河北省張家口市榆林中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省張家口市榆林中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語正確的是

A．S2－的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B．碳—12可表示為12CC．—OH的電子式為

D．NaCl的分子式為NaCl參考答案：C略2.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（

）

A、碘升華

B、溴蒸氣被木炭吸附

C、酒精溶于水

D、HCl溶于水參考答案：D略3.在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O4（過二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2＋+S2O82－+H2O→MnO4－+SO42－+H＋（未配平），下列說法不正確的是A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+B．氧化性比較：S2O82－＞MnO4－C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol參考答案：C試題分析：A、若溶液中存在錳離子，則加入過二硫酸銨后溶液變?yōu)樽霞t色，可以用來檢驗(yàn)錳離子，正確；B、該反應(yīng)中的氧化劑是過二硫酸銨，氧化產(chǎn)物是高錳酸根離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，正確；C、該反應(yīng)中的酸性介質(zhì)不能是鹽酸，因?yàn)辂}酸中的氯離子被高錳酸鉀氧化，又被還原為錳離子，相當(dāng)于過二硫酸銨氧化氯離子，錯(cuò)誤；D、若有0.1mol高錳酸根離子生成，Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+7價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol，正確，答案選C。4.下列離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略5.下列關(guān)于層析實(shí)驗(yàn)中點(diǎn)樣的說法正確的是Ａ．可用玻璃棒蘸取試樣溶液，滴在濾紙上Ｂ．點(diǎn)樣時(shí)應(yīng)盡量蘸取較多的試樣滴在濾紙上，使點(diǎn)樣一次成功Ｃ．用毛細(xì)管吸取樣品，在原點(diǎn)處輕輕點(diǎn)樣，晾干后再點(diǎn)，重復(fù)數(shù)次Ｄ．點(diǎn)樣后應(yīng)在濾紙上形成一個(gè)直徑較大的樣斑，以便實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察參考答案：C略6.頭孢羥氨芐（結(jié)構(gòu)如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對(duì)頭孢羥氨芐的說法中正確的是（

）

A．頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S·H2O

B．1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH4mol和Br23mol

C．在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2

D．頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在參考答案：B略7.下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略8.（2005·上海卷）18、下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A、D3O+

B、Li+

C、ODˉ

D、OHˉ參考答案：D本題主要考查粒子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)與電荷數(shù)之間的關(guān)系。D3O+中質(zhì)子數(shù)為1×3+8=11，電子數(shù)為10，中子數(shù)（2－1）×3+8=11；Li+中質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2；OD－中電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為9；OH－中電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為8。故本題答案為D。9.下列各組物質(zhì)中，不能按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是：選項(xiàng)ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2參考答案：C略10.

下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A

①

B

④

C

②③④

D

①②③參考答案：答案：C11.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是①

②

③④

A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B.反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一C.反應(yīng)的D.反應(yīng)的參考答案：C【分析】A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2；

B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇；

C.由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到?！驹斀狻緼.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知道，反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是

CO2資源化利用的方法之一，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)反應(yīng)的，故C錯(cuò)誤；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，則，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選C。12.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是

（

）①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加入過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖能與新制Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)⑥汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔铮耆紵簧蒀O2和H2OA.①③⑤

B.②④⑥

C.①②⑤

D.③④⑥參考答案：A略13.將0.3molKMnO4在一定溫度下加熱后生成xmolO2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成ymolCl2，此時(shí)錳元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，則a的值可能為A．0.85

B．0.75

C．0.65

D．0.60參考答案：CD略14.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：BD此題考查了元素化合物知識(shí)。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時(shí)，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時(shí)，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。解法點(diǎn)撥：此題解答時(shí)，選用的是討論法，其多用在計(jì)算條件不足，據(jù)此求解時(shí)需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答；故此在應(yīng)用討論法解題時(shí)，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。15.下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合，Ba2+剛好完全沉淀：3Ba2++60H－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+C．FeBr2溶液中按物質(zhì)的量之比1:1通入Cl2:

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氧化二氯是棕黃色刺激性氣體，熔點(diǎn)：—116℃，沸點(diǎn)3.8℃。氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水（1：100），同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液；制備出之后要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存。制備少量Cl2O，是用干燥的氯氣和HgO反應(yīng)（還生成HgO?HgCl2）。裝置示意如圖（鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去）。（1）A中盛有的深色固體試劑a是

，分液漏斗中試劑b是

（2）B中盛有液體c是

，C中的液體d是

（3）D中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是

（在干冰、冰水、液態(tài)空氣中選擇），在E的內(nèi)管得到的氧化二氯中可能含有雜質(zhì)是 （5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是

，用這些不同的連接方式的主要理由是

。參考答案：

(1)高錳酸鉀(1分)

濃鹽酸(1分)

(2)飽和食鹽水(1分)

濃硫酸(1分)

(3)2HgO+2Cl2→Cl2O+HgO·HgCl2

(2分)

(4)液態(tài)空氣(1分)

液態(tài)Cl2（1分）

(5)A、B、C間用乳膠管連接，D、E間不用（2分）

Cl2O遇有機(jī)物易爆炸（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì);B與A同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34。請(qǐng)回答下列問題。

