2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)常考離子濃度與曲線圖像

B.298K時,K(HX)B.298K時,K(HX)_1RlIY)=100類型一pH與稀釋體積（倍數(shù)）關(guān)系圖（2019-山東德州一模）298K時,將O.lmolL-啲兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋，溶液的pH與稀釋倍數(shù)的對數(shù)1/；煎關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是酸性：HY>HXC.1泉=2時，c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y-)W目同濃度時，NaX和NaY兩溶液中離子總濃度相等解析由圖像可知，同濃度的NaX和NaY的pHNaX大，說明X-在水溶液中的水解能力強于Y-,則酸性：HY>HX,故A正確；由圖像可知，同濃度的NaX和NaY的pH相差1,可知:搟=&，故B正確；根據(jù)物料守恒可知，味=2時，c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y)，故C正確；根據(jù)電荷守恒可知，濃度相等的兩溶液中，陰、陽離子總濃度=2c(Na+)+2c(H+),由于水解程度：NaX>NaY,則兩溶液中c(H+)不同，故兩溶液中離子總濃度不相等，故D錯誤。(2020-衡水中學(xué)三調(diào))常溫下10mL濃度均為0.1molL'1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是電離常數(shù)：K(HX)<K(HY)濃度均為0.1molL-'的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)4-c(HY)濃度均為0.1mol?Lt的NaX和NaY的混合溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)點水的電醫(yī)度大于b點水的電昂度解析濃度均為0.1molL-啲HX和HY兩種一元酸溶液，HY溶液的pH=2,HX溶液的pH=3,說明HY溶液中氫離子濃度大于HX溶液中的氫離子濃度，則HY的酸性強于HX,故電離常數(shù)：K(HX)<K(HY),A正確；根據(jù)物料守恒可知濃度均為0.1molL-1的HX和HY的混合溶液中：c(X~)+c(HX)=c(Y-)+c(HY),B正確；由于HY的酸性強于HX,則NaX的水解程度大，所以溶液中《丫-)〉c(X-),則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),C正確；a、b兩點溶液中氫離子濃度相同，對水電離的抑制作用相同，故兩點水的電咼程度相同，D錯誤。

類型二一元弱酸(或弱堿)中和反應(yīng)過程中pH變化曲線(2020-石家莊模擬)常溫下，用0.10molL-iNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是點①和點②所示溶液中：RCH3COO-)<c(CN-)點③和點④所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)①和點②所示溶液中：《(CHgCOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D點②和點③所示溶液中者隋：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)解析A項，點①的溶液中存在電荷守恒為c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)>c(H+),點②所示溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)<c(H+),二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO-)>c(CN-),錯誤；B項，點③中pH=7,貝i]c(OH-)=c(H+),則點③中c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH~),錯誤；C項，點①的溶液中存在物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=c(Na+),點②所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+),二者中鈉離子濃度相同，貝'Jc(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),BPc(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),正確。

(2019-南陽等六市聯(lián)考)某溫度下，向一定體積0.1molL-啲氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是A.M點和N點溶液中玦0的電離程度相同g點溶液中，cCNH^)+c(NH3H2O)=c(Cl-)M點溶液的導(dǎo)電性小于Q點溶液的導(dǎo)電性c(NHr)N點溶液加水稀釋，(劇岳())變小解析由于M點堿過量，N點酸過量，M點溶液中氫氧根離子濃度與N點溶液中氫離子濃度相同，對水的電離抑制能力相同，故兩點水的電離程度相同，A正確；Q點時pH=pOH,說明溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：c(NHf)+c(H-)=c、(Cl)+c(OH),貝ijc(NH3)=c(C「)，B錯誤；M點溶液中主要溶質(zhì)為一水合氨，為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，Q點溶液中溶質(zhì)主要為氯化鉉，為強電解質(zhì)，溶液中離子濃度較大，故M點溶液的導(dǎo)電能力小于Q點，C正確；N點溶液加水稀釋，從=今”部),溫度不變，從不變，加水稀釋気離子4NH3H2O)濃度減小，c(OH-)增大，所以變小,故D正確。

敘述不正確的是人.此(昭)的數(shù)量級為10-5c(A)B滴加NaOH溶液過程中， /cli\保敘述不正確的是人.此(昭)的數(shù)量級為10-5c(A)B滴加NaOH溶液過程中， /cli\保c(HA)?c(OH-)溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示［已知：p如兩=-lg而尋。下列pH765476、434——、4——、m.X、—2一1()2持不變C.m點所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)am— . c(A')c(H) c(A')c(A)丄解析HAH++A-頂吋)=與缸，p榻=7溢;=。時，ATa(HA)=c(H+)=10"476,K"HA)的數(shù)量級為10fA項正確:c(HA)c(OH~)=(XHA)c(OH~)e(H)=氣'故滴加Na0H溶液過程中'而読而保持不變，B項正確；由電荷守恒可知，m點所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),由A分析可知，m點時c(A-)=c(HA),則c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+),C項正確；n點溶液中根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),n點溶液呈酸性,c(H+)>c(OH—),貝iJc(Na+)<c(A-),故不可能有c(Na+)=c(A-)+c(HA),D項錯誤。

