高考化學(xué)方程式全匯總

高考化學(xué)方程式全匯總歡迎下載高考化學(xué)方程式大全。本文將介紹非金屬單質(zhì)的化學(xué)方程式。1.非金屬單質(zhì)的氧化性F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si等非金屬單質(zhì)都具有氧化性。例如：F2+H2=2HF（在冷暗處爆炸）F2+Xe（過量）=XeF2（產(chǎn)物為白色）2F2（過量）+Xe=XeF4（產(chǎn)物為白色）nF2+2M=2MFn（表示大部分金屬）2F2+2H2O=4HF+O2F2+2NaX=2NaX+Cl2（熔融，不能是溶液）Cl2+H2=2HCl（在光照或點燃下發(fā)生）3Cl2+2P=2PCl3Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl32Cu+Cl2=2CuCl2（點燃）PCl3+Cl2=PCl52FeCl2+Cl2=2FeCl3（點燃）2NaCl+Br2=2NaBr+Cl22NaCl+I2=2NaI+Cl25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+S↓Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+KS+H2S=Fe2S3+K2SO4+H2O2CuS+O2=2CuO+2SO2Al2S3+3Cu=3Cu2S+2AlS+2Cu=Cu2SS+Zn=ZnS3S+2Al=Al2S3N2+3H2（催化劑）=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+6Na=2Na3N2.非金屬單質(zhì)的還原性SO2+S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3（稀）=3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2=2NO（放電）4P+5O2=P4O10（常寫成P2O5）2P+3X2=2PX3（其中X表示F2、Cl2、Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3（濃）=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4稀硫酸和硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和水的反應(yīng)式為：3H2SO4+2HNO3→3SO2↓+2NO↑+4H2O。這個反應(yīng)可以用于制備二氧化硫和硝酸。鉀高錳酸和硫酸反應(yīng)生成二氧化錳、硫酸鉀、硫和水的反應(yīng)式為：2KMnO4+3H2SO4→5SO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O。這個反應(yīng)可以用于制備二氧化錳。鉻酸鉀和硫酸反應(yīng)生成三價鉻離子、硫酸鉀、硫和水的反應(yīng)式為：K2Cr2O7+4H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+3SO2↑+7H2O。這個反應(yīng)可以用于制備三價鉻離子。過氧化氫和硫酸反應(yīng)生成硫酸、水和氧氣的反應(yīng)式為：2H2O2+3H2SO4→2H2SO4+3O2↑+2H2O。這個反應(yīng)可以用于制備氧氣。氨和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨的反應(yīng)式為：NH3+HCl→NH4Cl。這個反應(yīng)可以用于制備氯化銨。氨和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的反應(yīng)式為：NH3+HNO3→NH4NO3。這個反應(yīng)可以用于制備硝酸銨。氨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨的反應(yīng)式為：2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4。這個反應(yīng)可以用于制備硫酸銨。碳酸氫鈉、氨和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的反應(yīng)式為：2NH3+H2O+CO2+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl。這個反應(yīng)可以用于工業(yè)制備小蘇打和蘇打。氫碘酸在高溫下分解生成氫氣和碘的反應(yīng)式為：2HI→H2↑+I2↑。這個反應(yīng)可以用于制備氫氣和碘。硫化氫和碘反應(yīng)生成氫氣和硫的反應(yīng)式為：H2S+I2→2HI+S↓。這個反應(yīng)可以用于制備氫氣和硫。硫化氫和氯化銀反應(yīng)生成硫化銀和氯化氫的反應(yīng)式為：H2S+2AgNO3→Ag2S↓+2HNO3。這個反應(yīng)可以用于檢測硫化氫。硫化氫和氯化汞反應(yīng)生成硫化汞和氯化氫的反應(yīng)式為：H2S+HgCl2→HgS↓+2HCl。這個反應(yīng)可以用于檢測硫化氫。硫化氫和硝酸鉛反應(yīng)生成硫化鉛和硝酸的反應(yīng)式為：H2S+Pb(NO3)2→PbS↓+2HNO3。這個反應(yīng)可以用于檢測硫化氫。2SO4)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2OSO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2OP2O5+6NaOH＝2Na3PO4+3H2O*P2O5+3Ca(OH)2＝Ca3(PO4)2+3H2O(這是磷酸廠回收P2O5的反應(yīng)，先用NaOH吸收P2O5、再用Ca(OH)2處理)環(huán)境化學(xué)反應(yīng)是指在特定的環(huán)境條件下，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。其中，氧化還原反應(yīng)、酸堿反應(yīng)、水解反應(yīng)等都是常見的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)。本文將介紹一些常見的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)及其應(yīng)用。硫化氫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫。二氧化硫在大氣中會與氯氣、溴氣、碘氣等反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸氫氣體。硫化氫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+3O2→2SO2+2H2O。二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫。三氧化硫是一種強氧化劑，可以與碘化鉀反應(yīng)生成亞碘酸鉀。二氧化硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2→2SO3。二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸。亞硫酸是一種弱酸，可以與碘化鉀反應(yīng)生成碘。二氧化硫和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O→H2SO3。二氧化硫和氫氯酸反應(yīng)生成硫酸和氯化氫。硫酸是一種重要的化學(xué)原料，可以用于制造肥料、紡織品等。二氧化硫和氫氯酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2HCl→H2SO4+2Cl。二氧化硫和氫溴酸反應(yīng)生成硫酸和溴化氫。溴化氫是一種有毒氣體，可以用于制造有機化合物。二氧化硫和氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2HBr→H2SO4+2Br。二氧化硫和碘化氫反應(yīng)生成硫酸和碘。碘是一種重要的化學(xué)元素，可以用于制造消毒劑、染料等。二氧化硫和碘化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2HI→H2SO4+2I。二氧化硫和一氧化氮反應(yīng)生成三氧化硫和一氧化氮。三氧化硫可以與一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮。這個反應(yīng)在制造硝酸時用于吸收尾氣中的一氧化氮和二氧化氮。二氧化硫和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NO→SO3+NO2，NO2+O2→2NO2，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。二氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。二氧化碳可以用于制造碳酸飲料。二氧化碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2→2CO2。一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。一氧化碳是一種有毒氣體，可以用于制造化學(xué)品。一氧化碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+CuO→2Cu+CO2。一氧化碳和水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣。一氧化碳是一種有毒氣體，可以用于制造化學(xué)品。一氧化碳和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O→CO2+H2。二氧化硫和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨。亞硫酸銨是一種重要的化學(xué)原料，可以用于制造肥料、染料等。二氧化硫和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3+H2O→(NH4)2SO3。二氧化硫和氨水反應(yīng)生成硫酸銨。硫酸銨是一種重要的化學(xué)原料，可以用于制造肥料、染料等。二氧化硫和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4HSO3+H2SO4→(NH4)2SO4+2H2O+SO2。二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。碳酸鈉是一種重要的化學(xué)原料，可以用于制造玻璃、肥料等。二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O。二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水。硫酸鈣是一種重要的化學(xué)原料，可以用于制造水泥、石膏等。二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Ca(OH)2→CaSO3+H2O。五氧化二磷和氫氧化鈉反應(yīng)生成磷酸鈉和水。磷酸鈉是一種重要的化學(xué)原料，可以用于制造洗滌劑、食品等。五氧化二磷和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為P2O5+6NaOH→2Na3PO4+3H2O。五氧化二磷和氫氧化鈣反應(yīng)生成磷酸鈣和水。磷酸鈣是一種重要的化學(xué)原料，可以用于制造肥料、食品等。五氧化二磷和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為P2O5+3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+3H2O。2＝Na2SO3(此反應(yīng)用于制備Na2SO3)MgO+2HCl＝MgCl2+H2OAl2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O(制備氯化鐵)剔除格式錯誤后：Na2SO4+CO2→Na2CO3+O22Na2O+2CO2→2Na2CO3+O2Na2O+2HCl→2NaCl+H2OMgO+SO3→MgSO4MgO+H2SO4→MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OFeO+2HCl→FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(濃)含氧酸：(1)氧化性4HClO3+3H2S→3H2SO4+4HClHClO3+HI→HIO3+HCl3HClO+HI→HIO3+3HClHClO+H2SO3→H2SO4+HClFeCl2+2FeCl3+4H2OHClO+H2O2→HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