【解析】2023年高考真題變式分類(lèi)匯編：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

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2023年高考真題變式分類(lèi)匯編：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

一、選擇題

1．（2023·北京）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是（）

選項(xiàng)ABCD

試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O

A．AB．BC．CD．D

2．（2023·全國(guó)Ⅰ卷）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)

B．Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的

C．b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

3．（2023·江蘇）下列說(shuō)法正確的是（）

A．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子

B．0.1molL﹣1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小

C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)

D．室溫下，稀釋0.1molL﹣1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

4．（2023·寧波模擬）下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷幕衔锸?/p>

A．石墨烯B．液態(tài)氧化鈉C．二氧化硅D．鹽酸

5．（2023·咸陽(yáng)模擬）常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定過(guò)程中pH及電導(dǎo)率隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．水的電離程度：b>c

B．曲線Ⅱ?yàn)殡妼?dǎo)率曲線

C．b點(diǎn)溶液中：

D．若a=1.7，則CH3COCOOH的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為10-2(已知)

6．（2023·呼和浩特模擬）下圖是0.01mol·L-1甲溶液滴定0.01mol·L-1乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，其中曲線③表示鹽酸滴定CH3COONa溶液，其他曲線是醋酸溶液滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷正確的是

A．由圖可知條件相同時(shí)離子導(dǎo)電能力為H+>OH->CH3COO-

B．曲線②是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線

C．隨著甲溶液體積增大，曲線①始終保持最高導(dǎo)電能力

D．a(chǎn)、b、c三個(gè)點(diǎn)不都是反應(yīng)終點(diǎn)

7．（2023·烏魯木齊模擬）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

A向溶液中滴加少量稀硫酸，電導(dǎo)率減小溶液中的離子濃度減小

B的沸點(diǎn)比高O的非金屬性比S強(qiáng)

C室溫下，用pH試紙測(cè)得的溶液的pH約為5的水解程度大于電離程度

D向滴有酚酞的溶液中滴入數(shù)滴溶液，溶液紅色逐漸褪去溶液呈酸性

A．AB．BC．CD．D

8．（2022·溫州模擬）下列物質(zhì)一定能導(dǎo)電的是

A．食鹽B．石英C．鹽酸D．酒精

9．（2023·黃浦模擬）有關(guān)如圖的描述中，錯(cuò)誤的是

A．溶液中粒子中心為黑球的是水合

B．X與電源的正極相連，Y與電源的負(fù)極相連

C．KCl溶液能導(dǎo)電，所以KCl溶液是電解質(zhì)

D．KCl溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中含有自由移動(dòng)的離子

10．（2022·麗水、湖州、衢州模擬）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是

A．CuB．HCl

C．KNO3D．葡萄糖(C6H12O6)

11．（2023·柳州模擬）用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/L鹽酸，利用電導(dǎo)率傳感器可繪制滴定過(guò)程中的電導(dǎo)率曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．電導(dǎo)率最低點(diǎn)c點(diǎn)就是酸堿中和滴定的終點(diǎn)

B．由圖所知，隨著NaOH溶液增加，溶液pH先變小后變大

C．b、c、d點(diǎn)都存在：

D．a(chǎn)點(diǎn)電導(dǎo)率最大是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒濃度最高

12．（2022·房山模擬）用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大表示溶液導(dǎo)電性越強(qiáng))變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A．曲線①代表向HCl中滴加NaOH

B．A點(diǎn)溶液的pH小于C點(diǎn)溶液的pH

C．A、B兩點(diǎn)水的電離程度：A>B

D．C→D發(fā)生了反應(yīng)：H++OH-=H2O

13．（2022·青島模擬）25℃時(shí)，向20.00mL0.10mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，同時(shí)分別測(cè)得溶液pH和導(dǎo)電能力的變化如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH等于3，說(shuō)明HA是弱酸

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(A-)＜c(Na+)＜c(HA)

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+)

D．根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可推斷：V1＜V2

14．（2022·河西模擬）向溶液中滴入幾滴酚酞溶液后，勻速逐滴加入溶液，過(guò)程中測(cè)得混合溶液的電導(dǎo)率變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．間溶液中僅降低

B．該反應(yīng)的離子方程式為

C．溶液顏色逐漸變淺說(shuō)明是難溶電解質(zhì)

D．由時(shí)溶液的導(dǎo)電率數(shù)值可推理知不是強(qiáng)電解質(zhì)

15．（2022·昌平模擬）如圖所示，先在小燒杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入幾滴酚酞溶液，接通電源，再向滴定管小燒杯中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液3mL，可觀察到的現(xiàn)象有：①小燈泡變暗直至熄滅②溶液顏色變淺直至褪去③產(chǎn)生白色沉淀④小燈泡變亮，以下說(shuō)法正確的是（）

A．現(xiàn)象③可說(shuō)明溶液中H+與OH-發(fā)生反應(yīng)

B．溶液顏色變淺的原因是反應(yīng)中酚酞被消耗

C．小燈泡變暗直至熄滅的原因是溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小直至幾乎為0

D．若將H2SO4換為Na2SO4，也會(huì)產(chǎn)生相似現(xiàn)象

16．（2022·嘉興模擬）鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，該過(guò)程表示為：Na+(x+y)NH3Na+(NH3)x+e-(NH3)y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．鈉加入液氨中溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

B．e-(NH3)y的可能結(jié)構(gòu)為

C．e-(NH3)y具有強(qiáng)還原性，鈉/液氨體系可以還原炔烴、苯等有機(jī)物

D．e-(NH3)y在液氨體系中會(huì)產(chǎn)生H2

17．（2022·紹興模擬）下列屬于在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物的是（）

A．H2SO4B．CH4C．Na2CO3D．Cu

18．（2022·延慶模擬）用如圖所示裝置(攪拌裝置已略去)探究溶液中離子濃度的變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是（）

ABCD

試劑aNaOHCa(OH)2Ba(OH)2H2SO3

試劑bCH3COOHCa(HCO3)2H2SO4H2S

A．AB．BC．CD．D

19．（2022·延慶模擬）25℃時(shí)，向20.00mL0.10mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，同時(shí)分別測(cè)得溶液pH和導(dǎo)電能力的變化如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH等于3，說(shuō)明HA是弱酸

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(A-)＜c(Na+)＜c(HA)

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+)

D．根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可推斷：V1＜V2

20．（2022·西城模擬）向100mL溶液中滴加溶液，測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．和都是強(qiáng)電解質(zhì)

B．A→B電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：

C．B→C，溶液中的減小

D．A，B，C三點(diǎn)水的電離程度：A＜B＜C

21．（2023高三上·黃浦月考）向0.01molL-1的a中勻速滴入0.02molL-1的b，不符合圖像的是（）

選項(xiàng)ABCD

aBa(OH)2Ba(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2

bH2SO4CuSO4NaHCO3NH4HCO3

A．AB．BC．CD．D

22．（2023·北海模擬）常溫下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()

