氮及其重要化合物

氮及其重要化合物第1頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月一、氮?dú)饧暗难趸?．氮的固定(1)含義：使空氣中

的氮轉(zhuǎn)化為

氮的過程。游離態(tài)化合態(tài)第2頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月2．氮?dú)?1)物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性無色無味氣態(tài)比空氣稍小難溶于水第3頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月3．氮的常見氧化物NONO2物理性質(zhì)顏色

色

色毒性有毒有毒溶解性

溶于水

溶于水化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO＋O2===

.－與H2O反應(yīng)－3NO2＋H2O===

.與人體、環(huán)境的關(guān)系①與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒②轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧無紅棕不易2NO22HNO3＋NO第4頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月二、氨和銨鹽1．氨(1)結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性比空氣

.常溫常壓下，1體積水大約能溶解

體積氨氣小刺激性700第5頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)化學(xué)性質(zhì)第6頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)制法與用途①實(shí)驗(yàn)室制法：

②工業(yè)制法：

(4)用途：制HNO3、銨鹽、純堿、尿素、制冷劑等第7頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月2．銨鹽(1)構(gòu)成：由

和

構(gòu)成。(2)物理性質(zhì)：都是白色或無色晶體，都

溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)銨根離子酸根離子易第8頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月(4)NH4＋的檢驗(yàn)第9頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月三、硝酸1．物理性質(zhì)氣味顏色揮發(fā)性溶解性與水互溶刺激性無色易揮發(fā)第10頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月2.化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性。(HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生H2)(2)不穩(wěn)定性。濃HNO3不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，化學(xué)方程式為

。①久置的濃HNO3顯

色，原因是HNO3分解產(chǎn)生的

溶于硝酸的緣故。②濃HNO3通常保存在

中且置于冷暗處，瓶塞不能用

。黃NO2棕色試劑瓶橡膠塞第11頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)強(qiáng)氧化性第12頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月1．實(shí)驗(yàn)室通常用如圖所示裝置制取氨氣第13頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月第14頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月特別提醒

(1)收集NH3時(shí)所用儀器必須干燥，導(dǎo)氣管要插入管底。(2)干燥NH3應(yīng)用堿石灰、CaO、固體NaOH等堿性干燥劑，不能用濃H2SO4、P2O5(固體)等酸性干燥劑；不能用無水CuSO4，也不能用無水CaCl2(因NH3與CaCl2能形成CaCl2·8NH3)。(3)制氨氣時(shí)所用銨鹽不能是硝酸銨、碳酸氫銨。因?yàn)榧訜徇^程中NH4NO3可能發(fā)生爆炸而有危險(xiǎn)；NH4HCO3受熱極易分解產(chǎn)生CO2，使生成的NH3中混有較多的CO2雜質(zhì)。第15頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月2．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的兩種簡易方法第16頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月第17頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月1．金屬與HNO3反應(yīng)的一般通式(1)金屬＋濃硝酸―→金屬硝酸鹽＋NO2↑＋H2O(2)金屬＋稀硝酸―→金屬硝酸鹽＋NO↑＋H2O第18頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月2．反應(yīng)規(guī)律(1)金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成H2。濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO。(2)鐵與稀硝酸反應(yīng)，先生成Fe(NO3)3，若Fe過量，F(xiàn)e(NO3)3再和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2。(3)銅與濃HNO3反應(yīng)，若Cu