四川省涼山州2022-2023學年高一下學期7月期末考試化學試題（解析版）

涼山州2022-2023學年度下期期末檢測試卷高一化學滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、座位號、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫在答題卡上，并檢查條形碼粘貼是否正確。2.選擇題使用2B鉛筆涂在答題卡對應題目標號的位置上；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆書寫在答題卡的對應框內，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。3.考試結束后，將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12Fe-56Cu-64第1卷(選擇題共50分)一、選擇題(1-10每題2分，11-20每題3分，共50分。每題只有一個選項符合題目要求)1.關于下列各種材料的說法錯誤的是A.制造汽車輪胎的合成橡膠屬于有機高分子材料B.制造飛機外殼的硬鋁屬于金屬材料C.制造電池的石墨烯屬于無機非金屬材料D.“天宮空間站”的太陽能電池板主要材料是高純度的二氧化硅【答案】D【解析】【詳解】A．合成橡膠是有機高分子材料，故A正確；B．硬鋁是一種合金，屬于金屬材料，故B正確；C．石墨烯是無機物，屬于無機非金屬材料；故C正確；D．太陽能電池板的主要材料是硅，硅是良好的半導體，二氧化硅不導電，故D錯誤；故本題選D。2.下列屬于純凈物的是A.冰醋酸 B.氯水C.鈦釩合金 D.氫氧化鐵膠體【答案】A【解析】【詳解】A．純凈的乙酸稱之為冰醋酸，冰醋酸屬于純凈物，A符合題意；B．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，B不合題意；C．鈦釩合金是V和Ti組成的混合物，C不合題意；D．膠體屬于分散系，屬于混合物，故氫氧化鐵膠體屬于混合物，D不合題意；故答案為：A。3.下列物質中屬于含有共價鍵的離子化合物的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵?！驹斀狻緼．只含有極性鍵，故A不選；B．中含有離子鍵和極性鍵，故B選；C．只含有離子鍵，故C不選；D．只含有極性鍵，故D不選；故選B。4.下列試劑中，能用于鑒別甲烷和乙烯的是A.水 B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液【答案】D【解析】【詳解】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不與強酸、強堿、強氧化劑等物質反應；乙烯含有官能團碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色；因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，D正確；正確選項：D。點睛：區(qū)分烷烴和烯烴可以用溴水或酸性高錳酸鉀溶液。5.下列物質的應用中，利用了該物質氧化性的是A.氨——作制冷劑 B.漂粉精——作游泳池消毒劑C.濃硫酸——作干燥劑 D.碳酸氫鈉——作膨松劑【答案】B【解析】【詳解】A．氨氣易液化，且液氨氣化時吸收大量的熱，故可作制冷劑，但未體現(xiàn)氧化性，A不合題意；B．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，其能與H2O和空氣中的CO2反應轉化為具有強氧化性的HClO，能使蛋白質發(fā)生變性，故作游泳池消毒劑，就是利用其氧化性，B符合題意；C．濃硫酸具有吸水性，決定其作干燥劑，與氧化性無關，C不合題意；D．碳酸氫鈉受熱分解以及能與酸反應放出氣體，決定其作膨松劑，與氧化性無關，D不合題意；故答案為：B。6.下列表示方法不正確的是A.的結構示意圖： B.乙醇的分子式：C.含8個中子的碳原子： D.甲烷的空間填充模型：【答案】B【解析】【詳解】A．已知O是8號元素，則的結構示意圖為：，A正確；B．是乙醇的結構簡式，乙醇的分子式為：C2H6O，B錯誤；C．已知C是6號元素，且質量數(shù)等于質子數(shù)+中子數(shù)，故含8個中子的碳原子表示為：，C正確；D．已知甲烷是正四面體形結構，且C的原子半徑比H的大，故甲烷的空間填充模型為：，D正確；故答案為：B。7.環(huán)境保護是當今倍受人們關注的社會問題，下列說法錯誤的是A.不合理使用塑料容易引起白色污染B.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，保護環(huán)境C.小于5.6的雨水屬于酸雨D.汽車尾氣中的主要來自于汽油的不充分燃燒【答案】D【解析】【詳解】A．常用的塑料在自然界中很難降解，不合理使用塑料容易引起白色污染，故A正確；B．化石燃料是不可再生能源，且化石燃料中含有硫等物質，燃燒會引起環(huán)境污染，利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，保護環(huán)境，故B正確；C．pH小于5.6的雨水屬于酸雨，故C正確；D．