A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．Q點(diǎn)pH一定等于7

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

23．（2023·青島模擬）常溫下，向100.1的溶液中逐滴滴入0.1的溶液，所得溶液電導(dǎo)率及變化如圖所示，已知。下列分析錯(cuò)誤的是（）

A．曲線Ⅰ表示溶液的變化情況

B．為弱酸，其電離常數(shù)

C．開(kāi)始階段溶液電導(dǎo)率增大是因?yàn)樯闪藦?qiáng)電解質(zhì)

D．溶液中水的電離程度變化趨勢(shì)與曲線Ⅱ相似

二、多選題

24．（2022·衡陽(yáng)模擬）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)芤旱碾妼?dǎo)率隨加入水的體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A．曲線I表示氫氧化鈉溶液加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的：

C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：

D．將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：

25．（2023高一上·石家莊期末）在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其導(dǎo)電能力隨入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液中均大量存在H+和

B．b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

C．e點(diǎn)兩溶液中c(OH-)相同

D．a(chǎn)b段反應(yīng)的離子方程式為：

26．（2023高一上·安慶期末）在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（）

A．①代表滴加溶液的變化曲線

B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是、

C．反應(yīng)的離子方程式為：

D．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的

三、非選擇題

27．（2022高二上·東城期末）常溫下，某小組同學(xué)用如下裝置探究的沉淀溶解平衡。

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)傳感器種類(lèi)實(shí)驗(yàn)操作

①電導(dǎo)率傳感器向蒸餾水中加入足量粉末，一段時(shí)間后再加入少量蒸餾水

②pH傳感器向滴有酚酞的蒸餾水中加入粉末，隔一段時(shí)間后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸

（1）Ⅰ.實(shí)驗(yàn)①測(cè)得電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示。

已知：ⅰ.在稀溶液中，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。

a點(diǎn)電導(dǎo)率不等于0的原因是水能發(fā)生。

（2）由圖1可知，在懸濁液中加入少量水的時(shí)刻為(填“b”、“c”或“d”)點(diǎn)。

（3）分析電導(dǎo)率在de段逐漸上升的原因：d時(shí)刻，(填“>”、“＜”或“=”)，導(dǎo)致(結(jié)合沉淀溶解平衡解釋原因)。

（4）Ⅱ.實(shí)驗(yàn)②測(cè)得pH隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。

已知：ⅱ.25℃，

ⅲ.酚酞的變色范圍：

pH＜8.28.2～10>10

顏色無(wú)色淡粉色紅色

依據(jù)圖2可判斷：A點(diǎn)加入的的物質(zhì)的量大于C點(diǎn)加入的硫酸的物質(zhì)的量，判據(jù)是。

（5）0～300s時(shí)，實(shí)驗(yàn)②中溶液先變紅，后。

（6）常被用于水質(zhì)改良劑，能夠使水體pH約為9，進(jìn)而抑制細(xì)菌的生長(zhǎng)。25℃時(shí)水體中約為。

28．（2023高一上·百色期末）根據(jù)題中所給的信息，回答下列問(wèn)題：

（1）目前，汽車(chē)尾氣已成為城市空氣的主要污染源，汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等多種污染物。治理汽車(chē)尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車(chē)的排氣管內(nèi)裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成N2和CO2.請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中還原劑是，被還原的物質(zhì)是。

（2）某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。

①Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。

②該小組的同學(xué)關(guān)于上圖的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是。

A．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和。

B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子。

C．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)。

D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要原因是存在Ba(OH)=Ba2++2OH-。

（3）高鐵酸鹽是常用的水處理劑。干法制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)可利用Na2O2與FeSO4反應(yīng)，產(chǎn)物還有硫酸鈉、氧氣和氧化鈉，且反應(yīng)時(shí)消耗的Na2O2與生成的O2的物質(zhì)的量之比為4∶1。

①寫(xiě)出制備高鐵酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②若生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。

29．（2023高一上·吉林期末）請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)中屬于氧化物的是(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是。

①Al②O2③H2SO4④KOH⑤H2O⑥乙醇

（2）請(qǐng)寫(xiě)出硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：。

（3）向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨加入稀硫酸溶液體積變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____

A．XY段導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)

B．當(dāng)加入硫酸的體積為a時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子

C．當(dāng)加入硫酸的體積為a時(shí)，H2SO4和Ba(OH)2恰好完全中和

D．YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的硫酸電離，使溶液中的離子濃度增大

（4）氯元素的價(jià)類(lèi)圖如圖所示，其中a-f表示對(duì)應(yīng)的含氯元素的物質(zhì)。

①請(qǐng)寫(xiě)出a的濃溶液和二氧化錳反應(yīng)制取b的化學(xué)方程式：。

②曾有報(bào)道，因混合使用潔廁靈(主要成分是a的水溶液)與84消毒液(主要成分f是鈉鹽)而發(fā)生Cl2中毒事件，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明兩者不能混合使用的原因：。

③下列說(shuō)法正確的是。

A．相同溫度相同濃度的a溶液比d溶液酸性弱

B．b、c均可用于自來(lái)水的殺菌消毒

C．f露置于空氣中一段時(shí)間后可能會(huì)轉(zhuǎn)化為d

D．a(chǎn)的濃溶液與e反應(yīng)生成3molb時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

30．（2023高一上·榆林期末）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯化氫②二氧化碳③熔融硫酸鋇④鐵絲⑤氫氧化鋇固體⑥蔗糖⑦氯化鉀溶液⑧氫氧化鈉溶液⑨酒精⑩氨氣

（1）能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)但其水溶液能導(dǎo)電的是。

（2）將①通入⑧中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）將少量的②通入⑤的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

31．（2023高一上·渭濱期末）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH溶液

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。

（3）以上屬于非電解質(zhì)的是。

32．（2023高一上·延邊期末）

（1）有以下物質(zhì)：①CO2；②熔融KOH；③生鐵；④稀硫酸；⑤銅；⑥Na2O2；⑦蘇打；⑧CaO；⑨無(wú)水乙醇；⑩CO。上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是，上述條件下能導(dǎo)電的是。

（2）已知①、、；②、、；③、、，其中互為同位素的一組是(填序號(hào)，下同)，互為同素異形體的一組是。

（3）已知?dú)溆?種核素：、、，氯有3種核素：、、，上述核素能形成種不同的氯化氫分子，其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量有種。

33．（2023高二上·石景山期末）電轉(zhuǎn)甲烷儲(chǔ)能技術(shù)是通過(guò)電解反應(yīng)將水分解成氧氣和氫氣，然后將氫氣和CO2反應(yīng)合成甲烷，以化學(xué)能形式存儲(chǔ)和輸運(yùn)電能的儲(chǔ)能技術(shù)(如下圖所示)。

（1）水是一種極弱的電解質(zhì)，電解水制氫環(huán)節(jié)可以加入增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

（2）0.1Mpa，n(H2)：n(CO2)=4時(shí)，CO2加氫甲烷化各產(chǎn)物平衡含量隨溫度的變化見(jiàn)下圖，主要副反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)H=+41.2kJ/mol

從上圖可知，CO2加氫甲烷化反應(yīng)：4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)HOH->CH3COO-，故A符合題意；

