臭氧（0）的體積比為3：2,分別求出它們物

質(zhì)的量之比，分子數(shù)之比，質(zhì)量之比，密度之比和原子個(gè)數(shù)比。

分析：根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論：

Vn

同T、同P時(shí)，任何兩氣體1

V分子個(gè)數(shù)比。

2

1

n

2

解：

02

03

已知：體積比32

求：物質(zhì)的量比3.2.

分子個(gè)數(shù)比32

所含原子個(gè)數(shù)比3x2:2x3=1:1

質(zhì)量比3x322x48=1：1

（提示：O式量=32,O式量=48)

23

11

密度比2=2：3

3

（提小:)

v

例3：在相同條件下,3LH和2LC0混合，混合氣體的平均密度是相同條件下氧氣密

22

度的多少倍？

分析：根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知：同T、同P下的任何兩氣體:

MVn

(1)(2)1

MVn

111

2

2-22

解：（1）求混合氣的平均式量:

H的式量=2H的摩爾質(zhì)量=2g/mol

22

CO的式量=44CO的摩爾質(zhì)量=44g/mol

2—2

又已知\/V—3:2

Hco

22

n:n3:2

HCO

22g/rrvol3mol

則：M混氣然/mo12moi88g/mol

3mol2mol1a

混氣平均式量18.8O的式量32

2

（2）根據(jù)式量之比求密度比（即相對(duì)密度）

M混18.8

0.59（倍）

混氣M32

oo

22

答：H和C。組成的混合氣的平均密度是氧氣密度的0.59倍。

22

學(xué)■習(xí)?必備--4育品知書HE

例4：標(biāo)況下，向10L由H、CO、CO、N組成的混合氣體中通入6LO,用電火花

2222

引燃，使之充分反應(yīng)后，測得氣體體積為7.5L,將這些氣體通過盛有過量NaOH溶液的洗

氣瓶，氣體體積變?yōu)?L,這2L氣體的密度是相同狀況下H密度的15.5倍。求原混合氣體

2

中各種氣體的體積。(以上數(shù)據(jù)均在標(biāo)況下測得)

分析：在H、CO、CO和N中，只有H和CO能與。反應(yīng)。反應(yīng)后O剩余，用最

222222

大值法，可檢驗(yàn)出O過量，因此2L氣體中含有N和0。由平均分子量可以求出其中N

2222

和0體積，根據(jù)消耗的0體積，可求出H與CO總體積，從而求出起始CO體積。再根

2222

據(jù)CO總量，可求出CO體積，最后得出H體積。

22

解：(1)最大值法——判斷出O過量。

2

設(shè)10L氣體全部是H或全部是CO

2

則根據(jù)2H+0-2H02CO+o2C0

22222

2L1L2L1L

10L5L<6L10L5L<6L

所以，由此可推斷出6L0必過量。

(2)反應(yīng)后剩余的2L是由N和0組成的混合氣體，求其平均分子量: