初三化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)題附解析

初三化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)題附解析一、選擇題金屬RCuCl溶液反響的化學(xué)方程式為：R+CuCl＝RCl+Cu，則以下說法錯誤的選項是2 2 2該反響是置換反響C．金屬R可能是鋁答案：C解析：C【解析】

金屬RCu強(qiáng)D．該反響前后R的化合價發(fā)生了轉(zhuǎn)變A、該反響是由單質(zhì)與化合物反響生成單質(zhì)和化合物，故符合置換反響的定義，故A正確；B、金屬R能夠?qū)⒙然~中的銅置換出來，說明金屬R比銅活潑，故B正確；，C、化合物中鋁元素的化合價是+3，不行能生成AlCl 故R不行能是鋁，故錯誤；，2D、反響前R是單質(zhì)，0，反響后R0，故化合價肯定轉(zhuǎn)變了，故正確。應(yīng)選C。某化學(xué)反響的微觀示意圖如下圖，以下表達(dá)不正確的選項是該反響屬于置換反響C．該反響生成了兩種物質(zhì)A解析：A【解析】【詳解】

B．該反響中原子沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變DCO2和H21：3催化劑由化學(xué)反響微觀示意圖可知該反響的化學(xué)方程式是：2CO2+6H2 C2H4+4H2O；A、該反響的生成物是兩種化合物，不符合置換反響的特點(diǎn)，故A錯誤；B、由微粒的變化可知，該化學(xué)變化中沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變的微粒是原子，故B正確；C、由微粒的變化可知，該反響生成了兩種物質(zhì)，故C正確；DCO2和H22：6＝1：3，故D正確。A?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組復(fù)習(xí)元素及其化合物學(xué)問以后，溝通自己的學(xué)習(xí)體會，以下是四位同學(xué)的發(fā)言，其中有錯誤的選項是〔 〕碳能形成多種單質(zhì)，如：金剛石、石墨、C60等．碳具有復(fù)原性，用焦炭可冶煉鐵B．SO、CO、CONaOH溶液吸取3 2C．鐵是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，除與氧氣反響外，還能與某些酸和鹽溶液發(fā)生置換反響D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作為燃料使用B解析：B【解析】【詳解】2A、碳可以和氧氣反響，具有可燃性，可以和CuO、CO、鐵的氧化物反響，具有復(fù)原性，2并可用于煉鐵，故A正確；3 B、氫氧化鈉溶液可以吸取酸性氧化物，如SO、COCO不是酸性氧化物，不能和氫氧化鈉溶液反響，所以B3 C、依據(jù)金屬活動挨次表知鐵是比較活潑的金屬，所以可以和酸和鹽發(fā)生置換反響，故C正確；D、由于四種物質(zhì)都可以燃燒，且來源廣泛，所以生活常常用于燃料，故D正確。應(yīng)選B。4．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，假設(shè)把甲和丙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，丙不反響．假設(shè)把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在丙外表有銀析出，而乙沒有變化．依據(jù)以上試驗事實(shí)，甲、乙、丙的金屬活動性挨次正確的選項是A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．乙＞丙＞甲B解析：B【解析】金屬活動性挨次中，氫前的金屬能與酸反響生成氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，假設(shè)把甲和丙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，丙不反響，說明甲>H，H>丙。假設(shè)把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在丙外表有銀析出，而乙沒有變化，說明丙>Ag，Ag>乙，所以甲、乙、丙的金屬活動性挨次是：甲＞丙＞乙，應(yīng)選B。點(diǎn)睛：要順當(dāng)解答此題，就要嫻熟把握并會應(yīng)用金屬活動性挨次，金屬活動性挨次中，氫前的金屬能與酸反響生成氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。將甲、乙、丙三種金屬分別放入試管中，滴加稀硫酸后只有丙金屬外表有氣體產(chǎn)生；再將乙金屬放入甲金屬的鹽溶液中，乙金屬外表有甲析出．則甲、乙、丙三種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的挨次為A．乙＞甲＞丙BB．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙解析：B【解析】試題分析：依據(jù)金屬活動性挨次表的應(yīng)用分析．在金屬活動性挨次中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,由金屬活動性挨次表的應(yīng)用及題意可知，甲、乙、丙三種金屬中，只有丙能和稀硫酸反響，說明丙在氫前，甲、乙在氫后；將乙放入甲的鹽溶液中，乙外表有甲析出，說明乙在甲的前面．所以，三種金屬的活動性強(qiáng)弱挨次是：丙＞乙＞甲．應(yīng)選項為：B．考點(diǎn)：金屬活動性挨次及其應(yīng)用將肯定質(zhì)量的鋁粉和鋅粉參加到硝酸銅溶液中，充分反響后過濾，得到濾渣和濾液。以下說法正確的選項是〔 〕假設(shè)濾液為藍(lán)色，則濾渣中定有鋅和銅B．假設(shè)濾渣中加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾液肯定為無色C．假設(shè)濾液中有硝酸鋅，則濾渣中肯定沒有鋁和鋅D．假設(shè)濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定有鋅和銅答案：D解析：D【解析】【分析】依據(jù)三種金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系鋁＞鋅＞銅，將肯定質(zhì)量的鋁粉和鋅粉參加到硝酸銅溶液中，鋁會先與硝酸銅反響生成硝酸鋁和銅，鋁粉完全反響后鋅再與硝酸銅反響生成硝酸鋅和銅?！驹斀狻緼、假設(shè)濾液為藍(lán)色，說明白鋁和鋅已完全發(fā)生了反響，則濾渣中肯定沒有鋅和銅，應(yīng)選項錯誤；B、假設(shè)濾渣中加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，說明白鋁和鋅沒有剩余，濾液的硫酸銅不肯定完全反響，濾液可能為藍(lán)色，應(yīng)選項錯誤；C、假設(shè)濾液中有硝酸鋅，則濾渣中肯定沒有鋁，可能含有鋅，應(yīng)選項錯誤；D、假設(shè)濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定有鋅和銅，可能含有鋁，應(yīng)選項正確。應(yīng)選D。3 AgNO3Cu〔NO〕的混合溶液中參加鐵粉，充分反響后，以下圖中肯定錯誤的選項是〔橫坐標(biāo)表示參加鐵的質(zhì)量〕〔3 A．B．C．D．D解析：D【解析】【詳解】A、由于所參加的鐵粉首先與硝酸銀反響，因此開頭參加鐵粉時得到銅的質(zhì)量為0；待硝酸銀完全反響后才開頭有銅消滅，所得銅的質(zhì)量不斷增加，直到硝酸銅完全反響銅的質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變，不符合題意；B、鐵與硝酸銀反響生成硝酸鐵和銀單質(zhì)，鐵置換硝酸銀的過程中溶液質(zhì)量漸漸減小，而溶液中硝酸銅的質(zhì)量不變，因此該階段硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)漸漸增大；等鐵粉開頭與硝酸銅反應(yīng)時，硝酸銅不斷減小至完全反響，溶液硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開頭漸漸減小直至為0，不符合題意；C、鐵與硝酸銀、硝酸銅的反響過程中，溶液的質(zhì)量都不斷減小，由于銀的相對原子質(zhì)量比銅大，所以與硝酸銀反響階段溶液質(zhì)量減小的速度比與硝酸銅反響時要更大些；兩種物質(zhì)完全反響后所得到的硝酸亞鐵溶液質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變，不符合題意；D、在未參加鐵粉時，混合溶液中只含有硝酸銀和硝酸銅兩種溶質(zhì)，而不是三種溶質(zhì)，符合題意。應(yīng)選D。X、Y、Z代表三種金屬，將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，觀看到的現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，Y、Z漸漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡。將YZCl2Y外表有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的挨次為〔〕A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Y>Z>XD．Z>Y>XC解析：C【解析】【詳解】將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，Y、Z漸漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡，說明Y、Z的活動性比氫強(qiáng)，X的活動性沒有氫強(qiáng)，將YZCl2Y外表有Z析出，由此可以得Y的活動性比Z強(qiáng)，綜上可以得出三種金屬的活動性為Y>Z>XC。