B．曲線②的最低點(diǎn)比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線，故B不符合題意；

C．由曲線①起始點(diǎn)最高，說(shuō)明鹽酸的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，隨著甲溶液體積增大，曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，根據(jù)曲線②可知，氫氧化鈉的導(dǎo)電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的導(dǎo)電能力曲線，故C不符合題意；

D．反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)會(huì)形成折點(diǎn)，因?yàn)閷?dǎo)電物質(zhì)發(fā)生了變化，即a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】曲線③表示鹽酸滴定CH3COONa溶液，曲線②最低點(diǎn)比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液，曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線。

7．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；溶液pH的定義

【解析】【解答】A．向溶液中滴加少量稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，所以電導(dǎo)率減小，故A符合題意；

B．的沸點(diǎn)比高是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵，故B不符合題意；

C．在水溶液中存在電離平衡，也存在水解平衡，的溶液呈酸性，說(shuō)明的電離程度大于水解程度，故C不符合題意；

D．溶液呈中性，向滴有酚酞的溶液中滴入數(shù)滴溶液生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度降低，碳酸根離子水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱，紅色逐漸褪去，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A．導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度大小有關(guān)；

B．分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)沸點(diǎn)升高；

C．依據(jù)電離和水解程度判斷；

D．依據(jù)水解平衡的移動(dòng)原理分析。

8．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】A．固態(tài)食鹽沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，A不符合題意；

B．石英主要成分為二氧化硅，不導(dǎo)電，B不符合題意；

C．鹽酸中存在自由移動(dòng)的H+和Cl-，可以導(dǎo)電，C符合題意；

D．酒精為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】金屬能導(dǎo)電，電解質(zhì)在水中或者熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電。

9．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】A．據(jù)分析可知，溶液中粒子中心為黑球的是水合，A不符合題意；

B．據(jù)分析可知，X與電源的正極相連，Y與電源的負(fù)極相連，B不符合題意；

C．KCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镵Cl為電解質(zhì)，而KCl溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，C符合題意；

D．KCl溶液能導(dǎo)電的原因是KCl在水中能電離出自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)圖中粒分析；

B．電解池中，陽(yáng)極與電源正極相連，陰極與電源負(fù)極相連；陰離子移向陽(yáng)極、陽(yáng)離子移向陰極；

C．單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)分析；

D．溶液具有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子可以導(dǎo)電。

10．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】在水溶液或熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物屬于電解質(zhì)，Cu是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)；HCl在熔融狀態(tài)不能電離出自由移動(dòng)的離子；KNO3是鹽在熔融狀態(tài)可以電離出鉀離子和硝酸根離子，在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電；葡萄糖(C6H12O6)是非電解質(zhì)，

故答案為C；

【分析】依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；一般包括酸、堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽。

11．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；中和滴定

【解析】【解答】A．根據(jù)圖知，溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，當(dāng)V（NaOH）=10mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaCl，離子濃度最小，其電導(dǎo)率最小，所以電導(dǎo)率最低點(diǎn)c點(diǎn)就是酸堿中和滴定的終點(diǎn)，故A不符合題意；

B．鹽酸溶液pHc(H＋)，那么c(CH3COO－)＋)，故B錯(cuò)；

C.因?yàn)镼點(diǎn)pOH＝pH＝a，則有c(H＋)＝c(OH－)，此時(shí)溶液呈中性，故C符合題意；

D.若消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等，二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性，而Q點(diǎn)溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積，故D錯(cuò)。

故答案為：C。

【分析】酸溶液中pOH越大，說(shuō)明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大。

23．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；水的電離；電離平衡常數(shù)

【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知曲線Ⅰ表示溶液的變化情況，A不符合題意；

B．根據(jù)分析可知為弱酸，恰好反應(yīng)時(shí)pH為5時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NH4R，R-水解呈堿性，銨根水解呈酸性，而NH4R溶液呈酸性說(shuō)明R-水解程度小于相同條件下的水解程度，根據(jù)越弱越水解原則可知此時(shí)HR的電離能力強(qiáng)于，而此時(shí)，所以電離常數(shù)，B符合題意；

C．開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：，為弱酸，反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液電導(dǎo)率增大，C不符合題意；

D．溶液中初始有酸，抑制水的電離，加入溶液后至恰好生成的過(guò)程，水的電離程度增大，而后再加入溶液，堿過(guò)量，抑制水的電離，水的電離程度又下降，所以水的電離程度變化趨勢(shì)與曲線Ⅱ相似，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】往100.1的溶液中逐滴滴入0.1的溶液，溶液的pH逐漸增大，所以曲線Ⅰ表示溶液的變化情況，則曲線Ⅱ表示溶液電導(dǎo)率的變化。電導(dǎo)率在恰好反應(yīng)時(shí)最大，此時(shí)pH=5，說(shuō)明原溶液的溶質(zhì)HR為弱酸。

24．【答案】C,D

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；水的電離

【解析】【解答】A．加水稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，導(dǎo)電能力變化較小，則曲線I表示醋酸稀釋的曲線，曲線Ⅱ表示氫氧化鈉稀釋的曲線，A項(xiàng)不符合題意；

B．NaOH溶液顯堿性，醋酸顯酸性，導(dǎo)電能力越大，說(shuō)明離子濃度越大，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：，B項(xiàng)不符合題意；

C．a(chǎn)和c點(diǎn)的導(dǎo)電率相同，則a點(diǎn)的氫離子濃度等于c點(diǎn)氫氧根離子濃度，即此時(shí)水的電離程度相等，b點(diǎn)在c點(diǎn)的基礎(chǔ)上再加水稀釋?zhuān)瑫?huì)促進(jìn)水的電離，則a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：，C項(xiàng)符合題意；

D．將a、b兩點(diǎn)溶液混合，由于醋酸濃度大于氫氧化鈉濃度，反應(yīng)后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，則溶液中：，D項(xiàng)符合題意；

故答案為：CD。

【分析】A．導(dǎo)電能力取決于離子濃度的大小；

B．導(dǎo)電能力越大，說(shuō)明離子濃度越大；

C．酸堿抑制水的電離，可水解的鹽促進(jìn)水的電離；

D．依據(jù)物料守恒分析。

25．【答案】C,D

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)，加入Ba(OH)2、NaOH較少，溶液主要成分為H2SO4，則溶液中均大量存在H+和，不符合題意；

B．b點(diǎn)生成BaSO4，d點(diǎn)生成Na2SO4，都為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，B不符合題意；

C．e點(diǎn)，導(dǎo)電能力相同，說(shuō)明溶液中離子濃度相同，反應(yīng)②含有大量的鈉離子，則②中OH-的量較少，因此e點(diǎn)兩溶液中c(OH-)不相同，C符合題意；

D．由以上分析可知①代表向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線，二者反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：，D符合題意；