類型三二元弱酸中和反應(yīng)pH關(guān)系圖(2017-全國卷I,13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(JX)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是AXa2(H2X)的數(shù)量級為10-6c(HX-)曲線N表示pH與恒而曲的變化關(guān)系NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)尸尸/7羅/7/rq/7/7V尸尸/7羅/7/rq/7/7V5.65.45.25.()H4.8d4.64.44.24.0一1.2—().8—()4().00.4().81.2Sc(HX)Sc(H,X)解析橫坐標取0時，曲線M對應(yīng)pH約為5.4,曲線N對應(yīng)pH約為4.4,因為是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性較強的溶液中會存在c(HX—)=c(H2X),所以曲線N表示pH與1肯*?的變化關(guān)系,c<X2_)丄* c{X2~)而文5=1時'即也而5C=°'PH=5.4,c(H)c(X2_) 怖―井K—21X10*4,a正確；c(HX)C(X2}B正確;c(H*)=lX10一54］頑?頃，Ka2=Ig^^vO,此時溶液呈酸性，CNaHXB正確;c(H*)=lX10一54］頑?頃，Ka2=Ig^^vO,此時溶液呈酸性，C當溶液呈中性時，由曲線M可知lg*M*>0,差紀>1，即c(X2-)>c(HX-),D錯誤。

mc(HY-)“g哩Y)1.3或1mc(HY-)“g哩Y)1.3或1lgc(HY-)().7 c(HY-)曲線M表示pH與lg睥2Y)BXa2(H2Y)=10-430 1 2 3 4 5pHC.a點溶液中：c(H+)-c(OH0 1 2 3 4 5pH=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)話S點c的溶液中：。(玦丫)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)c(H)t(HY_) 宀亠.4.c(HY—)宀亠c(HY")解析電(田丫)=a/y)—，隨著pH增大，c(H+)減小，謂*増大，1南搭增大，故曲線M表示pH與1嘴，的變化關(guān)系，A項正確；曲線N表示pH與lg農(nóng)忍的變化關(guān)系，當pH=3時，c(H+)=10—3molLT,c(HY_)c(Y2-) c(H)c(Y2-)hr^^=L3，^^=10，3,Ka2(H2Y)=、(哉_)丿=1013X103=1043B項正確:a點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(K+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-),故c(H+)—c(OH—)=2c(Y2—)+c(HY—)—c(K+),C項正確；交點c的溶液中：則c(H2Y)=c(Y2—)vc(HY—),D項錯誤。

類型分布系數(shù)常溫下，將體積為兒的O.IOOOmolL-丨HCI溶液逐滴加入體積為-2的0.1000mol-L-1Na2COs溶液中，溶液中H2CO3、HCO3-、COT所占的物質(zhì)的量分數(shù)(④隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是類型分布系數(shù)在pH=10.3時,溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCOj-)+2c(CO?-)+c(OH)+c(Cl-)在pH=8.3時，溶液中：0.1000mol-L-1>c(HCO3)+c(C(S-)+叫￡以)在pH=6.3時，溶液中,c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-):乃=1：2時，c(OH-)>c(HCO3)>c(CO?-)>c(H+)解析A項，任何溶液中均存在由荷守恒，則在pH=10.3時，溶液屮存在c(Na一)+c(H+)=c(HC0i)+2c(C0廠)+c(OH-)+c(C「)，正確；B項，由圖可知，在pH=8.3時，該溶液為NaHCCh和NaCl的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得c(HCO「)+c(CO廠)+c(H2CO3)v。1000molL'1，正確：C項，在pH=6.3時，溶液中存在NaHCO、NaCl和碳酸，該溶液顯酸性，則《!「)>c(OH'),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：NazCCh+HCl==NaCl+NaHCCh、NaHCOs+HCl==NaCI+CO21+H2O,所以離了濃度大小關(guān)系為c(Nab)>c(Cr)>c(HCO?)>c(H+)>c(OH—),正確；D項，34=1：2時，混合后的溶液是等物質(zhì)的量濃度的NazCOs、NaHCCh、NaCl的混合溶液,NazCCh和NaHCCh是強堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液顯堿性，CO廠的水解程度大于HCO.7的水解程度，則溶液中c(HCOi)>c(COr),由于水解程度是微弱的，所以c(HCOD>c(COT)>c(OH-)>aH),錯誤。

o下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是(4.66,0.994)1.05.50圖21()c初蛤(HzPOQ/mol-L'1圖1Hd5.0()4.66-129.LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,L1H2PO4溶液的pH隨c初始(HWOs)的變化如圖o下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是(4.66,0.994)1.05.50圖21()c初蛤(HzPOQ/mol-L'1圖1Hd5.0()4.66-12￥=c總(含P元素畑子)溶液中存在3個平衡含P元素的粒子有H2PO4HPO,和POi-隨c初始(HzPCU)增大,溶液的pH明顯變小Vfe農(nóng)度大于ImoLL-i的H3PO4溶液溶解藥2(2。3,當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為UH2PO4解析根據(jù)圖1