為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進(jìn)展如圖試驗。試驗結(jié)論正確的選項是〔 〕金屬X產(chǎn)生氫氣金屬Y無明顯變化金屬Y外表析出銀 金屬Z無明顯變化XYZ B．ZYX C．YX、YZ D．XY、ZYA解析：A【解析】【分析】依據(jù)金屬活動性挨次進(jìn)展分析，在金屬活動性挨次中，氫前的金屬能與酸反響生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。【詳解】X參加稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣，說明活動性X＞HY參加稀鹽酸中，無明顯現(xiàn)象，說明活動性H＞YY參加硝酸銀溶液中，有銀析出，說明活動性Y＞Ag；將Z、Y參加硝酸銀溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明活動性Ag＞Z，故金屬活動性為：X＞Y＞Z；應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反響，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反響，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡。假設(shè)一邊投入少許鋅粒，另一邊投入一樣質(zhì)量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針( 偏向放鋅粒的燒杯一邊一邊 D．無法推斷A解析：A【解析】【詳解】

不發(fā)生偏轉(zhuǎn) C．偏向放鐵粉的燒杯由于在金屬活動性挨次中，鋅在鐵前，因此剛開頭反響時，鋅的反響速率快，得到的氫氣多，所以剛開頭時，天平會偏向鐵的一邊；但由于鐵的相對原子質(zhì)量比鋅小，因此最終鐵得到的氫氣多，故最終天平會偏向鋅的一邊。應(yīng)選：A。【點(diǎn)睛】在金屬活動性挨次中，越靠前的金屬化學(xué)性質(zhì)越活潑，和一樣的酸溶液反響時速率就越快；而對于在化合物中化合價相等的金屬元素，等量的金屬和一樣的酸溶液反響時，相對原子質(zhì)量越大的，得到的氫氣反而越少。驗證鋅、銀、鎂三種金屬的活動性挨次，可選用的一組物質(zhì)是〔 〕Zn、MgCl2溶液、AgMgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液D解析：D【解析】【詳解】驗證鋅、銀、鎂三種金屬的活動性挨次，可設(shè)計方案為“中間金屬兩邊鹽，兩邊金屬中間鹽”，理論上鋅、銀、鎂的活動性強(qiáng)弱挨次為鎂鋅銀，故方案一為選金屬鋅和鎂鹽與銀鹽；方案二是金屬鎂和銀與鋅鹽，應(yīng)選D。XCuC12MgC12溶液中無現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的挨次正確的選項是A．X、Mg、Cu B．Cu．X．Mg C．Mg、Cu、X D．Mg．X．CuD解析：D【解析】試題分析：金屬XCuC12溶液中有紅色物質(zhì)析出,X能將銅反響出來,X比銅活潑,XMgC12溶液中無現(xiàn)象,說明X不能將鎂置換出來,即X比鎂弱,所以三種金屬的活潑性X,X大于銅，應(yīng)選D考點(diǎn)：金屬活動性強(qiáng)弱的比較M能與稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣，試驗中將肯定質(zhì)量的金屬M(fèi)投入到足量的稀硫酸中，查找資料與試驗過程中獲得的數(shù)據(jù)有〔1〕M原子量為x，其他原子量也；〔2〕反響前硫酸溶液的質(zhì)量；〔3〕金屬的質(zhì)量；〔4〕反響后得到的溶液質(zhì)量；〔5〕反響前硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。假設(shè)要求得金屬M(fèi)在反響中的化合價，所用到的一組數(shù)據(jù)可以是A．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕B．〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕C．〔1〕〔2〕〔3〕〔5〕D．〔1〕〔3〕〔4〕〔5〕答案：A解析：A【解析】【分析】依據(jù)化學(xué)方程式計算所用到的量的關(guān)系及量分析所用的數(shù)據(jù)?！驹斀狻繉⒖隙ㄙ|(zhì)量的金屬M(fèi)投入到足量的稀硫酸中，金屬全部參與了反響。設(shè)要求的金屬M(fèi)在反響中的化合價，依據(jù)金屬的化合價，寫出金屬與酸反響的方程式；可以依據(jù)金屬的質(zhì)量和生成的氫氣的質(zhì)量關(guān)系計算。由金屬M(fèi)原子量為x，其它原子量也，可以求出物質(zhì)反響的質(zhì)量關(guān)系，再依據(jù)反響前硫酸溶液的質(zhì)量，反響后得到的溶液質(zhì)量和金屬的質(zhì)量求誕生成的氫氣的質(zhì)量，即可列比例式計算計算。所以A應(yīng)選：A?！军c(diǎn)睛】此題主要考察了依據(jù)化學(xué)方程式的計算，把握依據(jù)化學(xué)方程式計算過程及方法是正確解答此題的關(guān)鍵。為探究鐵、銅、銀的金屬活動性挨次，以下各組試劑不行以的是()A．Fe、Ag、Cu(NO3)2 B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO、AgNO

