科粵版　九年級下冊　第八章 常見的酸、堿、鹽　練習含解析

第第頁科粵版九年級下冊第八章常見的酸、堿、鹽練習（含解析）科粵版（2023）復習題-常見的酸、堿、鹽

一、單選題

1．下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是

A．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙

B．高溫時，碳與氧化銅反應，生成銅和二氧化碳

C．向硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．打開濃鹽酸的瓶蓋，有白煙冒出

2．“證據(jù)推理與模型認知”是化學學科核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列推理合理的是

A．草木灰的成分是碳酸鉀，所以草木灰加入鹽酸會有氣泡

B．因為鐵制品在潮濕的空氣中易被腐蝕，所以鋁制品在空氣中也易被腐蝕

C．燃燒一般都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象就是燃燒

D．溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液

3．除去下列物質中混有的雜質，所用試劑和操作方法不正確的是

選項物質（括號內為雜質）除去雜質的方法

ANa2SO4溶液（NaOH）滴加適量的稀硫酸

B銅粉（鐵粉）加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥

CCO（CO2）通過足量的NaOH溶液，干燥

DNaCl溶液（CaCl2）通入過量的CO2,過濾

A．AB．BC．CD．D

4．下列實驗操作正確的是

A．稀釋濃硫酸B．測白醋pH

C．給固體加熱D．滴加液體

5．下列選項中反映變化關系的圖象與實驗不匹配的是

A．向稀硫酸中，逐滴加入與稀硫酸等質量、等質量分數(shù)的氫氧化鋇溶液（離子濃度越大，溶液導電能力越強）

B．把NaOH和NH4NO3固體分別溶于水中

C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量

D．向堿溶液中逐漸加入酸溶液

6．下列四個圖象的變化趨勢，能正確反映取對應操作的是（）

A．足量的鋅片和鎂片分別與等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸反應

B．將濃硫酸敞口放置在空氣中

C．將水通電一段時間

D．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH＝2的稀鹽酸至過量

7．下列對實驗操作或現(xiàn)象的描述正確的是

A．將濃硝酸滴入雞蛋清溶液，微熱，蛋清凝固變黃

B．稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中，并不斷攪拌

C．蒸干碳酸氫銨溶液，可得到碳酸氫銨固體

D．碘化鉀溶液和硝酸銀溶液混合，生成黑色沉淀

8．下列實驗操作正確的是

A．加熱液體

B．稀釋濃硫酸

C．點燃酒精燈

D．檢查裝置的氣密性

9．下列依據(jù)實驗目的所設計的實驗方案中，不合理的是

選項實驗目的實驗方案

A鑒別鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末分別加入足量稀硫酸

B證明呼出的氣體中含有水蒸氣對著冷而干燥的玻璃片哈氣

C除去Na2SO4溶液中的Na2CO3加入適量稀鹽酸

D除去KCl固體中的MnO2加足量水溶解、過濾、蒸發(fā)

A．AB．BC．CD．D

10．下列區(qū)分物質的試劑或方法不正確的是

A．用水區(qū)分碳酸鈣和氯化鈣

B．用氫氧化鋇區(qū)分氯化鎂和硫酸鈉

C．用燃著的木條區(qū)分氮氣和氧氣

D．用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋

11．化學在提高人類的生活質量方面起著非常重要的作用，結合化學知識分析下列物質的用途錯誤的是

A．鈦合金做人造骨

B．服用氫氧化鋁治療胃酸過多

C．干冰做制冷劑

D．碳酸鋇用于鋇餐

12．下列物質用途主要由化學性質決定的是

A．稀有氣體填充霓虹燈B．液氮制造低溫環(huán)境

C．生石灰作食品干燥劑D．木炭作冰箱除味劑

二、填空題

13．生活中處處有化學，化學與生活密切相關。

(1)“骨頭湯能補鈣”中的鈣是指_______(填“元素”或“原子”)。

(2)山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍。你認為可涂廚房中的_______來止癢。

(3)改良酸性土壤可以選擇_______(填寫物質俗稱)。

(4)油鍋著火了，用鍋蓋蓋滅，其原理是_______。

14．組成相似的鹽具有一些相似的化學性質。

（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量_______（填離子符號）。

②向Cu(NO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液，充分振蕩。發(fā)生反應的化學方程式為_______。

③向CuSO4溶液中加入過量的鐵片，充分反應，可看到的現(xiàn)象是_______，如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：_______、_______。

