高二化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

Word第第頁高二化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)高二化學(xué)易錯(cuò)學(xué)問點(diǎn)1

一、概念推斷：

1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)

2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的升降(推斷是否氧化還原反應(yīng))

3、氧化劑具有氧化性(得電子的力量)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。

4、還原劑具有還原性(失電子的力量)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。

6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。

7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，

也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。

8、元素價(jià)態(tài)有氧化性，但不肯定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有還原性，但不肯定有強(qiáng)還原性;陽離子不肯定只有氧化性(不肯定是價(jià)態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不肯定只有還原性(不肯定是態(tài)，如：SO32-)。

9、常見的氧化劑和還原劑：

10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：

置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。

二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移狀況)

1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)

2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)

三、氧化還原反應(yīng)的分析

1、氧化還原反應(yīng)的類型：

(1)置換反應(yīng)(肯定是氧化還原反應(yīng))

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化還原反應(yīng)：

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

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1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。

陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。

總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、電解原理的應(yīng)用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極：2Cl-→Cl2+2e-

陰極：2H++e-→H2↑

總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu

(3)電鍍：以鐵外表鍍銅為例

待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-

陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu

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1、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的〔方法〕有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

2、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

3、體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為根據(jù)的：金剛石SiCSi(由于原子半徑：SiCO).

4、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

6、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價(jià)的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

8、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

10、子是否共存：

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