【課件】+影響鹽類水解的主要因素（人教版2019選擇性必修1）

選擇性必修1(人教版2019)第三章·水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)

鹽類的水解第2課時影響鹽類水解的因素【思考與討論】1.在相同溫度下，為什么NaClO溶液的pH比相同濃度的CH3COONa的pH要大？2.用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污力，這是為什么？目錄影響鹽類水解的因素01鹽類水解方程式的書寫02習學目標2.掌握鹽類水解方程式書寫規(guī)律1.了解影響鹽類水解的因素，分析外界條件對鹽類水解平衡的影響NO.1影響鹽類水解的因素研究鹽類水解時，一般從兩個方面考慮：一是反應(yīng)物的性質(zhì)，二是反應(yīng)條件。鹽類水解程度大小主要由什么決定？鹽類水解程度的大小，主要由鹽的性質(zhì)所決定的（內(nèi)因）。Kh

＝KwKaKh

＝KwKbKa越小，酸越難電離（酸性越弱），對應(yīng)的鹽水解程度越大；Kb越小，堿越難電離（堿性越弱），對應(yīng)的鹽水解程度越大；例如：強堿弱酸鹽（MA）的水解：MA=A-

+M+H2OH++OH-HA（弱酸）+A-結(jié)合H+的能力越強HA酸性越弱即Ka越小A-水解程度就越大強堿弱酸鹽水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。強酸弱堿鹽水解，生成的弱堿堿性越弱，即Kb越小，水解程度越大。越弱越水解內(nèi)因：鹽類水解程度的大小，主要由鹽的性質(zhì)決定。分析：在相同溫度下，為什么NaClO溶液的pH比相同濃度的CH3COONa的pH要大？NaClO=

Na+＋ClO-＋HClOH2O

OH-

＋H+H2OOH-

＋H+CH3COONa=

Na+＋CH3COO-＋CH3COOHHClO的Ka＝2.98×10-8醋酸的Ka＝1.75×10-5酸性：HClO弱于CH3COOH越弱越水解在溫度、濃度相同時，ClO-的水解程度比CH3COO-的要大，故NaClO溶液堿性較強。①鹽的離子對應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大。堿性：NaAc

<NaHCO3

<C6H5ONa

<Na2CO3HCl>HAc>H2CO3>苯酚（C6H5OH）>HCO3-酸性：水解的能力或者結(jié)合H+的能力：Ac-<HCO3-<C6H5O-<CO32-水解能力：CO32-

>

HCO3-水離出H+的能力：HCl>HAc>H2CO3>苯酚（C6H5OH）

>HCO3-②正鹽離子比其對應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大.

2.K(HNO2)>K(CH3COOH)

>K(HClO)推測相同濃度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是_____________________

NaClO>CH3COONa>NaNO21.相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強弱順序為

________________。HX>HY>HZ練習3.比較在相同溫度下，0.1mol/L的下列溶液中pH值的大小。NaHSO3、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NaClO、Na2SiO3

4.pH相同的

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度大小為_________________。

CH3COONa>NaHCO3>Na2CO3鹽類水解內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)外因：濃度、溫度、溶液酸堿性等

思考與交流應(yīng)用平衡移動原理分析CH3COONa的水解。

CH3COO-

+

H2OCH3COOH

+

OH-條件移動方向水解程度C(H+)pH現(xiàn)象升溫

加H2O通HCl加NaHCO3Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+增大減小顏色變深逆向正向增大減小增大顏色變淺顏色變淺產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體減小增大減小正向正向增大增大減小增大越稀越水解ΔH>02、外因：①溫度：升溫促進水解、降溫抑制水解②濃度：稀釋促進水解、增大濃度抑制水解③離子效應(yīng)：配制FeCl3溶液需要注意什么問題？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考HCl能否換成H2SO4？越稀越水解，越熱越水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+[深化拓展]影響鹽類水解的主要因素因素對鹽類水解程度的影響內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱,水解程度越大外界條件溫度升高溫度能夠促進水解濃度鹽溶液濃度越小,水解程度越大外加酸、堿水解顯酸性的鹽溶液,加非組成鹽的堿會促進水解,加非組成鹽的酸會抑制水解,反之亦然外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會促進鹽的水解1.能使水的電離平衡向電離方向移動,并使溶液中的

c(H+)＞c(OH-)的措施是（）A.向純水中加入幾滴稀鹽酸B.將水加熱煮沸C.向水中加入碳酸鈉D.向水中加入氯化銨D2.請按pH增大的順序排列下列鹽溶液(濃度相等）:

NaNO3；H2SO4；AlCl3；Na2CO3

NO.2鹽類水解方程式的書寫一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，一般不標“↓”或“↑”。鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”符號NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+HCO3-＋H2OH2CO3

＋OH-多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。S2-+H2OHS-+OH-(主要)HS-+H2OH2S+OH-(次要)多元弱堿陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步完成。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Na2CO3的水解：第一步：Na2CO3電離出來的CO32-與水電離出來的H+結(jié)合生成HCO3-第二步：生成HCO3-繼續(xù)與水電離出來的H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3Na2CO3在水溶液中電離出來的CO32-與水電離出來的H+結(jié)合生成HCO3-，HCO3-又與水電離出來的H+結(jié)合生成H2CO3，促進水繼續(xù)電離，溶液中c(H+)<c(OH-)，溶液顯堿性。Na2CO3第二步水解的程度比第一步小得多，平衡時溶液中H2CO3的濃度很小，不會放出CO2氣體。弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進。寫出以下溶液的水解離子方程式。①NH4Br②Al2(SO4)3③NaF④FeCl3⑤NaClO⑥NaHCO3⑦NaAlO2⑧Na2SNH4++H2ONH3·H2O+H+

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

F-+H2OHF+OH-

Fe3++3H2OFe