（2）在溶液中能與CuSO4反應而不與Cu(NO3)2反應的物質有_______（舉一例，填化學式）。

（3）向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉變成沉淀，該純凈物的化學式為_______。

15．水是生命之源，請回答下列有關水的問題：

(1)水發(fā)生部分結冰變化后形成的冰和水混合體系屬于______（選填純凈物或混合物）。

(2)若要測定某工業(yè)水樣的酸堿度，最適宜的是______。

A．無色酚酞試液B．pH試紙C．紫色石蕊試液

(3)把下列物質分別加入純凈水中，用玻璃棒不斷攪拌，能形成無色溶液的是______。

A．泥沙B．無水硫酸銅C．氯化鈉D．花生油

(4)水草瘋長，魚蝦幾乎絕跡，主要原因是河水中______、磷兩種元素含量過高，水體富營養(yǎng)化，造成水華現(xiàn)象。

16．化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用?，F(xiàn)有：石墨，氯化鈉，碳酸氫鈉，選擇適當?shù)奈镔|填空。

（1）俗稱小蘇打的是_____。

（2）可作電池電極的是_____。

（3）可配制生理鹽水的是_____。

三、推斷題

17．A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，如圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：

（1）反應①的基本反應類型是___________；

（2）C的化學式為___________；

（3）寫出②的化學方程式___________；

18．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，C是胃液中幫助消化的物質，D是大理石的主要成分。其相互反應情況如圖所示，“一”表示物質之間能反應，“→”表示一種物質能一步轉化成另一種物質。

（1）D生成E的化學方程式為_____；

（2）B與E的反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應；

（3）寫出A的一種用途_____。

四、實驗題

19．某同學進行H2O2溶液制備O2的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生大量氣泡。

①寫出用H2O2溶液制取O2的化學方程式：_________________。

②用上述反應原理制備并收集一瓶干燥的O2，從上述裝置中選擇并組裝一套裝置，其連接順序為______→______→______（填序號）。為了確保實驗成功，在裝藥品之前需要的操作是___________。

③實驗室制取二氧化碳的方程式是_________，其發(fā)生裝置和收集裝置應選______。

(2)向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定濃度的FeCl3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡。某同學設計下列實驗探究哪種微粒對H2O2溶液的分解其催化作用。

實驗H2O2溶液加入溶液實驗現(xiàn)象

①5ml5%2滴NaCl溶液無明顯變化

②5mL5%2滴Na2SO4溶液無明顯變化

③5mL5%2滴Fe2(SO4)3溶液立即產(chǎn)生大量氣泡

從上述實驗現(xiàn)象，得出對H2O2溶液分解起催化作用的微粒是_____（填離子符號）。

(3)從循環(huán)利用的角度分析，MnO2和FeCl3溶液兩種催化劑，_____更適合作為該反應的催化劑。

20．實驗室對含有MgCl2的粗鹽進行提純，步驟如圖：

(1)步驟①中，稱量5.0g粗鹽需補充的主要儀器是______。

(2)步驟②中，玻璃棒的作用是______。

(3)步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，反應的化學方程式是______。

(4)步驟⑤中，為中和過量的NaOH，應滴加的“試劑a”是______（填字母）。

A．稀鹽酸B．稀硫酸C．稀硝酸

(5)步驟⑥的操作名稱是______，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)______固體時，停止加熱。

(6)計算產(chǎn)率時，若制得的精鹽的產(chǎn)率偏低，則可能的原因是______（填字母）。

A．蒸發(fā)時有固體濺出B．最終所得精鹽比較潮濕C．濾紙破損

五、計算題

21．某化學小組為了探究一瓶久置在空氣中的氫氧化鈉樣品（不含有水分）的變質程度，進行了如下實驗：取該氫氧化鈉樣品133g于燒杯中加水完全溶解然后向燒杯中逐漸加入一定溶質質量分數(shù)的氯化鋇溶液，反應過程中對加入氯化鋇溶液的質量與燒杯中產(chǎn)生沉淀的質量進行了記錄，部分數(shù)據(jù)見表。

加入氯化鋇溶液的質量/g204080

生成沉淀的質量/g1.973.945.91

試分析計算：

（1）13.3g氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量；

（2）13.3g氫氧化鈉樣品變質前的質量

22．食用堿的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。為測定食用堿中碳酸鈉的含量，進行如下實驗：①取出20g樣品，放在錐形瓶中加適量水至全部溶解。②向錐形瓶加入一定量稀鹽酸。實驗相關數(shù)據(jù)如圖所示，測得所加稀鹽酸質量為m時，瓶中溶液總質量為115.6g。求：