D．Fe、Cu、Ag、HCl4 3D解析：D【解析】D選項中銅，銀都不與鹽酸反響，所以不能區(qū)分銅銀的活動性X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)展有關(guān)試驗，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反響的記為“√”，不能反響的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做該試驗)。這四種金屬的活動性挨次為〔 〕XYZW鹽酸√——√Z的硝酸鹽W的硝酸鹽√√—A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>XA解析：A【解析】【分析】排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。【詳解】Y、Z與鹽酸不反響，則Y、Z的金屬活動性比氫弱，X、W的金屬活動性比氫強(qiáng)，即X、W>H>X、Z，則只要驗證Y、W、X、Z的金屬活動性即可得出金屬活動性挨次，Y能與Z的硝酸鹽反響，則Y的金屬活動性比Z強(qiáng)，X能與W的硝酸鹽反響，則X的活動性比W強(qiáng)，則四種金屬的活動性挨次為X>W>Y>Z。應(yīng)選A。【點(diǎn)睛】排在金屬活動性挨次中前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。錳和鎳〔Ni〕都是金屬元素，將鎳絲插入MnSO4溶液中無變化，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出．Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的挨次是〔 〕Cu、Mn、NiC．Ni、Cu、MnB解析：B【解析】【分析】Mn、Ni、CuD．Mn、Cu、Ni錳和鎳〔Ni〕都是金屬元素，將鎳絲插入MnSO4溶液中無變化，說明鎳的金屬活動性比錳CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出，說明鎳的金屬活動性比銅強(qiáng)?！驹斀狻緼MnSO4CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出，鎳能置換出銅，銅應(yīng)當(dāng)排在鎳的后面，故A錯誤；B、鎳不能置換出錳，能置換出銅，Mn、Ni、Cu的活動性由強(qiáng)到弱的挨次是Mn＞Ni＞CuB正確；C、鎳不能置換出錳，說明錳的活動性比鎳強(qiáng)，故C錯誤；D、鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出，證明鎳比銅活潑，故D錯誤。應(yīng)選B。Cu(NO3)2溶液中參加肯定量的鐵粉充分反響，以下狀況中可能消滅的是①Fe2+、Cu2+Cu②Fe2+、Cu2+Fe③溶液中只有Cu2+，不溶物為Fe④溶液中只有Fe2+，不溶物為Fe、CuA．①③ B．②③ C．①④ D．③④答案：C解析：C【解析】【分析】【詳解】依據(jù)金屬活動性可知，鐵比銅活潑，能置換出Cu(NO3)2溶液中的銅，同時生成硝酸亞鐵。①Cu(NO3)2Fe2+、Cu2+Cu，故①正確；溶液中不能同時存在鐵粉和Cu2+，由于它們能反響，故②③錯誤；④當(dāng)參加的鐵Fe2+Fe、Cu，故④C。18．4.5g鎂和鋁的合金參加到肯定質(zhì)量、肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，恰好完全反響，產(chǎn)生0.4g氫氣。向反響后的溶液中參加肯定質(zhì)量的NaOHMgCl2和AlCl3NaCl的質(zhì)量為〔〕A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85gA解析：A【解析】【詳解】H~HCl~NaClNaCl的質(zhì)量為x。H ~HCl~NaCl1 58.50.4g x1 =0.4g58.5 xx=23.4g，NaCl23.4gA?！军c(diǎn)睛】解決此題的技巧在于覺察最終生成的氯化鈉中氯元素全部來自于與鎂鋁合金發(fā)生反響的鹽酸，這樣就把看似無法解決的化學(xué)方程式的計算轉(zhuǎn)變?yōu)橐罁?jù)化學(xué)式的計算，從而奇異地解決問題。以下反響中屬于置換反響的是〔〕A．CO+CuO Cu+CO2B．CaO+H2O=Ca(OH)24Zn＋CuSO4=ZnSO＋Cu4D．SO＋2NaOH=NaSO＋HO2C解析：C【解析】【分析】【詳解】

