初中化學(xué)-酸堿中和反應(yīng)課件

酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)11、為什么酸和堿都有相似的化學(xué)性質(zhì)？2、判斷下列物質(zhì)哪些是酸？哪些是堿？

H2SO4、Fe(OH)3、Al(OH)3、

HNO3、KOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、H3PO4知識回顧思考：酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？1、為什么酸和堿都有相似的化學(xué)性質(zhì)？知識回顧思考：酸和堿能否2[實驗10-8]在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。實驗現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o色得出結(jié)論：酸和堿能反應(yīng)[實驗10-8]在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴3NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH和HCl反應(yīng)的方程式

酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-反應(yīng)生成水，剩下的金屬離子和酸根離子結(jié)合生成鹽的過程。反應(yīng)本質(zhì)：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH和HCl4中和反應(yīng)定義：酸與堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中和反應(yīng)定義：酸與堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)如：5KOH+H2SO4Mg(OH)2+HClAl(OH)3+H2SO4

Cu(OH)2

+

HClK2SO4+2H2OMgCl2+2H2OAl2(SO4)3+6H2OCuCl2+2H2O22練習(xí)：完成下列化學(xué)方程式：232KOH+H2SO4K2SO4+2H2O22練習(xí)：完成下列6Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+熟石灰

你能用方程式表達(dá)出它的原理么？（說明：此酸雨為硫酸型酸雨）中和反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用1.改變土壤的酸堿性Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+熟石灰7方法1：可用熟石灰進(jìn)行中和處理。處理方法2：在廢硫酸中加入廢鐵（硫酸亞鐵可用來做動物的食品添加劑。）2.處理工廠的廢水方法1：可用熟石灰進(jìn)行中和處理。處理方法2：在廢硫酸中加入廢8試寫出胃康—U治胃酸過多的原理：此藥中含有氫氧化鋁3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3.用于醫(yī)藥試寫出胃康—U治胃酸過多的原理：此藥中含有氫氧化鋁3HCl+9思考：為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法能消除腫痛？思考：為什么吃堿面時，放點醋，味道會更美?思考：思考：為什么吃堿面時，放點醋，味道會更美?10溶液酸堿度的表示法酸性溶液的pH值<7堿性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越強，pH越小堿性越強，pH越大(NaCl溶液、Na2SO4溶液)(p小寫，H大寫)溶液酸堿度的表示法酸性溶液的pH值<7堿性溶液的pH值>7中11

測定溶液pH的最簡便方法—使用pH試紙

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得出被測液的pH.①不能將pH試紙直接浸入待測液中測定，否則待測液受到污染。②不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，否則待測液被稀釋，測出的pH不準(zhǔn)確。測定溶液pH的最簡便方法—使用pH試紙121.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、CuO+2HCl=CuCl2+H2OC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C2.下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是()A、氫氧化銅和稀鹽酸B、石灰石和稀鹽酸C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)D、燒堿和稀硫酸請同學(xué)們試一下D1.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()C2.下13

3.已知蘋果汁的近似pH值為2.9～3.3,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是()(A)無色(B)紅色(C)藍(lán)色(D)紫色B

4.下列各pH值表示溶液酸性最強的是()(A)pH=14(B)pH=7

(C)pH=1