但濃、熱的HClO4氧化性很強)2H2SO4(濃)+C→CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(濃)+S→3SO2↑+2H2OH2SO4(濃)、HNO3(濃)+Fe(Al)室溫或冷的條件下鈍化6H2SO4(濃)+2Fe→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(濃)+CuH2SO4(濃)+2HIH2SO4(濃)+2HBrCuSO4+SO2↑+2H2OSO2+Br2+2H2OSO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe→FeSO4+H2O↑2H2SO3+2H2S→3S↓+2H2O4HNO3(濃)+C→CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(濃)+S→H2SO4+6NO2↑+2H2O化學(xué)反應(yīng)方程式：-Na2SO4和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2。-2Na2O和2CO2反應(yīng)生成2Na2CO3和O2。-Na2O和HCl反應(yīng)生成2NaCl和H2O。-MgO和SO3反應(yīng)生成MgSO4。-MgO和H2SO4反應(yīng)生成MgSO4和H2O。-Al2O3和3H2SO4反應(yīng)生成Al2(SO4)3和3H2O。-Al2O3和2NaOH反應(yīng)生成2NaAlO2和H2O。-FeO和2HCl反應(yīng)生成FeCl2和3H2O。-Fe2O3和6HCl反應(yīng)生成2FeCl3和3H2O。-Fe3O4和8HCl(濃)反應(yīng)，具體反應(yīng)結(jié)果未給出。含氧酸的反應(yīng)：-氧化性反應(yīng)：-4HClO3和3H2S反應(yīng)生成3H2SO4和4HCl。-HClO3和HI反應(yīng)生成HIO3和HCl。-3HClO和HI反應(yīng)生成HIO3和3HCl。-HClO和H2SO3反應(yīng)生成H2SO4和HCl。-FeCl2和2FeCl3和4H2O反應(yīng)，具體反應(yīng)結(jié)果未給出。-HClO和H2O2反應(yīng)生成HCl、H2O和O2。-2H2SO4(濃)和C反應(yīng)生成CO2、2SO2和2H2O。-2H2SO4(濃)和S反應(yīng)生成3SO2和2H2O。-H2SO4(濃)和HNO3(濃)和Fe(Al)反應(yīng)，具體反應(yīng)結(jié)果未給出。-6H2SO4(濃)和2Fe反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、3SO2和6H2O。-H2SO4(濃)和Cu、2HI、2HBr反應(yīng)，具體反應(yīng)結(jié)果未給出。-CuSO4、SO2和2H2O反應(yīng)。-SO2、Br2和2H2O反應(yīng)。-SO2、I2和2H2O反應(yīng)。-H2SO4(稀)和Fe反應(yīng)生成FeSO4和H2O。-2H2SO3和2H2S反應(yīng)生成3S和2H2O。-4HNO3(濃)和C反應(yīng)生成CO2、4NO2和2H2O。-6HNO3(濃)和S反應(yīng)生成H2SO4、6NO2和2H2O。2+3S↓+4H2O2FeCl3+SnCl2＝2FeCl2+SnCl4FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaClFeCl3+3KOH＝Fe(OH)3↓+3KClCuCl2+Zn＝ZnCl2+Cu(3)、酸堿反應(yīng)NaOH+HCl＝NaCl+H2ONa2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2+H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2+H2ONa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl(4)、鹽的性質(zhì)NaCl不溶于乙醇NaCl在水中溶解熱為-3.9kJ/molCuSO4·5H2O加熱失去結(jié)晶水后轉(zhuǎn)化為白色CuSO4CuSO4·5H2O溶于水時呈酸性FeSO4·7H2O溶于水時呈酸性MgSO4·7H2O溶于水時呈中性Al2(SO4)3·18H2O溶于水時呈酸性1.化學(xué)反應(yīng)方程式：AlCl3+4NaOH→NaAlO2+3NaCl+2H2OAl4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+3CH4↑2.碳化物和氮化物的水解反應(yīng)。3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO32AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO32AgCl→2Ag+Cl2↑（在光照或加熱下）2Br2+3Na2CO3+H2O→2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑Br2+NaHCO3→NaBr+HBrO+CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O→2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HClCa(H2PO4)2+2Ca(OH)2→Ca3(PO4)2↓+4H2O4K2O+2CO2→2K2CO3+3O2SOCl2+H2O→2HCl+SO2↑HIO+HCl→ICl+H2OHIO+NaOH→NaIO+H2ONH2Cl+H2O→NH3+HClOCu2(OH)2CO3+4CH3COOH→2(CH3COO)2Cu+CO2↑+3H2O(CH3COO)2Cu+Fe→Cu+(CH3COO)2Fe6NO+4NH3（催化劑）△→5N2+6H2O3BrF3+5H2O→9HF+HBrO3+O2↑+Br2As2O3+6Zn+12HCl→2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O3As2S3+28HNO3+4H2O→6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO32NaHSO3（加熱）→Na2SO3+SO2↑+H2OP2O5+2NaOH→2NaPO3+H21.氧化反應(yīng)：C2H4+3O2→2CO2+2H2O2.