2 3 2一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響屬于置換反響，C項屬于置換反響。應(yīng)選C。以下物質(zhì)不能由金屬和酸反響直接制得的是( )A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動性挨次中，銀位于氫的后面，不能與酸反響，故A符合題意；B、鐵和鹽酸反響生成的是氯化亞鐵，故B不符合題意；C、鎂和鹽酸反響生成氯化鎂。故C不符合題意；D、鋁和鹽酸反響生成氯化鋁。故D不符合題意。應(yīng)選：A。試驗步驟試驗現(xiàn)象(1)試驗步驟試驗現(xiàn)象(1)把甲、乙、丙三種金屬分別參加稀硫酸中甲、乙外表有氣泡產(chǎn)生，丙無明顯變化(2)再把甲放入到乙的硫酸鹽溶液中無明顯現(xiàn)象A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲B解析：B【解析】【分析】【詳解】位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，把甲、乙、丙三種金屬分別參加稀硫酸中，甲、乙外表有氣泡產(chǎn)生，丙無明顯變化，說明甲、乙的金屬活動性比氫強(qiáng)，丙的金屬活動性比氫弱，即甲、乙＞H＞丙。位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，再把甲放入到乙的硫酸鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明甲的金屬活動性比乙弱，即乙＞甲。故三種金屬的活動性挨次是乙＞甲＞丙，應(yīng)選B。有一種納米潤滑添加劑，有鋁粉、銅粉和氧化鋁粉末中的一種或幾種組成，取少量該添加劑，參加足量稀鹽酸，有紅色固體殘留，并產(chǎn)生大量氣泡，參加肯定量的硝酸銀溶液充分反響后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。關(guān)于以上試驗，有以下幾種說法：①該添加劑中肯定有銅，可能有鋁和氧化鋁②假設(shè)向濾渣中參加足量稀鹽酸，濾渣局部溶解，則該添加劑中肯定有氧化鋁③濾液中最多含有三種溶質(zhì)④濾渣中肯定有銅和銀，濾液中肯定有硝酸鋁和硝酸銅⑤通過以上試驗可以證明鋁、銅、銀三種金屬的活動性挨次上述說法正確的有：A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤B解析：B【解析】【詳解】取少量該添加劑，參加足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡，說明肯定含有鋁和銅，因此①說法錯誤；另取少量該添加劑，參加定量的硝酸銀溶液，充分反響后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說明銅和硝酸銀反響生成了硝酸銅，此時濾渣中肯定含有的物質(zhì)是Ag，可能含有銅，肯定沒有鋁，濾液肯定含有反響產(chǎn)生的硝酸鋁、硝酸銅，可能含有硝酸銀，濾液中最多含有三種溶質(zhì)，因此③說法正確，④說法錯誤；假設(shè)向濾渣中參加足量稀鹽酸，濾渣局部溶解，由于銀、銅不能和鹽酸反響，而鋁沒有剩余，說明該添加劑中肯定有氧化鋁被溶解，故②說法正確；鋁位于氫前，銅位于氫后；銅可以置換出銀，因此通過以上試驗可以證明鋁、銅、銀三種金屬的活動性挨次，故⑤說法正確；因此正確的選項是②③⑤；應(yīng)選：B。向盛有肯定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中參加過量的鋅粉，以下4個圖象中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是〔 〕A． B．C． D．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、稀硫酸為酸性溶液，開頭時其pH7，反響后溶液呈中性，故A錯誤；B、燒杯中有稀硫酸，所以開頭質(zhì)量不能為零，故B錯誤；C、參加鋅粉之后，鋅和稀硫酸馬上開頭反響生成氫氣，直至將稀硫酸消耗完全，生成氫氣的質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變，起點(diǎn)應(yīng)從零點(diǎn)開頭，故C錯誤；D、參加鋅粉之后，鋅和稀硫酸馬上開頭反響生成硫酸鋅，直至將稀硫酸消耗完全，生成硫酸鋅的質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變，故D正確。應(yīng)選D。為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動性挨次，可選用的一組物質(zhì)是( )FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液C．CuSO4溶液、Fe、AlCuSO4溶液、Fe、AlC13溶液D．