故答案為：CD。

【分析】硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，此時(shí)由于有固體和水的產(chǎn)生，導(dǎo)致導(dǎo)電性變得極弱，最后硫酸過(guò)量時(shí)，導(dǎo)電性增強(qiáng)；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由于硫酸鈉為可溶性鹽，因此只考慮水的生成，導(dǎo)電性減弱，但是由于還有硫酸鈉的存在，為可溶性鹽，因此還有一定的導(dǎo)電性。

26．【答案】B,C

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】A．根據(jù)前面分析得到①代表滴加溶液的變化曲線，故A不符合題意；

B．b點(diǎn)是氫氧化鋇中鋇離子恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，即發(fā)生，因此溶液中大量存在的離子是、，故B符合題意；

C．是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，故C符合題意；

D．曲線②中b點(diǎn)還剩余氫氧根，在d點(diǎn)氫氧根反應(yīng)完，在c點(diǎn)還有氫氧根剩余，而曲線①中a點(diǎn)氫氧化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)完，后面繼續(xù)加硫酸，因此兩溶液中含有的量不相同，故D不符合題意；

故答案為：BC。

【分析】A、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)硫酸鋇和水，導(dǎo)電性減弱，繼續(xù)滴加硫酸，導(dǎo)電性增加；硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生硫酸鋇、水和氫氧化鈉，由于有氫氧化鈉的存在，即使導(dǎo)電性減弱，但是有一定的氫氧化鈉，導(dǎo)電性仍然比較強(qiáng)，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉，最終生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，比起原先導(dǎo)電性弱一些，再繼續(xù)滴加硫酸氫鈉，導(dǎo)電性稍微變強(qiáng)；

B、b點(diǎn)，此時(shí)溶質(zhì)為氫氧化鈉；

C、o變?yōu)閍點(diǎn)的過(guò)程中，為氫氧化鋇和硫酸完全反應(yīng)的過(guò)程；

D、曲線①在a之后，硫酸過(guò)量，曲線②在b點(diǎn)溶質(zhì)為氫氧化鈉，d點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉。

27．【答案】（1）電離

（2）c

（3）10，因此實(shí)驗(yàn)②中溶液變紅，CD段加入稀硫酸，消耗氫氧化鎂，pH減小，稀硫酸消耗完，氫氧化鎂繼續(xù)溶解，pH增大，最終溶液的pH值范圍為9（6）25℃時(shí)，水體pH約為9，則，由得，。

【分析】（1）H2O是弱電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離；

（2）相當(dāng)于稀釋?zhuān)?/p>

（3）依據(jù)沉淀溶解平衡分析；

（4）根據(jù)圖像可知，最后的溶液顯堿性；

（5）依據(jù)最終溶液的pH值范圍分析；

（6）依據(jù)pH和Ksp計(jì)算。

28．【答案】（1）2NO+2CON2+2CO2；CO或一氧化碳；NO或一氧化氮

（2）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；CD

（3）4Na2O2+FeSO4=Na2FeO4+Na2SO4+O2↑+2Na2O；0.3NA

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

【解析】【解答】(1)NO與CO在催化劑和加熱的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CON2+2CO2，其中一氧化碳失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，一氧化氮得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原；

(2)①氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生產(chǎn)硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

②A．溶液導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，a時(shí)刻溶液導(dǎo)電能力為0，此時(shí)Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，A正確；

B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，B正確；

C．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明溶液中自由移動(dòng)離子減少，不能說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)，C不正確；

D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要原因是稀硫酸過(guò)量，電離出氫離子和硫酸根離子，D不正確；

故答案為：CD。

(3)①高鐵酸鈉可利用Na2O2與FeSO4反應(yīng)，產(chǎn)物還有硫酸鈉、氧氣和氧化鈉，且反應(yīng)時(shí)消耗的Na2O2與生成的O2的物質(zhì)的量之比為4∶1，Na2O2中負(fù)一價(jià)氧中有2個(gè)原子失去2個(gè)電子生成氧氣，另有6個(gè)負(fù)一價(jià)氧得到6個(gè)電子形成負(fù)二價(jià)氧，則正二價(jià)鐵失去4個(gè)電子，化合價(jià)由+2變?yōu)?6價(jià)，反應(yīng)方程式為：4Na2O2+FeSO4=Na2FeO4+Na2SO4+O2↑+2Na2O。

②生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.05mol，由①分析可知，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA。

【分析】（1）NO與CO在催化劑和加熱的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成N2和CO2；

（2）①氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生產(chǎn)硫酸鋇沉淀和水；

②A.溶液導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，a時(shí)刻溶液導(dǎo)電能力為0；

B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子；

C.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明溶液中自由移動(dòng)離子減少；

D.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要原因是稀硫酸過(guò)量；

（3）①Na2O2與FeSO4反應(yīng)制備高鐵酸鈉，產(chǎn)物還有硫酸鈉、氧氣和氧化鈉；

②根據(jù)，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算。

29．【答案】（1）⑤；③④⑤

（2）

（3）A

（4）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；BC

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)

【解析】【解答】(1)氧化物是指由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，給出的幾種物質(zhì)中，屬于氧化物的是H2O；電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，給出的幾種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是H2SO4、KOH、H2O，故答案為：⑤；③④⑤；

(2)硫酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，故答案為：；

(3)

A．XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱；雖然硫酸鋇難溶于水，但是溶解部分全部電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A不正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電能力為0，說(shuō)明溶液中離子濃度接近于0，故B正確；

C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)二者發(fā)生反應(yīng)，Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，導(dǎo)致溶液的導(dǎo)電能力約為0，故C正確；

D．YZ段稀硫酸過(guò)量，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸電離出離子導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D正確；

故答案為：A，故答案為：A；

(4)①a的濃溶液為濃鹽酸，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

②潔廁靈的主要成分為鹽酸，84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生反應(yīng)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，生成的氯氣有毒，因此兩者不能混用，故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

③A．鹽酸為強(qiáng)酸，次氯酸為弱酸，因此相同溫度相同濃度的a溶液比d溶液酸性強(qiáng)，故A不正確；

B．氯氣和次氯酸都具有強(qiáng)氧化性，均能用于自來(lái)水的殺菌消毒，故B正確；

C．次氯酸鹽置于空氣中會(huì)與空氣中的二氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)，生成HClO，故C正確；

D．濃鹽酸和氯酸鹽發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，離子方程式為，中Cl的化合價(jià)降低5，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5e-，所以濃鹽酸和氯酸鹽反應(yīng)生成3molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為5mol，故D不正確；

故答案為：BC，故答案為：BC。

【分析】（1）氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物；電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

（2）硫酸氫鈉在水溶液中電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子；

（3）溶液導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷成正比，向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，由圖可知，X到Y(jié)中溶液導(dǎo)電能力減小，說(shuō)明溶液中離子濃度減小，a點(diǎn)導(dǎo)電能力為0，說(shuō)明溶液中離子濃度接近于0，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大；

（4）由圖可知，a為Cl元素-1價(jià)的氫化物，a為HCl，b為Cl元素的單質(zhì)，b為Cl2，c為Cl元素+4價(jià)的氧化物，c為ClO2，d為Cl元素+1價(jià)的酸，則d為HClO，f為Cl元素+1價(jià)的鹽，f為次氯酸鹽，e為Cl元素+5價(jià)的鹽，則e為氯酸鹽。