（1）Na2CO3中鈉、碳、氧元素的質量比為；

（2）20g樣品中碳酸鈉的質量是g；（寫出計算過程）

（3）所加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．A

【詳解】A、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，故選項說法正確；

B、高溫時，碳與氧化銅反應，生成銅和二氧化碳，是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤；

C、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉溶液加入硫酸銅溶液中產(chǎn)生藍色沉淀，故選項說法錯誤；

D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，故選項說法錯誤。

故選A。

2．A

【詳解】A、碳酸鉀所含的碳酸根與鹽酸所帶的氫離子結合，會生成水和二氧化碳，產(chǎn)生了氣體就會有產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象，故合理；

B、鐵制品在潮濕的空氣中易被腐蝕，而鋁在常溫下與氧氣發(fā)生反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止反應的進一步進行，所以鋁制品在空氣中不易被腐蝕，故不合理；

C、燃燒一般都伴隨著發(fā)光，放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒，如電燈發(fā)光、放熱但不是燃燒，故不合理；D、溶液有一種或多種溶質和一種溶劑組成，一定是混合物，但混合物不一定是溶液，如豆?jié){是混合物，但不是溶液，故不合理。

故選A。

3．D

【詳解】A、NaOH能與適量的稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，所采取的方法正確。故不符合題意；

B、鐵粉能與足量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不能與稀硫酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，所采取的方法正確。故不符合題意；

C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，再干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，所采取的方法正確。故不符合題意；

D、CO2不能與CaCl2溶液反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，所采取的方法錯誤。故符合題意；

故選D

【點睛】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。

4．B

【詳解】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤；

B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，圖中所示操作正確；

C、給試管中的固體加熱時，為防止冷凝水回流到熱的試管底部，試管口應略向下傾斜，圖中所示操作錯誤；

D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。

故選B。

5．A

【詳解】A、，硫酸與氫氧化鋇恰好反應時的質量比為98:171，向稀硫酸中，逐滴加入與稀硫酸等質量、等質量分數(shù)的氫氧化鋇溶液，溶液導電能力逐漸減弱，但最終不能把硫酸消耗完，溶液中仍有氫離子和硫酸根離子，所以導電能力不能為0，此選項錯誤；

B、NaOH固體溶于水放出熱量，溫度升高，NH4NO3固體溶于水吸收熱量，溫度降低，但最終都恢復到室溫，此選項正確；

C、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，氫氧化鈉先與硫酸發(fā)生中和反應，硫酸反應完以后，氫氧化鈉溶液才與硫酸銅發(fā)生反應生成氫氧化銅沉淀，當硫酸銅完全反應后，沉淀質量不再增大，此選項正確；

D、堿中加酸，開始溶液的pH>7，恰好中和時，pH=7，酸過量，pH<7，此選項正確。

故選A。

6．A

【詳解】A、過量鎂和鋅分別與等質量、等質量分數(shù)的鹽酸反應時，生成的氫氣質量相等，并且因為鎂比鋅活潑，所以反應速率快，符合題意；

B、濃硫酸具有吸水性，所以將濃硫酸敞口放置在空氣中，溶劑質量增加，溶液質量增加，溶質質量分數(shù)會逐漸減小，不符合題意；

C、將水通電一段時間，生成氫氣與氧氣的體積比為2：1，而不是質量比，不符合題意；

D、向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH＝2的稀鹽酸至過量，氫氧化鈉顯堿性，一開始pH＞7，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，pH逐漸減小。反應后，鹽酸過量，溶液顯酸性，但是pH=2的稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液中，溶液質量增加，溶液的pH不會小于2，不符合題意。

故選A。

7．A

【詳解】A、濃硝酸屬于強酸，可使蛋白質變性失去活性，將濃硝酸滴入雞蛋清溶液，微熱，蛋清凝固變黃，故選項說法正確。

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故選項說法錯誤。

C、蒸干碳酸氫銨溶液，碳酸氫銨固體在加熱條件下生成氨氣、水和二氧化碳，得不到碳酸氫銨固體，故選項說法錯誤。

D、碘化鉀溶液和硝酸銀溶液混合生產(chǎn)廠碘化銀沉淀，生成黃色沉淀，故選項說法錯誤。

故選：A。

8．D

【詳解】A、給試管里的液體加熱時，應用外焰加熱，且試管里的液體不應超過試管容積的1/3，圖中操作錯誤，不符合題意；

B、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器皿慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快的散發(fā)出去，圖中操作錯誤，不符合題意；

