物質(zhì)的量濃度講義

物質(zhì)的量濃度》講義?要求1．理解物質(zhì)的量濃度的概念；2．掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能；3．了解物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目的計(jì)算；4．掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的基本及綜合計(jì)算。?導(dǎo)讀一．物質(zhì)的量濃度1．概念： ,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。TOC\o"1-5"\h\z物質(zhì)的量濃度的符號(hào)： ;常用單位： 。物質(zhì)的量濃度數(shù)學(xué)表達(dá)式： 4．注意：體積是扌旨 ，而不 體積，單位常用 ；溶質(zhì)的量是用 來表示的，不能用物質(zhì)的質(zhì)量等來表示；溶液一旦配好，即確定了物質(zhì)的量濃度，由于溶液的均一性，使得溶液內(nèi)部處處濃度 。無論取出多少體積的溶液，濃度始終不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量會(huì)因體積的不同而 。溶液體積2L500mL溶液名稱鹽酸氫氧化鈉溶液溶質(zhì)名稱氯化鈉溴化氫溶質(zhì)的物質(zhì)的量2mol0.5mol溶質(zhì)的質(zhì)量117g40.5g溶液濃度0.5mol?L-12.5mol?L-1二．物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．使用的主要儀器： 02．配制步驟計(jì)算：求配制一定濃度的溶液所需溶質(zhì)的 (固體) (液體)；稱量：用 稱取固體質(zhì)量或用 量取液體體積；TOC\o"1-5"\h\z溶解：在 溶解或稀釋溶質(zhì)并 ；轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)溶 小心地轉(zhuǎn)入一定體積的 中；洗滌：用 洗滌 2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，輕輕振蕩，使溶液 ；定容：向容量瓶中加水至離刻 處，改用 加水至 ；搖勻：蓋好瓶塞，用—頂住瓶塞，另一只手的 托住瓶底，把容量瓶 ，使溶液混合均勻。3．注意事項(xiàng)：溶質(zhì)的溶解必須在 內(nèi)進(jìn)行，加水要 ；（2）若溶解熱效應(yīng)明顯，要. 再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（3）儀器的洗滌只洗 ，量筒 ，每次用適量水；（4）定容時(shí)液面距刻度線 時(shí)必須改用 加水，—視刻度與溶液凹面 ；（5）搖勻后液面低于刻度線時(shí) 加水。三．物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目溶質(zhì)在溶液中的存在形式與溶質(zhì)電離情況有關(guān)：不能電離的溶質(zhì)在溶液中以 形式存在；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽在溶液中完全電離，以 形式存在；而弱酸、弱堿，在溶液中只有部分電離，所以既有 又有 存在，較為復(fù)雜。2?對(duì)于完全電離的溶質(zhì)，其離子濃度的計(jì)算方法為：溶液的濃度（CB）x離子個(gè)數(shù)（化學(xué)式中）；B離子物質(zhì)的量則為：溶液的濃度（CB）x溶液的體積（V）x離子個(gè)數(shù)。B四..誤差分析TOC\o"1-5"\h\z根據(jù)C存，若在配制一定濃度溶液時(shí)，因操作上的錯(cuò)誤而導(dǎo)致nB值比實(shí)際理論值小，或V比實(shí)際BV B理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；反之偏大。請(qǐng)?jiān)谙铝懈黜?xiàng)中對(duì)所配制溶液的物質(zhì)的量濃度的結(jié)果進(jìn)行分析（填寫“偏高”、“偏低”、“無影響”）。若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無誤，但所用砝碼生銹,則結(jié)果 。若稱量固體時(shí)，試劑、砝碼的位置顛倒，則結(jié)果若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁,則結(jié)果若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,則結(jié)果 。5?若容量瓶?jī)?nèi)溶液溫度高于20OC,則結(jié)果 。6?若定容時(shí)仰視刻度，則結(jié)果 。7?若定容時(shí)俯視刻度，則結(jié)果 。8.轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出,則結(jié)果 。五.物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算溶液稀釋定律（1） .溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變。即： m?w=m?w（濃） （濃） （?。?（?。?） .溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變。即： c（、?V（、=c（、?V（、（濃） （濃） （?。?（?。┤芤夯旌虾蟮臐舛韧瑵舛热芤旱幕旌希瑵舛炔蛔儭２煌瑵舛热芤夯旌?，濃度改變。應(yīng)求出混合液中溶質(zhì)物質(zhì)的量和混合液的體積。n（混）=ni+n2+……（即各溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量之和）礦 叨握（即混合液的總質(zhì)量除混合液的密度，再把單位轉(zhuǎn)化為升）因溶液混合時(shí)，體積會(huì)發(fā)生改變，故不能簡(jiǎn)單地將二種溶液的體積加和，必須用上述的方法來求。但若題目沒有給出混合液密度，則表示可忽略溶液混合時(shí)體積的變化，此時(shí)卩宀也。最后依 ，求出混合液的濃度。例題。用密度為P：g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為p2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

例題。將50mLO.lmoLL-1的NaCl和50mL0.5mol?L-1的CaCl2混和后，若溶液體積變成二者體積之和,則混和液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：A、lmoLL-1 B、0.55mol?L-1 C、0.67mol?L-1 D、2mol?L-1物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的換算（r為溶液的密度）1（￡）溶液1叩叭泌）“（g5T%叭溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g-mar11（￡）溶液c（mol?L-1）=例題。50mL98%的濃硫酸（密度1.84g?cm-3）,它的物質(zhì)的量濃度是:A、A、50xWx98%moLL-198x0.05B、1000x九84x98% moLL-198x1C、C、50xx98%moLL-1D、1.84x98% mol?L-19898x5098氣體的溶解在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體VL,所得溶液的密度為r 生型———-M（g-mol_1）%虜「 22.4（,楸?廣1）恥暗槪 1000（泌.）-l（g?c朋J）+ 匕⑥ —xM（g-mol-1）22.4（「翻JMV_22400+MV例題。用1體積水吸收560體積（SPT）氨氣，所得氨水密度為0.89g/mL，求氨水物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.關(guān)于溶解度的計(jì)算例1.40°C時(shí)KNO3的溶解度是64g,則25.6gKNO3配成飽和溶液時(shí)需加多少克水?例2.將100g10CKNO3飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，再恢復(fù)到10C，過濾得8.2gKNO3固體和51.8g濾液。求10C時(shí)KNO3的溶解度。例3.30C時(shí)含有某鹽A的溶液136g，平均分為兩份。其中一份加入該鹽A2g，另一份蒸去5g水，都恰好形成30C時(shí)的飽和溶液。求鹽A30C時(shí)的溶解度。例4.30C時(shí)Wg不飽和的CuSO4溶液，若蒸去11g水或加入5g膽磯晶體，都恰好得到30C的飽和溶液。求此溫度下CuSO4的溶解度。例5.100C時(shí)CuSO4的溶解度是75.4g。在此時(shí)的CuSO4飽和溶液200g中加入1.6g無水CuSO4，應(yīng)有多少克膽磯晶體析出?例6.40C時(shí)CuSO4的溶解度為30g。在此時(shí)CuSO4飽和溶液300g中，加入13.3g無水CuSO4，將有多少克膽磯晶體析出?例7.某溫度下，CuSO4的溶解度為25g。向100g此溫度下的CuSO4溶液中加入25g無水CuSO4后，析出膽磯晶體25g。求向此溶液中加入足量的無水CuSO4最多可形成膽磯晶體多少克？⑴．與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的換算w=100g+S⑵.溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算匚_蘭_ 77 _io叩皿c_V-￡+10咋-收iuug+s)1000其中p的單位為：g/mL例題。相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的某物質(zhì)的溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得其飽和溶液的密度為pgcm-3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：A、mol?L-1B、1000Sp mol?L-1C、10Spmol?L-1D、血(100+S)mol?L-110Sp Mr(100+S) Mr 1000Sp練習(xí)1把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL,濃度變?yōu)?4%,求濃縮后Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度。200mL密度為1.1g/cm3的H2SO4，