汽油不完全燃燒會產生CO，但不能產生NO，汽車尾氣中的NOx主要來自于汽車發(fā)動機部位的高溫使空氣中的氮氣和氧氣反應生成的NO，NO再和氧氣反應生成的NO2，故D錯誤；故選D。8.下列關于化學反應與能量的說法中，不正確的是A.吸熱反應都需要加熱才能發(fā)生B.鎂條與鹽酸的反應屬于放熱反應C.化學反應在發(fā)生物質變化的同時伴隨有能量變化D.反應物的總能量高于生成物的總能量，反應時向環(huán)境釋放能量【答案】A【解析】【詳解】A．吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，如八水合氫氧化鋇與氯化銨固體研磨就生成氨氣的吸熱反應就不需要加熱，故A錯誤；B．鎂條與鹽酸的反應是反應物的總能量高于生成物的總能量的放熱反應，故B正確；C．化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，所以化學反應在發(fā)生物質變化的同時一定伴隨有能量變化，故C正確；D．反應物的總能量高于生成物的總能量的反應為放熱反應，反應時會向環(huán)境釋放能量，故D正確；故選A。9.下列關于化工生產的說法正確的是A.工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產AlB.氨氣的催化氧化反應屬于氮的固定C.工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得粗硅D.常溫下鋁與濃硝酸不反應，工業(yè)上可以用鋁質容器儲存濃硝酸【答案】C【解析】【詳解】A．AlCl3是共價化合物，熔融AlCl3不導電，故工業(yè)上采用電解熔融Al2O3的方法生產Al，A錯誤；B．由游離態(tài)的氮即N2轉化為化合態(tài)的氮的過程為氮的固定，故氨氣的催化氧化反應不屬于氮的固定，B錯誤；C．高溫下焦炭具有很強的還原性，故工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得粗硅，反應原理為：SiO2+2CSi+2CO，C正確；D．常溫下鋁與濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，工業(yè)上可以用鋁質容器儲存濃硝酸，鈍化屬于化學變化，即不是因為鋁與濃硝酸不反應，D錯誤；故答案為：C。10.下列比較不正確的是A.沸點：甲烷>丁烷 B.分散質微粒大?。耗z體>溶液C.熱穩(wěn)定性： D.酸性：【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷和丁烷是結構相似的烷烴，甲烷的相對分子質量小于丁烷，所以沸點小于丁烷，故A錯誤；B．膠體分散質微粒直徑在1nm—100nm之間，溶液分散質微粒直徑小于1nm，則膠體分散質微粒直徑大于溶液，故B正確；C．碳酸鈉高溫條件下受熱不分解，而碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉，故C正確；D．醋酸與碳酸氫鈉溶液反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，由強酸制弱酸的原理可知，醋酸的酸性強于碳酸，故D正確；故選A。11.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A天然植物油中不飽和脂肪酸甘油酯含量較高，常溫下呈液態(tài)B.重金屬鹽能使蛋白質變性，所以吞服“鋇餐”會引起中毒C.淀粉和纖維素的分子式均為，因此二者互為同分異構體D.煤的干餾、石油分餾和石油裂化均屬于化學變化【答案】A【解析】【詳解】A．天然植物油中不飽和脂肪酸甘油酯含量較高，常溫下呈液態(tài)，動物油中飽和脂肪酸含量較高，常溫下呈固態(tài)，故A正確；B．重金屬鹽能使蛋白質變性，“鋇餐”的主要成分是BaSO4，不溶于胃酸鹽酸，所以吞服“鋇餐”不會引起中毒，故B錯誤；C．淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，但纖維素的聚合度n比淀粉大得多，且二者均為混合物，因此二者不互為同分異構體，故C錯誤；D．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解，屬于化學變化，石油分餾是利用石油中各組分沸點不同將它們分開，屬于物理變化，石油裂化是將重油在催化劑或加熱條件下分解得到輕質油，屬于化學變化，故D錯誤；故選A。12.某有機物結構如圖所示，則下列說法不正確的是A.該有機物的分子式為B.該有機物與足量反應，產生標準狀況下體積為C.該有機物中所有原子不可能共平面D.該有機物能發(fā)生加成反應、氧化反應和取代反應【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)有機物的結構可知，該有機物的分子式為C8H12O3，故A正確；B．該有機物中含有羧基和羥基，和鈉反應時，羧基和羥基中氫原子都可以轉化為氫氣，則1mol該有機物與足量Na反應，產生H2的物質的量為1mol，標準狀況下體積為22.4L，故B錯誤；C．該有機物中含飽和碳原子，所以該有機物中所有原子不可能共平面，故C正確；D．