弱電質(zhì)的電離課件

電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)復(fù)習：強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)復(fù)習：1下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______,屬于強電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖

g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4

a.c.e.d.h.l.oi.j.m.f.g.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______,屬于強電解質(zhì)的是______2二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.定義：在一定條件(如溫度、濃度)下,當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.定義：在一定條件(如溫度、濃度)3電離速率=分子化速率逆、等、動、定、變2.弱電解質(zhì)電離平衡的特征意義：特征：反應(yīng)速率時間弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)電離速率=分子化速率逆、等、動、定、變2.弱電解質(zhì)電離平衡的43、電離平衡常數(shù)定義：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程，存在著電離平衡。在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電力平衡常數(shù)。簡稱平衡常數(shù)。注意：電離平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)3、電離平衡常數(shù)定義：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程，存在著電離平5①弱酸的電離平衡常數(shù)KaCH3COOHH++CH3COO-

Ka=

注意：弱酸的電離常數(shù)越大，達到電離平衡時電離出的H+越多，酸性越強；反之，酸性越弱。[H+][CH3COO-][CH3COOH]①弱酸的電離平衡常數(shù)KaCH3COOHH6例如:

Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1

Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1

Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1通過以上數(shù)據(jù)可以判斷：氫氟酸的酸性最強，醋酸次之，氫氰酸最弱。那么，多元弱酸呢?例如:

Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1

K7多元弱酸的電離是分步進行的，例如磷酸：H3PO4H2PO4-+H+Ka1=7.1×10-3mol·L-1H2PO4-HPO42-+H+Ka2=6.2×10-8mol·L-1HPO42-PO43-+H+Ka3=4.5×10-13mol·L-1多元弱酸的每一步電離都對應(yīng)著一個Ka，而且Ka值在逐漸變小。②弱堿的電離平衡常數(shù)Kb多元弱酸的電離是分步進行的，例如磷酸：H3PO48以NH3·H2O電離為例：NH3·H2ONH4++OH-Kb=[NH4+][OH-][NH3·H2O]Kb值越大堿性越強，與多元弱酸一樣多元弱堿的Kb值也分為多個，幾元堿就有幾個Kb以NH3·H2O電離為例：[NH4+][OH-][NH3·H94.外界條件對電離平衡的影響：1）溫度：電離是吸熱過程溫度升高，電離平衡正向移動2）濃度：稀釋促進電離，但是最終濃度仍然會變小。3)同離子效應(yīng)當加入的某些電解質(zhì)或者電解質(zhì)溶液中含有該弱電解質(zhì)中的離子也能使電離平衡移動。4）離子反應(yīng)效應(yīng)當加入的物質(zhì)可以和該弱電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)也可以使電離平衡發(fā)生移動4.外界條件對電離平衡的影響：1）溫度：電離是吸熱過程溫度升10改變條件平衡移動方向C(H+)C(CH3COO-)C(OH-)加少量硫酸加醋酸鈉固體加NaOH(s)加水稀釋加純醋酸加熱升溫以0.1mol·L-1的醋酸溶液為例向左變大變小變小向左向右向右向右向右變大變大變大變大變大變大變大變大變小變小變小變小變小變小變大改變條件平衡移動方向C(H+)C(CH3COO-)C11氫硫酸中存在的電離平衡是______

1)當加入CuSO4溶液時,電離平衡____移動,c(S2-)____c(H+)____;2)當加入固體NaOH時,電離平衡____移動,c(S2-)____c(H+)____;3)若將溶液加熱至沸騰,c(H2S)______H2SHS-+H+氫硫酸中存在的電離平衡是______12比較項目［H+］pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pH強酸弱酸大小大小相同相同小大小大5、一元強酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時比較中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開始速13比較項目C酸［H+］pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pH強酸弱酸大小大小相同相同小大5、一元強酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：2）相同pH、相同體積時小大相同比較中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開始速14今有①CH3COOH②HCl③H2SO4

三種溶液，用序號回答下列問題（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是

。（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的由大到小排列是

。（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為