九年級(jí)化學(xué)化學(xué)計(jì)算題專題訓(xùn)練答案及解析

九年級(jí)化學(xué)化學(xué)計(jì)算題專題訓(xùn)練答案及解析1.題目：中考化學(xué)計(jì)算題實(shí)驗(yàn)步驟：①取20g鐵銹，加入足量的14.6%的稀鹽酸200g，充分反應(yīng)。②向①反應(yīng)后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的變化如下圖所示。問題：(1)步驟①反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是什么？請(qǐng)寫出化學(xué)式。(2)步驟②中與FeCl3反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量是多少克，生成沉淀的質(zhì)量是多少克？請(qǐng)寫出計(jì)算過程，精確到0.1。(3)根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。(4)鐵銹中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？請(qǐng)精確到0.1％。答案：FeCl3、HCl150g21.4g56.0%解析：(1)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，由于鹽酸足量，所以反應(yīng)后溶質(zhì)為FeCl3、HCl。(2)氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)，使溶液的pH值變大為7，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)時(shí)溶液的pH值不變，所以與FeCl3反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量是200g-50g=150g。設(shè)生成沉淀的質(zhì)量是x。FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl；120107150g×16%xx=21.4g答：生成沉淀的質(zhì)量為21.4g。(3)所以產(chǎn)生沉淀的曲線為圖中的曲線。(4)鐵銹中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%。2.題目：硝酸鈉和氯化鈉的混合物計(jì)算題問題：現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g。將此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀28.7g。請(qǐng)計(jì)算：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是多少克？(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？請(qǐng)保留結(jié)果至0.1%。答案：11.7g，59.2%解析：(1)混合溶液中的氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。設(shè)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x。NaCl+AgNO3＝＝AgCl↓+NaNO358.5143.5x28.7gx58.5=，解得x=11.7g。28.7g143.5(2)11.7gNaCl中鈉元素的質(zhì)量是：11.7g×23/58.5=4.63g。原混合物中鈉元素的質(zhì)量是9.2g，所以硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量是9.2g-4.63g=4.57g。硝酸鈉的摩爾質(zhì)量為85，所以硝酸鈉的質(zhì)量為4.57g×85/23=16.9g。原混合物的質(zhì)量為11.7g+16.9g=28.6g。硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9g/28.6g×100%=59.2%。1.剔除格式錯(cuò)誤和明顯有問題的段落后，文章如下：氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，是指工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。反應(yīng)原理是：2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2↑+H2↑。（1）工業(yè)上電解濃度為26.5%的飽和工業(yè)鹽水200t，則生產(chǎn)氯氣的質(zhì)量是多少？答案為32.2t。解析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合數(shù)據(jù)進(jìn)行解答即可。（2）取電解生產(chǎn)的氯氣71g，通入到一定濃度的NaOH溶液中制備漂白液（主要成分為鹽NaClO），反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。請(qǐng)?jiān)趫D1坐標(biāo)中畫出相應(yīng)的曲線圖（縱坐標(biāo)為鹽的質(zhì)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)定具體物質(zhì)，并標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù)）。解析：設(shè)吸收氯氣71g，生成NaClO的質(zhì)量為m，NaCl的質(zhì)量為n，則m=74.5g，n=58.5g，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，曲線如圖：（3）圖2是實(shí)驗(yàn)室制備漂白液的部分裝置。最好選用的裝置是什么？答案為3和2。理由為：使用漏斗能使氯氣充分接觸氫氧化鈉溶液，充分吸收。2.改寫后的文章如下：氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，通過電解飽和NaCl溶液來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2↑+H2↑。（1）如果工業(yè)上電解濃度為26.5%的飽和工業(yè)鹽水200t，那么生產(chǎn)氯氣的質(zhì)量是多少？答案為32.2t。解析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合數(shù)據(jù)進(jìn)行解答即可。（2）取電解生產(chǎn)的氯氣71g，通入到一定濃度的NaOH溶液中制備漂白液（主要成分為鹽NaClO），反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。