AlCl3溶液、Fe、CuB解析：B【解析】【分析】【詳解】A、銅和硫酸亞鐵溶液、氯化鋁溶液都不反響，無法推斷鐵和鋁的活潑性，故錯；BCuSO4AlCl3溶液不反響，能推斷三種金屬的活動性挨次，故對；C、硫酸銅溶液和鐵、鋁都反響，無法推斷鐵和鋁的活潑性，故錯；D、Cu、FeAlCl3溶液中的鋁，無法推斷鐵、銅的金屬活動性，故錯。應(yīng)選：B。50gFeSO4CuSO4MgMg粉消耗，MgFeSO、CuSO的質(zhì)量變化見圖。請讀取圖象信息并結(jié)合金屬活動性服4 4序分析，下面說法不合理的是A．反響前,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4<CuSO4B．反響后，兩溶液底局部別析出的金屬是Fe和CuC．反響后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量：Fe<CuDFeSO4CuSO4對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A、BA>BD解析：D【解析】A、由圖可知，反響前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4<CuSO4，故正確；B、鎂比鐵和銅活潑，故將鎂參加硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中后分別有鐵和銅生成，正確；C、銅的相對原子質(zhì)量大于鐵的相對原子質(zhì)量，故反響后生成銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，正確；D、參與反響的鎂的質(zhì)量一樣，故生成硫酸鎂的質(zhì)量一樣，故反響后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故錯誤。應(yīng)選D。以下關(guān)于金屬材料的說法中正確的選項是( )A．鋁制品外表應(yīng)常用鋼刷擦洗B．可用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液C．焊錫(錫鉛合金)的熔點(diǎn)低，常用來焊接金屬D．鋼由于比生鐵的含碳量高，所以應(yīng)用范圍更廣C解析：C【解析】A．常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反響生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，所以鋁制品外表不能常用鋼刷擦洗，以免刮掉保護(hù)膜；B．波爾多液的主要成分是硫酸銅，鐵能與硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，使藥效降低；C．焊錫〔錫鉛合金〕，合金的熔點(diǎn)低，可用來焊接金屬；D．鋼由于比生鐵的含碳量低，鋼的性質(zhì)與生鐵不同，比生鐵有很多優(yōu)良的性能，所以應(yīng)用范圍更廣；選C兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別漸漸參加同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與參加硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項是〔〕A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)B．a(chǎn)點(diǎn)時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反響C．b點(diǎn)時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等D．c點(diǎn)時，兩個燒杯中都有金屬剩余D解析：D【解析】【分析】【詳解】A選項是錯誤的表達(dá)，該圖橫坐標(biāo)是硫酸，所以不能反響金屬的活動性強(qiáng)弱；B選項是錯誤的表達(dá)，a點(diǎn)盛金屬鋅的燒杯中酸有剩余；C選項是錯誤的表達(dá)，b點(diǎn)時金屬鋅產(chǎn)生的氫氣少；D選項c點(diǎn)時，兩個燒杯中都有金屬剩余，是正確的表達(dá)；故答案選擇D為了探究金屬與鹽溶液的反響規(guī)律，將肯定質(zhì)量的鋅粉和銀粉參加Cu〔NO〕溶液3 2中，充分反響，試驗過程及試驗現(xiàn)象如以下圖所示，則以下推斷中正確的選項是〔 〕A．濾液中可能含有Ag+B．濾渣中可能含有單質(zhì)鋅C．濾液中肯定含有Cu2+D．濾渣中肯定含有單質(zhì)銅答案：D解析：D【解析】【分析】【詳解】在金屬活動性挨次中，鋅＞銅＞銀，鋅能與硝酸銅反響生成硝酸鋅和銅，銀不與硝酸銅反響，濾渣中參加鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明參加的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾渣中含有銅和過量的鋅，濾液中