原子的結(jié)構(gòu)2離子

四、分子與原子的比較分子原子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔不同點(diǎn)（本質(zhì)區(qū)別）在化學(xué)變化中,分子可以再分，原子不可再分相互關(guān)系分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。

(1)原子的構(gòu)成：原子原子核核外電子

質(zhì)子中子(一個(gè)原子只有一個(gè)原子核)

(2)核外電子占據(jù)原子的絕大部分

體積.

每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性。整個(gè)原子不顯電性(+)(+)(--)知識(shí)回顧核外電子的排布（小結(jié)）1、核外電子是分層排布的電子層：1234567離核：近遠(yuǎn)能量：低高能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)?！舅伎肌磕芊裼靡粋€(gè)更簡(jiǎn)明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核電子層各電子層上容納的電子數(shù)核電荷數(shù)元素的分類、化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素分類最外層電數(shù)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)易失去最外層電子易得到電子一般不易得、失電子比較活潑金屬元素非金屬元素稀有氣體一般少于4個(gè)一般多于或等于4個(gè)（He為2個(gè)）8個(gè)電子元素最外層電子數(shù)決定元素的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）決定元素的穩(wěn)定（不活潑）比較活潑化學(xué)性質(zhì)種類+11281+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>+17287+17288NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)<

新課學(xué)習(xí)三、離子的形成易失去最外層電子易得到電子離子：帶電荷的原子(或原子團(tuán))叫離子。陽離子：帶正電荷的離子Na+

、Mg2+、Al3+

（質(zhì)子數(shù)﹥核外電子數(shù)）陰離子：帶負(fù)電荷的離子Cl-、O2-、S2-

（質(zhì)子數(shù)﹤核外電子數(shù)）舉例+1328３+1328AlAl3++16286+16288ss2-離子分類歸納總結(jié)離子符號(hào)的書寫寫法：先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性數(shù)字在前正負(fù)號(hào)在后。

例：Mg2+Cl-Al3+O2-

2、陽離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原

子失去電子數(shù)的數(shù)目。3、陰離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子得到電子數(shù)的數(shù)目。【提示】1、一般金屬原子易失電子形成陽離子，

非金屬原子易得電子形成陰離子帶電荷的原子團(tuán)也叫離子CO32_SO42__NO3_OHNH4+陽離子陰離子碳酸根離子硫酸根離子硝酸根離子氫氧根離子銨根離子初中化學(xué)要求掌握的五個(gè)原子團(tuán)（也叫根）判斷：微粒A是

微粒B是

，微粒C是

。Al3+Cl_ABCO288

+1728

+13

2

6

+8原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)<=練習(xí)一1.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?失電子得電子得電子失電子陰離子陽離子

原子

討論

①原子不帶電,而離子帶電區(qū)別

②原子一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

①離子是由原子得失電子聯(lián)系②都能構(gòu)成物質(zhì),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)微粒種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

---

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

---

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

---

核外電子數(shù)電性表示方法元素符號(hào)表示如：離子符號(hào)表示如：離子符號(hào)表示如：聯(lián)系相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（）（）陽離子原子陰離子（）（）=><得電子得電子失電子失電子不顯電性顯正電性顯負(fù)電性NaMgClONa+Mg2+Cl-O2-

原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別三、相對(duì)原子質(zhì)量國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）標(biāo)準(zhǔn)＝

×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量

112氧的相對(duì)原子質(zhì)量＝

2.657×10-26㎏

1.66×10-27Kg≈

16標(biāo)準(zhǔn)已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26㎏≈

1.66×10-27Kg歸納小結(jié)1、相對(duì)原子質(zhì)量？以一種碳原子的質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。注意：a.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，是一個(gè)近似值不是原子的實(shí)際質(zhì)量.

b.國際單位制為一，省略不寫。2.表達(dá)式:

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量

一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)

=

───────────────

一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量

(kg)×1/12

3計(jì)算公式三、找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫

1

0

1

1碳

6

6

6

12氧

8

8

8

16鈉

11

12

11

23氯

17

18

17

35鐵

26

30

26

56規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)練習(xí)2：填表：

原子名稱原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)碳66氧88鈉1123硫1632鎂1212661288161112111616161212241、不同種原子之間有哪些區(qū)別？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)4、原子本身顯電性嗎？為什么？在原子里質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不顯電性。思考回答1.如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號(hào)是____。2.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，X值為___，符號(hào)是____。3.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為___，符號(hào)是____。能力提高:10Ne128Mg2+O2_根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：2、小組討論如何表示離子？3、離子符號(hào)的意義？1、怎樣表示鈉離子、氯離子？Na+Cl-先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性例：Mg2+Cl-Al3+O2-練習(xí)二離子符號(hào)的意義(1)表示一個(gè)氧離子(2)表示一個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。例：O2-祝學(xué)習(xí)進(jìn)步再見自學(xué)指導(dǎo)（一）

認(rèn)真閱讀課本55頁2-3自然段。觀察圖3-13，完成下列問題：1、離子是如何形成的？

3、怎樣判斷陰離子、陽離子、原子？2、什么叫離子？分為幾類？離子是由原子失去或得到電子形成的。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的大小關(guān)系來判斷。帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。分為陽離子和陰離子兩類。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道什么是離子，了解離子的形成過程。

2、了解離子的分類及離子符號(hào)的寫法。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)離子符號(hào)的表示和它的意義學(xué)習(xí)難點(diǎn)初步了解離子的形成過程；相對(duì)原子質(zhì)量的概念形成。

3、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。

1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個(gè)原子______（填顯或不顯）電性。

2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____；化學(xué)變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是

；不顯電性的粒子是

。

3、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該元素原子核外電子數(shù)是_____

正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子111我行我速【思考】先對(duì)下列元素進(jìn)行分類,再分析各類元素的原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？鈉鎂鋁218+