請(qǐng)?jiān)趫D1坐標(biāo)中畫出相應(yīng)的曲線圖（縱坐標(biāo)為鹽的質(zhì)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)定具體物質(zhì)，并標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù)）。解析：假設(shè)吸收氯氣71g，生成NaClO的質(zhì)量為m，NaCl的質(zhì)量為n，則m=74.5g，n=58.5g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，曲線如下：（3）圖2是實(shí)驗(yàn)室制備漂白液的部分裝置。最好選用的裝置是什么？答案為3和2。理由為：使用漏斗能使氯氣充分接觸氫氧化鈉溶液，充分吸收。化學(xué)興趣小組進(jìn)行了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。首先向6.0g的石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸，直到完全反應(yīng)為止，共生成了2.2g的二氧化碳?xì)怏w。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：石灰石樣品質(zhì)量（克）：6.0g生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量（克）：2.2g根據(jù)化學(xué)方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2，可以得知生成的2.2g二氧化碳?xì)怏w是由石灰石中的碳酸鈣完全反應(yīng)所產(chǎn)生的。因此，可以通過反推計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)化學(xué)方程式中的摩爾比，1molCaCO3反應(yīng)生成1molCO2，而1molCaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol。因此，2.2gCO2對(duì)應(yīng)的CaCO3的摩爾質(zhì)量為2.2g/44g/mol=0.05mol。石灰石樣品中的CaCO3的摩爾質(zhì)量為6.0g/100g/mol=0.06mol。因此，石灰石中的CaCO3反應(yīng)了0.05mol，剩余的0.01mol為雜質(zhì)。計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為0.05mol×100g/mol=5.0g，因此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0g/6.0g×100%=83.3%。因?yàn)轭}目中說明雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，所以可以排除雜質(zhì)的影響。1.該反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol。2.根據(jù)化學(xué)方程式，可以計(jì)算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。3.要計(jì)算消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量，需要知道鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：1.根據(jù)化學(xué)方程式，可以得出二氧化碳的物質(zhì)的量與碳酸鈣的物質(zhì)的量之比為1:1/2，因此可以算出二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol。2.根據(jù)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量和化學(xué)方程式中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以算出石灰石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.05mol。將其轉(zhuǎn)化為質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可得到結(jié)果為83.3%。3.由于題目中未給出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此無法計(jì)算消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量。6.銅鎂合金中銅和鎂的質(zhì)量比為33:17，所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。解析：1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以算出剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，因此銅的質(zhì)量為13.2g。金屬鎂的質(zhì)量可以通過總質(zhì)量減去銅的質(zhì)量得到，即6.8g。因此，銅和鎂的質(zhì)量比為33:17。2.通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得知與70g稀硫酸反應(yīng)消耗的鎂的質(zhì)量為1.8g，因此與1.8g金屬鎂反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為7.35g。將其轉(zhuǎn)化為質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可得到結(jié)果為10.5%。7.一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101g水完全溶解后，再加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾后，濾渣質(zhì)量為10g，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。解析：根據(jù)題目中的信息，可以得出反應(yīng)方程式為Na2CO3+2CaCl2→2NaCl+CaCO3↓+CO2↑。由于反應(yīng)完全，因此可以根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量。將其轉(zhuǎn)化為質(zhì)量即可得到一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物的質(zhì)量。