30．【答案】（1）③④⑦⑧；①③⑤；②⑩

（2）

（3）

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】物質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由移動(dòng)的電子或者自由移動(dòng)的離子；電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，且在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，?jù)此分析解答。

（1）③熔融硫酸鋇、⑦氯化鉀溶液、⑧氫氧化鈉溶液，都含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，④鐵絲含有自由移動(dòng)的電子能導(dǎo)電；①氯化氫、③熔融硫酸鋇、⑤氫氧化鋇固體是電解質(zhì)；②二氧化碳、⑩氨氣是非電解質(zhì)，水溶液中與水反應(yīng)分別生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，所以能?dǎo)電的是：③④⑦⑧；屬于電解質(zhì)的是：①③⑤；屬于非電解質(zhì)但其水溶液能導(dǎo)電的是：②⑩。

（2）氯化氫與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為：，故答案為：。

（3）少量二氧化碳與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇和水，離子方程式為：，故答案為：。

【分析】(1)物質(zhì)導(dǎo)電條件：存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子；

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；

非電解質(zhì)與水反應(yīng)能生成電解質(zhì)，且在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姡?/p>

(2)氯化氫與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成水和氯化鈉；

(3)少量二氧化碳與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇和水。

31．【答案】（1）④⑥⑨

（2）①②③④⑧

（3）⑤⑦

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】①NaCl晶體中離子不能自由移動(dòng)，NaCl晶體不導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl晶體是電解質(zhì)；

②液態(tài)HCl不含離子，液態(tài)HCl不導(dǎo)電，HCl溶液能導(dǎo)電，液態(tài)HCl是電解質(zhì)；

③CaCO3固體中離子不能自由移動(dòng)，CaCO3固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下CaCO3能導(dǎo)電，CaCO3固體是電解質(zhì)；

④熔融KCl中離子能自由移動(dòng)，熔融KCl能導(dǎo)電，KCl是電解質(zhì)；

⑤蔗糖不能電離，蔗糖不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)；

⑥銅含有自由移動(dòng)的電子，銅能導(dǎo)電，銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

⑦CO2不含離子，CO2不導(dǎo)電，CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)；

⑧H2SO4不含離子，H2SO4不導(dǎo)電，H2SO4溶液能導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)；

⑨KOH溶液中離子能自由移動(dòng)，KOH溶液能導(dǎo)電，KOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑨；

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧；

(3)以上屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦。

【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，如：部分有機(jī)物，非金屬氧化物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電條件：存在自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

32．【答案】（1）⑧；②⑥⑦⑧；②③④⑤

（2）①；②

（3）9；5

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；同素異形體；元素、核素；同位素及其應(yīng)用

【解析】【解答】（1）在題目涉及的物質(zhì)中屬于氧化物的有①CO2；⑥Na2O2；⑧CaO；⑩CO共四種。其中①CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物；⑥Na2O2與酸反應(yīng)除產(chǎn)生鹽和水外，還有O2，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于過(guò)氧化物；⑧CaO與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物；⑩CO既不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也不能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此屬于不成鹽氧化物，故屬于堿性氧化物的是CaO，故答案為：⑧；

電解質(zhì)必須是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離而導(dǎo)電。在題目涉及的物質(zhì)中，①CO2、⑨無(wú)水乙醇、⑩CO都是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；③生鐵、⑤銅是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)；④稀硫酸是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)；而②熔融KOH、⑥Na2O2、⑦蘇打、⑧CaO都是化合物，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此都屬于電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是②⑥⑦⑧；

物質(zhì)若能夠?qū)щ?，則應(yīng)該含有自由移動(dòng)的離子或電子。在題目給出的物質(zhì)②熔融KOH；③生鐵；④稀硫酸；⑤銅中，其中KOH是化合物，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的K+、OH-而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③生鐵、⑤銅是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子而導(dǎo)電；④稀硫酸是混合物，其中含有H+、，故能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)序號(hào)是②③④⑤；

（2）同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，其中①、、是同位素，合理選項(xiàng)是①；

同素異形體是由同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，其中②、、互為同素異形體，故答案為：②；

（3）HCl分子中含有1個(gè)H原子和1個(gè)Cl原子，由于H原子有3種，Cl原子有3種，則HCl分子的種類(lèi)數(shù)目為3×3=9種；相對(duì)分子質(zhì)量是分子中各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的和，在上述9種分子中，其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量有36、37、38、39、40，共5種。

【分析】(1)和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；

(2)有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；

(3)采用排列組合的方法計(jì)算存在的分子種類(lèi)=C31XC31，然后去掉相對(duì)分子質(zhì)量相同的即可。

33．【答案】（1）硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉等

（2）溫度從100℃升高到500℃或溫度升高，平衡時(shí)生成物的量均減小反應(yīng)物的量均增大，K減小，反應(yīng)放熱

（3）CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；H2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；4

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡移動(dòng)原理；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】(1)為了增加導(dǎo)電性，可以加入適量的電解質(zhì)，但加入的電解質(zhì)不參與電解，加入電解質(zhì)可以是H2SO4、Na2SO4、NaOH等；

故答案為硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉等；

(2)K=

，根據(jù)圖像，H2O、CH4平衡含量隨著溫度升高而降低，H2、CO2在600℃前，其平衡含量隨著溫度升高而升高，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)減小；

故答案為溫度從100℃升高到500℃或溫度升高，平衡時(shí)生成物的量均減小反應(yīng)物的量均增大，K減小，反應(yīng)放熱；

(3)①燃料電池中通燃料一極為負(fù)極，即通甲烷的一極為負(fù)極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e－+10OH－=CO

+7H2O；

故答案為CH4-8e－+10OH－=CO

+7H2O；

②a電極連接電源的正極，即a電極為陽(yáng)極，根據(jù)電解原理，氯離子在陽(yáng)極上放電，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e-=Cl2↑，b電極連接電源的負(fù)極，即b電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e-=H2↑＋2OH－，電解飽和食鹽水總反應(yīng)為2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為H2；2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑；

③該電路是串聯(lián)電路，電路中通過(guò)的電量相等，但電子的傳遞量只能用一個(gè)池的甲烷量計(jì)算，建立關(guān)系式CH4～8e-～4Cl2，n(Cl2)=

，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氯氣的體積為4L；

故答案為4。

【分析】(1)加入的物質(zhì)是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，即增大自由移動(dòng)的離子的濃度，但又不能影響電解池陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)；

(2)由圖2可知，溫度升高，CH4和H2O的濃度降低，平衡常數(shù)K減小，即平衡逆向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(3)①甲烷燃料電池的介質(zhì)為堿性溶液，甲烷燃燒生成的CO2進(jìn)一步與KOH反應(yīng)生成K2CO3；根據(jù)原子守恒和電荷守恒，可以寫(xiě)出電極反應(yīng)；

②燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入O2的一極為正極，所以a為陽(yáng)極，b為陰極，陽(yáng)離子(H+)移向陰極得電子，被還原為H2，陰離子(Cl-)移向陽(yáng)極失去電子被氧化為Cl2，進(jìn)一步寫(xiě)出電極的總反應(yīng)式；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L甲烷為

mol，算出失去電子的總量，根據(jù)得失電子守恒，即可求出Cl2的體積。

34．【答案】（1）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

（2）先變暗后變亮

（3）bc

（4）13.9

（5）②③

（6）f、a、g、c

（7）c

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；中和滴定；物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】I、(1)Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++

=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++

=BaSO4↓+2H2O；

(2)反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，直至完全反應(yīng)，燈泡變暗，隨著硫酸的增加，導(dǎo)電性又增強(qiáng)先變暗后變亮，故答案為：先變暗后變亮；

(3)硫酸鋇為電解質(zhì)，a不正確，B點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力約為0，幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，b正確，a點(diǎn)Ba(OH)2溶液與稀H2SO4恰好中和，故導(dǎo)電能力為0，c正確，BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電，d不正確；故答案為：b、c；

II、(4)

，則

，13.9mL，故答案為：13.9；

(5)配置一定物質(zhì)量濃度的溶液不需要天平與燒瓶，故答案為：②③；

(6)用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，混合均勻之后要將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切，故答案為：f、a、g、c；

(7)移液中有溶質(zhì)濺出，濃度偏小，未洗滌燒杯玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏小。定容時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際大，實(shí)際液體小于250mL，濃度偏大，多加水吸出，溶質(zhì)減少，濃度偏小，故答案為：c。

【分析】（1）離子反應(yīng)方程式注意配平和氣體、沉淀符號(hào)；

（2）（3）牢記導(dǎo)電性與電解質(zhì)中離子濃度的關(guān)系，同時(shí)要注意反應(yīng)過(guò)量問(wèn)題，題中產(chǎn)生沉淀，離子濃度降低，當(dāng)鋇離子完全反應(yīng)完了后，繼續(xù)加稀硫酸，離子濃度又會(huì)增大；

（4）溶液稀釋時(shí)，變化的是溶劑的量，溶質(zhì)的量在稀釋前后是保持不變的；

（5）（6）（7）牢記溶液配置實(shí)驗(yàn)所需要儀器和實(shí)驗(yàn)步驟，對(duì)于某些不規(guī)范的操作所能引起的誤差也要熟記于心，關(guān)鍵看增大或者減少的是溶質(zhì)還是溶劑。

35．【答案】①②⑥；②④⑤；⑦

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】①鋁線是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但是既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②熔化的KNO3能導(dǎo)電，屬于化合物，屬于電解質(zhì)；

③氯氣不能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④NaCl晶體不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑤液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，屬于電解；

⑥石灰水能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

故答案為：導(dǎo)電的物質(zhì)是①②⑥；屬于電解質(zhì)的是②④⑤；屬于非電解質(zhì)的是⑦。

【分析】物質(zhì)導(dǎo)電性的判斷核心在于內(nèi)部是否有移動(dòng)的電荷；電解質(zhì)的判斷在于是否滿足電解質(zhì)的含義。

36．【答案】（1）②⑤

（2）①⑥

（3）②⑦

（4）①③⑥⑦

（5）NaOH和Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3

（6）FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶

【解析】【解答】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸②小蘇打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固體⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亞鐵溶液。（1）酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物等物質(zhì)屬于電解質(zhì)，上述物質(zhì)中小蘇打和FeCl3固體都屬于鹽，故屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為②⑤。（2）H++OH-=H2O，該離子方程式可表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽與強(qiáng)堿在水溶液中反應(yīng)生成水和可溶性鹽的反應(yīng)，上屬物質(zhì)中稀硫酸和稀NaOH溶液滿足要求，因此這兩種物質(zhì)的序號(hào)是①⑥。（3）小蘇打能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸后，硝酸根在酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，硝酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液后可以生成氫氧化亞鐵沉淀，因此，加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為②⑦。（4）若溶液中有大量自由移動(dòng)的離子則該溶液能導(dǎo)電。上述物質(zhì)中，稀硫酸、氨水、稀NaOH溶液和硝酸亞鐵溶液均為電解質(zhì)溶液，滿足要求，因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)為①③⑥⑦。（5）二氧化碳與稀NaOH溶液充分反應(yīng)后，可能生成Na2CO3或NaHCO3，NaOH有可能過(guò)量。此溶液小火蒸干，NaHCO3不會(huì)完全分解；NaHCO3和NaOH不能大量共存。因此，若得到固體混合物，則固體組成成分可能是NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3。（6）實(shí)驗(yàn)室用FeCl3固體配制成飽和溶液，然后向沸水中滴加少量的FeCl3飽和溶液，加熱到液體呈紅褐色即可得到Fe(OH)3膠體，制備該膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl。

【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成和性進(jìn)行分析，根據(jù)電解質(zhì)、離子方程式的內(nèi)涵和外延進(jìn)行分析。

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2023年高考真題變式分類(lèi)匯編：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

一、選擇題

1．（2023·北京）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是（）

選項(xiàng)ABCD

試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；離子方程式的書(shū)寫(xiě)

【解析】【解答】A．Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的微粒，燈泡完全熄滅。當(dāng)CuSO4溶液過(guò)量時(shí)，其電離產(chǎn)生的Cu2+、導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題意；

B．Ca(OH)2與NH4HCO3發(fā)生離子反應(yīng)：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中自由移動(dòng)的微粒濃度很小，燈泡很暗。當(dāng)NH4HCO3溶液過(guò)量時(shí)，其電離產(chǎn)生的、導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，B不符合題意；

C．Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的微粒，燈泡完全熄滅。當(dāng)H2SO4溶液過(guò)量時(shí)，其電離產(chǎn)生的H+、導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；

D．CH3COOH與氨水發(fā)生離子反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反應(yīng)后自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮—滅(或暗)—亮的變化，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡能出現(xiàn)由亮一暗一熄滅一亮，說(shuō)明在滴加溶液過(guò)程中導(dǎo)致離子濃度減小，最終為0，再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大。

2．（2023·全國(guó)Ⅰ卷）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)

B．Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的

C．b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A.溶液的導(dǎo)電能力和離子濃度，還有離子所帶電荷有關(guān)，所以和離子種類(lèi)有關(guān)，故A正確，不符合題意。

B.由于導(dǎo)電能力和離子濃度有關(guān)，根據(jù)鈉離子的離子濃度最大判斷其導(dǎo)電能力，故B正確，不符合題意。

C.根據(jù)圖像b點(diǎn)剛好是拐點(diǎn)，說(shuō)明是堿和酸恰好完全反應(yīng)，而恰好完全反應(yīng)產(chǎn)物是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤，符合題意。

D.c點(diǎn)溶液時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，而根據(jù)氫離子和氫氧根離子1:1反應(yīng)得出NaOH與鄰苯二甲酸氫鉀關(guān)系比是2:1是恰好完全反應(yīng)，故當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)離子濃度最大，而氫氧根離子和氫離子發(fā)生反應(yīng)所以離子濃度最小，故D答案正確，不符合題意。

