蛋白質(zhì)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

Word第第頁(yè)蛋白質(zhì)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)蛋白質(zhì)高中化學(xué)學(xué)問1

1.蛋白質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

(1)組成：蛋白質(zhì)中主要含有C、H、O、N等元素，屬于自然?有機(jī)高分子化合物。其溶液具有膠體的某些性質(zhì)。

(2)四級(jí)結(jié)構(gòu)

2.蛋白質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

(1)特征反應(yīng)

①顏色反應(yīng)：分子中含有苯基的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色。

②蛋白質(zhì)灼燒，可聞到燒焦羽毛的特別氣味。

(2)兩性

形成蛋白質(zhì)的多肽是由多個(gè)氨基酸發(fā)生成肽反應(yīng)形成的，在多肽鏈的兩端存在著自由的氨基和羧基，側(cè)鏈中也有酸性或堿性基團(tuán)，所以蛋白質(zhì)與氨基酸一樣具有兩性，能與酸或堿反應(yīng)。

(3)水解反應(yīng)

(4)鹽析

向蛋白質(zhì)溶液中加入肯定濃度的鹽(如硫酸銨、硫酸鈉、氯化鈉等)溶液，會(huì)使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的鹽析。鹽析是一個(gè)可逆過程，可用于分別提純蛋白質(zhì)。

(5)變性

蛋白質(zhì)在某些物理因素(如加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照耀、超聲波等)或化學(xué)因素(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、乙醇、福爾馬林、丙酮等)的影響下，其理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生轉(zhuǎn)變的過程稱為蛋白質(zhì)的變性。蛋白質(zhì)變性后在水中不能重新溶解，是不行逆過程，可用于殺菌消毒。

蛋白質(zhì)高中化學(xué)學(xué)問2

蛋白質(zhì)溶液與鹽溶液的反應(yīng)

鹽溶液的濃度大小，輕金屬鹽溶液和重金屬鹽溶液對(duì)蛋白質(zhì)的影響是不同的：

(1)濃的輕金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析。蛋白質(zhì)凝聚成固體而從溶液中析出，鹽析出來的蛋白質(zhì)仍保持原有的性質(zhì)和生理活性，鹽析是物理過程，也是可逆的。利用鹽析，可分別提純蛋白質(zhì)。

(2)稀的輕金屬鹽溶液，不會(huì)降低蛋白質(zhì)在水中的溶解度，反而會(huì)促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解。

(3)重金屬鹽溶液，不管是濃溶液還是稀溶液，均能使蛋白質(zhì)變性，變性后的蛋白質(zhì)不再具有原有的可溶性和生理活性，變性過程是化學(xué)過程，變性是不行逆的。加熱、紫外線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、某些有機(jī)物也能使蛋白質(zhì)變性。利用此性質(zhì)可殺菌、消毒。

高考化學(xué)選擇題秒殺技巧

技巧1、列舉特例、速排選項(xiàng)

高考選擇題往往考查一般規(guī)律中的特別狀況，這就要求考生熟識(shí)特例，對(duì)于一些概念推斷、命題式推斷正誤類題目，假如從正面不能直接作出推斷，可以列舉反例、特例，快速推斷選項(xiàng)正誤

通性通法：對(duì)于一些概念式、命題式推斷類問題，可以采納列舉特例法或反例法推斷，這就要求在學(xué)習(xí)中，不僅要把握一般規(guī)律，而且還要熟識(shí)一些特別例證，例證越豐富，解這類題就越快越準(zhǔn)

技巧2、巧用假設(shè)，以靜制動(dòng)

在解答有關(guān)四大平衡(化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動(dòng)問題時(shí)，有時(shí)會(huì)消失多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強(qiáng))的影響，針對(duì)這類問題，可以采納假設(shè)法，先假設(shè)其他因素不變，推斷第一個(gè)因素改變對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，然后再推斷其次個(gè)因素改變對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，進(jìn)而得出正確答案

通性通法：對(duì)于化學(xué)平衡體系，若轉(zhuǎn)變體積，推斷某成分濃度的改變，先假設(shè)轉(zhuǎn)變體積時(shí)平衡不移動(dòng)，推斷體積轉(zhuǎn)變時(shí)導(dǎo)致濃度改變，與題目條件對(duì)比，然后推斷平衡移動(dòng)的方向。例如，某氣體反應(yīng)平衡中，若生成物A的濃度為c(A)=0.5mol/L,體積擴(kuò)大至2倍，到達(dá)新平衡時(shí)c(A)=0.3mol/L，若平衡不移動(dòng)，則體積擴(kuò)大至2倍，A的濃度為0.25mol/L0.3mol/L，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，若忽視體積改變，易錯(cuò)誤推斷平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

技巧3、抓住恒、區(qū)分離子

在電解質(zhì)溶液中，部分同學(xué)分不清水電離的離子與電解質(zhì)電離的離子，對(duì)解這類題目感到很困惑。假如抓住水電離的