常見的酸和堿3

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿（第1課時）生活中的酸

提起生活中的酸，人們自然會想到醋。醋中含醋酸3%-5%，它在水溶液中解離產(chǎn)生的氫離子能刺激人的味覺器官，常常感到一種酸味。酸牛奶營養(yǎng)價值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受熱，久置后會變成丁酸而有臭味。蘋果、梨等水果中含有蘋果酸。檸檬酸存在于柑橘類、莓類水果中，因為最早從檸檬中取得故叫“檸檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗壞血酸、草酸等有機(jī)酸。當(dāng)水果未成熟時，含酸量很高，人和動物都不愛吃，嫌它們太酸。這對植物種子起了保護(hù)作用。當(dāng)果實成熟了，里邊種子也成熟了，果實糖分增大，含的有機(jī)酸降到一定程度，水果變得美味可口。

發(fā)酵粉是由小蘇打和酒石酸組成。酒石酸可食用，當(dāng)混合物經(jīng)加水，受熱后，產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w充滿面團(tuán)中，形成蜂窩狀氣泡將面團(tuán)變得松軟膨大。螞蟻體內(nèi)有一種分子內(nèi)含一個碳原子的有機(jī)酸，叫甲酸，又叫“蟻酸”。昆蟲咬叮后的皮膚常紅腫是甲酸所致。涂擦含甲酸1.25%的水溶液可以治療風(fēng)濕病。有機(jī)酸隨含碳原子數(shù)的增多，氫離子較難解離，就嘗不出酸味了。有些有機(jī)酸具有了特殊的味道。如甘氨酸是帶甜味的酸。在茶葉、咖啡和柿子中含的單寧酸是澀味酸。

1.概念：石蕊溶液

酚酞溶液一.酸堿指示劑2.常用的酸堿指示劑能與酸或堿的溶液起作用，而顯示不同顏色的物質(zhì)。

加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化

白醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉溶液變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色不變色不變色變紅色變紅色實驗10-1的現(xiàn)象指示劑種類

酸性溶液堿性溶液中性溶液石蕊溶液酚酞溶液紫色石蕊酸紅堿藍(lán)，無色酚酞酸無堿紅注意：酸性溶液不一定是酸，堿性溶液不一定是堿；但是酸一定顯酸性，堿一定顯堿性。無色無色注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時，變色的是指示劑，而不是酸堿。1.鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)：

物質(zhì)

顏色

狀態(tài)

氣味

揮發(fā)性

鹽酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

二.常見的酸無色液態(tài)有刺激性氣味易揮發(fā)，打開試劑瓶，瓶口有白霧無色粘稠油狀液態(tài)無味不易揮發(fā)，打開試劑瓶，瓶口無白霧2.鹽酸和硫酸的用途：

用途

鹽酸

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

硫酸

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做氣體干燥劑。在實驗室和化工生產(chǎn)中常見的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿（第2課時）3.酸的特性：（1）濃鹽酸的特性：揮發(fā)性打開裝濃鹽酸的試劑瓶塞，觀察到有大量白霧產(chǎn)生，它是濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸汽結(jié)合形成鹽酸小液滴的緣故。①吸水性：能吸收空氣及其他物質(zhì)中的水分，使硫酸變稀。（2）濃硫酸的特性：[想一想]

分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？

如果濃鹽酸敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

濃硫酸如果敞口放置在空氣中，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量將會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。因此，濃鹽酸和濃硫酸都要密封保存濃硫酸的腐蝕性：實驗10-3實驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴在一小塊布上

小木棍變黑紙上留下黑色字跡甚至破損布變黑甚至破損②脫水性：能將紙張、木材、棉布、皮膚（由含C、H、O等元素的化合物組成）里的H、O元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。（腐蝕性）＊因為濃硫酸具有吸水性，所以實驗室可用做氣體干燥劑，能夠干燥酸性氣體（CO2、SO2、HCl氣體）和中性氣體（H2、O2、N2、CO、CH4）；＊濃硫酸的特性脫水性，能使木條、紙張等物質(zhì)發(fā)生“碳化”現(xiàn)象。實驗室利用濃硫酸的脫水性，將甲酸（HCOOH）和濃硫酸混合加熱，甲酸脫水后會變成

。同樣，如果將乙醇和濃硫酸混合加熱，則乙醇脫水后可能生成

。COC2H44.濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。注酸入水并攪拌WHY？

由于濃硫酸的密度比水的密度大，同時溶于水時會產(chǎn)生大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)膬?nèi)壁緩慢地注入到水中并不斷地攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可將水倒入濃硫酸中。我入水中較安全；水入我中真危險。我與水合多放熱；實驗牢記保平安。

打一實驗操作將濃硫酸沾到皮膚或衣服上如何處理：先用大量水沖洗，再涂抹3﹪-5﹪的NaHCO3溶液稀釋濃硫酸練習(xí)：兩個燒杯分別盛有100克濃鹽酸和100克濃硫酸敞口放置，其結(jié)果是濃鹽酸溶液的質(zhì)量將

，溶質(zhì)的質(zhì)量將

，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

；濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量將

，溶液的質(zhì)量將

，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

。減少減少減小增加不變減小第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿（第3課時）鹽酸（HCl）

硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）還有碳酸（H2CO3）磷酸（H3PO4）等氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣[Ca(OH)2]氫氧化鉀（KOH）氫氧化鎂[Mg(OH)2]氫氧化銅[Cu(OH)2]氨水NH3·H2O等常見的酸：從名稱上看都叫“某酸”，從化學(xué)式上看都是以氫（H）開頭（除去H2O和H2O2）常見的堿：從名稱上看都叫“氫氧化某”，從化學(xué)式上看都是以氫氧根（OH）結(jié)尾（除C2H5OH外）（1）酸能使指示劑變色酸能使紫色的石蕊溶液

，使無色的酚酞溶液

。（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣5、酸的化學(xué)性質(zhì)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑變紅色不變色（3）酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？②利用上面的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中，為什么？（4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl

=FeCl3

+

3H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O操作步驟現(xiàn)象

①在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，和2滴酚酞溶液，再逐滴滴入 稀鹽酸，并不斷攪拌溶液由____色逐漸變?yōu)開___色②取①中變?yōu)闊o色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱玻璃片上有白色固體生成完成下列實驗探究方案:紅無借以判斷酸與堿的反應(yīng)是否發(fā)生(2)為什么要加入酚酞指示劑？思考:(1)什么時候酸和堿恰好完全反應(yīng)？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識回憶

↙+=（5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸+碳酸鹽=新鹽+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象分析有白色沉淀生成

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3實驗步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。補(bǔ)充1：鹽酸跟硝酸銀的反應(yīng)現(xiàn)象分析有白色沉淀生成實驗步驟：在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液，觀察現(xiàn)象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl補(bǔ)充2：硫酸跟氯化鋇的反應(yīng)【小結(jié)】1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟活潑金屬的反應(yīng)3、