故答案為：C

【分析】此題考查酸堿中和的應(yīng)用，根據(jù)離子之間反應(yīng)關(guān)系推出各物質(zhì)的量之間關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式及產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行判斷溶液成分，酸堿性。

3．（2023·江蘇）下列說(shuō)法正確的是（）

A．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子

B．0.1molL﹣1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小

C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)

D．室溫下，稀釋0.1molL﹣1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；鹽類(lèi)水解的原理

【解析】【解答】A、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極上失去電子被氧化，故A正確；

B、Na2CO3溶液加熱，促進(jìn)碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；

C、常溫常壓，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LCl2中，不能用公式計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D、電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的濃度有關(guān)，稀釋0.1molL﹣1CH3COOH溶液，使得離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【分析】A、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極上失去電子；B、加熱促進(jìn)碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用公式計(jì)算氣體的物質(zhì)的量；D、電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的濃度有關(guān)．本題考查了原電池基本原理、鹽類(lèi)水解的影響因素、NA的計(jì)算和導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷等知識(shí)，綜合性強(qiáng)，但是較為基礎(chǔ)，掌握基本原理是解題的關(guān)鍵，難度不大．

4．（2023·寧波模擬）下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷幕衔锸?/p>

A．石墨烯B．液態(tài)氧化鈉C．二氧化硅D．鹽酸

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】A．石墨烯中只含有一種元素（碳元素），屬于單質(zhì)，A不符合題意；

B．液態(tài)氯化鈉（NaCl）中含有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，屬于能導(dǎo)電的化合物，B符合題意；

C．二氧化硅中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子或離子，不能導(dǎo)電，C不符合題意；

D．鹽酸為HCl的水溶液，屬于混合物，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的電子或離子，化合物是指至少含有兩種元素的純凈物。

5．（2023·咸陽(yáng)模擬）常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定過(guò)程中pH及電導(dǎo)率隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．水的電離程度：b>c

B．曲線Ⅱ?yàn)殡妼?dǎo)率曲線

C．b點(diǎn)溶液中：

D．若a=1.7，則CH3COCOOH的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為10-2(已知)

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；水的電離；離子濃度大小的比較

【解析】【解答】A．b點(diǎn)為氫氧化鈉和丙酮酸反應(yīng)的一半點(diǎn)，溶液中含等物質(zhì)的量的丙酮酸和丙酮酸鈉，c點(diǎn)為氫氧化鈉和丙酮酸恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，溶液中只有丙酮酸鈉，而酸抑制水的電離，鹽水解促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：bOH->CH3COO-

B．曲線②是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線

C．隨著甲溶液體積增大，曲線①始終保持最高導(dǎo)電能力

D．a(chǎn)、b、c三個(gè)點(diǎn)不都是反應(yīng)終點(diǎn)

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

【解析】【解答】A．由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，曲線②的最低點(diǎn)比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線，則由圖可知條件相同時(shí)離子導(dǎo)電能力為H+>OH->CH3COO-，故A符合題意；

B．曲線②的最低點(diǎn)比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線，故B不符合題意；

C．由曲線①起始點(diǎn)最高，說(shuō)明鹽酸的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，隨著甲溶液體積增大，曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，根據(jù)曲線②可知，氫氧化鈉的導(dǎo)電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的導(dǎo)電能力曲線，故C不符合題意；

D．反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)會(huì)形成折點(diǎn)，因?yàn)閷?dǎo)電物質(zhì)發(fā)生了變化，即a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】曲線③表示鹽酸滴定CH3COONa溶液，曲線②最低點(diǎn)比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液，曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線。

7．（2023·烏魯木齊模擬）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

A向溶液中滴加少量稀硫酸，電導(dǎo)率減小溶液中的離子濃度減小

B的沸點(diǎn)比高O的非金屬性比S強(qiáng)

C室溫下，用pH試紙測(cè)得的溶液的pH約為5的水解程度大于電離程度

D向滴有酚酞的溶液中滴入數(shù)滴溶液，溶液紅色逐漸褪去溶液呈酸性

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；溶液pH的定義

【解析】【解答】A．向溶液中滴加少量稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，所以電導(dǎo)率減小，故A符合題意；

B．的沸點(diǎn)比高是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵，故B不符合題意；

C．在水溶液中存在電離平衡，也存在水解平衡，的溶液呈酸性，說(shuō)明的電離程度大于水解程度，故C不符合題意；

D．溶液呈中性，向滴有酚酞的溶液中滴入數(shù)滴溶液生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度降低，碳酸根離子水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱，紅色逐漸褪去，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A．導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度大小有關(guān)；

B．分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)沸點(diǎn)升高；

C．依據(jù)電離和水解程度判斷；

D．依據(jù)水解平衡的移動(dòng)原理分析。

8．（2022·溫州模擬）下列物質(zhì)一定能導(dǎo)電的是

A．食鹽B．石英C．鹽酸D．酒精

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】A．固態(tài)食鹽沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，A不符合題意；

B．石英主要成分為二氧化硅，不導(dǎo)電，B不符合題意；

C．鹽酸中存在自由移動(dòng)的H+和Cl-，可以導(dǎo)電，C符合題意；

D．酒精為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】金屬能導(dǎo)電，電解質(zhì)在水中或者熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電。

9．（2023·黃浦模擬）有關(guān)如圖的描述中，錯(cuò)誤的是

A．溶液中粒子中心為黑球的是水合

B．X與電源的正極相連，Y與電源的負(fù)極相連

C．KCl溶液能導(dǎo)電，所以KCl溶液是電解質(zhì)

D．KCl溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中含有自由移動(dòng)的離子

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】A．據(jù)分析可知，溶液中粒子中心為黑球的是水合，A不符合題意；

B．據(jù)分析可知，X與電源的正極相連，Y與電源的負(fù)極相連，B不符合題意；

C．KCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镵Cl為電解質(zhì)，而KCl溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，C符合題意；

D．KCl溶液能導(dǎo)電的原因是KCl在水中能電離出自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)圖中粒分析；

B．電解池中，陽(yáng)極與電源正極相連，陰極與電源負(fù)極相連；陰離子移向陽(yáng)極、陽(yáng)離子移向陰極；

C．單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)分析；

D．溶液具有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子可以導(dǎo)電。

10．（2022·麗水、湖州、衢州模擬）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是

A．CuB．HCl

C．KNO3D．葡萄糖(C6H12O6)

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】在水溶液或熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物屬于電解質(zhì)，Cu是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)；HCl在熔融狀態(tài)不能電離出自由移動(dòng)的離子；KNO3是鹽在熔融狀態(tài)可以電離出鉀離子和硝酸根離子，在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電；葡萄糖(C6H12O6)是非電解質(zhì)，

故答案為C；

【分析】依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；一般包括酸、堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽。

11．（2023·柳州模擬）用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/L鹽酸，利用電導(dǎo)率傳感器可繪制滴定過(guò)程中的電導(dǎo)率曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．電導(dǎo)率最低點(diǎn)c點(diǎn)就是酸堿中和滴定的終點(diǎn)