C、禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，否則容易發(fā)生火災，圖中操作錯誤，不符合題意；

D、檢查氣密性：將導管置于水中，用手緊握試管，觀察導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置不漏氣，圖中操作正確，符合題意。

故選D。

9．C

【詳解】A、稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液由無色變成淺綠色，并產(chǎn)生氣泡，不能與木炭粉反應，與氧化銅反應生成硫酸銅和水，溶液由無色變藍色，故選項方案合理；

B、對著冷而干燥的玻璃片哈氣，玻璃片出現(xiàn)小水珠，可證明呼出的氣體中含有水蒸氣，故選項方案合理；

C、鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質，但又引入新的雜質氯化鈉，不符合除雜的原則，故選項方案不合理；

D、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，加足量水溶解、過濾、蒸發(fā)，得到氯化鉀晶體，故選項方案合理。

故選C。

10．B

【詳解】A、碳酸鈣難溶于水，氯化鈣易溶于水，可用水區(qū)分碳酸鈣和氯化鈣，故選項說法正確；

B、氫氧化鋇與氯化鎂、硫酸鈉都能反應，分別生成氫氧化鎂白色沉淀、硫酸鋇白色沉淀，不能鑒別，故選項說法錯誤；

C、可用燃著的木條區(qū)分氮氣和氧氣，能使木條燃燒更旺的是氧氣，能使木條熄滅的是氮氣，故選項說法正確；

D、可用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋，有特殊香味的是白酒，有酸味的是白醋，故選項說法正確。

故選B。

11．D

【詳解】A、鈦合金與人體有良好的相容性，可以做人造骨，故正確；

B、氫氧化鋁可以治療胃酸過多，正確；

C、干冰升華吸熱，可以做制冷劑，正確；

D、碳酸鋇可以與胃液中的稀鹽酸反應，不能用做鋇餐，鋇餐用的是硫酸鋇，故錯誤。故選D。

12．C

【詳解】A.稀有氣體可填充霓虹燈是因為通電時能發(fā)出不同顏色的光，該性質屬于物理性質，該選項不正確；

B.液氮可制造低溫環(huán)境是因為液氮汽化時吸熱，該性質屬于物理性質，該選項不正確；

C.生石灰可作食品干燥劑是因為生石灰（氧化鈣）能與水反應，該性質屬于化學性質，該選項正確；

D.木炭可作冰箱除味劑是因為木炭具有吸附性，該性質屬于物理性質，該選項不正確；

故選C。

13．(1)元素

(2)食醋

(3)熟石灰消石灰

(4)隔絕空氣

【詳解】（1）“骨頭湯能補鈣”中的鈣是指鈣元素。

（2）食醋顯酸性，能與堿性物質發(fā)生中和反應，故可涂食醋。

（3）熟石灰（或消石灰）為氫氧化鈣的俗稱，能用與酸反應，常用于改良酸性土壤。

（4）油鍋著火了，蓋上鍋蓋，能隔絕空氣，從而達到滅火。

14．Cu2+Cu(NO3)2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+Ca(NO3)2鐵片表面覆蓋一層有紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色SO42-Fe2+BaCl2或Ba(NO3)2Ba(OH)2

【詳解】（1）①由化學式可知：Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量銅離子，故填：Cu2+；

②Cu(NO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液，能生成氫氧化銅藍色沉淀，反應化學方程式Cu(NO3)2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+Ca(NO3)2，故填：Cu(NO3)2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+Ca(NO3)2；

③因為鐵的活動性比銅強，故鐵能把銅從CuSO4溶液中置換出來，可看到的現(xiàn)象為鐵片表面覆蓋一層有紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色；反應前溶質是硫酸銅，溶液中的離子為Cu2+、SO42-，反應后溶質是硫酸亞鐵，溶液中的離子為Fe2+、SO42-，反應前后溶液中不變的離子是SO42-，所以為SO42-；反應后溶液中出現(xiàn)的離子是Fe2+，所以為Fe2+，故填：鐵片表面覆蓋一層有紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色；SO42-；Fe2+。

（2）CuSO4與Cu(NO3)2二者酸根離子不同，硫酸銅可以與含有鋇離子的溶液反應生成白色沉淀，如氯化鋇或硝酸鋇等，故填：BaCl2或Ba(NO3)2；

（3）硫酸銅中含有Cu2+、SO42-，鋇離子與硫酸根離子反應生成白色沉淀，銅離子與氫氧根離子產(chǎn)生藍色沉淀，所以加入某純凈物的溶液為氫氧化鋇溶液，故填：Ba(OH)2。