該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應、氧化反應，含有羧基和羥基，能發(fā)生取代反應，故D正確；故選B。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質在空氣中所占體積分數(shù)最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與X位于同一主族，W原子的最外層有7個電子。下列說法正確的是A.的最高價氧化物屬于堿性氧化物B.原子半徑：C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D.的含氧酸的酸性比的強【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質在空氣中所占體積分數(shù)最大，則X為N，Y是地殼中含量最多的金屬元素，故Y為Al，Z與X位于同一主族則Z為P，W原子的最外層有7個電子，故W為Cl，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為Al，的最高價氧化物即Al2O3既能與強酸又能與強堿反應生成鹽和水，故其屬于兩性氧化物，A錯誤；B．由分析可知，X、Y、Z、W分別為N、Al、P、Cl，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑：Al＞P＞Cl＞N即，B錯誤；C．由分析可知，Z、W分別為P、Cl，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，即非金屬性Cl大于P，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性一致，即HCl＞PH3即，C正確；D．元素的最高價氧化物對應水化物的酸性與其非金屬性一致，故有非金屬性N大于P，即的最高價含氧酸的酸性比的弱，D錯誤；故答案為：C。14.下列離子方程式書寫正確的是A.溶于稀硝酸：B.通入溶液中：C.氫氧化鈉溶液腐蝕磨口玻璃塞：D.向溶液中加入過量的熱溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．HNO3具有強氧化性，故溶于稀硝酸的離子方程式為：，A錯誤；B．H2S為弱電解質，故通入溶液中無離子反應，其化學方程式為：，B錯誤；C．玻璃中含有SiO2，屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應，則氫氧化鈉溶液腐蝕磨口玻璃塞的離子方程式為：，C正確；D．已知碳酸氫根離子也能與OH-反應生成碳酸根和水，故向溶液中加入過量的熱溶液的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：C。15.為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.的濃硫酸與足量粉加熱反應，產生分子數(shù)為B.的亞硫酸鈉溶液中氧原子數(shù)為C.乙烷中含有極性鍵數(shù)目為D.常溫下，鐵與足量的硫粉反應，轉移的電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．的濃硫酸與足量粉加熱反應，當硫酸濃度降低，反應就停止了，因此產生分子數(shù)為，A錯誤；B．沒有給出溶液體積，無法計算溶液中氧原子數(shù)，B錯誤；C．乙烷中含有極性鍵數(shù)目為，C錯誤；D．常溫下，鐵與足量的硫粉反應，根據(jù)化學方程式可以算出轉移的電子數(shù)為，D正確；故選D。16.魚雷采用的動力電池以溶有的流動海水為電解液，電池反應為，下列說法不正確的是A.為電池的正極B.負極的電極反應式為C.電子由經(jīng)外電路流向D.溶液中的向電極遷移【答案】C【解析】【分析】Al-Ag2O動力電池是以溶有KOH的流動海水為電解液，從電池反應可以看出，Al化合價升高，則Al作負極，失電子與電解質溶液中的氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子和水，Ag化合價降低，則Ag2O在正極得電子，與水反應生成Ag和氫氧根離子?！驹斀狻緼．Ag2O做原電池正極，A說法正確；B．由分析可知，Al作負極，失電子，負極的電極反應式為Al+4OH--3e-=+2H2O，B說法正確；C．電子由負極流向正極，即電子由Al極經(jīng)外電路流向Ag2O極，C說法錯誤；D．原電池中陰離子移向負極，則溶液中的OH-向Al電極遷移，D說法正確；故選C。17.根據(jù)下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及得出的結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將氣體X通入品紅溶液中品紅溶液褪色氣體一定是B將少量鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中氫原子活潑C向某溶液中加入足量的BaCl2溶液產生白色沉淀原溶液中一定含D取2mL淀粉溶液于試管中，加入適量稀硫酸后加熱5min，再加入適量新制Cu(OH)2，并加熱沒有產生磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2，還可以是Cl2等，A不合題意；B．鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，水中的氫比乙醇中的氫活潑性強，B符合題意；C．AgCl、BaCO3、BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，故向某溶液中加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，原溶液中可能含Ag+或或或等，C不合題意；D．檢驗淀粉的水解產物應該在堿性溶液中檢驗葡萄糖，而實驗中水解后沒有在堿性溶液中加新制Cu（OH）2加熱，不會出現(xiàn)磚紅色沉淀，無法判斷淀粉是否水解，C不合題意；故答案為：B。18.某廢水中存在大量的Na+、Cl-、Fe3+、、，欲從廢水中獲取NaCl，設計了如下流程。下列說法中不正確的是A.的作用是除去、B.試劑為溶液，試劑為溶液C.完成操作需要使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D.試劑為溶液，目的是為了除去過量【答案】D【解析】【分析】由流程可知，廢水中存在大量的Na+、Cl-、Fe3+、、，先加NaOH可除去Fe3+，同時生成NH3?H2O，加熱后產生NH3，再加試劑a為BaCl2，可除去，試劑b為Na2CO3，可除去過量鋇離子，操作X為過濾，濾液中含Na+、Cl-、、OH-，試劑c為鹽酸，可除去、OH-，得到NaCl溶液，以此來解答【詳解】A．由分析可知，先加NaOH可除去Fe3+，同時生成NH3?H2O，加熱后產生NH3，即的作用是除去、，A正確；B．由分析可知，試劑a為BaCl2，可除去，試劑b為Na2CO3，可除去過量鋇離子，B正確；C．由分析可知，操作X為過濾，故完成操作需要使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；D．由分析可知，試劑c為鹽酸，可除去、OH-，D錯誤；故答案為：D。19.已知硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應為：。某興趣小組以該反應為例探究影響反應速率的因素并設計了如下實驗，下列說法不正確的是實驗序號反應溫度(℃)稀硫酸開始出現(xiàn)渾濁所需時間/s12010.010.0025010.0032010.04.0A.若用實驗1和2探究溫度對該反應速率的影響，則B.實驗2時，可先分別將溶液、溶液和水置于熱水浴中加熱到所需溫度再混合發(fā)生反應，記錄反應所需時間C.若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對該反應速率的影響，則D.將水更換為溶液，對實驗結果無影響【答案】C【解析】【詳解】A．若用實驗1和2探究溫度對該反應速率的影響，則除了溫度不同外，其他條件都相同，所以V1=10.0，故A正確；B．實驗2時，可先分別將溶液、溶液和水于熱水浴中加熱到所需溫度再混合發(fā)生反應，記錄反應所需時間，若先將溶液、溶液混合再置于熱水浴中加熱，可能還沒有加熱到所需溫度就看到溶液變渾濁導致實驗失敗，故B正確；C．若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對該反應速率的影響，則須保證Na2S2O3溶液濃度相同，即最終溶液體積相同，所以V2=6.0，故C錯誤；D．Na2SO4對該反應速率無影響，所以將水更換為Na2SO4溶液，對實驗結果無影響，故D正確；故選C。20.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向第一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是A.向第一份溶液中加入可以溶解更多的銅粉B.段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是C.段發(fā)生的反應為：D.原混合酸中濃度【答案】D【解析】【分析】由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，F(xiàn)e++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，兩反應中和H+均按1:4反應的，第二份溶液中完全消耗掉，H+過量，故向第一份溶液中加入NaNO3可以溶解更多的銅粉，A正確；B．由分析可知，段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是，B正確；C．由分析可知，段發(fā)生的反應為：，C正確；D．反應消耗14g鐵，也就是=0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所以硫酸的濃度是=2.5mol/L，D錯誤；故答案為：D。第11卷(非選擇題共50分)二、非選擇題(21-24題，共50分)21.聚丙烯酸乙酯可作為皮革的防裂劑和涂料的基液，其一種合成路線圖如下，其中A的產量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。