再根據(jù)濾渣的質(zhì)量和化學(xué)方程式中生成物的物質(zhì)的量之比，可以計(jì)算出生成的CaCO3的質(zhì)量。最后，通過濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量。根據(jù)反應(yīng)方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，可知生成的沉淀為AgCl，其質(zhì)量為14.35g，因此反應(yīng)中氯化鈉的物質(zhì)的量為14.35g/143.5g/mol=0.1mol。溶液中總物質(zhì)的量為50g/58.5g/mol=0.855mol，因此溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量為0.755mol，質(zhì)量為0.755mol×58.5g/mol=44.18g。氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.18g/50g×100%=88.36%，減少后為11.7%。（3）要使溶液質(zhì)量和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)都恢復(fù)到（1）中的狀態(tài)，需加入的氯化鈉的物質(zhì)的量為原來的2倍，即0.32mol。已有的氯化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，因此需要加入的氯化鈉的物質(zhì)的量為0.22mol，質(zhì)量為0.22mol×58.5g/mol=12.87g。又因?yàn)槿芤褐新然c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，因此溶液的質(zhì)量為100kg/(0.16)=625kg，已有的溶液質(zhì)量為100kg，因此需要加入的水的質(zhì)量為625kg-100kg=525kg，即加水的質(zhì)量為525kg-12.87g=37.7kg。因此，需要加入的氯化鈉的質(zhì)量為12.3kg，加水的質(zhì)量為37.7kg。、丙三同學(xué)所用大理石的質(zhì)量分別為3.50g、3.00g、2.50g，所用鹽酸的濃度分別為0.5mol/L、1.0mol/L、1.5mol/L，反應(yīng)后所得二氧化碳的體積分別為180mL、150mL、120mL．試比較三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析其原因，并說明如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法?！敬鸢浮考祝悍磻?yīng)不完全；乙：反應(yīng)基本完全；丙：反應(yīng)過度【解析】甲：反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)物摩爾數(shù)：n1=3.50g/100.1g/mol=0.035mol鹽酸摩爾數(shù)：n2=0.5mol/L×0.180L=0.09mol由反應(yīng)方程式得，n2/2=n1/1，n1=0.18mol反應(yīng)完全需要0.18mol鹽酸，所以反應(yīng)不完全。乙：反應(yīng)方程式同甲反應(yīng)物摩爾數(shù)：n1=3.00g/100.1g/mol=0.03mol鹽酸摩爾數(shù)：n2=1mol/L×0.150L=0.15mol由反應(yīng)方程式得，n2/2=n1/1，n1=0.15mol反應(yīng)基本完全。丙：反應(yīng)方程式同甲反應(yīng)物摩爾數(shù)：n1=2.50g/100.1g/mol=0.025mol鹽酸摩爾數(shù)：n2=1.5mol/L×0.120L=0.18mol由反應(yīng)方程式得，n2/2=n1/1，n1=0.09mol反應(yīng)過度。分析原因：甲反應(yīng)不完全，可能是因?yàn)榉磻?yīng)物的質(zhì)量不足，或者反應(yīng)條件不足；丙反應(yīng)過度，可能是因?yàn)辂}酸的濃度過高，或者反應(yīng)時(shí)間過長(zhǎng)。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法：可以提高反應(yīng)物的質(zhì)量，調(diào)整反應(yīng)條件，或者控制鹽酸的濃度和反應(yīng)時(shí)間，以達(dá)到反應(yīng)基本完全的效果。如果我們把文章格式化，刪除明顯有問題的段落，那么文章會(huì)是這樣的：燒杯+鹽酸75.0g75.0g大理石13.2g16.0g充分反應(yīng)后燒杯+剩余物83.8g86.6g丙95.0g13.2g103.8g若甲、乙、丙三同學(xué)中有一名同學(xué)所取的大理石和鹽酸恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：（1）_____同學(xué)所取的鹽酸與大理石恰好完全反應(yīng)。（2）計(jì)算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。【答案】略略【解析】（1）由甲、丙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，產(chǎn)生4.4g二氧化碳需要13.2g大理石完全反應(yīng)；由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，產(chǎn)生4.4g二氧化碳需要75.0g-25.0g=50.0g稀鹽酸完全反應(yīng)；由此可判斷，甲同學(xué)所取的鹽酸與大理石恰好完全反應(yīng)。（2）設(shè)參加反應(yīng)的大理石的質(zhì)量為x生成二氧化碳的質(zhì)量=75.0g+13.2g-83.8g=4.4gCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g=x=10g×100%=75.8%大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.8%。題目：甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，其中一位同學(xué)所取的大理石和鹽酸完全反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）哪位同學(xué)所取的鹽酸與大理石完全反應(yīng)？（2）計(jì)算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）解析：（1）根據(jù)甲和丙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，13.2克的大理石完全反應(yīng)