15．(1)純凈物

(2)B

(3)C

(4)N氮

【詳解】（1）冰和水混合體系是由一種物質組成的，屬于純凈物；

（2）要測定某工業(yè)水樣的酸堿度，最適宜的是使用pH試紙或pH計，酸堿指示劑只能測定溶液酸堿性，不能測定酸堿性的強弱，故選B；

（3）蔗糖加入純凈水中，用玻璃棒不斷攪拌，能形成無色溶液，無水硫酸銅加入水中形成是藍色溶液，泥沙和花生油加入水中，用玻璃棒不斷攪拌，不能形成均一穩(wěn)定的混合物。

故選C。

（4）氮、磷元素是植物生成需要的營養(yǎng)元素，當水中含的氮、磷過高時，水體富營養(yǎng)化，水草就會瘋長，造成水華現(xiàn)象。

16．碳酸氫鈉石墨氯化鈉

【詳解】（1）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，故填：碳酸氫鈉；

（2）石墨具有導電性，可用作電池的電極，故填：石墨；

（3）生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，所以氯化鈉可用于配制生理鹽水，故填：氯化鈉。

17．化合反應FeCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【分析】A為紅色金屬單質，則A為銅；銅在加熱的條件下生成氧化銅，則B為氧化銅，該反應由兩種物質生成一種物質，符合“一變多”的特點，反應類型為化合反應；氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應，故X溶液為硫酸銅溶液，C為金屬單質，能與硫酸銅溶液反應生成淺綠色溶液，故C為鐵，鐵與過量的硫酸反應生成氫氣，故E為氫氣。

【詳解】

（1）由上述分析可知，反應①為銅在加熱的條件下與氧氣反應生成氧化銅，屬于化合反應；

（2）根據(jù)分析，C為鐵，化學式為Fe；

（3）反應②為氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（4）由分析可知，E是氫氣，化學式為H2，產(chǎn)生氫氣的原因是：鐵與過量的稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣。

18．放熱做燃料（或者冶煉金屬等）

【分析】A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，C是胃液中幫助消化的物質，可推出C為鹽酸，D是大理石的主要成分，可推出D為碳酸鈣，B通過電解能生成A，鹽酸能一步轉化為A，可推出A是氫氣，B是水，碳酸鈣能一步轉化為E，E能與鹽酸、水反應，則E是氧化鈣。

【詳解】（1）D是碳酸鈣，E是氧化鈣，D生成E的化學方程式是；

（2）B是水，E是氧化鈣，氧化鈣與水的反應生成氫氧化鈣是放熱反應；

（3）A是氫氣，氫氣具有可燃性可作燃料或有還原性可以冶煉金屬。

19．(1)2H2O22H2O+O2↑BCE檢查裝置氣密性

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BE

(2)Fe3+

(3)MnO2

【分析】（1）

①過氧化氫制取氧氣的方程式為：；

②過氧化氫制取氧氣需用固液常溫裝置，制取干燥的氣體則需要濃硫酸干燥，最后還需向上排空氣法收集氧氣，故連接順序為：B→C→E。制取氣體的實驗中，為了確保實驗成功，裝藥品前需要檢查裝置的氣密性；

③實驗室制取二氧化碳的方程式為：；需用固液常溫裝置，二氧化碳可溶于水且密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故發(fā)生裝置和收集裝置應選：B和E；

（2）

由實驗①可知氯離子對過氧化氫的分解不能起到催化作用；實驗②可知硫酸根離子對過氧化氫的分解不能起到催化作用；結合前兩個實驗和第三個實驗可知，起催化作用的是鐵離子：Fe3+;

（3）

因二氧化錳難溶于水，所以比較好從混合物中分離出來，可重復使用，但氯化鐵能溶于水，不容易分離出來，故MnO2（二氧化錳）更適合作為該反應的催化劑。

20．(1)托盤天平

(2)攪拌，加速溶解

(3)

(4)A

(5)蒸發(fā)結晶較多

(6)A

【解析】(1)

步驟①中，稱量5.0g粗鹽需補充的主要儀器是托盤天平；

(2)

步驟②是溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率；

(3)

NaOH溶液與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：；

(4)

A、滴加稀鹽酸，過量的氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，不能生成新的雜質，符合題意；

B、滴加稀硫酸，稀硫酸與過量的氫氧化鈉反應生成硫酸鈉