回答下列問題：（1）A的結構簡式為___________，與丙烯互為___________(填“同分異構體”、“同素異形體”或“同系物”)。（2）丙烯酸中所含官能團的名稱是___________。（3）反應①~④中屬于“原子經(jīng)濟性反應”(即原子利用率為100%)的是___________(填序號)。（4）反應②的化學方程式為：___________。（5）B與丙烯酸反應生成丙烯酸乙酯的化學方程式為：___________，反應類型屬于___________。（6）寫出一種與丙烯酸乙酯互為同分異構體的有機酸的結構簡式：___________?！敬鸢浮浚?）①.CH2=CH2②.同系物（2）碳碳雙鍵和羧基（3）①④（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（5）①.CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O②.酯化反應或者取代反應（6）CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH任意一種或其他合理答案【解析】【分析】A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A為CH2=CH2，由轉化關系可知B為CH3CH2OH，催化氧化生成乙醛CH3CHO，丙烯CH2=CHCH3被催化氧化生成丙烯酸CH2=CHCOOH，丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3，丙烯酸乙酯發(fā)生加聚反應可生成聚丙烯酸乙酯，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由分析可知，A為乙烯，則A的結構簡式為CH2=CH2，A與丙烯(CH2=CHCH3)均為含有一個碳碳雙鍵的鏈烴，分子組成上相差一個CH2，二者互為同系物，故答案為：CH2=CH2；同系物；【小問2詳解】已知丙烯酸的結構簡式為：CH2=CHCOOH，其中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基，故答案為：碳碳雙鍵和羧基；【小問3詳解】由分析可知，反應①~④的方程式依次為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，nCH2=CHCOOCH2CH3，故反應①~④中屬于“原子經(jīng)濟性反應”(即原子利用率為100%)的是①④，故答案為：①④；【小問4詳解】由(3)分析可知，反應②的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；【小問5詳解】由(3)分析可知，B與丙烯酸反應生成丙烯酸乙酯即反應③的化學方程式為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，反應類型屬于酯化反應或者取代反應，故答案為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；酯化反應或者取代反應；【小問6詳解】已知丙烯酸乙酯的結構簡式為：CH2=CHCOOCH2CH3，故與丙烯酸乙酯互為同分異構體的有機酸的結構簡式可能有：CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH等，故答案為：CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH任意一種或其他合理答案。22.SO2具有抗氧化、保鮮、防腐、脫色等功用，合理利用SO2可服務于人們更好的生活?；卮鹣铝袉栴}：（1）SO2用于海水提溴的流程圖如下：①溴元素在元素周期表中位置為___________。②吸收塔用二氧化硫和水吸收Br2的離子反應方程式為：___________。③含Br2的海水經(jīng)“空氣吹出SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾的目的是___________。（2）一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程圖如下：①檢驗溶液B中是否含有Fe3+可選用的試劑是___________。②Fe3+可將SO2氧化，反應的離子反應方程式為：___________。③根據(jù)工藝流程分析可知、O2、Fe3+氧化性由強到弱的順序為：___________?！敬鸢浮浚?）①.第4周期第ⅦA族②.SO2+2H2O+Br2=4H+++2Br-③.