B．由圖所知，隨著NaOH溶液增加，溶液pH先變小后變大

C．b、c、d點(diǎn)都存在：

D．a(chǎn)點(diǎn)電導(dǎo)率最大是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒濃度最高

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；中和滴定

【解析】【解答】A．根據(jù)圖知，溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，當(dāng)V（NaOH）=10mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaCl，離子濃度最小，其電導(dǎo)率最小，所以電導(dǎo)率最低點(diǎn)c點(diǎn)就是酸堿中和滴定的終點(diǎn)，故A不符合題意；

B．鹽酸溶液pHB

D．C→D發(fā)生了反應(yīng)：H++OH-=H2O

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；水的電離

【解析】【解答】A．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，濃度相同時(shí)，HCl溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng)，所以曲線②代表向HCl中滴加NaOH，A不符合題意；

B．曲線①為向CH3COOH中滴加NaOH，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH為10.00mL時(shí)，恰好與醋酸中和，所以A點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa，同理C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，由于醋酸根的水解，A點(diǎn)溶液顯堿性，而C點(diǎn)溶液顯中性，所以A點(diǎn)溶液的pH大于C點(diǎn)溶液的pH，B不符合題意；

C．A點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa，B點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaOH，醋酸根的水解促進(jìn)水的電離，而NaOH的電離會(huì)抑制水的電離，所以A點(diǎn)水的電離程度更大，C符合題意；

D．C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】濃度相同的醋酸和鹽酸，醋酸電離程度小于鹽酸，則c(H+)鹽酸大于醋酸，c(H+)越大溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，曲線①為向CH3COOH中滴加NaOH的變化曲線，曲線②為HCl中滴加NaOH的變化曲線。

13．（2022·青島模擬）25℃時(shí)，向20.00mL0.10mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，同時(shí)分別測(cè)得溶液pH和導(dǎo)電能力的變化如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH等于3，說(shuō)明HA是弱酸

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(A-)＜c(Na+)＜c(HA)

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+)

D．根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可推斷：V1＜V2

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較

【解析】【解答】A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH等于3，c(HA)=0.10mol·L-1＞c(H+)=10-3mol·L-1，說(shuō)明HA未完全電離，存在電離平衡，因此HA是弱酸，A不符合題意；

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為HA、NaA等濃度的混合溶液，溶液pH＜7，顯酸性，說(shuō)明HA的電離作用大于A-的水解作用，因此c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，B符合題意；

C．溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)；c點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電能力出現(xiàn)拐點(diǎn)，說(shuō)明此時(shí)NaOH和HA恰好完全反應(yīng)，則c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為NaA溶液，A-在溶液中部分水解產(chǎn)生HA，存在水解平衡，根據(jù)物料守恒可得c(A-)+c(HA)=c(Na+)，C不符合題意；

D．c點(diǎn)，HA和NaOH恰好完全反應(yīng)，則V2=20mL，由于HA為弱酸，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液（NaA溶液）的pH大于7；V(NaOH)=V1mL時(shí)，溶液pH為7，則說(shuō)明V1＜20mL，故加入NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V1＜V2，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.0.10mol·L-1HA溶液的pH=3，說(shuō)明HA部分電離；

B.b點(diǎn)為HA、NaA等濃度的混合溶液；

C.根據(jù)物料守恒分析；

D.NaA溶液呈堿性，要使酸堿混合溶液呈中性，HA應(yīng)該稍微過(guò)量，則V1＜20.00mL，V2時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaA，酸堿的體積相等，則V2=20.00mL。

14．（2022·河西模擬）向溶液中滴入幾滴酚酞溶液后，勻速逐滴加入溶液，過(guò)程中測(cè)得混合溶液的電導(dǎo)率變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．間溶液中僅降低

B．該反應(yīng)的離子方程式為

C．溶液顏色逐漸變淺說(shuō)明是難溶電解質(zhì)

D．由時(shí)溶液的導(dǎo)電率數(shù)值可推理知不是強(qiáng)電解質(zhì)

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】A．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，080s間溶液中c(Ba2+)、c(SO)都降低，故A不符合題意；

B．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，故B不符合題意；

C．溶液顏色逐漸變淺說(shuō)明氫氧根離子濃度減小，堿性減弱，所以紅色逐漸變淺，故C不符合題意；

D．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，離子方程式是Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是難溶物，溶液幾乎不導(dǎo)電，水是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力很弱，所以80s時(shí)溶液的導(dǎo)電率數(shù)值可推理知H2O不是強(qiáng)電解質(zhì)，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】依據(jù)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度的大小進(jìn)行判斷。

15．（2022·昌平模擬）如圖所示，先在小燒杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入幾滴酚酞溶液，接通電源，再向滴定管小燒杯中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液3mL，可觀察到的現(xiàn)象有：①小燈泡變暗直至熄滅②溶液顏色變淺直至褪去③產(chǎn)生白色沉淀④小燈泡變亮，以下說(shuō)法正確的是（）

A．現(xiàn)象③可說(shuō)明溶液中H+與OH-發(fā)生反應(yīng)

B．溶液顏色變淺的原因是反應(yīng)中酚酞被消耗

C．小燈泡變暗直至熄滅的原因是溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小直至幾乎為0

D．若將H2SO4換為Na2SO4，也會(huì)產(chǎn)生相似現(xiàn)象

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】A．現(xiàn)象③中產(chǎn)生了白色沉淀，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，故產(chǎn)生白色沉淀的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子不能共存，生成硫酸鋇白色沉淀，故A不符合題意；

B．酚酞遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，故溶液顏色變淺的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的堿性逐漸減弱導(dǎo)致的，故B不符合題意；

C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根結(jié)合生成水分子，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇白色沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中自由移動(dòng)的離子濃度逐漸減少直至幾乎為0，故小燈泡變暗直至熄滅，故C符合題意；

D．若將H2SO4換為Na2SO4，硫酸鈉與氫氧化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，會(huì)生成白色沉淀，而且溶液顯堿性，溶液中一直存在自由移動(dòng)的離子，因此產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)不同，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】氫氧化鋇溶液中滴入幾滴酚酞試液。溶液為變紅，接通電源后，逐漸滴加稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液中氫氧根離子濃度減小，紅色消失，溶液中離子濃度減少，導(dǎo)電性減弱，前后完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，據(jù)此解答。

16．（2022·嘉興模擬）鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，該過(guò)程表示為：Na+(x+y)NH3Na+(NH3)x+e-(NH3)y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．鈉加入液氨中溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

B．e-(NH3)y的可能結(jié)構(gòu)為

C．e-(NH3)y具有強(qiáng)還原性，鈉/液氨體系可以還原炔烴、苯等有機(jī)物

D．e-(NH3)y在液氨體系中會(huì)產(chǎn)生H2

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】相似相溶原理及其應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】A．液氨中無(wú)自由移動(dòng)的電子，不導(dǎo)電，加入金屬鈉后形成了