(1)AY2是一種常用的溶劑，是

(填極性分子或非極性分子)，分子中存在_________個(gè)σ鍵。

(2)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，晶體與金剛石類似，屬于___________晶體.B的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化,理由是___________。

(3)X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)開__________________(用元素符號(hào)作答)。

(4)Z的基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z十HCl十O2=ZCI十HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示不正確的是___________(填序號(hào))。

①氧化劑是O2②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在③氧化產(chǎn)物是HO2,

④1molZ參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(5)已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長(zhǎng)為______；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是____________。Y原子的雜化軌道類型是________。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)、計(jì)算、雜化軌道E5N3N4【答案解析】(1)非極性分子(1分) 2

(1分)(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(或2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2)

(2分)原子晶體(1分) 分子間形成氫鍵

(1分)(3)O>N>Al

(2分)(4)[Ar]3d104s1或1s22s23S23p63d104s1 (2分) ③ (1分)(5)(2分) 正四面體(1分)，sp3雜化(1分)解析：A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)，是C元素；B與A同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子，是N元素；X原子的第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，則為Al元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，是S元素；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29，是Cu元素（1）AY2化學(xué)式是CS2，其結(jié)構(gòu)式S=C=S，直線型，是非極性分子，存在2個(gè)σ鍵；

(2)X是Al，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(或2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2)；XB是CN，晶體與金剛石類似，屬于原子晶體；B的最簡(jiǎn)單氫化物是NH3，N原子電負(fù)性大，分子間形成氫鍵，所以容易液化；（3）Al、O、N元素的電負(fù)性與非金屬性一致，由大到小順序?yàn)椋篛>N>Al；（4）Z是29號(hào)Cu元素，基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d104s1或1s22s23S23p63d104s1 ；?O2中氧元素的化合價(jià)是0價(jià)，HO2中氧元素的化合價(jià)是-0.5價(jià)，化合價(jià)降低作氧化劑，故正確，不選；?HO2為超氧酸，應(yīng)具有酸性，可與堿反應(yīng)，故HO2在堿中不能穩(wěn)定存在，正確，不選；③還原產(chǎn)物是HO2,故錯(cuò)誤；④1molCu參加反應(yīng)生成+1價(jià)銅離子，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，正確，不選；

（5）銅原子位于頂點(diǎn)和面心：數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，即該晶胞實(shí)際擁有4個(gè)銅原子,晶胞中含有4個(gè)銅原子，則晶胞質(zhì)量為(4×64/NA

)g，該晶胞體積為a3cm3，則密度ρ=4×64/NAa3=256/a3NA=9.00g/cm3，則a=；SO42-中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)為（6+2）/2=4，孤電子對(duì)數(shù)為(6+2-2×4)/2=0，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，S原子雜化方式為sp3?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、電離能、化學(xué)鍵、晶胞結(jié)構(gòu)及計(jì)算等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意利用均攤法進(jìn)行晶胞的有關(guān)計(jì)算。18.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

某芳香烴A分子式為C8H10，它的主要用途是在石油化學(xué)工業(yè)中生產(chǎn)苯乙烯。某烴

類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色。J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取

代基。在一定條件下各物質(zhì)間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機(jī)物略去）高（1）A物質(zhì)的名稱為：_________。寫出核磁共振氫譜圖中只有2個(gè)特征峰的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_________。（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；該反應(yīng)類型是

。（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。高☆考♂資♀源€（5）已知H有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有

種。①苯環(huán)上的一鹵代物有2種；②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀。寫出其中的一種結(jié)構(gòu)

。參考答案：19.磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（～1550℃）下通過下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到．①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol﹣1②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ?mol﹣1已知：CaSiO3的熔點(diǎn)比SiO2低．寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式

．（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體

（寫化學(xué)式）．（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得．工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在

之間（已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為：K1=7.1×10﹣3K2=6.3×10﹣8K3=4.2×10﹣13lg7.1≈0.9

lg6.3≈0.8

lg4.2≈0.6）．Na2HPO4溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是

（用離子方程式表示）．（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是．參考答案：（1）2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO；（2）PH3；（3）2.1～7.2；3Ca2++2HPO4﹣=Ca3（PO4）2↓+2H+；（4）3mol．

【考點(diǎn)】磷；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變．【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所需化學(xué)方程式；（2）歧化反應(yīng)磷元素升高為次磷酸鹽，磷元素化合價(jià)為+1價(jià)，降低的只能為負(fù)價(jià)，則為氫化物；（3）H3PO4H++H2PO4﹣K1=7.1×10﹣3；H2PO4﹣H++HPO42﹣K2=6.3×10﹣8；HPO42﹣H++HPO43﹣K3=4.2×10﹣13；上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用；為獲得盡可能純的NaH2PO4，需H2PO4﹣濃度最大，根據(jù)K1、K2、以及pH=﹣lgc（H+）計(jì)算；若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，HPO42﹣離子和Ca2+離子反應(yīng)生成沉淀，促進(jìn)HPO42﹣的電離，溶液顯示酸性；（4）Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價(jià)降低到﹣3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應(yīng)，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，結(jié)合電子守恒來解答．【解答】解：（1）①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol﹣1②CaO（s）+Si