富集溴（2）①.KSCN②.2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2+++4H+③.O2＞Fe3+＞【解析】【分析】(1)用空氣從含Br2的海水將Br2吹出得到含Br2的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應為2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴，(2)二氧化硫和酸性硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應得到硫酸亞鐵和硫酸，溶液B為硫酸亞鐵和硫酸混合溶液；溶液B通空氣硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，溶液C為硫酸鐵溶液，硫酸鐵溶液可循環(huán)使用，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】①已知Br是35號元素，其核外電子排布分別為2、8、18、7，故溴元素在元素周期表中的位置為第4周期第ⅦA族，故答案為：第4周期第ⅦA族；②由分析可知，吸收塔用二氧化硫和水吸收Br2的化學方程式為：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，則其離子反應方程式為：SO2+2H2O+Br2=4H+++2Br-，故答案為：SO2+2H2O+Br2=4H+++2Br-；③海水中溴的含量很低，如果直接采用直接蒸餾含溴海水得到單質溴浪費能源，將含Br2的海水經(jīng)“空氣吹出SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾的目的是富集溴，故答案為：富集溴；【小問2詳解】①SCN-遇到Fe3+溶液變?yōu)榧t色，因此可用硫氰化鉀（KSCN）溶液檢驗溶液B中是否含有Fe3+，故答案為：KSCN；②Fe3+可將SO2氧化，該反應方程式為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，則反應的離子反應方程式為：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2+++4H+，故答案為：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2+++4H+；③根據(jù)工藝流程分析可知，硫酸鐵溶液和二氧化硫發(fā)生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2+++4H+；硫酸亞鐵溶液通入空氣發(fā)生4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，所以氧化性：O2＞Fe3+＞，故答案為：O2＞Fe3+＞。23.高效轉化利用是實現(xiàn)“碳達峰”“碳中和”的重要一環(huán)。催化加氫制甲醇反應的方程式為：?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出一種能加快催化加氫制甲醇反應速率的措施___________。（2）在溫度恒定、容器容積不變的條件下，能說明催化加氫制甲醇反應已達平衡狀態(tài)的___________。A.體積分數(shù)保持不變B.容器中與物質的量相等C.容器內氣體的密度不再變化D.的生成速率與的生成速率相等（3）某溫度下，在體積為的密閉容器中，充入和，測得、的物質的量隨時間變化如圖：①末時的正反應速率___________末時的正反應速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，末時的正反應速率___________末時逆反應速率。②時間段內，的平均反應速率為___________。③平衡時的轉化率為___________。【答案】（1）使用合適催化劑(或適當升高溫度，增大體系壓強等)；（2）AD（3）①.大于②.大于③.0.375mol/(L·min)④.60%【解析】【小問1詳解】加快反應速率的措施主要有：使用合適的催化劑，在催化劑活性范圍內適當升高溫度，對于有氣體參加的反應增大體系壓強等；【小問2詳解】A．CO2體積分數(shù)是可變量，當其不再改變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，A選項正確；B．容器中物質的物質的量相等不能說明達到平衡狀態(tài)，B選項錯誤；C．容器中氣體總質量不變，容器體積恒定，則氣體的密度恒定不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，C選項錯誤；D．的生成速率與H2O的生成速率相等，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，D選項正確；答案選AD；【小問3詳解】①2min時反應正向進行，尚未達到平衡，8min時反應達到平衡狀態(tài)，所以2min末時的v正>8min末時的v正；2min時反應尚未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，v正>v逆；②由圖可知0~2min，CO2減少0.5mol，則H2減少1.5mol，v(H2)=；③H2轉化率=24.已知巖腦砂的主要成分為NH4Cl。實驗室用過量干燥純凈的氨氣和干燥純凈的氯氣在常溫下反應制NH4Cl，相關裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中裝有濃鹽酸的儀器名稱是___________。試劑為：___________。（2）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）裝置甲放置在圖中虛線框處用于制取NH4Cl，氨